南宁市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。

可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。

删除该题。

6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。

答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。

答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。

答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。

答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。

高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列过程不属于．．．化学变化的是A.图1家用天然气燃烧B.图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多C.图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹D.图4利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花2.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.()3Fe OH 胶体B.液氯C.漂白粉D.盐酸3.下列单质与水的反应中，水作还原剂的是A.22Cl H O HCl HClO +=+ B.222Na 2H O 2NaOH H +=+↑C.2222F 2H O 4HF O +=+ D.23423Fe 4H OFe O 4H ++高温4.下列离子方程式中，书写正确的是A.将铁片放入足量的稀硫酸溶液中：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.将氯气通入石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++C.将4NaHSO 溶液滴入()2Ba OH 溶液中至溶液呈中性：2H OH H O+-+=D.将23Ag CO 固体投入稀硝酸中：2322Ag CO 2H 2Ag CO H O+++=+↑+5.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl C Si>>D.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/L NaCl 溶液中含有的Na +数目为A 0.1N B.1821mol D O 中含有的中子数为A10N C.5.6g 铁在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为A 0.3N D.标准状况下，44.8L 氦气中含有的原子总数为A 2N 7.下列各组转化关系，不能．．由一步反应实现的是A.233Al O Al(OH)→ B.23Fe(OH)Fe(OH)→C.2Cl NaClO→ D.2223Na O Na CO →8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A .酸性溶液：2Ca +、Cl -、23SO -、3NO -B.透明溶液：2Fe +、2Zn +、24SO -、2Cu +C.强碱性溶液：K +、2Ba +、3HCO -、Br -D.与铝反应可产生氢气的溶液：2Mg +、I -、3Fe +、24SO -9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。

)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。

碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。

下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。

根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。

下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。

下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。

关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

专题01常见物质间的转化关系一、硫及其化合物1、(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末试卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaC O3高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。

故选C。

2、(2021·甘肃张掖期末)硫在自然界的循环过程如下图所示。

下列说法中，不正确的是¿ ¿A. 火山喷发、森林火灾会产生S O2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】略3、(2021·广东省东莞市·期末考试)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。

硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是()A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】由图可知，a为−2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为S O2；d为+6价S的氧化物，d为S O3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。

A.c为S O2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的S O2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B.常温下H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和S O2，故B正确；C.c为S O2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；D.自然界中，部分的S O2在飘尘的作用下会催化氧化转化成S O3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。

2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。

下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。

2023-2024学年广西南宁市第三十三中学高一下学期5月月考化学试题1.化学与环境、科技、生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是A．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料B．聚乙烯(PE)可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料C．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料2.下列反应中属于取代反应的是A．nCH 2 =CHCH 3B．C．D．23.下列关于四种装置的叙述不正确的是A．电池I：铜表面产生气泡B．电池II：是充电电池，属于二次电池C．电池III：燃料电池有清洁、安全、高效的特点D．电池IV：锌筒作负极，被还原4.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。

