黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期阶段考化学试题Word版含答案

大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。

乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．下列说法不正确的是（）①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-⑦镁的冶炼：⑧用热的纯碱溶液清洗油污：⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N A⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)⑥标准状况下，N A个己烷所占的体积约为22.4L⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N A⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AA．①②③④⑤⑦⑩B．①③④⑤⑥⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧⑨D．③④⑤⑦⑧⑩7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、316．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）= mol•L﹣1．23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）浓度大于原来的14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下==0.1mol/L=100=0.005mol/15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、16．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）nmol，阴极：nmol，阴极：18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2，由电解的总反应式：2H242Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是①②③（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是①②④③．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8 kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50% ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD ．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．+②得O）△H=×（﹣483.6KJ•moL=1×100%=50%；21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，B（石墨）电极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05 mol．O4Ag+O=22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸a=7为强酸，a＞7为弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是c（A﹣）=c（Na+）．（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1 c （OH﹣）﹣c（HA）= 10﹣9 mol•L﹣1．=23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为 5 ，才能使Cr3+沉淀完全．（保③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为125.1 kg．留到小数点后一位）。

大庆铁人中学2013－2014学年度高三周检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.下列说法中正确的是（）A. 在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AC. 在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD. 常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、abcD、abcd4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO2－4、CO2－3C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO－3D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO－35.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－36.下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2OC．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42＝Cu↓+2Na++SO42D．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑7.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。

大庆铁人中学2013－2014学年度高三4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N AB.标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AC.在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A8.下列是三种有机物的结构简式：下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应9.常温下，有下列4种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的C (H+ ): ①＞③B.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D.①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) ＞V(CH3COOH)10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3++ NO ↑ + 2H2OB.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC.1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋+ H2 OD.过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3—、Cl—、CO32—和SO42—。

化学答案选择：BDCADCC26、（15分）（1）减小副产物生成（2分）水浴加热（1分）（2）烧杯、分液漏斗（2）分减小产品损失（1分）（3）偏低偏高偏高（3分）（4）b （1分） 防止液体暴沸（1分） （5）取产品于试管中，加入蒸馏水．．．．．，再加入碳酸氢钠溶液，若产生气泡，则含有已二酸。

否则，不含已二酸（或加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡，红色变浅，说明含有已二酸）（2分）（6）B （2分） 27、（14分）（1）抑制金属离子水解（1分）（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分） 温度过高，导致双氧水分解（1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分） C 、D （2分）（4）Na 2Cr 2O 7+3SO 2+11H 2O=Na 2SO 4+ Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓（2分）（5）Cr 2O 72—+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O(2分) （6）2.7（2分） 28、（14分）（1）△H ＜0（1分）（2）＞（1分） 提高原料利用率（1分） （3）bcd （2分） （4）df （2分）（5）①CH 4+4O 2——8e —=CO 2+2H 2O （2分）②1（1分） 1.12L （1分） 甲烷不完全被氧化，生成C 或CO （或电池能量转化率达不到100%）（1分） （6）71022-⨯-ba b（2分）36、（15分）（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）（2）Ca 3（PO 4）2+5C+3SiO 23CaSiO 3+2P+5CO ↑（3分）生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）（3）SiHCl 3会水解，同时产生的H 2，与O 2混合发生爆炸等（2分） （4）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +（2分）（5）原料的循环利用，节能减排（2分）（6）①P+O 2=P 2O 5 ②P 2O 5+3H 2O=2H 3PO 4（2分） 37、（15分）（1）①3s 23p 63d 5（1分）②sp 2，平面三角形（2分） ③5 分子晶体（2分） （2）立方体（1分），AN ρ2483（2分） （3）BC （2分）（4）①面心立方最密堆积（1分） ②2，2（2分）③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）38、（15分）（1）醛基、羧基（2分）（2）C11H14O3（1分）①②③④（2分）（3）（方程式各2分）（4）（方程式2分）（5）6（2分）（2分）。

高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。

故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。

A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。

剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。

大庆铁人中学高三学年考前模拟训练理综试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。

每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由―国Ⅲ‖提到―国Ⅳ‖，这意味着汽车不再排放氮氧化物【知识点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C 解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。

黑龙江省大庆市大庆铁人中学2013-2014学年高一第一学期阶段性考试化学试题考试时间：2013 10考试说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡指定位置，考试结束后上交答题卡3、可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Na—23Mg—24 K-39 Al-27第Ⅰ卷（共55分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共5小题，每小题2分，共10分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A B C D2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A．1 mol KClO3 B．0.5 mol H3PO4 C．32g O2 D．3.01×1023 CO25．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共15小题，每小题3分，共45分）6．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸8．下列有关实验操作不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

大庆铁人中学高二学年第一学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。

1)A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C ．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑B ．火法炼铜：Cu 2S+O 22Cu+SO 2C ．Al 2O 3+3H 22Al+3H 2OD ．MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑4．有机反应类型较多，形式多样。

