江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

江西省部分高中学校2023-2024学年高三10月联考化学试题（含解析）化学参考答案高三化学试卷参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

活性炭吸附汽车中的气体，属于物理变化2.B【解析】本题主要考查晶体的类型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

冰、千冰、冰醋酸都是分子晶体，冰品石的成分是NAlF6,是离子品体，B项符合题意，3.C【解析】本题主要考查实验仪器，侧重考查学生对实验仪器的应用能力。

球形冷凝管只能直立使用，C项错误，4.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

NH分子中N的价层有4个电子对，VSEPR模型为四面体形，D项借误。

5.A【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B项错误；“雷雨发庄稼”指空气中的氨气在雷电作用下转化成)再进一步转化成硝酸盐，不属于生物固氨，C项错误；将金转化成“箔”，表明金属有延展性，D项错误。

6.B【解析】本题主要考查限制条件下离子的共存，侧重考查学生的宏观辨识与微观探析能力。

加人铝粉产生氢气，该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，HCO5不能大量存在，A项不符合题意；氨水中铝离子不能大量存在，C项不符合题意；酸性溶液中，SO 和CO~都不能大量存在，D项不符合题意。

7.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

NH,HS),中的阳离子只有NH,A项错误；乙硫醇分子中C、S原子都是sp3杂化，B项错误；没有指明A1Cl3溶液的体积，C项错误。

8.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

元素周期表中，氟作为电负性的参照标准，由此可知，X为硼元素，Y 为氟元素，Z为硅元素，Q为硫元素。

BF3分子中B原子最外层有6个电子，B项错误。

9.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写正误，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

2021-2022学年北京市101中学高一（下）期中化学试卷Ⅰ卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

）A ．陶瓷工艺品B ．丁苯橡胶C ．不锈钢脸盆D ．蚕丝领带1．（2分）下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．Cl -的离子结构示意图C ．CH 3COOH 电离：CH 3COOH =CH 3COO -+H +D ．丙烯的结构简式：CH 3=CH 2CH 32．（2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（ ）A ．12C 和13CB ．C ．O 2和O 3D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）3．（2分）下列各对物质中互为同分异构体的是（ ）A ．LiOH 的碱性比KOH 的碱性弱B ．K 可将Na 从NaCl 的水溶液中置换出来C ．Na 能与O 2反应生成Na 2O 2，Li 也能与O 2反应生成Li 2O 2D ．相同条件下，Na 与H 2O 的反应比Cs 与H 2O 的反应更剧烈4．（2分）关于碱金属单质及其化合物的性质，下列的说法正确的是（ ）A ．B ．C ．CH 4+Cl 2光照CH 3Cl +HClD ．2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 25．（2分）下列属于加成反应的是（ ）→A ．苯和四氯化碳B ．二氧化硫和二氧化碳6．（2分）溴水是一种常用的化学试剂，下列物质不能用溴水进行鉴别的是（ ）C．乙醇和乙酸D．甲烷和乙烯A．离子半径：W-<Z2-B．还原性：Z2-<W-C．酸性：H3YO4>HXO3D．氢化物的稳定性：YH3>H2Z7．（2分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。

