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2020年专用高考化学专题复习一轮课程2020年高考一轮复习第六讲氧化还原反应及规律教材版本全国通用课时说明120分钟知识点氧化还原反应、氧化还原反应的规律复习目标1、了解氧化还原反应基本概念。
2、了解氧化还原反应的本质。
3、了解常见的氧化还原反应。
4、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
5、掌握还原反应及规律。
复习重点1、理解氧化还原反应基本概念。
2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
3、掌握还原反应及规律。
复习难点还原反应及规律一、自我诊断知己知彼1、（2017天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2、（2016年高考上海卷）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43、（2018•南关区校级模拟）下列说法涉及到氧化还原反应的有几种（）①人工固氮②农药波尔多液不能用铁质容器盛放③维生素C又称抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+④黑火药爆炸⑤铝的表面生成致密氧化膜⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解⑦Fe（OH）3胶体的制备⑧氨气的实验室制备⑨漂白粉做消毒剂⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂。
A．6B．7C．8D．94、（2018•松江区二模）N A表示阿伏加德罗常数。
硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6B．每产生2.24升NO2转移电子0.1N A个C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D．氧化性：HNO3（浓）＞H2SO45、（2017秋•周口期末）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【参考答案】1、A2、D3、B.4、D5、C【解析】1、A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是离子定项移动的过程中，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。
第二章化学物质及变化基础课时 3氧化还原反应设计人：郭平使用时间： 2016 年 6 月计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等 (2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（ 3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的配平及计算考题集萃实战演练的全部内容。
第二章第6讲考点三1．（2016·上海卷）某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2＋完全氧化。
x的值为( A）A．0。
80 B．0.85C．0.90 D．0。
93解析根据电子守恒规律可知：Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl2转移的电子数为0。
01 mol.则有错误!×(3－错误!）×x＝0。
01。
解得x＝0。
80，故选A项。
2．(1）(2017·全国卷Ⅲ节选)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3错误!Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2.上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__2∶7__。
(2）（2017·全国卷Ⅰ节选）Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。
(3)(2017·天津卷节选）在一定条件下,用H2O2氧化H2S，随着参加反应的n(H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同，当n（H2O2)/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为__H2SO4__。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2 氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2 氧化还原反应规律及应用考题集萃实战演练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章第6讲考点二1．氢化铝锂（LiAlH4)和硼氢化钠（NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应:①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。
则下列说法错误的是（B）A．LiAlH4中H元素均为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物,又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同解析氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显－1价，A项正确；根据反应②中化合价变化可知,氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显－1价,每生成1 mol NH3BH3转移1 mol电子,B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物,C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐,既含离子键又含共价键，D项正确。
2．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（C)选项实验现象结论A 向2 mL 0。
课时6 氧化还原反应【课时导航】课时6 氧化还原反应(本课时对应学生用书第52-59页)【课时导航】复习目标1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2. 了解常见的氧化还原反应。
掌握氧化还原反应的配平方法。
知识网络问题思考问题1：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?问题2：书写离子方程式。
(1)(2019·重庆卷)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。
(2)(2019·新课标Ⅰ卷改编)已知CuCl难溶于水，在氯化铜的酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，该反应的离子方程式为。
(3)(2019·浙江卷)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Mn-4O+( )C22-4O+ ( )Mn2++( )CO2↑+【课前自测】1. (2019·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】 D【解析】 A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3+水解产生了Al(OH)3胶体的吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水发生反应产生HClO，有强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。
2. (2019·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【答案】 B【解析】氨的氧化反应中氨气是还原剂，B项反应中氨气也是还原剂。
课时达标第6讲1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。
对上述反应的描述错误的是( B）A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低,则NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol电子，D 项正确.2．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（D)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0。
5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误;反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0,因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0。
5 mol电子，D项正确。
3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x:3〈x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是（C)A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5解析MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低,表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应，B项正确；MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，C项错误;若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×（3－错误!)＝1 mol×（4－0)，解得x＝3.5,D项正确.4．已知Fe3O4可表示为（FeO·Fe2O3）,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O错误!＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
