2019届人教版 物质制备与工艺流程型综合实验题 单元测试

第七章《有机化合物》单元检测题一、单选题1．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He2．下列说法正确的是A．H2O 与D2O 互为同素异形体B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5-二甲基戊烷D．C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同3．某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：下列关于该有机化合物的叙述正确的是A．该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种B．该有机化合物属于芳香族化合物-CH CHC．键线式中的Et代表的基团为23D．1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O4．某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：下列有关判断不正确的是（）A．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色B．该物质能与溴发生加成反应C．其酸性水解产物有6种D．其碱性水解产物有4种5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为N AB．常温常压下，1 mol甲基所含电子数为7N AC．常温常压下，0.5 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为2N AD．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3N A6．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．甲烷D．丙烯7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸8．下列由实验得出结论正确的是A．A B．B C．C D．D 9．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲：乙：A．乙能发生酯化反应B．甲和乙互为同分异构体C．甲和乙互为同系物D．甲的分子式为C8H10O210．工业上可由乙苯生产苯乙烯：23Fe O Δ−−−→ +H 2下列说法正确的是A ．该反应的类型为加成反应B ．乙苯的同分异构体共有三种C ．可用Br 2/CCl 4鉴别乙苯和苯乙烯D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为711．为达到实验目的，下列实验设计错误的是A ．实验Ⅰ探究乙烯能与Br 2反应B ．实验Ⅰ探究苯分子中是否含有碳碳双键C ．实验Ⅰ探究乙醇的还原性D ．实验Ⅰ制取少量乙酸乙酯 12．下列化学用语正确的是A ．正丁烷的结构简式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．甲烷分子的球棍模型：D ．羟基的电子式：13．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（ ）A ．蛋白质→水解氨基酸→合成人体所需的蛋白质（人体生长发育）B ．油脂→水解甘油和高级脂肪酸2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动） C ．纤维素→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动） D ．淀粉→水解葡萄糖2CO →氧化和2H O （释放能量维持生命活动）A．数为20的氯原子：37Cl B．乙烷的空间填充模型：C．氨气的电子式为：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O15．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是A．B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH二、填空题16．下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________Cl；Ⅰ红磷；Ⅰ 正戊烷；Ⅰ白磷；ⅠⅠ ；Ⅰ 3517Cl；Ⅰ371717．糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的稀硫酸，加热3～4 min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。

第31讲物质制备与工艺流程型综合实验题课时集训测控导航表1.(2018·宁夏银川二模)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。

它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。

(1)实验室制备原料气Cl2的装置如图所示:实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

装置B中盛放的试剂为,其作用为。

(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为。

②装置D中发生的反应方程式为。

③如果不用装置E会引起什么后果:。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为,为了充分吸收尾气,可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。

(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为NO+S 2+H2O N2+HS。

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。

②阴极的电极反应式为。

解析:(1)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;浓盐酸应,反应的化学方程式为MnO易挥发,产生的氯气中含有杂质氯化氢气体和水蒸气,在装置B中盛放饱和食盐水,其作用是除去Cl2中HCl气体。

(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,N分别与O和Cl形成和N—Cl,则NOCl 的电子式为;②将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,然后充入干燥的NO,所以D装置是制备NOCl的,其发生的反应方程式为2NO+Cl22NOCl;③据题中信息亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解,如果不用装置E则F中的水蒸气会进入D装置,导致产品水解;④装置F盛装的是氢氧化钠溶液,NO不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体,为了充分吸收尾气,可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中。

(3)①吸收塔内发生反应的化学方程式为2NO+2S2+2H2O N2+4HS,其中氧化剂是NO,还原剂是S2,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1;②据图知阴极反应物为HS,生成物为S2,又阴极发生还原反应,故电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。

人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。

试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。

下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

专题15 工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回____ _______工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN（3）一元弱转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2++323CO-+2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+23HCO-（或2Mg2++223CO-+H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3(NH4)2CO3。

（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。

高中化学（人教版2019必修第一册） 物质及其变化 单元测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。

多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A ．该分散系属于胶体B ．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C ．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D ．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路 2．下列关于物质的分类中，正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．中华文化源远流长，博大精深。

下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D ．夜来风雨声，花落知多少4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．222Na+2H O=2NaOH+H ↑ B ．232高温2Fe O +3C4Fe+3CO ↑C ．43ΔNH Cl NH +HCl5．下列各组中反应I 和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A ．222通电2H OH ↑+O ↑ B ．222H O 2Na 2NaOH H +=+↑ C ．2222H O 2F 4HF O +=+D ．223H O 3NO 2HNO NO +=+7．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．58．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A ．过滤B ．渗析C ．萃取D ．丁达尔效应9．下列有关胶体的说法正确的是 A ．丁达尔效应是胶体的本质特征B ．用物理方法不能区别3FeCl 溶液和()3Fe OH 胶体C ．明矾常用作净水剂，可以用于饮用水杀菌消毒10．下列离子方程式书写正确的是A ．石灰乳与23Na CO 溶液混合：2+2-33Ca +CO =CaCO ↓ B ．将稀硝酸滴在大理石上：+2+323CaCO +2H =Ca +H COC ．Fe 与稀硫酸反应的离子方程式：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 11．下列物质在给定条件下能一步实现的是A ．CO HCl343Fe O Fe FeCl −−→−−→△B ．3HNO KCl3NaOH NaNO NaCl −−−→−−→ C ．()32CH COOHCO 322Ca OH CaCO CO −−−→−−−−→ D ．()22O H O2Cu CuO Cu OH −−→−−−→△12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液：Na +、K +、NH 4+、MnO 4-B ．常温下pH 小于7的溶液：NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 23-C ．遇酚酞变红的溶液：Ba 2+、K +、NO 3-、Cl -D ．含氯化铁的溶液：K +、Ba 2+、NO 3-、OH -13．复印机工作时易产生臭氧(O 3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。