下列说法正确的是（ ）A．17gNH3中含有的电子数为8N AB．1molH2O2中含有极性键的数目为3N AC．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N AD．28gC2H4含有的碳原子数为2N A8．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO−3、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO2−4、SO2−3C．无色溶液中：NH+4、Cu2+、S2-、ClO-D．遇到Al能产生H2的溶液中：Ca2+、NH+4、Br-、NO−39．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）A B C D方案目的分离乙醇和水比较NaHCO3与Na2CO3的热稳定性比较碳酸与硅酸的酸性强弱证明石蜡油分解的产物一定是乙烯A．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）△Fe2O3+3H2↑B．钠使酚酞溶液变红：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3NH+411．（2分）下列解释事实的方程式正确的是（ ）Ⅱ卷非选择题（共58分）D ．漂白粉的漂白原理：CO 2+2ClO -+H 2O =CO 2−3+2HClO A ．A B ．B C ．C D ．D12．（2分）下列除杂所用试剂及分离方法合理的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性KMnO 4溶液洗气BCl 2（HCl ）NaOH 溶液洗气cKCl 溶液（I 2）酒精萃取分液D 乙醇（乙酸）CaO 蒸馏A ．X 中只含有N 2B ．上述历程的总反应为：2NH 3+NO +NO 2催化剂 2N 2+3H 2OC ．NH +4内部含有离子键D ．NH 3、NH +4、H 2O 中的质子数、电子数均相同13．（2分）利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO -+H +=HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，可能是由HClO 分解得到的C ．对比实验②和③，溶液的pH 会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D ．若将①中的蒸馏水换成过量的NaHSO 3溶液，则溶液可能变为红色14．（2分）“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（ ）实验现象混合后溶液pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

南昌十九中2022—2023学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：75分钟；命题人：高一化学组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Mg ：24 Cu ：64 S ：32 Na ：23一、单选题（每题3分，共42分）1．下列有机物中，属于烃类的是（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．C ．CH 3CH 3D ．CH 3COOCH 2CH 32．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A ．水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO 2B ．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C ．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料D ．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物3．已知： ，。

某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成8.8gCO 2，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为（ ）A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶34．CO 2气体中含有少量SO 2，欲得到干燥纯净的CO 2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）A ．甲为NaOH 溶液，乙为浓硫酸B ．甲为浓硫酸，乙为NaOH 溶液C ．甲为饱和NaHCO 3溶液，乙为浓硫酸D ．甲为浓硫酸，乙为饱和Na 2CO 3溶液5．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A ．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB ．t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t=4，则0~tX 的化学反应速率为0.1mol/（L ·min ）D ．温度、体积不变，t 时刻充入1mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大6．以下说法不正确的是（）()()()2222H g O g 2H O l =＋1571.6kJ mol -∆=-⋅H ()()()222CO g O g 2CO g =＋1565.8kJ mol -∆=-⋅H①O 2、O 3、O 2-、互为同素异形体②C 2H 4和C 3H 6一定互为同系物③35Cl 、37Cl 互为同位素④CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 2CH 3互为同分异构体A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④7．在4L 密闭容器中充入6mol A 气体和5mol B 气体，在一定条件下发生反应：，5s 达到平衡。