课时达标第6讲1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。
对上述反应的描述错误的是( B)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由C 项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol 电子，D项正确。
2．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( D)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。
3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x：3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是( C)A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.5解析MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，表现了氧化性，A项正确；MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，C项错误；若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×(3－2x －22)＝1 mol×(4－0)，解得x ＝3.5，D 项正确。
4．已知Fe 3O 4可表示为(FeO·Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。
下列说法正确的是( C )A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，转移2 mol 电子C ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5解析 该反应中，部分Fe 元素由＋2价升高到＋3价，S 元素由＋2价升高到＋52价，O 2中O 元素则由0价降低到－2价，故O 2为氧化剂，Fe 2＋和S 2O 2－3是还原剂，A 项错误；由方程式可知，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，同时转移4 mol 电子，B 项错误；2 mol Fe2＋被氧化时转移2 mol 电子，据得失电子守恒，被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol ，C 项正确；该反应中，氧化剂为O 2，还原剂为Fe 2＋和S 2O 2－3，其中参与反应的3 mol Fe 2＋中有2 mol Fe 2＋被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，D 项错误。
5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种粒子。
在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( C )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．若生成2.24 L N 2(标准状况)，则转移电子0.5 mol解析 由曲线变化图可知，随反应进行，ClO －的物质的量降低，N 2的物质的量增加，故ClO －为反应物，N 2是生成物，根据电子转移相等可知，CN －是反应物，由氯元素守恒可知Cl －是生成物，由碳元素守恒可知HCO －3是生成物，由氢元素守恒可知H 2O 是反应物。
反应中Cl 元素化合价由＋1降低为－1，化合价总共降低2，C 元素化合价由＋2升高为＋4，N 元素化合价由－3升高为0，化合价总共升高(4－2)＋(3－0)＝5，由原子守恒可知反应方程式为2CN －＋5ClO －＋H 2O===2HCO －3＋N 2↑＋5Cl －。
A 项，氧化产物有HCO －3、N 2，错误；B 项，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl －，错误；C 项，反应中CN －是还原剂，ClO －是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，正确；D 项，2.24 L N 2(标准状况)的物质的量为0.1 mol ，所以参加反应的ClO －的物质的量为0.5 mol ，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO －中＋1价降低为Cl －中－1价，所以转移的电子数为0.5 mol×2×N A mol －1＝N A ，错误。
6．将第V B 族元素铌金属单质(Nb)与I 2、Nb 2O 5置于封闭容器中，控制温度进行反应：6Nb ＋15I 2＋2Nb 2O 5=====高温10NbOI 3。
下列说法错误的是( C )A ．Nb 的最高化合价为＋5B ．Nb 2O 5具有酸性氧化物的性质C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：17D ．6 mol Nb 参加反应共转移30 mol 电子解析 铌的最高化合价为＋5，A 项正确；Nb 2O 5是酸性氧化物，B 项正确；氧化剂为碘，还原剂为Nb ，反应前后，Nb 2O 5中Nb 的化合价没有变化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：15，C 项错误；6 mol Nb 参加反应共转移30 mol 电子，D 项正确。
7．亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 2。
酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO －4＋NO －2＋H ＋―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)，下列叙述错误的是( D )A ．生成1 mol Mn 2＋，转移电子为5 molB ．该反应中氮元素被氧化C ．配平后，水的化学计量数为3D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析 该酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO －4中的＋7价的Mn 变成Mn 2＋中＋2价的Mn,1 mol MnO －4得到5 mol 电子，NO －2中的＋3价的N 变成NO －3中＋5价的N ，1 mol NO －2失去2 mol 电子。
根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和，酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O 。
A 项，生成1 mol Mn 2＋，转移电子为5 mol ，正确；B 项，该反应中NO －2中＋3价的N 变成NO －3中＋5价的N ，化合价升高，失去电子，被氧化，正确；C 项，配平后，水的化学计量数为3，正确；D 项，反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中NO －3是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，错误。
8．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( B )A ．NaClO 3在发生器中作氧化剂B ．吸收塔中1 mol H 2O 2得到2 mol 电子C ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H 2O 2分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4解析根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3＋SO2===Na2SO4＋2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，母液中溶质主要为Na2SO4，A、D项正确；吸收塔中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，1 mol H2O2失去2 mol电子，B项错误；H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，C项正确。
9．(2018·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制__硫酸__。
(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为__15_mol__。
(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为__Cu2O、Cu2S__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__1∶6__。
解析(1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。
(2)总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。
(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1变为0，S元素化合价由－2变为＋4，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。
10．(1)铁及其化合物在日常生活、生产中有着广泛应用。
请回答下列问题：高温①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2＋8O2===== 6SO2＋Fe3O4，氧化产物为__SO2、Fe3O4__，若有3 mol FeS2参加反应，转移__32__mol电子。
