河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合-化学试题 Word版含答案

【关键字】试题波峰中学高三年级2016-2017学年第二学期3月月考理科综合试题温馨提示：本试卷共300分，考试时间150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至7页。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）。

下列叙述错误的是A．X和Z氢化物的热稳定性和复原性均依次减弱B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．用图A装置制取少量CO2气体B．图B可检查该装置的气密性C．用图C装置制取并收集干燥的NH3 D．装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物10．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是11．铜—空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－D．整个反应过程中，氧化剂为O212．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

【关键字】平衡河北省唐山市2017届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版）唐山市2016-2017学年度高三年级二模考试化学部分（100分）26. （13分）（1）锥形瓶（1分）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。

（2分）（2）装置冷却至室温（2分）调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（2分）（3）· mol -1（2分。

数值1分，单位1分） b. c（2分）（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差（2分）27. （14分）（1）TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O （2分）（2）0.1% （2分）8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O （2分）(3) ①溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。

（2分）②搅拌（1分）③ 2SO32－+ Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－+ 4H+（2分）④过滤（1分）取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。

（2分）28. （16分）（1）H2S + 2OH－= S 2－+ 2H2O（1分）S 2－+ H2O HS－ +OH－（2分），13（2分）（2）2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑（2分），11.2 n L（1分）（3）1074 （2分）（4）反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。

（2分）5% （2分），0.30（2分）35【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d24s2（1分） 2（2分）六方最密（2分） 12（2分）（2）分子（1分）（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的；Cl—半径大于O2—，Cl—电荷量小于O2—的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分）O＞N＞C（1分）（4）CaTiO3（2分）(，，)（2分）36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)（1）（2分）（2）还原反应（加成反应）（1分）；羧基、醚键（2分）（3）（2分）（4）6（2分）；（2分）(5)（4分）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参照答案及评分参照生物部分（共90分）A卷 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.DB卷 1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D29.（12分，每空2分）（1）叶黄素蓝紫（2）不变（3）①小于线粒体（或呼吸作用）和外界环境②430.（10分，每空2分）（1）信息激素的浓度（或靶细胞上的受体）（2）赤霉素乙烯（3）韧皮部31.（10分,每空2分）(1) 杂合子(2) 裂翅（♀）×裂翅（♂）（雌雄均写正确得2分，否则得0分）(3) 能(4) X Ef X eF X EF Y32.（7分，每空1分）⑴间接⑵抵抗力稳定性自我调节能力是有一定限度的⑶太阳能和化学能群落⑷丙新环境中缺少天敌或其他限制因素，因此繁殖很快，抢占食物、空间等资源37.（15分，除标注外每空2分）（1） B（1分）（2） BCEFG（3）发酵产纤维素酶（4）稀释涂布平板法培养基表面的菌悬液会出现积液，导致菌体堆积，影响分离效果平板划线法（5）高压蒸汽灭菌 2.1×10738. （15分，除标注外每空2分）（1）营养（1分）（2）促性腺激素（早期）胚胎（3）③④②⑤①（4）受精卵显微注射法（5）动物细胞培养、胚胎移植、早期胚胎培养、卵母细胞的采集技术（任选两项）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试物理部分参考答案（A 卷）14．B 15．A 16．C 17．C 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC （B 卷）14．B 15．C 16．C 17．A 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC 22.（1）4.20 （2分）(2) 否 由于在应用动能定理求动摩擦因数时，m 的重力为动力且动力不能忽略。

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试河北卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．细胞间信息交流的方式有多种。

在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于A．血液运输，突触传递B．淋巴运输，突触传递C．淋巴运输，胞间连丝传递D．血液运输，细胞间直接接触2．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色3．通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。

为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA 溶液中，再将各组置于光下。

一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是A．细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B．本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C．可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D．可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4．某同学将一定量的某种动物的提取液（A）注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。