2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题注意事项1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~14题，共14题）、非选择题（第15题~18题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B 铅笔涂黑．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会．下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A ．大规模开采可燃冰作为新能源B ．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车C ．用氢气代替丙烷作为火炬燃料D ．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应2．下列指定化学用语正确的是（）A ．醋酸的电离方程式：33CH COOH CH COO H -+=+B ．101kPa ，25℃时，2H 的标准燃烧热为285.8kJ C ．pH 与氢离子浓度的数学关系式为：()pH lg Hc +=D ．碳酸钠的水解反应式：2323Na CO H O NaHCO NaOH++ 3．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗B ．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐C ．干冰易升华，可用于人工降雨D ．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾阅读下列材料，回答第4~6题：合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务．如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀；市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成．4．金属腐蚀现象普遍存在．下列事实与电化学腐蚀有关的是（）A ．金属钠置于空气中变暗B ．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿D ．铁在NaOH 和2NaNO 的混合溶液中发蓝、发黑5．关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A ．负极的电极反应式：3Fe 3e Fe -+-B ．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C ．轮船表面因积累大量电子而被保护D ．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．关于“暖贴”的说法不正确．．．的是（）A ．需要接触空气才会发热B ．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C ．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D ．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲装置测定中和反应的反应热B ．用乙装置测定反应速率C ．用丙装置制备无水2MgCl D ．用丁装置在铁上镀铜8．CO 和3NH 混合，在一定条件下反应合成尿素：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)Δ0H ++<一定条件）A ．反应在一定条件下能自发进行的原因是Δ0S >B ．反应的平衡常数)()()2232H O NH CO a K c c =⨯C ．反应每生成()221molCO NH 需消耗3222.4LNH ⨯D ．用E 表示键能，该反应Δ6(N H)2(C O)2(H O)H E E E =-+=--9．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃25507510014Kw /10-⨯ 1.05.520.056.0下列说法正确的是（）A ．25℃时，10.01mol L NaOH -⋅溶液中，()122w H O 1.010K -=⨯B ．水的电离度()()5075a a <℃℃C ．100℃时某溶液的()71OH 1.010mol L c ---=⨯⋅，该溶液呈中性D ．纯水中()Hc +的大小与温度无关阅读下列材料，回答第10~11题：已知122222H O (l)2H O(1)O (g)Δ98kJ mol H -=+=-⋅，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响．32Fe Cu ++、和I -等均可作为22H O 分解的催化剂．含有少量I -的溶液中，22H O 的分解机理为：①222H O I H O IO --+=+（慢），②2222H O IO H O O I --+=++（快）．10．对于含有少量I -的溶液中发生的反应)22222H O (l)2H O(l)O (g)=+，下列说法正确的是（）A ．增大溶液中()Ic -，可提高22H O的分解速率B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应①和反应②的活化能之和等于198kJ mol-⋅D ．升高温度和使用催化剂均能提高22H O 分解的转化率11．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解的催化效果．某兴趣小组同学设计如题11图所示实验．下列说法不正确．．．的是（）A ．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，ΔH 值不发生变化C ．可用130.1mol L FeCl -⋅溶液替换()12430.05mol L Fe SO -⋅溶液进行实验D ．若实验中反应速率甲>乙，能说明3Fe +比2Cu +对22H O 分解的催化效果好12．一种以烟气中2CO 制取轻质3CaCO 的流程如下：已知()93sp CaCO 4.9610K -=⨯且()251Ca10mol L c +--<⋅时视为沉淀完全．下列说法错误．．的是（）A ．“反应Ⅰ”中增大氨水浓度能提高烟气中2CO 去除率B ．“反应Ⅱ”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升C ．若测得“滤液”中()2213CO 10mol L c ---=⋅，则2Ca +沉淀完全D ．所得“滤液”可转移到“反应Ⅰ”中循环利用13．室温下，通过下列实验探究HCOOH 的性质．