下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，不正确的是A．合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为CH 2 =CHCOORB．聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点C．聚丙烯酸酯能使溴的CCl 4溶液和酸性KMnO 4溶液褪色D．由丙烯酸甲酯合成聚丙烯酸甲酯反应的原子利用率为100%5.下列关于有机物的叙述正确的是A．C 4 H 10有三种同分异构体B．甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷C．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．苯乙烯( )分子内所有原子均可能在同一平面6.下列说法正确的是A．的一氯代物有3种B．PVC(聚氯乙烯)包装袋可用于食品包装C．沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷D．烷烃常温下都为气态，都不溶于水7.以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是A．负极的电极反应式为：B．外电路的电流方向为从a极流向b极C．当生成1 mol N 2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD．a极为电池的正极8.由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法错误的是A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟C．丙烯分子中所有的碳原子共平面D．丙烯与溴发生加成反应的产物是9.下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里B．往 H 2 O 2溶液中加入几滴 FeCl 3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀 H 2 SO 4与锌粒反应时加入几滴 CuSO 4溶液10.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl 3中含氯原子数目为1.5 N AB．16g甲烷分子中含有的极性共价键数目为4 N AC．足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4 N A个电子D．一定条件下1molN 2和3molH 2反应后，体系中的分子数等于2 N A11.恒容密闭容器中，反应X(s)+2Y(g) 3Z(g)在一定条件下进行，下列不能说明反应达到平衡状态的是A．气体的密度不再变化B．Y与Z的物质的量之比为2：3C．气体的压强不再变化D．Y的消耗速率与Z的消耗速率之比为2：312.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是B．装置②可用于组装原电池A．装置①可用于测定锌与稀硫酸反应速率D．装置④可用于验证二氧化硫的漂白性C．装置③可用于观察甲烷取代反应的现象13.某实验小组用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学试卷（答案在最后）试卷共6页，18小题，满分100分．考试用时75分钟．注意事项：1．考查范围：高考全部范围．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23———一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．“挖掘文物价值，讲好广西故事”．下列广西文物中其主要成分不同于其他三种的是（）选项ABCD文物名称西汉大铜马西汉弦纹玻璃杯西汉人面纹羊角钮铜钟商代兽面纹提梁铜卣A ．AB ．BC ．CD ．D2．硝酸铵爆炸时发生反应：43222480~5002NH NO 2N O 4H O ↑+↑+↑℃℃．下列叙述错误的是（）A ．基态N 原子价层由子排布图为B ．水的电子式为H:O:HC ．43NH NO 中阴离子空间结构为D ．2N 的结构式为N N≡3．物质性质决定物质用途．下列对物质用途的解释合理的是（）选项用途解释A 节日燃放焰火烟花中的金属元素发生电子跃迁B 乙酸乙酯溶解油漆乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成2CO 和2H OC 工业用液氨作制冷剂断裂3NH 中极性键吸收热量D 红酒中2SO 作保鲜剂2SO 是极性分子A ．AB ．BC ．CD ．D4．利用废铜屑和稀硝酸制备硝酸铜晶体()322Cu NO 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦,下列操作中所用到的仪器错误的是（）硝酸与铜屑反应滤去残渣制热饱和溶液分离硝酸铜晶体A ．具支试管B ．烧杯C ．蒸发皿D ．分液漏斗A ．AB ．BC ．CD ．D5．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，气体中R 单质的密度最小，基态X 原子价层电子排布式为nnns np ,Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，基态Z 原子最外层电子数等于K 层电子数．下列叙述正确的是（）A ．原子半径：Z>Y>X>RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC ．电负性：Y>X>RD ．由R 、X 、Y 组成的化合物一定只含共价键6．L DOPA -是具有口服活性的神经递质多巴胺的代谢前体，其结构简式如图所示．下列有关该化合物的叙述正确的是（）A ．所有原子可能共平面B ．能与3FeCl 溶液发生显色反应C ．1mol 该化合物最多能与24molH 加成D ．1个该化合物分子含2个手性碳原子7．臭氧层是人类的保护伞．实验室检验3O 的原理是3222O 2KI H O 2KOH I O ++++．