2017-2018学年河南省南阳市高一上期期中质量评估化学试题

河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。

南阳市2017-2018学年秋期高中三年级期中质量评估化学第I卷（共45分）相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe56 Ni59 Cu64一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合要求的．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，3．下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D。

在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果4．下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03)2溶液：C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：D．AICl3溶液中加入过量氨水：5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：③pH=l1的溶液中：③加入A1能放出H2的溶液中：④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：⑥强酸性溶液中：A．①②⑤B．②④⑥C．②④ D.③⑤⑥7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

河南省南阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列物质的分类合理的是（）A . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A . CO＋CuO Cu＋CO2B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2FeC . CaCO3 CaO＋CO2↑D . Cl2＋2FeCl2=2FeCl33. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列过程为物理变化的是（）A . 氨气液化B . 粮食酿酒C . 金属锈蚀D . 石油裂化4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高一上·启东月考) 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 气体体积7. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路C . 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染D . 氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀8. （2分）下列物质中，在该状态下能够导电的电解质是（）A . Fe片B . 蔗糖C . 固体NaClD . 熔融的CuCl29. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关钠的说法中，不正确的是（）A . 高压钠灯常用于道路和广场的照明B . 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C . 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D . 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质10. （2分）将2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体（标准状况），该合金可能是（）A . 镁铝合金B . 铝锌合金C . 铁锌合金D . 硅铁合金11. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB . 铁插入稀盐酸中：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2-+H2O+CO2↑12. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+13. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . 在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B . c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C . 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-D . 由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+15. （2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8g水，则该混合烃中（）A . 一定不存在乙烯B . 一定不存在甲烷C . 一定存在甲烷D . 一定存在乙烯17. （2分） (2019高二下·上海期中) 洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法不正确是（）A . NaClO作氧化剂B . n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C . 氧化性：NaClO > Cl2D . Cl2既是氧化产物又是还原产物18. （2分） (2019高一上·哈密期末) 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 3∶1D . 1∶3二、非选择题 (共7题；共37分)19. （4分）用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管（1）加热时必须垫石棉网的有________．（2）使用时必须检查是否漏水的是________．（3）标有零刻度的有________．（4）标有使用温度的有________．20. （5分） (2017高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．（2） 6mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等．（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．（4）标准状况下11.2L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等．（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．21. （6分） (2016高一上·唐山期中) 综合题。

可能用到的相对原子质量:H： 1 C: 12 O: 16 Na： 23 Cl： 35。

5 Fe: 56一、单项选择题(每小题3分,共18×3=54分）1。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（)A. B. C. D。

2。

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A. ①②⑤⑥B。

②③④⑥C。

③④⑤⑥D。

①③⑤⑥3。

如图所示:若关闭I阀,打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂不可能是()A.浓H2SO4B。

Ba（OH）2溶液C。

NaCl溶液 D. NaOH溶液4。

下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）①将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应,后与盐酸反应②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红③钠与氧气反应的产物为过氧化钠④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧A.只有①②B. ①③④C.只有②③④D.只有②③5。

在体积为VmL、密度为dg·cm—3的溶液中,溶有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质质量分数为w％，则下列表示式中正确的是（)A. B。

