宜宾市新高一下学期化学易错选择题含解析

宜宾市新高一下学期化学易错选择题
单选题有答案含解析
1．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是① KCl晶体② H2S气体③ CCl4④ Mg ⑤ NaOH ⑥ Na2CO3⑦ Na2SO3⑧ FeBr2（）
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可
2．四联苯的一氯代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）
①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2
产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
4．下列说法正确的是
A．H2O2的电子式:B．乙烯的比例模型为：
C．原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D．乙烯的结构简式为CH2CH2
5．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()
A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1
6．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个
B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个
C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A
8．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。

该电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．氧气发生氧化反应
B．每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20
C．该电池的能量转化率可达100%
D．负极附近溶液的pH降坻
9．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱
10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
11．下列说法正确的是
A．相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体
B．有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
C．最简式相同的有机物不一定互为同系物
D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种
12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N A
C．1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为N A
D．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N A
13．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为
A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6
14．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )
A．两种气体的分子个数之比为17∶16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16
C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16
15．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组
成的说法正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
16．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。

各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是
A．手机上用的锂电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是正极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
17．下列物质属于同素异形体的是( )
A．甲烷和乙烷B．35C1和37C1C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾
18．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA族
B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
D．C和X一定条件下能反应生成A和B
19．（6分）我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
Lv的叙述错误的是20．（6分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv。

下列关于核素293
116
A．原子序数为116B．中子数为177
C．核外电子数为116D．质量数为177
21．（6分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）
A．若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B．该反应为放热反应
C．该反应在常温下也有可能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量
22．（8分）下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯可以燃烧
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯可以燃烧
23．（8分）对于反应4A (s)+3B(g)2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列说法正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡
C．压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态
D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快
24．（10分）下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度
D．催化剂不能改变化学反应的限度
25．（10分）下列有关化学用语的表述不正确的是
A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：
26．（12分）下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是
A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷
B．只用溴水就能将苯和己烯区分开来
C．氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷
D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯
27．（12分）制取乙酸乙酯的叙述正确的是（）
A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸
B．酯化反应属于取代反应
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用
D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
28．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。

”下列做法与此不相符合的是
A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
29．下列电池中不属于充电电池的是
A．普通干电池
B．对讲机镍镉电池
C．汽车铅蓄电池
D．手机锂离子电池
30．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()
实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤
31．甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a极是正极
B．b极电极反应式为：O2－4e- ＋4H+＝2H2O
C．电解质溶液可能为碱性溶液
D．若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol 32．下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是
A B
实
验
现
象
溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象
结论石蜡油分解产物中仅含有烯
烃
反应生成难溶于饱和碳酸钠溶
液的乙酸乙酯
C D
实
验
乙醇与金属钠
现
象
试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结
论
非金属性Cl＞S 反应吸热
A．A B．B C．C D．D
++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
33．已知反应A B=C D
A．该反应为放热反应
E-E
B．该反应吸收的能量为()
12
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
34．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。

下列叙述正确的是（）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定
C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D．元素原子半径大小：d＜e＜c
35．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是
A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸
参考答案
单选题有答案含解析
1．C
【解析】①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；②H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；④Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；⑤溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑥溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；⑦Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑧FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选C。

2．C
【解析】试题分析：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，
1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C。

考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。

3．B
【解析】分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。

详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；
②H+向正极移动，②错误；
③电子是由Zn经外电路流向Cu，③正确；
④Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，④正确；
⑤由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，⑤正确；
⑥铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，⑥错误；
答案选B。

4．C
【解析】
【详解】
A．H2O2为共价化合物，不存在离子，则H2O2的电子式为，故A错误；
B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为，故B错误；
O2-，故C正确；C．质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：18
8
D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为，结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故选C。

5．C
【解析】A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B. H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s －1，故B正确；C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D. 用H2来表示10s内该反应的速率为
(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。

故选C。

点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。

6．B
【解析】分析：凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化分析解答。

详解：A. 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正确；
C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误；
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误；
答案选B。