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A ．标准状况下，211.2LI 含原子数为A NB ．316gO 和2O 的混合物含质子数为A 8NC ．31molO 完全反应时转移电子数为A2N D ．21molH O 含σ键数为A2N 8．古时可用4FeSO 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：下列叙述正确的是（）A ．M 一定是红色粉末固体B ．上述过程仅涉及1个氧化还原反应C ．制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性D ．采用“微热”避免硝酸分解9．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A用NaOH 固体配制1100mL1.00mol L -⋅的NaOH 溶液称取4.0gNaOH 固体放入100mL 容量瓶中，加入蒸馏水溶解B证明氧化性：22Br I>向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，再加入4CCl 充分振荡后，观察下层溶液颜色C测定新制氯水的pH 用干燥洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH 试纸上，与标准比色卡对照D 除去2Cl 中的HCl 将混合气体通过NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原()ORR 选择性合成双氧水()22H O ．下列叙述错误的是（）A ．质子()H +由a 极区向b 极区迁移B ．a 极为阳极，发生氧化反应C ．b 极反应式为222O 2e 2H H O -+++D ．相同时间内，a 极生成的()2n O 等于b 极消耗的()2n O 11．下列离子方程式或化学方程式符合叙述的是（）A ．以铁为电极，电解饱和食盐水的总反应：2222H O 2Cl Cl 2OH H --+↑++↑通电B ．乙酰胺在稀硫酸中共热：32233CH CONH H OCH COOH NH ∆++↑C ．向废液中通入2H S 以除去222Cu :Cu H SCuS 2H ++++↓+D ．乳酸合成聚乳酸可降解塑料：3||CH nH C OH HO[−−−→催化剂—3|CH O ||HC C O ]——n 2H nH O COOH+12．2SrF 可用作防蛀牙膏的添加剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm ,下列说法正确的是（）A ．基态F -的核外电子排布式为2251s 2s 2pB ．图中白色的球代表2Sr +C ．每个2Sr+周围紧邻且等距离的2Sr+个数为12D ．F -与2Sr+间的最近距离为anm 213．杭州亚运会2CO 合成甲醇做火炬燃料实现了零碳排放，反应2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 是合成甲醇的方式之一．向恒容密闭容器中充入22CO H 、和催化剂PST,500℃时反应历程如下（TS 表示过渡态，加*表示吸附在催化剂表面）．下列说法错误的是（）A ．该合成甲醇的反应在低温下可自发进行B ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成C ．生成3TS 的步骤为该反应的决速步骤D ．通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变14．常温下，向120mL0.1mol L -⋅氨水中滴加1VmL0.1mol L -⋅醋酸(HAc)溶液，溶液中()()()432c NH c Ac pX pX lg X,X ,c NH H O c(HAc)+-⎡⎤⎢⎥=-=⋅⎢⎥⎣⎦与pH关系如图所示．下列叙述错误的是（）A ．1L 直线代表()()2c Ac lgc HAc --与pH 的关系B ．Q 点对应溶液中：()()()()4c NH c Acc H c OH +-+-===C ．V 10mL =时溶液中：()()()()4c NH c Acc OH c H +--+>>>D ．() 4.75b 32K NH H O 10-⋅=二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）钴酸锂()2LiCoO 是锂离子电池的电极材料．以水钴矿（主要成分为23Co O ,含少量232Fe O MgO CaO SiO 、、、等杂质）为原料制备2LiCoO 的工艺流程如图所示．已知部分信息：①[]24Co(SCN)-在水中不稳定，易溶于有机溶剂；②常温下，()()119sp 2sp 2K MgF 4.010,K CaF 4.010--≈⨯≈⨯．回答下列问题：（1）钴位于元素周期表_____________区；23Li CO 中阴离子空间结构为________________．（2）滤渣的主要成分是_____________（填化学式）；“酸浸”中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是______________________．（3）“除钙镁”中同时存在2CaF 和2MgF 时，滤液中()()22c Ca c Mg++=_____________．（4）在水中，稳定性：3Fe(SCN)_____________[]36FeF -（填“>”或“<”）；“有机相”可循环用于_____________工序．（5）“煅烧”发生反应的化学方程式为____________________________．16．（15分）甲醇是重要的化工原料．工业上利用合成气（主要成分为2CO CO 、和2H ）在催化剂的作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：Ⅰ．2221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H ++∆ Ⅱ．232CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆ Ⅲ．