2013年华南理工大学考研真题答案之分析化学

880
华南理工大学
2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学
适用专业：分析化学 共 页
第 1 页 一．单项选择题（共25题，每空1.5分，共计37.5分）
1. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（ ）
A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大
B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动
C. 试剂中含有少量的被测组分
D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液
2. 下列数据不是四位有效数字的是（ ）
A. pH =11.26
B. [H+]=0.1020
C. Cu%=10.26
D.
[Pb 2+]=12.28×10-4
3. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）
A. 随机误差小
B. 系统误差小
C. 平均偏差小
D. 相对偏差小
4. 通常定量分析中使用的试剂应为分析纯，其试剂瓶标签的颜色为（ ）
A. 绿色
B. 红色
C. 咖啡色
D. 蓝色
5. 在下类洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（ ）
A. 量筒
B.锥形瓶
C. 滴定管
D. 容量瓶
6. 下述情况，使分析结果产生负误差的是（ ）
A. 以盐酸标准溶液测定某碱样品，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；
B. 测定H 2C 2O 4⋅2H 2O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；。

【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。

目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师.专业课的复习和应考有着与公共课不同的策略和技巧，虽然每个考生的专业不同，但是在总体上都有一个既定的规律可以探寻。

以下就是针对考研专业课的一些十分重要的复习方法和技巧。

一、专业课考试的方法论对于报考本专业的考生来说，由于已经有了本科阶段的专业基础和知识储备，相对会比较容易进入状态。

但是，这类考生最容易产生轻敌的心理，因此也需要对该学科能有一个清楚的认识，做到知己知彼。

跨专业考研或者对考研所考科目较为陌生的同学，则应该快速建立起对这一学科的认知构架，第一轮下来能够把握该学科的宏观层面与整体构成，这对接下来具体而丰富地掌握各个部分、各个层面的知识具有全局和方向性的意义。

做到这一点的好处是节约时间，尽快进入一个陌生领域并找到状态。

很多初入陌生学科的同学会经常把注意力放在细枝末节上，往往是浪费了很多时间还未找到该学科的核心，同时缺乏对该学科的整体认识。

其实考研不一定要天天都埋头苦干或者从早到晚一直看书，关键的是复习效率。

要在持之以恒的基础上有张有弛。

具体复习时间则因人而异。

一般来说，考生应该做到平均一周有一天的放松时间。

四门课中，专业课（数学也属于专业课）占了300分，是考生考入名校的关键，这300分最能拉开层次。

例如，专业课考试中，分值最低的一道名词解释一般也有4分或者更多，而其他专业课大题更是动辄十几分，甚至几十分，所以在时间分配上自然也应该适当地向专业课倾斜。

根据我们的经验，专业课的复习应该以四轮复习为最佳，所以考生在备考的时候有必要结合下面的内容合理地安排自己的时间：第一轮复习：每年的2月—8月底这段时间是整个专业复习的黄金时间，因为在复习过程遇到不懂的难题可以尽早地寻求帮助得到解决。

二、在滴定分析中显现以下情形，致使系统误差显现的是：
A. 试样未经充分混匀；
B. 砝码未经校正；
C. 所用试剂中含有干扰离子；
D. 滴定管的读数读错。

3、在分光光度法中，标准曲线偏离比耳定律的缘故是：
A. 利用了复合光；
B. 利用的是单色光；
C. 有色物浓度过大；
D. 有色物浓度较稀。

4、测定试液的pH值(pH x)是以标准溶液的pH值(pH s)为基准，并通过比较E x和
E s值而确信的，如此做的目的是排除哪些阻碍？
A. 不对称电位；
B. 液接电位；
C. 内外参比电极电位；
D. 酸差。

五、以下表达错误的选项是：
A. 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大；
B. 同离子效应使沉淀的溶解度增大；
C. 酸效应使沉淀的溶解度增大；
D .配位效应使沉淀的溶解度减小
三、判断题（每题1分，对的打“”，错的打“”。

共10分）：
（已知ZnY K = 1610；pH=10时，散布系数
Y =10-1；NH 3与ZnY 的各级积存稳固常数别离为：1=102; 2=104; 3=107; 4=109）（7分）
六、综合题和简答题（共15分）
一、在碘法测定铜含量时，什么缘故要加NH 4SCN 溶液，若是在酸化后当即加入NH 4SCN 溶液会产生什么阻碍(
5分)
二、请设计浓度为L 的高锰酸钾溶液500mL 的配制及标定实验。