2017年河北省保定市高考化学二模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+ C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH 4 （g ）+4F 2 （g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）的反应热△H 为1940kJ•mol ﹣1，计算H ﹣F 键的键能为 ．（2）甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H 2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH 3OCH 3+6CO 32﹣﹣12e ﹣═8CO2+3H 2O ．写出该燃料电池的正极反应式 ． ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co 3+可将甲醇氧化为CO 2．某同学以Pt 作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO 4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H 2S 废气． ①电解池中电极A 、B 均为惰性电极，其中A 为电解池的 极；电极B 所得到的物质X 的分子式为 ．②反应池中发生的离子反应方程式为 ．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO 3•Mg （OH ）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为．（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．（6）有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．[化学一选修3：物质结构与性质]11．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．[化学--选修5：有机化学基础]12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①R1CHO+②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2++H2O回答下列问题：（1）C中官能团名称，D的化学名称．（2）由A生成B的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：H I J反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．2017年河北省保定市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识【分析】A．Na2SO4•10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；C．氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；D．利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等．【解答】解：A．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确；B．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故B 错误；C．在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，故C正确；D．垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【分析】由图中转化关系可知，a为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，a为淀粉或纤维素，故A错误；B．①③为取代反应，②为分解反应，故B错误；C．乙醇可发生催化氧化、燃烧反应，且能被强氧化剂氧化，故C正确；D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体含﹣COOH，﹣C3H7有2种，羧酸类同分异构体只有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；B．为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近；C．利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；D．稀硝酸与铜反应生成的是NO．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；B．量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性，故C正确；D．Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A为易错点．4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质【分析】A．根据强酸制备弱酸的特点判断；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；D．过氧化钠可氧化亚铁离子．【解答】解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，Y、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为COS，X为C，Y为O，Z为S元素，在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，单质为S，氧化物为CO，以此来解答．【解答】解：A．M分解产生的可燃性氧化物为XY，即为CO，故A正确；B．地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低，故B错误；C．X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为X＞Z＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X＜Z＜Y，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：【分析】A、依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；C、依据溶液中电荷守恒分析；D、依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；【解答】解：A、Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A错误；B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3），故B错误；C、当吸收液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）得到c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故C正确；D、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误：故选C．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算有（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【分析】（1）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；（2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=求算；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．【解答】解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH 变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH 变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=，化合反应一般为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值变小，v（H2）===mol/（L•min），故答案为：减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，在0.20L的0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10﹣3 mol/L=4.45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成，故答案为：10；有；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1，计算H﹣F键的键能为565kJ•mol﹣1．（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；．②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ•mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ•mol ﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，解之得x=565kJ•mol﹣1，故答案为：565kJ•mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳；H2；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【点评】本题考查较为综合，涉及键能、原电池、电解池等知识，为高考常见题型和高频考点，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：。

河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

2020届河北省唐山市2017级高三9月摸底考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎,国名也。

其莹如水,其坚如玉,故名水玉,与水精（即水晶,主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。

”下列说法错误．．的是（）A. 文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬,不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物,能够使玻璃呈现不同的颜色,故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬,容易破碎的玻璃态物质,故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,长时间后,塞子不容易打开,所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装,故D正确；故选B。

2.关于化合物,下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H10B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体D. 易溶于水【答案】A 【解析】【详解】A、根据结构简式可知,该化合物的分子式为C9H10,故A正确；B、分子中含有结构,为四面体结构,所有碳原子不可能处于同一平面,故B 错误；C、的分子式为C9H12,分子式不同,不是同分异构体,故C错误；D、该化合物属于烃类,难溶于水,故D错误；故选A。

【点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷是四面体结构,有机物分子中只要含有或中的一种,分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。

3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误．．的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用,使反应物充分混合,增加反应物的接触机会,加快反应速率,同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,准确测定碳酸钙的质量分数,A项正确；。

河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题化学试题一、选择题7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。

下列描述错误的是（ ） A ．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B ．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D ．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，78 g 苯的碳碳双键数目为3A NB ．1 mol 的白磷(4P )或四氯化碳(4CCl )中所含的共价健数均为4A NC ．500 mL 2mol/L 43NH NO 溶液中，含有氮原子数目为2A ND ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g ，则阴极转移的电子数效目一定为A N 9．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．0.1 mol/L 的44NH HSO 溶液：2++--3Ba Na NO Cl 、、、 B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：+3+2--44NH Al SO Cl 、、、C ．()()+-14c H /c OH =110⨯的溶液：2++--3Ca Na ClO NO 、、、D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：++2--33K Na CO NO 、、、10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。

W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，X 的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．X 、Y 和Z 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C ．X 和对应的氯化物都是离子晶体D ．W 的最简单氢化物沸点比Z 的高11．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。

己知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是（ ）A ．X 的分子式为5102C H NO SB ．X 有2个手性碳原子C ．X 能发生加聚反应生成高分子化合物D ．X 既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）（1）仪器a 的名称_______，通过分液漏斗向仪器a 中加入硫酸溶液的操作是_______。

2020届河北省唐山市2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ru101第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功,拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。

下列关于“长五B”的说法错误的是A. “长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体B. 发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力C. 采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂,对环境更友好D. 箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量,还可以保证箭体具有高强度【答案】A【详解】A. 碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合,制成结构材料,是混合物；而同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质的互称,故A错误；B.火箭发射时需利用燃料燃烧产生的巨大能量推进火箭升空,燃烧时发生氧化还原反应将化学能转变成其他能量形式,故B正确；C.液氧、液氢反应生成的水对环境不影响,而四氧化二氮、偏二甲肼在反应时会产生氮的氧化物污染环境,故C正确；D.铝合金的密度小可减轻飞行器本体重量,合金的强度、硬度要优于组成金属,故D正确；故选：A。