实验1：用pH 试纸测量10.1mol L HCOOH -⋅溶液的pH ，测得pH 2=实验2：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L HCOONa -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7<实验3：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7>实验4：向10.1mol L HCOOH -⋅溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出下列有关说法不正确．．．的是（）A ．由实验1可得：()12h HCOO910K --=⨯B ．实验2中两溶液混合时有：()HCOO(HCOOH)c c ->C ．实验3中所得溶液中一定存在：()()OH(HCOOH)H c c c -+=+D ．实验4中的离子方程式为：24225HCOO 2MnO 11H 2Mn 5CO 8H O--+++++↑+14．42CH CO ~催化重整可得到合成气（CO 和2H ），其主要反应为1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)Δ247kJ mol H -++=⋅．同时存在以下反应：积碳反应：142CH (g)C(s)2H (g)Δ75kJ mol H -+=⋅ ；消碳反应：12CO (g)C(s)2CO(g)Δ172kJ molH -+=⋅ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．高压有利于提高4CH 的平衡转化率并减少积碳B ．增大4CH 与2CO 的物质的量之比有助于减少积碳C ．温度高于600℃，升高温度v 消（消碳反应速率）增加的倍数比v 积（积碳反应速率）增加的倍数大D ．升高温度 K 积（积碳反应平衡常数）减小、K 消（消碳反应平衡常数）增加二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）以工业废镍催化剂（主要含金属Ni 和少量2323Al O Fe O 、及不溶性物质）为原料制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni+3Al +3Fe +2Fe +开始沉淀时()10.01mol Lc -=⋅的pH7.2 3.7 2.27.5沉淀完全时()511.010mol L c --=⨯⋅的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 能除去催化剂表面油脂的原因是______________．（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al+和2Fe+等，产生2Fe+的原因是______________．（3）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的sp K =______________（列出计算式）．（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中______________，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体．（必须用到的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、22H O 溶液）（5）用惰性电极电解2Ni(OH)悬浊液（pH 11=左右）制备NiOOH 电极材料．电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++．①电解过程中需要充分搅拌2Ni(OH)悬浊液的目的是______________．②2Ni(OH)悬浊液中加入一定量KCl 可显著提高NiOOH 产率，原因是______________．16．（14分）接触法制硫酸的关键步骤是将2SO 催化氧化为3SO ．12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+==-⋅（1）25V O 催化2SO 和2O 反应时，反应机理如下：反应Ⅰ：1252243V O (s)SO (g)V O (s)SO (g)24kJ mol H -++=⋅ Ⅰ反应Ⅱ：242252V O (s)O (g)2V O (s)H + Ⅱ①反应Ⅰ的ΔS ______________0（填写“>”或“<”或“=”）．②ΔH =Ⅱ______________1kJ mol -⋅．（2）当22SO (g)O (g)、和2N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.0%、和82%时，在0.5MPa 2.5MPa 、和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如题图所示．①能判断该反应是否达到平衡状态的是______________．A ．混合气体的密度不变B ．体系中()()23SO SO c c =C ．()()32 SO 2O v v =正逆D ．混合气体中2N 的物质的量分数不变②反应在2.5MPa 600、℃时经过2min 达到平衡，此时测得()13SO 0.08mol L c -=⋅．02min ~之间()2O v =______________．③反应在5.0MPa 550、℃时的α=______________，判断的依据是______________．④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是______________．17．（15分）滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法．（1）以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定220.00mL 二元酸2H A 溶液．滴定过程中溶液的pH 、分布系数δ随着滴加NaOH 溶液体积的变化关系如题图所示．（比如2A -的分布系数：()()()()()2222A AH A HA A δδδδδ----=++）①滴定前2H A 溶液的物质的量浓度是______________．②曲线X 代表的是______________（填写“()2A δ-”或“()HA δ-”或“()2H A δ”），理由是______________．③HA -的电离常数为．（2）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂．现用10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液测定某市售双氧水中22H O 的含量．实验步骤如下：Ⅰ．