高中有机化学方程式汇总(大全)

（完整版）高中有机化学方程式汇总

姓名

高中有机化学方程式汇总

甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）

1. 甲烷的取代反应（一氯取代） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl(取代反应)

2. 甲烷的高温分解

3. 甲烷的实验室制取

4. 石油气的裂化

5. 有机物的燃烧通式

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O

乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）

6. 乙烯与溴水的反应（加成反应）

7. 乙烯与水的反应（加成反应）

8. 乙烯与溴化氢反应

（加成反应） 9. 乙烯与氢气反应（加成反应） 10. 乙烯的催化氧化

（氧化反应）

11. 烯烃的燃烧通式

12. 乙烯的加聚反应

（加聚反应）

苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。

13. 苯与液溴的反应（催化剂为铁粉）（取代反应）

14. 苯与浓硝酸的反应（硝化反应）（取代反应）15. 苯与浓硫酸反应

（磺化反应）（取代反应）

16. 苯与氢气反应

（加成反应）

17. 苯的生成反应

18. 甲苯与浓硝酸反应

（取代反应）

浓硫酸

Δ

光照

19. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化

(高锰酸钾褪色)（氧化反应）

卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）

20. 卤代烃生成醇

（水解反应）

21. 卤代烃生成烯烃

（消去反应）

醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）

22. 工业上制乙醇（加成反应）

乙醇和氢卤酸反应

→ 23. 乙醇和钠反应（取代反应） 24. 乙醇的催化氧化

1 / 11 / 1

光照

光照 光照

光照

高温 CaO △ 催化剂

加热、加压

催化剂 △ 催化剂

催化剂 △

浓硫酸

170℃

浓硫酸

140℃

△

催化剂 催化剂

催化剂

催化剂 催化剂 △

催化剂

加热、加压

+

高中有机化学方程式汇总

1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl

2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl

3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl

4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl

5. CH 4 C +2H 2

6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3

8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH

10. CH 2 = CH 23—CH 2

Br 11. CH 2 = CH 2CH 3

12. nCH 2 = CH 2 ] n

13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO

20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O

高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n

乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br

与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2

+HCl CH 3CH 2Cl

与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n

3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2

乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH

Br

点燃

光

光

光

光

浓硫酸

170℃ 点燃

催化剂

高中有机化学方程式归纳

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl

二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2

CH 2Cl 2+HCl

三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl

2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br

与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2

O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br

2

HC=CH

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

天堂 de 果冻专业贡献

高中有机化学方程式汇总

1. CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl + HCl

3 2

浓硫酸 CH 2

= CH 2↑+ H 2

170 ℃

32. CH CH OH

O 2. CH 3Cl + Cl

光照

CH 2Cl 2 + HCl

浓硫酸

2

2 5 2 5

OH

2 5 2

52

3. CH Cl + Cl

光照

CHCl + HCl

33.C H OH+C H

140℃

CHOC

H+HO

2

3

2

34. OH+NaOH

ONa+H 2O

光照

CCl 4+ HCl

4. CHCl 3 + Cl 2

－

+

高温

35.

2

3

C +2H 2

OH+H O

O+HO

5. CH 4

6. C 16H 34

催化剂 C 8H 18 + C 8H 16

36. ONa+H 2O+CO 2

OH+ NaHCO 3

加热、加压

7. CH 3COONa + NaOH CaO

CH 4 ↑+ Na 2CO 3

△

8. CH 2 = CH 2 + Br 2

CH 2Br —CH 2Br

9. CH 2 = CH 2 + H 2O 催化剂 CH 3CH 2OH

2

2

+ HBr 催化剂

CH 3—CH 2

Br

10. CH = CH

△

2

2

+ H 2 催化剂

CH 3—CH 3

11. CH = CH

△

2

2 催化剂

[ CH 2—CH 2

] n

12. nCH = CH

13. nCH =CH-CH=CH 2 催化剂

[CH -CH=CH-CH ]

2

2

2 n

14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 催化剂

2CH 3CHO

15. CH ≡CH + Br 2

CHBr = CHBr

高中有机化学方程式总结

一、烃 1。甲烷

烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)