22323CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H ++∆ （1）上述反应Ⅲ的3ΔH =_____________（用含1ΔH 和2ΔH 的式子表示）．（2）在一恒容密闭容器加入一定量的2CO (g)和2H (g),只发生反应Ⅰ,测得其化学平衡常数的对数ln K 和温度的倒数()121T >T T的关系如图所示：①1ΔH _____________0（填“>”“<”或“=”），其理由是_____________．②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）．A ．单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等B ．容器内气体密度保持不变C ．容器内2CO 的体积分数保持不变③反应在1t 时刻达到平衡后，在2t 时刻改变条件A 使化学反应速率发生变化的图像如图甲所示，改变条件B 使物质浓度发生变化的情况如图乙所示．图甲中2t 时刻改变的条件A 可能是_____________（写1条即可，下同），图乙中2t 时刻改变的条件B 可能是_____________．甲乙（3）T ℃时，保持压强恒定为25MPa,CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，测得平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%[已知3CH OH 的选择性()()32n CH OH =100%n CO ⨯消耗],求：①平衡时()3n CH OH =_____________mol ．②反应Ⅰ的p K =_____________（保留一位有效数字即可，p K 是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）17．（15分）氨基磺酸()23H NSO H,Mr 97=是一种无味无毒的一元固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：22344H O H NSO HNH HSO +．可用于制备金属清洗剂等，实验室用羟胺()2NH OH和2SO 反应制备氨基磺酸．已知：2NH OH 性质不稳定，加热时爆炸．室温下同时吸收水蒸气和2CO 时迅速分解．实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备2SO ．根据下列装置回答相关问题：A B C D（1）仪器X 的名称是_____________．（2）气流从左至右，装置连接顺序是A→_____________→_____________→_____________→_____________（装置可以重复使用）．（3）实验过程中，先旋开装置_____________（填“A ”或“C ”）的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______________________________．（4）装置D 可以用下列装置_____________（填字母）替代．a ．盛装饱和食盐水的洗气瓶b ．盛装品红溶液的洗气瓶c ．盛装碱石灰的U 型管d ．盛装五氧化二磷的U 型管（5）下列叙述正确的是_____________（填字母）．a ．装置C 可采用热水浴加快反应速率b ．本实验应在通风橱中进行c ．实验完毕后，采用分液操作分离装置C 中混合物（6）产品纯度测定．取wg 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100mL 溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于雏形瓶，滴加几滴甲基橙溶液，用1cmol L -⋅标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗滴定液体积为VmL ．产品纯度为_____________________%（用含w 、c 、V 代数式表示），若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果可能会_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．18．（14分）化合物Q 是合成一种解热、镇咳药物的中间体．一种合成Q 的路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_____________,Q 中含氧官能团的名称为_____________．→的反应类型为_____________________,G中碳原子的杂化类型为_____________．（2）G H→的化学方程式为_______________________________．（3）H+F Q（4）在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_____________（不考虑立体异构，写一种即可）．2molNaHCO反应．①苯环上有3个取代基；②1mol该有机物最多能与3（5）以苯、乙醛和乙炔为原料合成,设计合成路线如下：其中，X的结构简式为____________________________．2023—2024学年南宁市高二年级下学期期末考调研测试高二化学参考答案1．【答案】B【解析】铜马、铜钟、铜卣的主要成分均是铜合金，而玻璃杯的主要成分是硅酸盐，B 项符合题意．2．【答案】C【解析】基态N 原子2p 能级上有3个未成对电子，A 项正确；水是共价化合物，B 项正确；硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，C 项错误；2N 中存在氮氮三键，D 项正确．3．【答案】A【解析】电子从能量较高的能级跃迁至能量较低的能级上会以光的形式释放能量，A 项符合题意；乙酸乙酯和油漆的主要成分都是有机物，且都是弱极性分子，根据相似相溶原理，乙酸乙酯能溶解油漆，与可燃性无关，B 项不符合题意；液氨作制冷剂是因为液氨挥发时吸收大量热量，没有破坏化学键，C 项不符合题意；2SO 作保鲜剂是因为2SO 消耗了红酒中的微量2O ,2SO 表现出还原性，与2SO 是极性分子无关，D 项不符合题意．