C。

D.6.使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）A。

6：3:1 B。

9:3：1 C. 1：2:3 D. 3：2:1 7.将0。

4gNaOH和1。

南阳市2017年秋期高三期中考试化学答案及评分标准第I卷（选择题共48分）一、选择题答题栏（共16×3=48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B A D D A C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D C B D C C第Ⅱ卷（填空题共52分）二．填空题17. （每空2分，共8分）(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)碳酸氢铵或碳酸铵（3)①> ②5.0×10-618.（每空2分，共10分）(1)2Cr2O72-+3N2H4• H2O+16H+=4Cr3++3N2+17H2O；还原剂(2)①1：3 ②Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O或者Cr(OH)3+OH-= [Cr(OH)4] -(3)55.619.(共14分)（1）bcd（2 分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-(3/2b+2c-a-d) kJ/mol（2 分）（3）①ac（2 分）；②＜（1 分）；③4（2 分）（4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2 分）；②a (1 分) ；12.8（2 分）20．（共12分）（1）NO2-+NH4+2H2O+N2↑（2分）（2）平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；（2分）（3）检查装置的气密性（1分）（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；（5）①AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑或AlN+NaOH+3H2O==Na[Al(OH)4]+NH3↑（2分）②防止氨气溶于水（1分）；不变（1分）③64.1%（2分）21.(共8分) 第（1）题每空1分，其余每空2分，(1)NaHSO4 Ba(OH)2·H2O N错误！未找到引用源。

+OH-(2)NH(3)Al3++3HC错误！未找到引用源。

河南省南阳市2016-2017学年高一化学上学期期终质量评估试卷（含解析）注意事项：1．本卷分第Ⅰ卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题的答题区域．（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】B【解析】A、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理，正确；B、生石灰或硅胶具有吸水性，用于食品的干燥，而为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常加入还原铁粉，错误；C、小苏打受热分解生成二氧化碳和水，小苏打能和胃酸（主要是盐酸）反应生成二氧化碳和水，是小苏打的碱性较弱，所以小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，正确；D、浓盐酸挥发产生氯化氢气体接触到泄漏的氨气会产生氯化铵，看到白烟的现象，故化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，正确。

河南省实验中学2017—2018学年上学期期中试卷高一化学命题人：朱桂梅王磊审题人：崔靓（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对分子质量：Ba-137 S-32 Na-23 Al-27 C-12 H-1 N-14 Zn-65Fe-56 Cl-35.5注：第一卷涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卷上，写在试卷上不得分。

第Ⅰ卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是（）A．预测物质的性质➞观察物质的外观➞实验和观察➞解释和结论B．观察物质的外观➞预测物质的性质➞解释和结论➞实验和观察C．预测物质的性质➞观察物质的外观➞解释和结论➞实验和观察D．观察物质的外观➞预测物质的性质➞解释和结论➞实验和观察2．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。

请你判断FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．40g NaOH溶解在1L水中，则其100 ml溶液中含Na+的数目为0.1N AC．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A4．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2CO3和NaHCO3固体，都是电解质⑥金属钠长期露置于空气中，最后变为NaOHA．②④⑥B．③④⑤C．②③④D．①②⑥5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．Ca 2+、Na +、SO42﹣、HCO 3﹣B ．K +、Fe 2+、SO 42﹣、MnO 4﹣C ．Ba 2+、K +、NH 4+、Cl ﹣D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H OB ．氧化铜与稀硫酸反应：+2-22H +O =H OC ．氯气通入水中：+--22Cl +H O=2H +Cl +ClO D ．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合：+-432NH +OH =NH H O7．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42-D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+8．14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4说法正确的是（ ）A ．CuSO 4是氧化剂,FeS 2是还原剂B ．产物中的SO 42-有一部分是氧化产物C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．5molFeS 2发生反应，有10 mol e - 转移9．下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是（ ）A ．CuB ．CaOC ．NH 3D ．CH 3CH 2OH （乙醇）10．制取漂白粉化学方程式是：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A ．1：2 B ．2：1C ．1：1D ．3：2 11．300mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+ 为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液100mL ，反应后溶液中SO 42- 的物质的量浓度约为（ ）A ．0.4mol/LB ．0.3mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L12．等质量的CH 4和NH 3相比较,下列结论错误的是（ ）A ．它们的分子个数比为17:16B ．它们的原子个数比为17:16C ．它们的氢原子个数比为17:12D ．它们所含氢元素的质量比为17:1213．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 23FeCl2＋4HNO3===2FeCl 3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－14．常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是（）A．盐酸B．氨水C．醋酸D．碳酸钠15．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL 1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A．0.1mol Zn，0.1mol Fe B．1mol Fe，1mol ZnC．1g Zn，1g Fe D．10g Zn，10g Fe16．某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH4+、Fe3+。