取1mL 市售双氧水于250mL 的容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至刻度线，摇匀备用．Ⅱ．取一支25.00mL 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液，调整液面，记下读数为3.00mL ．Ⅲ．取25.00ml 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀24H SO 后滴定至终点，记下滴定管的读数为23.00mL ．已知：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O-++++=+↑+①步骤Ⅱ中的滴定管为______________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管．②步骤Ⅲ滴定到达终点的现象是______________．③计算该市售双氧水中22H O 的含量，以1g L -⋅表示．______________（写出计算过程）．④下列说法中导致售双氧水中22H O 测定含量偏高的是______________（填标号）．A ．若所用酸性4KMnO 溶液浓度偏高B ．若步骤Ⅱ中滴定管没用标准溶液润洗C ．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视18．（15分）“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如24CO CO CH 、、等为原料合成化工产品的有机化工工艺．（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．反应进程中体系能量的变化关系如题18图-1所示．其中1a141kJ mol E -=⋅，1a290kJ mol E -=⋅．①总反应的ΔH=______________．②该反应进程分两步进行．其中第______________步为慢反应．③在不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率随温度的变化如题18图-2所示．压强123p p p 、、由小到大的顺序为______________．温度T 时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________．（2）利用电解可实现2CO 和4CH 的耦合转化．其原理如题18图-3所示．①电极A 与电源的_______________相连．②电极B 上的反应式为______________．（3）利用合成气()2CO H 、和32CH CH CH =在高压(2030MPa)~条件下进行羰基合成，生成正丁醛()322CH CH CH CHO 的反应机理如题18图-4所示．①反应的催化剂是______________．②总反应的化学方程式为______________．③已知反应体系中存在两个副反应：42822HCo(CO)(s)Co (CO)(s)H (g)+ ；28Co (CO)(s)2Co(s)8CO(g)+ 反应需要在高压条件下进行的原因可能是______________．2021—2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．A 2．D 3．D 4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．A11．C12．B13．D 14．C二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）（1）油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去（2分）（2）氧化铁与酸反应生成3Fe +，3Fe +与金属镍反应生成2Fe +（2分）（3）()27.2140.0110-⨯或()258.7141010--⨯（2分）（4）加入适量的双氧水溶液，充分反应后，加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 在3.2~7.2，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（3分）（5）①与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率．（2分）②Cl -在电极上失去电子生成2Cl ，2Cl 与碱反应生成ClO -，ClO -将悬浊液中2Ni(OH)氧化成NiOOH ．（3分）（只写“增强溶液的导电性”得1分．）16．（14分）（1）①>（2分）②246-（2分）（2）①CD （2分）②110.02mol L min --⋅⋅（2分）③0.975（2分）该气体分子数减少，增大压强，α提高．25.0MPa 2.5MPa p >=，所以1p =，由图可以判断出α为0.975（2分）④常压下转化率已经很高，能满足工业生产需求．（2分）17．（15分）（1）①10.1000mol L -⋅（2分）②()HA δ-（1分）因为()2H A c为10.1000mol L -⋅，由图可以看出，滴定开始时溶液pH 为1，说明2H A 第一步电离完全，而曲线X 所代表的微粒起始时含量大于0.9，且随着反应有进行该微粒的含量逐渐减小，几乎为0（3分）③21.010-⨯（2分）（2）①酸式（1分）②滴入最后一滴4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，经过30秒钟不褪色，即达终点（1分）③消耗4KMnO 的物质的量为：()14KMnO 0.02000mol L n -=⋅⨯31(23.00mL 3.00mL)10L mL ---⨯⋅=44.010mol -⨯（1分）1mL 市售双氧水中22H O 的物质的量为：()43225H O 4.010mol 10 1.010mol 2n --=⨯⨯⨯=⨯（1分）()2122H O 1.010mol 34g mol 0.34g m --=⨯⨯⋅=市售双氧水中22H O 的含量130.34g 340g L 10L--==⋅（1分）④B （2分）18．（15分）（1）①149kJ mol --⋅（2分）②1或一（1分）③321p p p 、、．（2分）T 时反应以222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 为主，而该反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响．（2分）（2）①负极（1分）②242422CH 2O 4e C H 2H O --+-=+（2分）（3）①3HCo(CO)．（1分）②322322CH CH CH CO H CH CH CHO =++催化剂（2分）③增大压强，两个副反应逆向移动，减少28Co (CO)分解，生成4HCo(CO)，有利于催化剂再生（2分）。