（内容包括：利用仪器，试剂及分析步骤，及结果计算式）(已知M （KMnO 4）=；)（10分）。

（各位同学：以下题目来自各高校考研卷，插图来自几米《照相本子》，祝做题愉快^_^）第一章绪论1 （中科院2012）标准溶液是指已知浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。

2.（北京大学2013期末考试）滴定分析存在终点误差的原因---------------------------------------------------------------(A)(A)指示剂不在化学计量点变色(B)有副反应发生(C)滴定管最后估读不准(D)反应速度过慢第二章采样和分解1 （北科大2011）现测定牛奶中蛋白质含量的国标方法（GB/T5009.5–2003）采用的是凯氏定氮法：(1).简述凯氏定氮法的基本原理。

P35页倒数第二段(2).解释加“三聚氰胺”可以使蛋白的检测值提高的原因。

三聚氰胺结构式：，据此可知三聚氰胺含氮量高，而克达尔法无法将其中的N和蛋白质中的N加以区分，造成测得数值偏高。

(3).从分析化学角度，你认为如何能够检测出蛋白质的真值？谈谈你的看法。

*（仅作了解），利用质谱、色谱技术的联用。

亲爱的老师，你永远不会知道，教师墙角有一个小洞。

风会吹过来，雨会泼进来，可以看见蝴蝶在花间飞舞，彩虹浮现，可以看见独角兽飞上过弦月，流星不断地划过夜空，太空战士登陆火星。

亲爱的老师，这些我永远不会让你知道……第三章化学计量学1. （2013北科大）以下关于随机误差的叙述正确的是：BA、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2.（厦门大学2007）对置信区间的正确理解是：（B）（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的范围（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括总体平均值的范围（C）总体平均值落在某一可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围3（中科院2012）某人测定纯明矾后报出结果，μ=10.79±0.04（%）（置信度为95%），你对此表达的理解是有95%的把握声明，[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值（[10.75%,10.81%]这一数值区间范围包含总体平均值的概率是95%）。

《分析化学》试卷答案（B 卷）一、选择题题号1234567891011121314151617181920答案C C B C B A C D B C B C A A C A C B C D二、填空题：1、缩分2、在指定的概率下，真实值将在测定平均值附近的一个区间；平均值愈接近真值，平均值愈可靠。

3、减小、增大4、12.95、中性或弱碱性、使被AgCl 吸附的Cl -释放出来6、待测物和固定相、溶解能力7、四位，2位8、H=A+B/u+Cu9、共沉淀、吸留和包藏10、获得单色光，加和性11、2I --2e -== I 2, I 2+2S 2O 32-==S 4O 62-+2I -12、反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用13、选择性强、杂质离子对待测离子的干扰14、使欲测组分转变为一定价态的步骤。

15、Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+16、阳、阴17、色谱柱、检测器18、吸光度读数范围的选择19、敏感膜（薄膜）三、判断题：题号12345678910答案√╳╳╳╳√╳╳╳╳四、计算题1. 解：由已知，当吸光度A ＝0.434时，吸光度测量误差最小mol/L 541034.31103.1434.0-⨯=⨯⨯==b A c κ设应称取x 克试样x ＝0.16g51034.31.069.580012.0-⨯⨯效x ⇒2. 解：141000.110001000.000.1--⋅⨯=⨯==∆L mol V c V c x s s1/)110(-∆-∆=S E x c c 141059.0/004.041090.5)110(100.1----⋅⨯=-⨯⨯=L mol c x 原水样：C X ＝5.90×10-4×10=5.90×10-3mol/L 3.解：1.245102.239.233500.1%00.3504.14239.233500.1%00.65102.2500.1%00.35500.1%00.654444424==⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯+⨯⨯MSO MSO MSO BaSO SO Na BaSO M M M M M M 4.解：3 Fe 2O 3～Cr 2O 7%70.285000.02795.04230.0%90.555000.02795.010005000.069.159300.3501667.0032323232=-====⨯⨯⨯⨯==m m W m m W O Al O Al O Fe O Fe 5. 解(1)(min)64.720.1)20.180.5(40.140.1,11,21,1,21,2=+-⨯=+===M R R R R t t r t t t r (2)(3)cmH n L r r R n 6.491.0496496140.140.159.1161162221,21,22=⨯==≈⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=效效效效6.解：配成溶液的浓度：3CaCO 12310004.109.100102502513.03333---⋅⨯=⨯⨯==L mol M V m c CaCO CaCO CaCO CaCO （1）p H ＞12时无酸效应，故EDTA 溶液浓度()()59.121.111.180.564.72)(212)1()2(=+-⨯=+-=b b R R W W t t R11221009331.090.2600.2510004.13---⋅=⋅⨯⨯==L mol L mol V V c c CaCO EDTA (2)mLg c M T EDTA O Fe EDTA O Fe /0007450.0009331.069.15920001200013232/=⨯⨯==7.解：所得数据从小到大依次排列：4.71%，4.85%，4.86%，4.86%，4.87%，4.88%，4.90%，4.92%，4.99%，所以：4.71%或4.99%可能为异常值。