下列反应中属于加成反应的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．烷烃C 7H 16)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 6 )A ．cOH )=cH +)的溶液 B ．盐溶液C ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D ．pH=7的溶液7．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是( )A ．将纯水加热到90℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。

2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Br 80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和酒精B．水和甘油 C．水和溴乙烷D．水和醋酸2．下列物质存在顺反异构的是A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯D．2─丁烯3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯5．下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．下列有机物命名正确的是A．2，4，4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2，2，3，4-四甲基戊烷D．3，4，4-三甲基戊烷7．相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOH D．C6H5OH 8．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是：A．化学式为C25H20 B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子的一氯代物有三种同分异构体 D．此物质属烃类物质9．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10．室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）+3．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH（10﹣8+10﹣10） mol/Lmol/Lmol/L4．（3分）（2012秋•南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的5．（3分）（2011春•湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）6．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、7．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，9．（3分）（2015•大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol10．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态12．（3分）（2013秋•荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后． 室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性14．（3分）（2011春•五华区校级期末）设C+CO 2⇌2CO 正反应为吸热反应，反应速率为v 1；N 2+3H 2⇌2NH 3，正反应为放热反应，反应速率为v 2．对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 215．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 2X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H＜0，一段时间后达到平衡，16．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对于可逆反应：3A 2（g ）+B 2（s ）⇌4AB 3（g ）△H＜0BCD18．（3分）（2011春•下陆区校级期末）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（）二、（本题包括5小题，共46分）19．（6分）（2013秋•红岗区校级期中）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为．（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成3，则m与n的关系为．（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为．20．（8分）（2013秋•红岗区校级期中）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol•L﹣1氨水的电离程度与此温度下0.1mol•L﹣1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pH．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应；若乙的解释正确，则溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确．21．（8分）（2014秋•宁城县期末）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= ．22．（10分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g ）2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题．（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为；（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a= ，b= ．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为．23．（14分）（2013秋•红岗区校级期中）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O 2﹣﹣2﹣223的体积平均值为，水中溶解氧的量是（以位，保留3位有效数字）．（2）滴定（I2和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液．（3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）+3．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH（10﹣8+10﹣10） mol/Lmol/L×10﹣mol/L==mol/L4．（3分）（2012秋•南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的RCOOH+R'OH5．（3分）（2011春•湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）6．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、3232257．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，9．（3分）（2015•大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol222﹣（（﹣（（10．（3分）（2014春•雨花区期末）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态，质量是、化合物知识的综12．（3分）（2013秋•荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性14．（3分）（2011春•五华区校级期末）设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v215．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，计算=4×10==1.4416．（3分）（2013秋•红岗区校级期中）对于可逆反应：3A2（g）+B2（s）⇌4AB3（g）△H＜0B C．D18．（3分）（2011春•下陆区校级期末）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（）二、（本题包括5小题，共46分）19．（6分）（2013秋•红岗区校级期中）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n ．（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成3，则m与n的关系为m＜n ．（3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m与n的关系为m＞n ．都变相等就是电离出来的氢离20．（8分）（2013秋•红岗区校级期中）已知25℃时0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol•L﹣1氨水的电离程度与此温度下0.1mol•L﹣1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量下列物质 B （填写编号），然后测定溶液的pH．A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应不变；若乙的解释正确，则溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）你认为上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确．变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使减小，21．（8分）（2014秋•宁城县期末）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（CI﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）．（4）已知t℃，K W=1×10﹣13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）＞25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 9：2 ．=W则有：，22．（10分）（2013秋•红岗区校级期中）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），将1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题．（1）达平衡时混合气体的体积为80L ，SO2的转化率为60% ；（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a= 2.4 ，b= 1.2 ．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同．则x、y应该满足的关系式为x=2y ，x、z应该满足的关系式为x+z=2 ．V=要求二氧化硫的物质的量为：2.4mol×=2mol==1.92moln=×100%=60%，）×=，23．（14分）（2013秋•红岗区校级期中）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL 水样，迅速加入固定剂MnSO 4溶液和碱性KI 溶液（含KOH ），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2++O 2+4OH ﹣=2MnO （OH ）2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL ～2mL 浓硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL ．有关反应式为：MnO （OH ）2+2I ﹣+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O2232﹣﹣462﹣223的体积平均值为 26.10mL ，保留3位有效数字） 0.835g/L ．（2）滴定（I 2和S 2O 32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 由蓝色变为无色，半分钟不变 ．（3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”） ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 偏小②未用标准液润洗滴定管 偏大③用固体配制Na 2S 2O 3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质 偏大 ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡 偏小 ． 均值为：mL=26.10mL质量为：。

大庆铁人中学高二年级期中考试试卷化学试题答题时间：90分钟满分：100分命题人：王秀东审核人：刘成思第I卷（55分）一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（）A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中4、下列实验操作能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25、21世纪是钛的世纪。

在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。

下列叙述正确的是( )A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO37、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。