2.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。

制备CH3OH的反应转化关系如图所示。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB. 等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8N AC. 44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体,所含C原子数均为N AD. 用CH4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO,反应转移电子数为3N A 【答案】D【解析】根据图中信息可知,制备CH3OH的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ,CO2(g)+C(s)=2CO(g) ,2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l),总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g),据此分析。

7、化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是8、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2N AD. 通常状况下，18g水所含的中子数为8N A9、化合物X（）是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A. 该物质分子式为C10H9O4B. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种C. 分子中所有原子处于同一平面D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应10、已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。

则甲和X不可能是A. 甲为CO2，X为NaOH溶液B. 甲为NH3，X为O2C. 甲为Si，X为O2D. 甲为NaAlO2，X为HCl溶液11、以下实验或操作不能达到目的的是A. 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B. 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C. 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D. 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液12、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A. CH3OH(g)+O2(g)－2e－=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)B. O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(l)C. CH3OH(g)+H2O(l) －6e－=CO2(g)+6H+(aq)D. O2(g)+2H2O(l)+4e－=4OH－13、室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)26、（14分）I、如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置。

河北省唐山市2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）．（6）本实验的产率是．（保留三位有效数字）10．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象．用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是．（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：H2CO3- Ka1=4.3×10﹣7- HClO- Ka=2.95×10﹣8- Ka2=5.61×10﹣11- AgCl- Ksp=1.77×10﹣10CH3COOH- Ka=1.76×10﹣5- Ag2CrO4- Ksp=1.12×10﹣12①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是．②向浓度均为0.010mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L﹣1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为．（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-ⅣFeCl3溶液体积/mL- 100- 100- 100- 100加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为．②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）．三、【化学——选修2化学与技术】11．磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+．（5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3PO2的原因．四、【化学——选修3物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E 同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为．关于B2A2的下列说法中正确的是．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1④B2A2分子中的A﹣B键属于s﹣spσ键（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为．（用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化类型为．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）Ⅰ- 面心立方- aⅡ- 体心立方- b则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为，晶体密度之比为．五、【化学——选修5有机化学基础】13．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：用N制取G的流程如下：请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、．已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．（4）化合物M不能发生的反应是（填字母代号）．a、加成反应b、缩聚反应c、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）．Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．河北省唐山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子考点：-原子结构示意图；电子式；原子构成；化学试剂的分类．分析：-A、警示标记标注和说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答．B、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；D、中子数=质量数﹣质子数，据此计算即可．解答：-解：A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为，故B 正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C错误；D、U：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，Pu：中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，145﹣143=2，故D错误；故选B．点评：-本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大．2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化- 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．重金属盐可使蛋白质变性；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：-解：A．HgCl2溶液可使蛋白质变性，而食盐可使蛋白质发生盐析，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，故B正确；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁，配制溶液时应先加入酸抑制水解，防止溶液变浑浊，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：-本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、药品的保存、溶液的配制以及二氧化硫的性质，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种考点：-同分异构现象和同分异构体．分析：-A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．解答：-解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．点评：-本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，Z元素一般没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be．解答：-解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，为O或F元素，最高正化合价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为X＞Y，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C，故C正确；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误．故选C．点评：-本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯考点：-化学实验方案的评价．专题：-实验评价题．分析：-A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；D．溴苯和水互不相溶．解答：-解：A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能用加热的方法除杂，否则影响碳酸氢钠，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故C 错误；D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：-本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价．6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣考点：-离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护．分析：-A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．乙烯的燃烧热为乙烯生成二氧化碳气体和液体水时放出的热量，若生成气体水，放热的热量减少；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．酸性条件下，反应产物不会为氢氧根离子．解答：-解：A．根据Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：-本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、离子方程式的判断、原电池原理及电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高考点：-转化率随温度、压强的变化曲线．分析：-A、温度越高碳的平衡转化率越大，所以平衡正向移动，由此分析热效应；B、根据碳转化率为50%，结合三行式求平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算求解；C、根据X点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；D、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断．解答：-解：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；B、在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）始量量：a a转化量：0.25a 0.5a 0.25a平衡量：0.75a 0.5a 0.25aK==，故B正确；C、由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．故选ABC．点评：-本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等．二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：-方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，以此解答该题．解答：-解：方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为﹣2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑，PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式K==，故答案为：PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑；；（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故答案为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．点评：-本题考查混合物的分离和提纯和原电池及电解池原理，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识运用能力，明确流程图中各个步骤发生的反应、操作方法、存在的物质等知识点即可解答，题目难度中等．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．（6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）考点：-制备实验方案的设计．分析：-（1）根据仪器A的构造写出其名称；冷凝管的通水采用逆向通水法；根据反应物的物质的量计算出质量，再计算出需要各物质的体积，根据计算出的总体积判断需要三颈烧瓶的最佳容积；（3）碎瓷片可以防止混合液在加热时发生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（4）正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯的反应为可逆反应，根据反应物对化学平衡的影响分析加入过量异戊醇的作用；无水MgSO4的具有吸水性；（5）根据温度计在蒸馏操作中的作用进行判断；（6）根据产率=×100%进行计算．解答：-解：（1）根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，故答案为：球形冷凝管或冷凝管；a；0.2mol异戊醇的体积约为：≈21.6mL，0.1mol正丁酸的体积约为：≈9.2mL，还有5mL苯，混合液总体积大于：21.6mL+9.2mL+5mL=35.8mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，所以B 正确，故答案为：B；（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确，故答案为：防止暴沸；A；（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水MgSO4的具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯，故答案为：提高正丁酸的转化率；干燥；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c，故答案为：c；。