V 2，V1与V2的关系是：A V1<V2； B V1=2V2；C 2V1=V2；D V1>V27. 某二元弱酸的pKa1=，pKa2=。

pH=的 mol⋅L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：A. 0.15 mol⋅L-1B. mol⋅L-1C. mol⋅L-1D. mol⋅L-18. 测量值X出现的区间为X=µ+σ，测量值的概率为：A %；B %；C 95%；D %9. BaSO4沉淀在LKNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A酸效应影响；B 盐效应影响；C配位效应影响；D形成过饱和溶液的影响10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A Ka =KHIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内；11.可见分光光度法中所用的示差法适用于：A.低含量组分测定；B.高含量组分测定；C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A. 最佳塔板高度时，流速最小B. 最佳塔板高度时，流速最大C. 最佳流速时，塔板高度最小D. 最佳流速时，塔板高度最大13. 某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（%E）为多少？A .%E=99 B. %E=90 C. %E= D. %E=9514. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长λmax作为测定波长，这是由于：A. 灵敏度最高B. 选择性最好C. 精密度最高D. 操作最方便15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法 B．指示剂法C．二阶微商法 D．标准加入法16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A 调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积 17. 测定溶液pH 值时，所用的指示电极是：A 氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．％B ．％C ．％D ．％19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为：A. [H +]=×10-6；B. [H +]=×10-10；C. [H +]>L ；D.与介质酸度无关20.将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4形式沉淀；再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重；计算P 2O 5含量时的换算因数算式是：A. 442/5POrMgNH OrP M M B 4422/5POrMgNH OrP M M C 72222/5O P rMg OrP M M D. 7222/5OP rMg OrP M M二、填空题（每空1分，共30分）1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。

(2012)（15分）在一填料塔中用清水逆流吸收混合气体中的丙酮。

原工况下，进塔气体中含丙酮1.5％（摩尔分数，下同），操作液气比为最小液气比的1.5倍，丙酮回收率为99％，现将气体入塔浓度降为1.0％，进塔气量提高20％，吸收剂用量、温度等操作条件均不变。

已知操作条件下平衡关系满足亨利定律，气相总与气体体积流量V的0.8次方成正比。

体积传质系数Kya试求：（1）新工况下丙酮回收率；（2）若仍然将回收率维持在99％，则新工况下所需填料层高度为原工况的多少倍？(2011)（15 分）用纯水在5 块理论板的板式吸收塔内吸收原料气中摩尔含量为2%的氨，若吸收因子A=0.9，求吸收率η?，若用已测得传质单元高度HOG 为0.4m 的填料塔完成上述吸收过程，填料层高度应为多少米？操作液气比是最小液气比的几倍？（2010）5.（20分）用填料塔从一混合气体中逆流吸收所含苯。

入塔混合气体中含苯5%（体积百分数），其余为惰性气体。

回收率为95%，吸收塔操作压强为 780mmHg，温度25℃，入塔混合气流量为 1000m3/h。

吸收剂为不含苯的煤油。

煤油的耗用量为最小用量的 1.5 倍，已知操作条件下的平衡关系为Y*=0.14 X（Y、X均为摩尔比），气相总体积传质系数Kya=125kmol/（m3⋅h），煤油的平均分子量为 170kg/kmol，塔内径为 0.6m，试求：（１）煤油的出口浓度（摩尔比）；（２）所需的填料层高度；（３）欲提高回收率可采用那些措施？（举四条）并说明理由。