河南省南阳市2016-2017学年高一化学上学期期中质量评估试卷（含解析）1．在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

本实验采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②【答案】C【解析】试题分析：采取实验法和比较法，故选项C正确。

考点：考查实验研究方法等知识。

2．下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成【答案】B【解析】试题分析：A、铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟，故错误；B、次氯酸不稳定，见光受热易分解，因此漂白剂和消毒剂常用次氯酸盐，故正确；C、“84”消毒液有效成分是NaClO，故错误；D、发生反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，现象是有气体生成和蓝色沉淀，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

3．下列说法正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质【答案】D【解析】试题分析：A、NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离成NH4＋和OH－，NH4＋、OH－不是NH3电离产生，NH3不是电解质，故错误；B、电解质是化合物，铜和石墨是单质，故错误；C、电解质导电条件是水溶液或熔融状态，HCl和NaCl在水溶液中能够导电，且导电的离子是由HCl和NaCl电离产生，因此HCl和NaCl属于电解质，故错误；D、蔗糖和酒精在水溶液或熔融状态下，不导电，且都属于化合物，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故正确。

【⾼⼀】河南省南阳市2017-2018学年⾼⼀《化学》上学期第⼆次⽉考试题及答案河南省南阳市2017-2018学年⾼⼀化学上学期第⼆次⽉考试题可能⽤到的相对原⼦质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）⼀、选择题（共16题，每⼩题3分，共48分）1、下列实验过程中，不会产⽣⽓体的是2、下列物质中有⾃由移动的氯离⼦的是A.氯化钠晶体B.熔化的氯化钾C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢3、下列说法正确的是A.某化合物溶于⽔后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B.⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物C.溶于⽔后能电离出H+的化合物都是酸D.仅由⼀种元素构成的阳离⼦和另⼀种元素形成的阴离⼦构成的物质⼀定为纯净物4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.镁、⼲冰、硫酸、纯碱、⾷盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡C.氢⽓、⽣⽯灰、硝酸、⼀⽔合氨、氯化铜D.铁、氧化铜、醋酸、碱⽯灰、⼩苏打5、设N A表⽰阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温常压下，11.2L氧⽓所含的原⼦数为N AB. 1.8g的NH4+离⼦中含有的质⼦数为N AC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原⼦总数为3N AD.标况下，4.48LH2O中含有氢原⼦数为0.4N A6、同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3⽓体，下列说法正确的是A.两种⽓体的密度之⽐是3∶2B.两个容器的体积之⽐为2∶3C.两种⽓体的分⼦数⽬相等D.两⽓体的物质的量之⽐为3∶27、下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②NaCl溶液在电流作⽤下电离成Na+和Cl-③氯⽔长期放置会变成稀盐酸④Na2O2可作供氧剂，⽽Na2O不⾏⑤氯⽓泄漏时⼈们可以⽤沾有纯碱溶液的软布蒙⾯并躲到地势较低的地⽅去⑥⾦属钠长期露置于空⽓中，最后变为NaOHA. ②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①②③⑥8、某同学要配制480mL 0.4 mol?L-1KCl溶液，下列按下列步骤叙述正确的是A.称量KC1的质量为14.3克B.为了加快溶解速率，可以给溶液加热，然后直接转移到容量瓶中C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线会使结果偏⾼D.定容后，倒罝容量瓶摇匀、平放，液⾯低于刻度线，再加⽔定容，会使结果偏⾼9、将饱和溶液FeCl3加⼊沸⽔中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发⽣丁达尔效应B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒⼦数⼩于0.1N AC.向饱和溶液FeCl3中加⼊稀氨⽔，继续煮沸，能制得Fe(OH)3胶体D.可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体10、只⽤⼀种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是A. NaOH.B. AgNO3C. H2SO4D. CaCl211、把0.5mol醋酸分别加⼊到下列100mL溶液中，溶液的导电能⼒变化最明显的是（忽略溶液体积变化）A. 5mol/L氯化铵溶液B. 5mol/L硝酸C.5mol/L氢氧化钾溶液D. 5mol/L氨⽔12、下列离⼦⽅程式正确的是A.钠与⽔反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.向A1C13溶液中加⼊过量的氨⽔溶液：A13++3OH-=A1(OH)3C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42- = BaSO4↓+H2OD.⼤理⽯与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是A. NaOH+H2SO4与 Fe(OH)3+H2SO4B.KHCO3+HNO3与K2CO3+HNO3C.NaHCO3+H2SO4与Ba(HCO3)2+H2SO4D.Ba(OH)2+HCl与KOH+H2SO414、下列各组离⼦在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀⽣成，加⼊H+有⽓体⽣成的⼀组离⼦是A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+B. K+、Cu2+、SO42-、Na+C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3-15、对溶液中的离⼦进⾏鉴定，下列实验所得结论合理的是A.向溶液中加⼊盐酸，有使澄清⽯灰⽔变浑池的⽆⾊、⽆味的⽓体放出，可推测该溶液中⼀定含有CO32-B.向溶液中加⼊BaCl2溶液有⽩⾊沉淀⽣成，再加⼊稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中⼀定含有SO42-C.向某⽆⾊溶液中加⼊稀盐酸，产⽣⽆⾊⽓体，该溶液中⼀定含有CO32-或HCO3-D.向溶液中加⼊稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl-16、向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加⼊某浓度的氢氧化钠溶液，产⽣沉淀的质量与加⼊氢氧化钠溶液的质量关系如图所⽰。