4．【答案】D【解析】将硝酸铜晶体与饱和硝酸铜溶液分离，采用过滤操作，不需要分液漏斗，D 项错误．5．【答案】C【解析】气体中，氢气密度最小，R 为氢；基态X 原子的价层电子排布式为222s 2p ,X 为碳；基态Z 原子最外层电子数和K 层电子数相等，Z 为镁；Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，且Y 的原子序数小于镁、大于碳，Y 为氮．原子半径：C>N ,A 项错误；3HNO 是强酸，23H CO 是弱酸，B 项错误；N 、C 、H 的电负性依次减小，C 项正确；4NH CN 中既含离子键，又含共价键，D 项错误．6．【答案】B【解析】该有机物中连有羧基的碳原子和亚甲基上的碳原子均采取3sp 杂化，所有原子不可能共平面，A 项错误；该有机物含（酚）羟基，能与3FeCl 溶液发生显色反应，B 项正确；1mol 该有机物分子含1mol 苯环，羧基不能与2H 加成，1mol 该有机物最多能与23molH 加成，C 项错误；1个该分子只含1个手性碳原子，D 项错误．7．【答案】A【解析】碘单质在标准状态下为固态，211.2LI 中所含原子数远大于A N ,A 项错误；3O 和2O 的混合气体可以看成由O 原子组成，即316gO 和2O 的混合物含1molO 原子，即含8mol 质子，B 项正确；31molO 完全反应时，只有1mol 氧原子由0价变为2 价，转移2mol 电子，C 项正确；1个水分子含2个σ键，D 项正确．8．【答案】D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高，依题意，铁元素化合价升高，即铁元素化合价由2+价可能升至3+价，则M 可能是34Fe O （黑色）或23Fe O （红色），A 项错误；上述转化过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解的反应、二氧化硫被氧化生成硫酸的反应，B 项错误；制备硝酸的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，该反应利用高沸点的硫酸制低沸点的硝酸，C 项错误；硝酸受热易分解，微热条件下制备硝酸，避免硝酸分解，D 项正确．9．【答案】B【解析】不能直接在容量瓶中溶解固体，称量NaOH 固体后应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中定容，A 项不符合题意；向KI 溶液中加入少量溴水，振荡，发生氧化还原反应：22Br 2KI2KBr I ++,再加入4CCl 充分振荡后，若观察到下层溶液呈紫红色，说明氧化性：22Br I >,B 项符合题意；新制氯水具有漂白性，会使pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定新制氯水的pH ,C 项不符合题意；2Cl 和HCl 都能和NaOH 溶液反应，不能用NaOH 溶液除去2Cl 中的HCl ,应使用饱和食盐水，D 项不符合题意．10．【答案】D【解析】根据电源的正、负极可知，极为阳极，发生氧化反应，b 极为阴极，发生还原反应，质子()H +由阳极区向阴极区迁移，A 、B 项正确；b 极上2O 发生还原反应生成22H O ,C 项正确；a 极反应式为222H O 4e 4H O -+-+↑，根据电子守恒，b 极上消耗22molO 时，a 极上只生成21molO ,D 项错误．11．【答案】C【解析】铁为活泼电极，铁在阳极上优先发生氧化反应，A 项错误；在硫酸中3NH 不能大量存在，产物为硫酸铵、硫酸氢铵，B 项错误；根据原子守恒，水分子的化学计量数为(n 1)-，D 项错误．12．【答案】C【解析】基态F -的核外电子排布式为2261s 2s 2p ,A 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点和面心的黑球的个数为1186482⨯+⨯=，位于体内的白球的个数为8，由氟化锶的化学式可知，黑球为2Sr +,白球为F -,B 项错误；由晶胞结构可知，位于顶点的2Sr +与位于面心的2Sr +的距离最近，则每个2Sr +周围紧邻且等距离的2Sr +个数为12，C 项正确；由晶胞结构可知，氟离子与锶离子间的最近距离为体对角线的14，即3anm 4，D 项错误．13．【答案】D【解析】由图像可知，该反应的ΔH<0,ΔS<0,由ΔG=ΔH TΔS 0-<可知该反应在低温下可自发进行，A 项正确；由反应历程图可知，该反应存在极性键、非极性键的断裂和极性键的形成，B 项正确；由图可知，生成3TS 的步骤活化能最大，故该步骤为反应的决速步骤，C 项正确；催化剂不能改变焓变，D 项错误．14．【答案】B【解析】根据电离常数表达式可知，()()()()4a w b 32132c Ac c NH lglg K (HAc)pH,lglg K pH pK NH H O ,L c(HAc)c NH H O -+-=---=++⋅⋅直线表示pH 增大，pX 减小，A 项正确；根据图中数据可计算：() 4.75a b 32K (HAc)K NH H O 10,Q -=⋅=点溶液显中性，即()()()()4c NH c Ac c H c OH +-+-=>=,B 项错误，D 项正确；加入10mL 醋酸溶液得到含起始浓度相等的4NH Ac 和32NH H O ⋅混合液，根据电离常数可知，4NH +与Ac -的水解程度相同，故以一水合氨电离为主，溶液显碱性，C 项正确．15．【答案】（1）d （1分）平面三角形（1分）（2）24SiO CaSO 、（2分）23Co O 有强氧化性，易氧化HCl 生成2Cl （2分）（3）100（2分）（4）<（2分）萃取（2分）（5）3232224CoCO 2Li CO O 4LiCoO 6CO +++高温（2分）【解析】（2）原料中含3+价钴，碳酸钴中为2+价钴．“酸浸”中加入双氧水，还原钴．说明23Co O 具有强氧化性，如果加入盐酸，可能产生氯气．（3）两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，()()()()2sp 22sp 2c Ca K CaF 100K MgF c Mg++==．