点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

7．B
【解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量；
B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；
C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4；
D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；
详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；
B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量=2mol，含有的总原子数为6N A,故B正确；
C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌ N2O4,所以产物分子数小于2N A，所以C选项是错误的；
D.标准状况下CH2Cl2不是气体, 11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。

所以B选项是正确的。

8．D
【解析】A．氧气得电子，被还原生成OH-，A错误；B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加3/4molH2O，B错误；C．原电池的能量转化率达不到100%，C错误；D．负极发生CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O，c（OH-）减小，则pH减小，D正确，答案选D。

点睛：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，难点是电极反应式的书写，注意结合溶
液的酸碱性。

9．D
【解析】
【详解】
A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O x中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2O x难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；
答案选D。

10．D
【解析】
【详解】
A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，选项A错误；
B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；
C、NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，选项C错误；
D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选项D正确。

答案选D。

11．C
【解析】
【详解】
A．相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，故A错误；B．有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B错误；
C．同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，故C正确；
D．烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有4种，故D错误；
答案选C。

本题的易错点为C，要注意同系物概念的理解；难点为D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。

12．A
【解析】
【详解】
A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3N A，A正确；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；
C. 1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2N A，C错误；
D. 标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1N A、0.2N A，D错误。

答案选A。

13．B
【解析】
【分析】
已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：C x H y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；
【详解】
根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B
14．D
【解析】
【详解】
令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为
1g
16g/mol
=
1
16
mol，NH3的物质的量为
1g
17g/mol
=
1
17
mol，
A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16
mol：
1
17
mol=17：16，故A正
确；
B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为
1
16
mol：
1
17
mol=17：
16，故B正确；
C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×
1
16
mol，每个NH3分子含有3个H原
子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×
1
17
mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16
mol：
3×
1
17
mol=17：12，故C正确；
D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。

故选D。

【解析】
【详解】
两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.16×22.4=26>16，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。

16．A
【解析】
【详解】
A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A正确；
B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；
D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大。

17．C
【解析】分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可。

详解:A. 甲烷和乙烷都是化合物,属于同系物,不属于同素异形体,故A错误；
B. 35C1和37C1是原子,不是单质,故B错误；
C. 红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体,故C正确；
D. 氢氧化钠和氢氧化钾是化合物，是两种不同的碱，不是单质，故D错误；
故选C。

点睛：本题主要考查同素异形体的定义，掌握同素异形体的概念是解题的前提条件。

18．B
【解析】分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。

由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。

详解：A项，X为O，位于ⅥA族，故A项正确；
B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；
C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，
故C项正确。

D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为B。

19．D
【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
答案选D。

20．D
【解析】
【详解】
A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；
D. 293代表该原子的质量数，故D错误；
故答案为D。

21．C
【解析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应，根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；C、根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热，因此可能在常温下也能进行，故C正确；
D、根据能量图，反应物总能量小于生成物的总能量，故D错误。

22．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；
C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；
D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；
故合理选项为C。

23．B
【解析】
【详解】
A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；
B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；
C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；
D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；
故合理选项是B。

24．C
【解析】
【详解】
A. 化学反应限度是指可逆反应在一定条件下反应的最大程度，不同的化学反应，化学反应的限度可能不同，故A项正确；
B.影响化学平衡状移动的因素是：反应物的浓度、温度和气体压强等外界条件，所以可以通过改变温度来改变化学反应的限度，故B项正确；
C.化学反应限度与反应时间长短无关，只与平衡常数有关，故C项错误；
D.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，对反应限度无影响，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】
解题依据：化学反应限度是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态，根据影响化学平衡移动的因素进行判断相应的选项即可。

25．B
【解析】分析：A. 氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。

详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CH CH，选
项B不正确；C. S2-的结构示意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项D正确。

答案选D。

26．B
【解析】
【详解】
A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；
B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；
C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；
D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；
故答案为：B。

【点睛】
熟记烷烃与氯气的反应条件；注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。

27．B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A 错误；
B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故B正确；
C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故C错误；
D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；
故选B。

28．B
【解析】
【详解】
A. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；
B. 废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；
C. 开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；
D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；
答案选B。

29．A
【解析】
【分析】
放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。

【详解】
对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电；答案选A。

30．B。