河南省南阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2018高三上·天津月考) 下列说法正确的是（）A . 配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C . 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D . 配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高3. （2分） (2019高一上·麻江期末) 实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是（）A . 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B . 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C . 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D . 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置5. （2分） (2019高一上·阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA6. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g7. （2分） (2019高一上·青阳期中) 0.5 L AlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 1 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 1.5 mol·L－18. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A . ②④B . ①⑤C . ③④D . ①③9. （2分）用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水10. （2分） (2017高一上·泉州期末) 如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）A . 过滤B . 检查容量瓶是否漏水C . 气密性检查D . 蒸发11. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖12. （2分） (2017高一上·大连期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×102313. （2分） (2018高一上·西安期中) 需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。

2015年秋期高中一年级期中质量评估
化学试题参考答案
一、选择题
1、A
2、A
3、B
4、D
5、C
6、D
7、D
8、C
9、D 10、B
11、D12、C 13、C 14、A 15、D 16、B
二、非选择题
17．（共10分。

（1）每空2分；（2）每空1分）
（1）①②④⑤③⑤⑦⑧⑥⑨⑩
（2）18g/mol , 0.2mol , 50.4 4.8．
18．（共10分，每空2分）
（1）用手捂热A中的大试管，观察到B中导管有气泡冒出，松开手后，B中导管有一段水柱。

（或关闭a,打开b,分液漏斗中的液体不能顺利流下。

）
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑
（3）剧烈燃烧，黄色火焰，最后有淡黄色物质生成
（4）碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C装置
19．（共14分，每空2分）
（1）①71.5g ②胶头滴管③250mL容量瓶
（2）①③⑤②④；
（3）①无影响；②偏低；③无影响．
20．（共12分，每空2分）
(1) Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O
(2) Al2(SO4)32Al3++3S 0.6 mol/L
(3) Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O
(4) 先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终生成黄色溶液；
2Fe (OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O
21．（共6分，每空2分）
(1)672 (2)76 (3) S。

河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。

)1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32、已知: 2Fe +3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe (NO3) 2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部3、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O34、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为: KI+O3+H2O→KOH+I2+O2 (未配平)，下列叙述正确的是A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为I2C.lmolO3在反应中得到2mol 电子D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:35、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32-6、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为:C3N3(OH)3△；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂7、将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。