大庆铁人中学 2013届高三年级上学期第二次阶段考试 化 学 试 题 时间：90分钟 命题人：董守利 审核人：陆 地 满分:100分 2012.10 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cl:31 Al:27 Na:23 S:32 Fe：56 Cu: 64 Ba: 137 Mg：24 第卷（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有 ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．实验室保存下列药品的方法，正确的是 A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里 3．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 4．下列离子方程式中，正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+ B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2O C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO- ＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O 5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、Brˉ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 6．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．Na2CO3、Na2SiO3 B．Na2CO3、SiO2 C． Na2SiO3 D．SiO27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

黑龙江省大庆市铁人中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C．鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水2．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D．在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A．B．丙烷C．丁烷D．CH3CH＝CH2 4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶5．下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质6．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3D．CH3COONa7．下列事实与水解反应无关．．的是（）A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用D．用Na2S除去废水中的Hg2+8．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D．电离常数增大9．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710．下列化学用语正确的是A．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH 4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na 2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D14．已知：常温下，K sp（NiCO3）=1.4×10-7，K sp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错．误．的是（）A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1 15．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+具有34个电子B ．N 5+中氮-氮之间是以离子键结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+5a bcD．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案CDBDDCABBA二、选择题（每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BDCBCBCCAD三、填空题． 21．（12分）②CH 2=CH 2＋HCl催化剂CH 3CH 2Cl 反应类型 加成反应④nCH 2=CH 2−−→−催化剂反应类型 加聚反应⑤CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl 反应类型 取代反应 22．（10分） （1）2H 2O 22H 2O+O 2，干燥O 2使D 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应（2）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象 参加 （4）银氨溶液或新制Cu （OH ）2悬浊液CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH −→−∆CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 或CH 3CHO+2Cu(OH)2−→−∆CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O （5）CH 3COOH C 23．（12分） （1）①③④⑤（2）（3）5（4）B→D：G→H：24．（10分）（1）C5H8O2醛基（2）HOCH2CH2CH2CH2COOH（3）D→C HOOCCH2CH2CH（OH）CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2OH→G HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH四、计算题25．（8分）（1）CH4（2）3:1 （3）CH2=CH－CH2CH3, CH3－CH=CH－CH3。

2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二（上）开学化学试卷一、选择题（本题共15小题．每小题3分，共45分．）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞02．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸4．体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象为（如图）5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB （g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为46．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大8．恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A （g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C9．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•min﹣1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol ﹣110．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W（g）体积分数增加D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动11．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞012．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3=1二、非选择题（本题包括5小题，共55分．）16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．17．有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的．已知：（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华．（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1．（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1．（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2．试回答下列各小题：（1）各元素符号：A B C D E（2）W的电子式：．（3）X的结构式：．（4）Y的电子式：．（5）Z的化学式：．（6）写出Y与水反应的化学方程式：．18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为．②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．19．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O 为原料来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．（2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=，100℃时的平衡常数值是．（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．20．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=（2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是A．升高温度B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1mol A（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min下列情况下，D浓度变化图象①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．每小题3分，共45分．）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．2．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸【考点】有机物的鉴别．【分析】水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．【解答】解：A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，故C错误；D．乙醇、乙酸都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．4．体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象为（如图）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI （g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，以此来解答．【解答】解：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，故A错误；B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，质量、体积不不变，则密度不变，故B错误；C．平衡向逆反应移动，H2（g）的转化率降低，HI的平衡浓度减小，故C错误；D．升高温度正、逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，而图象中符合，故D正确；故选D．5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB （g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A、由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；B、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min）；C、由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．D、20min～40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min 平衡常数相同，根据20min时计算平衡常数．【解答】解：A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；B．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（L•min），故B错误；C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D.20min～40min间正逆反应速率相等，各物质的物质的量都不变，反应处于平衡状态，30min～40min，速率降低，为降低压强，平衡常数不变，20min～40min 平衡常数相同，由图可知20min时c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常数k==4，故D正确．故选：D．6．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①有机物大多易燃烧；②含有碳碳双键的物质能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氢氧化钠反应；④羧酸可以和醇之间发生酯化反应；⑤含有碳碳双键的物质可以发生加聚反应；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根据有机物大多易燃烧的性质推断该有机物可以燃烧，故①正确；②该有机物含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠反应，故③正确；④该有机物含有羧基，具有羧酸的性质，可以和醇之间发生酯化反应，故④正确；⑤该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故⑤正确；⑥该有机物没有可以水解的官能团，不能水解，故⑥错误．故选B．7．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．8．恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A （g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C【考点】化学平衡的计算．【分析】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；B．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡．【解答】解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故B错误；C．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故D正确．故选AD．9．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•min﹣1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol ﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、根据v=计算反应速率；B、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；D、计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式．【解答】解：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v===0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L 的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C错误；D、反应的方程式为3A（g）B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ•mol﹣1，故D正确．故选D．10．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W（g）体积分数增加D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y （g），结合影响化学平衡移动的因素解答该题．【解答】解：根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）⇌X（g）+2y（g），则A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故B正确；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故C错误；D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选B．11．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．12．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min 以及30min以后，以此解答该题．【解答】解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A 正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；C.25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2，故C错误；D．d状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的状态，故D正确．。