南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们都与化学有着密切的联系。

下列说法正确的是（）A．5G 搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7 mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)=60 mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH △3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。

以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1 mol水蒸气时放出能量245 kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

2021-2022学年宁波效实学校高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料C．硅元素是构成岩石的核心元素D．太阳能电池板主要成分为SiO22．下列反应中生成物总能量高于．．反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．盐酸与氢氧化钠反应C．氢气与氯气反应D．氧化钙与水反应3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最．慢．的是（）A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min -1 B．v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.01 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·min -14．下列关于化学反应速率的说法中错误．．的是（）①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑤升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢A．①③ B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH11 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确．．的是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH2=ΔH3＞ΔH16．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原23Al O制取。

2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。

B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。

C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。

D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。

2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。

B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。

C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。

D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。

3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。

成都外国语学校2020-2021学年度下期期中考试高一化学试卷注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试100分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂；4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H -1C -12O -16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（1-25题，每题2分）1．下列表示不正确的是（）A ．丁烷的球棍模型：B ．CO 2的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2=CH 2D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2R2．下列叙述中正确的是（）A ．35Cl 2和37Cl 2都是氯气单质B ．H 3O +和OH -中具有相同的质子数和电子数C ．235U 和238U 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D ．质子数相同的微粒一定属于同一元素3．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（）A ．这两种烃互为同系物B ．这两种分子结构不同，分子式不同C ．这两种分子中，碳原子的化合价都达到“饱和”D ．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A ．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是（）A ．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A NB ．标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4AN C ．20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10AND ．1mol Na 与O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。

2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。

3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷高一化学命题人：郭淑芬审题人：郑丽峰（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量： N-14 Na-23 H-1 O-16一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列叙述中正确的是( )A．因为Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸2．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是( )A．m(A-n-2)/A mol B．m(A-n)/n molC．(A-n-2)/Am mol D．m(A-n+2)/A mol4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mo1/(L·s) B．v(B)=1.8mo1/(L·min)C．v(C)=0.9mo1/(L·s) D．v(D)=1.0mo1/(L·s)5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO 2的催化反应，充入He ，反应速率不变C ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D ．100ml 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 6．有A.B.C.d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置部分实验现象a 极质量减小b 极质量增加溶液中的H +向c 极移动d 极溶解 c 极有气体产生 电流从a 极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A ．a>b>c>dB ．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A ．L 2+与R 2-的核外电子数相等B ．单质与稀盐酸反应的速率为Q ＞LC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．R 在T 2中燃烧生成RT 38．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是( ) A ．由金属Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs 在常温下也能与水剧烈反应 B ．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C ．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D ．由单质铜和Cl 2反应生成CuCl 2 ，推出单质铜和硫磺反应生成CuS元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+2+3+2+6、-2-29．对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量气体A和气体B反应，达到平衡状态时，具有的关系是( )A．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等D．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:310．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

江西省2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·云南期末) 加油站内必须张贴的图标是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取4. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体5. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣6. （2分）取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）27. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列说法不正确的是（）A . 用结晶的方法分离汽油和煤油B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火8. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA10. （2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

中山市2021版九年级上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括16小题，共40分。

) (共16题；共38分)1. （2分） (2018九上·西宁月考) 下列变化中属于物理变化的是（）A . 潮湿的衣服经太阳晒干了B . 铜在潮湿的空气中有绿色物质生成C . 牛奶变质D . 青稞酿成酒2. （2分）下列物质中，前者是单质后者是纯净物的是（）A . 铜和硫酸铜B . 白银和生铁C . 金刚石和石灰石D . 干冰和烧碱3. （2分）最近科学家发现，水在超低温（﹣157℃）、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（）A . 化学性质与普通水不同B . 用途与普通水可能不同C . 氢氧两种原子的个数比为1：1D . 分子不再运动4. （2分） (2018九上·岐山期末) 如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。

其原因是（）A . 构成它们的原子大小不同B . 金刚石、石墨、C60由不同种原子构成C . 构成它们的原子数目不同D . 金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同5. （2分） (2019八上·岱岳期末) 下列实验操作错误的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019九上·昌平期中) 下列化学反应属于分解反应的是（）A . 镁+氧气氧化镁B . 乙烯+氧气二氧化碳+水C . 氧化汞汞+氧气D . 二氧化碳+碳一氧化碳7. （2分）下列关于氧气、水和二氧化碳的说法中，正确的是（）A . 氧气的化学性质比较活泼，常用作燃料B . 天然硬水经静置、过滤、吸附后将变成软水C . 一定条件下，氧气和二氧化碳之间可以相互转化D . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中变红色，所以二氧化碳具有酸性8. （2分） (2017九上·龙岗期中) 空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（）A . 二氧化硫B . PM2.5C . 二氧化碳D . 一氧化碳9. （2分）(2017·惠安模拟) 根据图中的信息判断，下列说法错误的是（）A . 硫原子的质子数是16B . 硫原子核外有3个电子层C . 当X=8时，该微粒是阳离子D . 在化学变化中，硫原子易得电子10. （3分） (2017九上·苏州月考) 下列说法错误的是（）A . 煮沸的汤比煮沸的水温度高B . 在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化C . 可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D . 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液11. （3分）(2016·黄冈模拟) 下列粒子的符号或物质的化学式书写不正确的有（）①氮气N2②氧化锌ZnO③硫酸铁FeS04④氯化钠NaCl⑤汞离子Hg+⑥碳酸氢钠Na2HC03⑦锰酸钾KMn04 ．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦C . ③④⑤D . ③⑤⑥⑦12. （3分） (2017九上·无锡期中) 维生素C（化学为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