试卷第1页，共8页第四章生物大分子 单元测试一、单选题(共12小题)1．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图，下列说法中不正确的是A ．C 12H 22O 11属于二糖B ．可采用蒸馏的方法分离乙醇和水C ．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解D ．葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，该反应属于分解反应 2．下列说法正确的是A ．银镜反应后试管壁上的银镜，用浓盐酸洗涤B ．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用水洗涤C ．淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制2Cu(OH)悬浊液，可检验淀粉水解产物D ．将2%的氨水逐滴滴入2%的3AgNO 溶液，直至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液 3．下列属于纯净物的是 A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土4．如图表示生物体内核酸的基本组成单元模式图，下列说法正确的是A ．若③是尿嘧啶，则此图是组成RNA 的原料B ．DNA 分子结构的多样性取决于③的种类C ．若③为脱氧核糖，则与③相连的③有五种D ．DNA 和RNA 在核苷酸上的不同点只在③方面5．新冠病毒是一种具有包膜的RNA 病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。

核酸检测就是检测新冠病毒的RNA 。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸和蛋白质都是生物大分子 B ．核酸和蛋白质都不能发生水解反应 C ．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D ．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性 6．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应试卷第2页，共8页B ．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂C ．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料D ．向鸡蛋清的水溶液中加入硝酸银溶液可能产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 7．下列实验方案能达到探究目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A ．CH 3COOH+C 2H 5OH 催化剂Δ−−−−−→CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应 B ．CH 3CH 2OH+O 2CuΔ−−→CH 3CHO+H 2O 氧化反应 C ．(C 6H 10O 5)n +nH 2O 催化剂−−−→nC 6H 12O 6 加成反应D ．+3NaOH Δ−−→3C 17H 35COONa+ 水解反应9．某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：糯米−−−−→冲洗、浸泡①−−−−→蒸熟、晾凉②−−−−→拌入酒曲③−−−−−→密封恒温发酵④−−−−→定时检测⑤米酒 定时监测获得的实验数据如下：下列说法不正确的是A．糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇B．酿造过程中米酒pH逐渐减小，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸C．从第7天开始米酒的酒精度几乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应D．该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度10．从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。

模块综合测评一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案 C解析题中给出的三种同位素原子中，中子数最小的为26，A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项不正确，故选C。

2．下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案 B解析本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。

氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D项错误。

3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是()A．完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD．128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A答案 B解析B项中一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，故11.2 L CO2中含有的π键键数为N A。

4．下列说法正确的是() A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案 A解析单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。

第一章从实验学化学单元综合测试(一)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL 硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关燃料的说法错误的是( )A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一【解析】 A 项中，燃料燃烧产生的CO 2是造成温室效应的主要气体之一，正确。

B 项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有SO 2等，会造成大气污染，错误。

C 项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。

D 项中，燃料不完全燃烧产生的CO 是造成大气污染的主要污染物之一。

【答案】 B2．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【解析】 A ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A 项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B 项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C 项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D 项不符合题意。

【答案】 B3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Br －、CO 2－3B ．Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋C ．K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4D ．Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3【解析】 A ．Ba 2＋与CO 2－3能反应生成BaCO 3沉淀，不能大量共存。

B.SO 2－3与H ＋能反应生成SO 2和H 2O ，SO 2－3与Fe 2＋能生成沉淀FeSO 3，不能大量共存。

模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。

]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。

]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。

B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。

C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。

D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。

2019-2020年人教版高三综合练习工艺流程专练（每周更新)2019-2020学年高三综合练习工艺流程（每周更新)1．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。

A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。

乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。

【答案】 B Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+没有2H++2e-═H2↑橙6 5 2．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。

如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

章末综合测评(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应A[葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。

]2．下列关于有机物的说法正确的是()A．异丁烷也称为2-甲基丁烷B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物D．处于同一平面上的原子数最多为18个C[异丁烷也称为2-甲基丙烷，A项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B项错误；乙二醇和二元羧酸通过缩聚反应可以生成聚酯高分子化合物，苯乙烯通过加聚反应可以生成聚苯乙烯高分子化合物，C项正确；苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳叁键为直线结构，且C—H键可以旋转，故处于同一平面上的原子数最多为20个，D项错误。

]3．下列叙述不正确的是()【导学号：43722201】A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种C．立方烷的六氯取代物有3种D．联二苯的二氯取代物有15种D[A项，丙烯和HCl发生加成反应得到CH3—CH2—CH2Cl和两种物质；B项，CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2或；C项，立方烷的二氯代物有3种，所以六氯代物也有3种；D项，联二苯的二氯代物有，共12种。

]4．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气B[B项反应不能进行到底，且无法控制氢气的量，氢气量少了无法除尽其中的乙烯，氢气过量又会引入新的杂质。

第一单元 物质的分类及转化一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质的分类与化学式不相符．．．的是（ ） A. CO 2——酸性氧化物 B. Fe 2O 3——碱性氧化物 B. NaHCO 3——酸式盐 D. Na 2CO 3——碱 2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品，药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙木炭铜、锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱3．有如图所示的两种物质的分类方法：根据图示信息，判断下列说法中不正确．．．的是（ ） A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物4．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( ) A ．大雾是由于空气中的SO 2超标造成的 B ．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C ．大雾可看作是一种胶体D ．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将一定比例的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠练习与测评溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 36 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于溶液B. 用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”C. 所得到的分散系属于悬浊液D. 该分散系中的分散质为Fe(OH)36．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A ．X 、Z 烧杯中分散质相同B ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离C ．Y 中产生的气体为CO 2D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应 7．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸8．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。