（4）加入[]36KSCN,FeF -不会转化成3Fe(SCN),说明在水中稳定性：[]363FeF Fe(SCN)->．有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序．（5）钴的化合价升高，在煅烧中，空气中2O 参与反应，并放出2CO ．16．【答案】（1）12H +H ∆∆（2分）（2）①>（1分）随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应（2分）②AC （2分）③使用催化剂（或增大压强，2分）从体系中分离出2H （或降低温度，2分）（3）①0.14（2分）②3610-⨯（或0.006,2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，=+ⅢⅠⅡ，则312H H H ∆=∆+∆．（2）①随着温度升高，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应为吸热反应，1H 0∆>;②单位时间内消耗2CO 的物质的量和消耗CO 的物质的量相等，说明该反应的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，A 项符合题意；反应前后，气体的质量不变，恒容密闭容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，B 项不符合题意；容器内2CO 的体积分数保持不变，则()()22v CO =v CO 正逆,说明该反应达到平衡状态，C 项符合题意；③图甲中，2t 时刻，v v 正逆、同幅度增大，平衡未发生移动，则2t 时刻改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会同幅度增大v v 正逆、，且平衡不移动，故图甲中2t 时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，2t 时刻，()2c CO 增大，()c CO 减小，平衡逆向移动，2t 时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出2H ,且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中2t 时刻发生改变的条件是从体系中分离出2H 或降低温度．（3）①2CO 和2H 的起始投料分别为1mol 和3mol ,平衡时2CO 的转化率为20%，3CH OH 的选择性为70%，则()3n CH OH 1mol 20%70%0.14mol =⨯⨯=;②由题意可得：Ⅰ．222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)xmolxmolxmolxmol++ 转化Ⅲ．2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ymol3ymolymolymol++ 转化由①计算可知，()3n CH OH 0.14mol =,则y 0.14=,又2CO 的转化率为20%，则x+y 120%=⨯,则x 0.06=,则可计算出平衡时：()()()()2232n CO 0.8mol,n H 2.52mol,n(CO)0.06mol,n CH OH 0.14mol,n H O 0.2mol =====,则n 3.7ol ()2m =总,则反应Ⅰ的()()()23p 220.060.255p(CO)p H O 3.72 3.72K 6100.8 2.52p CO p H 553.72 3.72-⨯⨯⨯⋅==≈⨯⋅⨯⨯⨯．17．【答案】（1）三颈（口）烧瓶（1分）（2）D C D B →→→（2分）（3）A （2分）将装置中的空气排尽（2分）（4）d （2分）（5）b （2分）（6）38.8cVw（2分）偏高（2分）【解析】（2）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵．用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中水挥发进入装置C ．故装置排序为AD C D B →→→→．（3）装置C 中反应之前要排尽装置内2CO 、水蒸气，即先旋开装置A 中分液漏斗活塞，利用2SO 将装置中空气排尽．（4）装置D 中浓硫酸用于干燥2SO ,吸收水，可选择装有五氧化二磷的U 型管替代装置D ．（5）依题意，羟胺加热时会发生爆炸，项错误；本实验有2SO 产生，应在通风橱中进行，b 项正确；氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，C 项错误．（6）23H NSO H 是一元强酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为23232H NSO H NaOHH NSO Na H O ++或()444424222NH HSO 2NaOHNH SO Na SO 2H O +++,产品纯度：()323100cV 109738.8cV 25.00w H NSO H 10w 0%%w-⨯⨯⨯=⨯=．若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高．18．【答案】（1）间苯二酚（1,3-苯二酚，1分）酯基、醚键（2分）（2）加成反应（1分）23sp sp 、（2分）（3）（2分）（4）6（2分）或（2分）（5）3|CH C H C CHOH≡—（2分）【解析】（2）由流程可知，G 和乙炔发生加成反应生成H,G 中碳原子的杂化类型为23sp sp 、．（3）根据H 、F 、Q 的结构可推知副产物为2H O ．（4）由题意可知，满足条件的E 的芳香族同分异构体苯环上有2个羧基、1个甲基，共有2316++=种，其中核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为．（5）由合成路线可知，乙醛和乙炔发生G→>H的反应，则X的结构简式为3|CH C H C CHOH≡—,X与HCl发生加成反应生成Y,Y的结构简式为32||CH C H C CHOH Cl≡—,Y 与在3AlCl 的作用下反应生成．。