四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

(3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC 2+2H 2

O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br

2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2

光照 光照 光照 光照 高温 CaO

△ 催化剂

加热、加压 催化剂

催化剂

△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂

催化剂 催化剂

△ 催化剂

催化剂

浓硫酸

△ △

CH 3 NO 2

O 2N CH 3

催化剂

△

高中有機化學方程式匯總

1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl

2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl

3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl

4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl

5. CH 4 C +2H 2

6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3

8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br

9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH

10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br

11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3

12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n

13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n

14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO

15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2

17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl

18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n

高中有机化学方程式总结

一、烃

1. 烷烃 -通式：C n H 2n —2

（1）氧化反应

①甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应

一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl(CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3

+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应 CH 4 C+2H 2 2。 烯烃 —通式：C n H 2n

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O

（1）氧化反应

①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3

与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2

与水加成:H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2

OH （3)聚合反应

乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2n

3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2

乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡

（1）氧化反应 ①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2(2）加成反应

与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2-CHBr 2

与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2

与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 点燃

高中有机化学方程式汇总

一、取代反应

1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态

) 一氯甲烷

CH 3Cl + Cl 2

HCl + CH 2Cl

2 ( 液态 ) 二氯甲烷

CH 2Cl + Cl 2

HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3

+ Cl 2

HCl +CCl 4 ( 液态 )

四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3

CH 2Cl

3 + Br 2

Br + HBr （真正催化剂是FeBr

3）

3 + Cl 2

2Cl + HCl

3 + 3Cl 2 + 3HCl

4 + HONO 2 2 + H 2O

+ HOSO 3H 3H + H 2O

5 + 3Br 2 + 3HBr

+ 3HONO 2 + H 2O

6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBr

C 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr

7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH

光照

光照

光照 光照

光照

Fe 光照

无水AlCl 3

Cl L

NaOH

H 2

O NaOH

C 2H 5OH

Br L

3

H 2SO 4浓

50-60℃

2NO NO 2 L

H 2SO 4浓

50-60℃ H 2SO 4浓

70-80℃ 无机酸

或碱

8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa

二、加成反应

1、CH 2 CH 2 + H 2

CH 3 CH 3

2、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl

高中有机化学方程式大全

1. CH 4 + Cl 2

光照

CH 3Cl + HCl 2. CH Cl + Cl

光照 + HCl

2

CH Cl

2

3

2

3. CH 2Cl + Cl 2 光照 CHCl 3 + HCl

4. CHCl 3 + Cl 2

光照

CCl 4+ HCl

4 高温

C +2H 2

5. CH

6. C 16H 34 催化剂

C 8H 18 + C 8H 16

加热、加压

CaO 7. CH 3COONa + NaOH

CH 4 ↑+ Na 2CO 3

△

8. CH = CH 2+ Br

2

CH 2 Br —CH Br

2

2

9.CH =CH

催化剂

CH CH OH

2+ H O

2

2

3

2

10. CH 2 = CH 2 + HBr

催化剂

CH 3—CH 2Br

△

催化剂

CH 3—CH 3

11. CH 2 = CH 2 + H 2

△

2

2 催化剂 2

2 ] n

12. nCH = CH

[ CH —CH

催化剂

13. nCH 2=CH-CH=CH 2

[CH 2-CH=CH-CH 2] n

催化剂

2CH 3CHO 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2

15. CH ≡CH + Br 2

CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2

CHBr 2－ CHBr 2

催化剂

17. CH ≡CH + HCl

△

H 2C = CHCl

18. nCH = CH

[ CH －CH ] n

2

2

Cl Cl

19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO

20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2

高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl

2. CH3Cl + Cl 2光照

CH2Cl2 + HCl

3. CH2Cl + Cl 2光照

CHCl 3 + HCl

4. CHCl 3 + Cl2光照

CCl4+ HCl

5. CH4高温 C +2H2

6.C H催化剂 C H+ C H

341816

1688

加热、加压

4 ↑+ Na23

3CaO

CH

7. CH COONa + NaOH△CO

8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br

9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂

CH3CH2OH

22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△

22+ H2催化剂CH3—CH3

11. CH = CH△

22催化剂

[ CH 2—CH2

]

n

12. nCH = CH

13. nCH =CH-CH=CH

2催化剂[CH -CH=CH-CH ]

22 2 n

14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂

2CH3CHO

15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 2

17. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl

△

18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] n

Cl Cl

19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO

20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)2

21.

催化剂

Br + HBr + Br2

22.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O

△

23.+ HO－SO3H △