江苏省扬州中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高一化学（选修）试卷4可能用到的相对原子质量：K—39 Mg—24 F—19 Fe—56 Al—27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。

防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。

下列有关说法合理的是：A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为10928D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．下列叙述中正确的是：A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子5．有关等物质的量的126C原子和146C原子，下列叙述中，正确的是：①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确6．下列化学用语表示正确的是：A．钾原子结构示意图： B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—O D．MgCl2的电子式：7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是：A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．晶胞是构成晶体的基本重复单元。

2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。

2022-2023学年江西省抚州市七校高一（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置1．（2分）大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（ ）A．水分子的比例模型：B．F-的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-B．Fe2+，H+，NO3-，Cl-C．Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-3．（2分）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品4．（2分）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N AB．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 5．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）D ．1 mol 146C 原子中所含中子数目为6N AA ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液NaOH 溶液调节溶液的pH Na 2SO 3溶液B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl （aq ）电解Cl 2澄清石灰水漂粉精C ．由NH 3制硝酸：NH 3O 2NO 2H 2OHNO 3D ．由乙烯制乙酸：H2C =CH 2H 2O催化剂CH 3CH 2OHCu /O 2△CH 3CHO新制银氨溶液△CH 3COOH6．（2分）制备下列物质的工业生产流程合理是（ ）→→→→→→→→→A ．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B ．用图2装置实验室制取氨气C ．用图3装置蒸发饱和食盐水D ．用图4装置制取、收集乙炔气体7．（2分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．X 、R 的最高化合价相同B ．简单离子的半径：X >Y >ZC ．Y 、Z 、R 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D ．电解熔融的X 与Z 构成的化合物可以得到单质Z8．（2分）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）A ．向烧碱溶液中加入铝：Al +2OH -=AlO −2+H 2↑B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O =SO2−3+2NH +4+H 2O 9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．C ．将饱和FeCl 3溶液滴入废水中制取Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O ⇌Fe （OH ）3↓+3H +D ．用Fe 2+将饮用水中少量ClO −2还原成为Cl -：4Fe 2++ClO −2+4H +=4Fe 3++Cl -+2H 2OA ．图1表示0.10mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.10mol •L -1醋酸溶液的滴定曲线B ．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C ．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D ．图4表示反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，t 1时刻只减小的SO 3的浓度10．（2分）下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）A ．可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO 3溶液发生反应C ．1mol 化合物Ⅰ最多能与3molH 2发生加成反应D ．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种11．（4分）雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（ ）12．（4分）下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol •L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp （Mg （OH ）2）>K sp （Cu （OH ）2）B溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K +A ．AB ．BC ．CD ．DD某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A ．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C ．常温下，弱酸酸式盐NaHA 的pH =6，说明HA -的电离程度大于其水解程度D ．一定温度下，反应2NaCl （s ）=2Na （s ）+Cl 2（g ）的△H <0，△S >013．（4分）下列说法正确的是（ ）A ．反应在0～3 s 内的平均速率v （NO 2）=0.24 mol •L -1•s -1B ．24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c （O 2）=0.44 mol •L -1，则反应的△H <0C ．在T 温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO 2、0.5 mol O 3和0.50 mol N 2O 5、0.50 mol O 2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D ．在T 温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N 2O 5和2.0 mol O 2，达到平衡时，N 2O 5的转化率大于20%14．（4分）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），在T 温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入2.0mol NO 2和1.0mol O 3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t /s 0361224n （O 2）/mol0.