唐山市2017—2018学年度高三年级第一学期期末考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分（100分）26．（15分）（1）＋1 （1分）（2）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（1分）取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（3）Ⅰ①乙（1分）②0.02（2分）Ⅱ①吸收NH3（2分）② (NH4)2SO3（2分）③(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2，从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。

（2分）（其它合理答案也给分）④3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑（2分）27．（14分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2分）（2）2Co3++SO32-+H2O＝2Co2++SO42-+2H+(2分)（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (2分)（4）Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分)过滤(2分)（5）0.01（0.0102）(2分)（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2分)28．(14分)(1)－4438.9 kJ•mol －1（2分）(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高。

（2分） (3) ①(0.03a/V) mol•L －1•min －1 （2分） ②50%（2分）(4) ①20（2分） ②正向（2分） ③CD （2分） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 84s 2 （1分） 23（1分） 6（1分） （2）O （1分） sp 3 （1分） sp 2（1分）（3）分子晶体（1分） O>C>Ni （2分） 2：1 （2分）（4）正八面体 （2分）%10022510)(N 4303231A ⨯⨯+-r r πρ（2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯甲醛（1分） HCHO （1分） （2）消去反应（2分）（3）（2分）（4）CH CHCHO2Cu(OH)2CH CH COONaCu 2O 3H 2O ＋＋＋＋↓（2分）（5）4种（2分）COOHC CHCOOHC CHCOOHCC COOHC C （写出任意一种得2分）（6）CH CHCH CH Br Br（3分）。

高中化学学习材料7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2ORCOOH+OH － C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl －∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO ∆垐垐垎噲垐垐浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O9．有一个未完成的离子方程式：+XO3－+6H+=3X2+3H2O。

据此判断下列说法中正确的是A．X可能是周期表中第二周期元素B．X元素的原子最外层上有7个电子C．X2是还原产物，H2O是氧化产物D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子【答案】B【解析】10．下列实验不能达到目的的是选项实验操作实验目的A 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生验证K sp（AgCl）> K sp（AgI）B 向适量样品溶液中滴加KSCN溶液检验FeSO4溶液是否被氧化C 向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否被氧化D 向Na2SiO3溶液中通入CO2验证非金属性：碳>硅11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2N AB．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N AC．100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0.92 N AD．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 N A的OH－12．甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。

可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l C-12 N—14 O-16 Cl—35.5 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择題：本题共13小题,毎小题6分。

在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于化学与生活的说法不正确的是A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu 的金属活动性强弱C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故A错误；B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C．为了防止溶液过热而飞溅,不能将溶液加热蒸干，故C错误;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正确.故选D。

3．有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数.下列说法正确的是X YZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、S。

河北省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（）A . 可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验B . 实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C . 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO42. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D . 氯水放置数天后，其导电能力减弱3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断不正确的是（）A . 阴离子的还原性：X＜Y＜ZB . 单质的氧化性：X＞Y＞ZC . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z4. （2分）观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A . 100 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL烧杯D . 50 mL量筒5. （2分）(2017·浙江模拟) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（）A . 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I﹣）：c（Cl﹣）=1：1：1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣C . 当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I﹣+13Cl2+12H2O═4IO3﹣+26Cl﹣+2Fe3++24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol6. （2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q3二、综合题 (共4题；共27分)7. （8分）(2018·福建模拟) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是________(填化学式)。