高一下学期化学期末考试试题分析

湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。

四川省宜宾市符江中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B略2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A、胶体能够发生丁达尔现象B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜D、胶体粒子直径在1－100nm之间参考答案：D略3. 下列实验操作中错误的是（）A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。

故选B。

点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。

4. 将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L参考答案：D解析：根据c＝＝＝mol/L。

5. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子参考答案：A6. 1下列操作或处理方法会导致空气污染的是A．FeS和废盐酸同时倒入废液缸里B．用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫C．废碱性溶液与氢硫酸同时倒入废液缸里D．用O3对自来水进行消毒杀菌参考答案：A7. 向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）参考答案：C8. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C9. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C10. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）参考答案：C略11. 下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤参考答案：B略12. 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

黑龙江省哈尔滨市港湾中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z)C. 6min时，容器中剩余1.4molYD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ参考答案：BA. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C. 6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。

2. 在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A．1︰2 B．1︰3 C．1︰4 D．1︰6参考答案：C略3. 下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-B. Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D. Fe2+、Na+、Cl-、NO3-参考答案：B略4. 下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2B. 与C. 正丁烷与异丁烷D. 石墨与金刚石参考答案：D【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A 错误；B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；故选D。

河南省洛阳市河洛中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C2. 下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB．常温常压下，17g NH3中含有原子数4N AC．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A参考答案：B4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n → 14C+H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略5. 下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D6. 对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B7. 下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B 正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法8. 下列顺序不正确的是A. 失电子能力：Na＜KB. 碱性：NaOH＜KOHC. 得电子能力：S＜ClD. 酸性：HClO4＜H2SO4参考答案：A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误。

金华市重点中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．3、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuB．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-D．电池工作时，OH-离子浓度增大4、下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

河南省周口市范丹寺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志．【解答】解：A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗．氢氧化钠同时具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗涤，故C错误；D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀品的标志，故D错误．故选：B．2. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体参考答案：D3. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3CH2OHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH参考答案：D略4. 下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略5. 下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体A．①-丁②-丙③-甲④-乙 B．①-乙②-丙③-甲④-丁C．①-丁②-丙③-乙④-甲 D．①-丙②-乙③-丁④-甲参考答案：A略6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S 元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．7. 下列物质中属于非电解质的是（）A. 干冰B. 液氧C. CaCO3D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。

四川省成都市集贤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B2. 已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W参考答案：B略3. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：A略4. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略5. 两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大 D. 不能判断大小参考答案：B6. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E 物质,则E物质的摩尔质量是A. 16.5 g/molB. 111 g/molC. 55 g/molD. 27.5 g/mol参考答案：C根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。

安徽省阜阳市颍河中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X和Y原子的电子层数相等D. X的原子半径比Y的大参考答案：D【分析】X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S，结合原子结构和元素周期律分析解答。

【详解】A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，电子层数为4，而S处于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确；答案选D。

2. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．加热NaHCO3参考答案：A略3. 下列关于硅的化合物叙述正确的是（）A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C．将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅为原子晶体；B．酸酐能够与碱反应生成盐和和水；C．依据强酸制备弱酸规律解答；D．两性氧化物为与酸和碱都能反应产物只生成盐和水．【解答】解：A．二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以二氧化硅为酸酐，故B错误；C．将硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，故D错误；故选：．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意酸酐、两性氧化物的概念，注意二氧化硅的晶体类型，题目难度不大．4. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。