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A ．实验①反应后的溶液中：c （HA ）约为K W 1×10−9mol •L -1B ．实验②反应后的溶液中：c （HA ）>c （Na +）=c （A -）>c （H +）=c （OH -）15．（4分）常温下，一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）实验编号起始浓度/mol •L -1反应后溶液的pHc （HA ）c （NaOH ）①0.10.19②X 0.27③0.20.1 4.8④0.10.2y二、非选择题（共80分）C ．实验③反应后的溶液中：c （HA ）+c （H +）=c （OH -）+c （A -）D ．实验④反应后的溶液中：c （OH -）-c （H +）-c （HA ）=0.05mol •L -116．（12分）锌浮渣主要含Zn 、ZnO 、SiO 2、Fe 2+、Cd 2+、Mn 2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是 ．（2）净化Ⅰ是为了将Mn 2+转化为MnO 2而除去，试写出该反应的离子方程式．（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH 影响如图2pH 值较小时，虽有利于Fe 2+转化为Fe 3+，但残留铁的浓度仍高于pH 为3～4时的原因是．（4）滤渣3的主要成分为（填化学式）．（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO 3•2Zn （OH ）2•H 2O ，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式；碳化时所用NH 4HCO 3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn 2+充分沉淀，二是．17．（15分）化合物F 是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：（1）化合物C 中含有氧官能团为 、 （填名称）．（2）化合物B 的分子式为C 16H 13O 3Br ,B 的结构简式为．（3）由C →D 、E →F 的反应类型依次为、．（4）写出符合下列条件C 的一种同分异构体的结构简式 ．Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环Ⅱ、能够发生银镜反应Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．（5）已知：RCl Mg乙醚RMgCl ,写出CH 3CH 2OH 、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机→试剂任用）；合成路线流程图示例如下：H2C=CH2HBr CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OH．→→18．（12分）聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe2Al3（OH）a Cl b•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．（1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．（2）实验室检验Fe3+常用的方法是．（3）通过计算确定PAFC的化学式（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．19．（15分）CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H<0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：．Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，，记录数据；步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是．（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：．（4）请补充完整实验步骤4中的内容：；．Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．（5）仪器：．20．（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至70 0℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为．（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．①b为电源的（填“正极”或“负极”）②写出电极c发生的电极反应式、．（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），对此进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别冲入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”．）（4）已知（如图2）：若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）的△H，△H=四.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答．若多做，则按A小题评分．【物质结构与性质】【实验化学】．（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe 0.9O ]可将廉价CO 2热解为碳和氧气，实现CO 2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol 缺铁氧化物[Fe 0.9O ]与足量CO 2完全反应可生成molC （碳）．21．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A 、B 、C 、D 、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A 、B 、C 、D 、E 的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P 轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds 区且原子的最外层电子数与A 的相同请回答下列问题：（用A 、B 、C 、D 、E ，所对应的元素符号作答）（1）B 、C 、D 第一电离能由大到小为 ．（2）E 的二价离子的电子排布式为．（3）A 2B 2D 4常用作除锈剂，该分子中B 的杂化方式为 ；1molA 2B 2D 4分子中含有σ键数目为．（4）与化合物BD 互为等电子体的阴离子化学式为；（5）B 2A 6、C 2A 4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是．（6）BD 2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含个D 原子．22．硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH 约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体．（1）废液中含有的不溶性杂质是．（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是．（填字母）a.NH3•H2Ob.ZnOc.ZnCO3d.NaOH（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当时，停止加热．（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是．（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是．仪器C的作用是．（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是．。