（2009）六. （16 分）在填料塔中用纯水逆流于 15℃下吸收混合气体中的可溶组分，吸收过程为气膜控制。

原设计溶质的回收率为 99%。

操作液气比为 1.71。

已知相平衡关系 Y*=5.0X，气相总传质单元高度为 0.8m。

试求：（1）吸收温度升为30℃时，溶质的吸收率降低到多少？（30℃时，相平衡关系Y*=2.1X）（2）通过增加喷淋量的方法以维持原吸收率，液气比应为原来的多少倍才能满足要求（设温度、喷淋量的改变对总传质系数的影响可忽略）。

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《 分析化学 》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。

880
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学；绿色能源化学与技术
溶解度随Cl-浓度增大而减小的原因是：溶解度随Cl-浓度增大而增大的原因是：
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华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学
根据上面的描述，回答下面的问题：
弱键相互作用力有哪些？【4分】
在含钴离子的中性溶液中，为什么包裹有谷胱甘肽的金纳米粒子能实现
自组装？通过什么弱键？其原理是什么？【6分】。

880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）。

2013年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学一、单项选择题：1～30题，每小题2分，共60分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 微溶化合物Ag2CrO4(kØsp=1.12×10-12)在0.0010mol•l-1AgNO3溶液中的溶解度为s1,在0.0010mol•l-1 K2CrO4溶液中的溶解度为s2,两者关系为（）A. s1>s2B. s1C. s1=s2D. 不确定参考答案B2.具有下列价电子构型的基态原子中，第一电离能最小的是（）A.2s22p3B.2s22p4C.2s22p5D. 2s22p6参考答案B3.对正溶胶Fe(OH)3聚沉能力最大的是()A.Na3PO4B.NaClC.MgCl2D. Na2SO4参考答案A4.已知反应A B在298K时K正=100K逆，正逆反应活化能的关系为（）A.Ea正< Ea逆B. Ea正> Ea逆C. Ea正=Ea逆D.不确定参考答案A5.下列化合物存在氢键的是（）A.CH4B.HClC.H2SD.H3BO3参考答案C6.下列各组物质中，全部是两性物质的是（）A.H2、NO2—、HSO4、H2PO4-B.ＣＮ－、Ｈ２Ｏ、ＰＯ４３－、ＯＨ－C.Ｃｌ－、ＮＨ４＋、Ｈ２Ｏ、ＨＡＣD.ＨＣＯ３－、ＨＰＯ４－、ＨＳ－、Ｈ２Ｏ参考答案D7.已知１８℃时ＫＷØ＝６.４×１０－１５，２５℃时ＫＷØ＝１．０×１０－１４，下列说法正确的是（）A.水的质子自递反应是放热过程B.在25℃时水的PH大于在18℃时的PHC.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是8.0×１０－8mol•l-1D. 水的质子自递反应是熵减反应参考答案C8.下列配合物中，稳定性受酸效应影响最小的为（）A.[Cdcl4]2-B. [Ag(S2O3)2]3-C. [MgY]2-D. [FeF6]3-参考答案D9.配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低PH（允许相对误差0.1%）的依据是（）A.LgCmKmØ’》5,LgaY(h)=lgKØMY- lgKØ’MYB. LgCmKmØ》8,LgaY(h)=lgKØ’MY- lgKØMYC. LgCmKmØ’》6,LgaY(h)=lgKØMY- lgKØ’MYD. LgCmKmØ》6,LgaY(h)=lgKØ’MY- lgKØMY参考答案C10.由电对Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成钼锌原电池，298K时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为1 mol•l-1和10-8 mol•l-1，此时原电池的电动势比标准状态时的电动势（）A.下降0.48VB. 上升0.48VC. 下降0.24VD. 上升0.24V参考答案C11.