20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。

下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

广西壮族自治区南宁市第二十五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对下列物质进行的分类正确的是A、纯碱、烧碱均属于碱B、CuSO4·5H2O属于纯净物C、凡能电离出H＋的化合物均属于酸D、盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略2. 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案：C略3. 保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B4. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是（）A. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略5. 某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu 反应的微型实验。

下列说法中错误的是A. 挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B. 将装置口向上整起就可停止反应C. 蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验参考答案：D该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：D。

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市武鸣县师范中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能使品红溶液褪色的气体是A. NH3B. HClC. CH4D. Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。

2. 下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略3. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略4. 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④参考答案：B略5. 能源问题是当今世界发展的一个主要问题。

下列能源符合“绿色化学”的概念的是A.氢气B.煤C.沼气D.石油参考答案：A6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯参考答案：D略7. 燃烧法是有机化学发展初期测定简单有机物组成的常用方法。

验证某有机物是否为含氧元素，应完成的实验内容是A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物质的量之比参考答案：D略8. 某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略9. 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C. 铁与盐酸；铁与稀硫酸D. 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸参考答案：B【详解】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。

广西南宁市第三中学、北海中学2020-2021学年高一化学下学期6月联考试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Ba-137一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合B．Al和Fe2O3高温条件下反应C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石3．下列化学用语描述正确的是UA．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692B．Na2S 的形成：C．H2O的结构式：D．次氯酸的电子式4．物质的性质决定物质的用途。

下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是选项物质的性质物质的用途A NH3易液化且液氨汽化吸收大量热液氨作制冷剂B 铁常温不与浓硫酸反应用铁罐储运浓硫酸C Al(OH)3可以与HCl反应用于治疗胃酸过多D 二氧化硅有光学特性二氧化硅制光导纤维5．海洋是人类资源的宝库。

下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是A．制钠：从海水中提取精盐，再电解饱和食盐水B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作6．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2OB．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO－HClOD．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+7．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质) 方法A CO2 (SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液B HCl (Cl2) 通过饱和的食盐水C CO2(HCl) 通过饱和碳酸氢钠溶液D N2(O2) 通过灼热的铜丝网8．化学电源应用广泛。

2019年春季学期南宁沛鸿民族中学期考高一化学试卷命题人：黄振红 审题人：谢 萍 考生注意:1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2.考生作答时,请将答案答在答题卡上，第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；第II 卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效第I 卷可能用到的相对原子质量 H:10 0:16 C:12一、选择题(本大题共35小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共共70分) 1.化学与生产，生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( ) A.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 B.少用或重复使用塑料袋C.新型材料聚碳酸酯纤维，石墨烯纤维都属于有机高分子D.地沟油经过加工处理制肥皂或生物柴油，实现剩余废物利用 2.下列说法不正确的是（ ） A.聚乙烯的单体是22CH CH ，是纯净物B.乙烯与溴水发生加成反应,反应的物质的量之比为1:1C.长途运输水果时,可用酸性高锰酸钾溶液吸水果释放的乙烯,以保持水果新鲜D.苯与氢气加成的物质的量之比为1:3 3.下列物质属于离子化合物的是（ ）A.2MgClB.3AlClC.O H 2D.4CH4.下列物质互为同分异构体的是( )A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.O H 2和O D 2D.4CH 和323CH CH CH5.下列有关化学用语使用正确的是( ) A.2CO 的电子式:B.核内有8个中子的碳原子:C 86C.钾原子结构示意图:D.乙烯的比例模型6.下列关于糖类的说法中不正确的是( )A.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B.麦芽糖和葡萄糖都属于单糖,不能再进一步水解C.可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 7.酒精和醋酸是生活里的常用品,下列方法不能将二者鉴别开的是( ) A.闻气味 B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C.分别滴加NaOH 溶液 D.分别滴加石蕊试液8.C 136﹣NMB （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，下列关于C 136说法正确的是（ ）A ．核外有13个电子，核内有13个质子B ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子C ．C 136与C 126互为同位素D ．质量数为13，质子数为6，中子数为69.下列离子化合物中,阳离子、阴离子半径之比最小的是( ) A.NaCl B.2MgCl C.KBr D.2MgBr10.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）。

南宁市2023-2024学年高一下学期期末调研考试英语试卷试卷共8页，67小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1.考查范围：必修第一册至必修第三册。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡交回。

第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A. £ 19.15.B. £ 9.18.C. £ 9.15.答案是C。

1. What is the weather like now?A. Cold.B. Hot.C. Warm.2. What is Steven doing?A. Gathering firewood.B. Having dinner.C. Preparing meat.3. Who does the man want to call?A. Tom.B. His secretary.C. The woman.4. How will the speakers go to the cinema?A. On foot.B. By car.C. By bus.5. What is the conversation mainly about?A. An expression.B. The Internet.C. A competition.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。