高一化学下学期期末考试质量分析(五篇范文)[修改版]一、考试成绩分布情况考试成绩分布是了解学生整体表现的重要指标。

本次考试的成绩分布如下：从表中可以看出，大部分学生的成绩集中在70-89分之间，其中80-89分段的学生人数最多。

不及格分数段的学生人数较少。

二、题型分析本次考试中涉及到的题型主要包括选择题、填空题和简答题。

各题型的得分情况如下：1. 选择题得分情况：- 难度适中的选择题：平均得分为80分，得分最高为100分，得分最低为60分。

- 难度较大的选择题：平均得分为70分，得分最高为95分，得分最低为50分。

2. 填空题得分情况：- 难度适中的填空题：平均得分为85分，得分最高为95分，得分最低为70分。

- 难度较大的填空题：平均得分为75分，得分最高为90分，得分最低为60分。

3. 简答题得分情况：- 难度适中的简答题：平均得分为75分，得分最高为90分，得分最低为55分。

- 难度较大的简答题：平均得分为65分，得分最高为80分，得分最低为40分。

三、错误分析通过对错题的统计和分析，发现学生们在以下方面存在较多的错误：1. 部分学生对一些基础概念的理解存在偏差，导致答题时出现错误。

2. 在计算题中，部分学生在计算过程中出现了粗心错误和计算错误。

3. 部分学生在简答题中未能完整准确地回答问题，对相关知识理解不够深入。

四、改进措施为了提高学生的化学研究水平和考试成绩，我提出以下改进措施：1. 强化基础知识的研究，加强对重要概念的理解，并进行相关的练。

2. 鼓励学生在计算题中注重计算过程，注意细节，避免出现粗心错误。

3. 提高学生对简答题的综合运用能力，培养批判性思维和解决问题的能力。

4. 教师要针对学生存在的问题进行个别辅导和解答，并制定相应的训练计划。

通过以上改进措施的实施，相信学生们的化学研究水平和考试成绩会有所提高。

总结：本次高一化学下学期期末考试的质量分析显示，学生整体成绩较好，但仍存在一些可以改进的方面。

湖北省孝感市泵站中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（）A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略2. 已知。

还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。

在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说决正确的是A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B. a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD. 当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。

A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。

湖南省株洲市思聪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。

与[浓度2]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

参考答案：B略2. 下列过程属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。

3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③参考答案：A略4. 据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

安徽省宣城市稼祥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A. 烧碱B. 氢氟酸C. 硝酸D. 生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。

【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。

这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。

2. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(L·s)B. V(B)=0.3mol/(L·s)C. V(C)=0.3mol/(L·s)D. V(D)=1.6mol/(L·s)参考答案：D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25 mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C.=0.1mol/（L?s）；D．=0.4 mol/（L?s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（A）＞v（C），故选D。

3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．4. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正确的是（）A．只有⑴(5) B．只有⑶(5) C．⑴⑵⑶(5)的混合物 D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物参考答案：D略5. 下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A. H2B. NH3C. SO2D. Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B.6. 在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) ks5u1． A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C.56gFe D. 1.204×1024个H2O分子参考答案：A7. 有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键参考答案：略8. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是A、充分利用太阳能B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略9. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。

高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

内蒙古自治区赤峰市松山区初头朗中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A. ①③⑤B. ①③④C. ①②⑥D. ①③⑥参考答案：A试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

答案A。

2. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A．①③⑤ B．②④⑦C．①②⑥ D．②③⑥参考答案：D略3. 能够说明某种溶液中一定含有SO离子的事实是A. 取少量试样溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不消失D. 取少量试样溶液，加入盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成参考答案：D4. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 molB. 100mL溶液中含0.01mol CO32-C. Cl－一定存在D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A【分析】实验（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；实验（2）中放出的气体为NH3，其物质的量为0.04mol，则溶液中NH4+的浓度也是0.04mol，实验（3）中，2.33 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，则溶液中SO42-的物质的量为0.01mol，溶解的沉淀质量为（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物质的量为0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定没有Mg2＋、Ba2＋。

2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。

下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。

2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。

3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。

下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。

四川省泸州市高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+参考答案：A试题分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误。

答案选A。

2. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A. 不溶于水，也不溶于任何酸B. 是良好的半导体材料C. 硅是地壳中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞WC. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：A【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。

河北省保定市东文山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 所有燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。

【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。

2. 从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.2 mol·LB. 物质的量浓度为1 mol·LC. 含4g氢氧化钠D. 含0.1 mol氢氧化钠参考答案：A略3. 往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．前者基本没有改变，后者变棕黄色B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C．前者变棕黄色，后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变参考答案：C4. X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则X、Y形成的化合物是()A．MgF2B．NaFC．LiCl D．Na2O参考答案：B解析A项中Mg和F质子数之和为21；C项中Li＋和Cl－不具有相同电子层结构；D项中Na和O质子数之和为19。

2022-2023学年河南省开封市文博高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热参考答案：C2. ．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35 mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)━1该反应在各条件下反应速率最快的是A．①B．② C．③D．④参考答案：D略3. 1下列叙述中正确的是A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．CH4、SO2、H2O都是含有极性键的非极性分子C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三对共用电子对D． H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性依次减弱参考答案：C4. 如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（）A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。