已知298K时，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）kØ1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）kØ2; 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）kØ3；则反应4NH3（g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O（g）的kØ4为（）A. （kØ1）2. （kØ3）3. （kØ2）2B. （kØ1）2. （kØ3）3/（kØ2）2C. 2（kØ1）+ 3（kØ2）-2（kØ2）D. （kØ1）2/（kØ2）3. （kØ2）2参考答案B12.英儿（Mohr）法采用的指示剂是（）A.铁铵矾B.荧光黄C.铬酸钾D.二苯胺磺酸钠参考答案C13.已知ΦØ(H2O2/H2O)=1.78V，ΦØ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V, ΦØ(Cu2+/ Cu)=0.34V, ΦØ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V下列各组物质在标准状态下能共存的是（）A. Fe3+, CuB. Fe2+, Sn4+C. Sn2+, Fe3+D. H2O2, Fe2+参考答案B14.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色（）A.Mln的颜色B.ln的颜色C.MY的颜色D.MY和ln的混合色参考答案B15.298K,定压条件下，1mol白磷和1mol红磷与足量的CL2（g）完全反应生成PCL5(S)时，△rHmØ分别为-447.1KJ.mol-1和-429.5KJ.MOL-1，白磷和红磷的△rHmØ（298K）分别为（）A.0 KJ.mol-1,，-17.6 KJ.mol-1B. 0 KJ.mol-1,，+17.6 KJ.mol-1C. +17.6KJ.mol-1,，0 KJ.mol-1D. -17.6 KJ.mol-1,，0 KJ.mol-1参考答案A16.下列化合物中，PKa最大的是（）A.三氯乙酸B.乙酸C.苯酚D.碳酸参考答案C17.与D-葡萄糖生成相同糖脎的物质是（）A.D-甘露糖B.D-核糖C.D-半乳糖D.D-葡萄糖参考答案A18.制备化合物的反应原料是（）参考答案B19.下列试剂中，可以鉴别乙胺和乙二胺的是（）A.乙酸酐B.5%盐酸溶液C.硝酸银的氨溶液D.苯磺酰氯和氢氧化钠溶液参考答案D20.下列化合物的名称中，符合系统命名规则的是（）A.3，4-二甲基戊烷B. 2, 3-二甲基戊烷C.2-异丙基丁烷D.2-甲基-3-乙基丁烷参考答案B21.下列化合物中，手性碳构型为R的是（）22.下列结构中，有芳香性的是（）23.下列化合物中，烯醇式含量最高为（）A.C6H5COCH2COOCH3B.C6H5COCH2COCH3C.CH3COCH3D.CH3COOC2H524.下列化合物中，与金属钠反应的速率由大到小的顺序是（）（1）H20（2）CH3CH2OH（3）（CH3）3COHA.（1）›（2）›（3）B.（3）›（2）›（1）C.（3）›（1）›（2）D.（2）›（3）›（1）26.下列化合物与AgNO3/乙醇溶液反应，速率由大到小的顺序为（）（1）CH3CH2CH2CH2Br (2)CH3CH2CHBrCH3 (3)CH3CH=CHCH2Br A.(2)>(3)>(1)B.(3)>(2)>(1)C.(1)>(3)>(2)D.(3)>(1)>(2)27.顺-1-甲基-2-异丙基环乙烷最稳定的构象，甲基和异丙基与环连接的键位依次是（）A.a键，e键B.e键，a键C.a键，a键D.e键，e键28.组成乳糖的两个单糖是（）A.D-2-脱氧核糖和D-半乳糖B.D-甘露糖和D-半乳糖C.D-葡萄糖和D-半乳糖D.D-果糖和D-半乳糖29.下列基团中，能使苯环钝化的是（）A.—SO3HB.—OCH3C.—NHCOCH3D.—C(CH3)330.丙酮、环己酮、二苯酮和甲醛分别与HCN发生亲核加成反应，反应速率由大到小顺序（）A. 丙酮>环己酮>二苯酮>甲醛B. 丙酮>二苯酮>甲醛>环己酮C.甲醛>环己酮>二苯酮>丙酮D.甲醛>丙酮>环己酮>二苯酮二、填空题：31～53小题，每空1分，共35分31.工业上利用反应2H2S（g）+SO2(g)=3S（s）+2H2O(g)除去废气中的剧毒气体H2S,此反应为（1）反应（填“吸热”或“放热”）32.某元素的原子序数比氮小，当它失去三个电子后，最外层L=2的轨道内电子为般充满状态，则该元素的基态原子核外电子排布式为（2）33.在酸性介质中，氧电极的标准电极势jΘ（O2/H2O）=1.23V，则在P（O2）=100Kpa和PH=14.00的条件下，jΘ（O2/H2O）等于（3）V。