攀枝花市第十五中学校2015-2016学年度（上）期
中考试试卷
高二化学
（满分100分，50分钟完成）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷的答案填写在的答题卡内。
相对原子质量： C—12 H—1 O—16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共55分）
一．选择题（每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小
D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57．3kJ·mol－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完
全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3
3．已知下列数据：
2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1
则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是 ( )
A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1
4．反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的
是 ( )
A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小
B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大
C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变
D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大
5．下列说法不正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
7．在一定密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 D．a＜b
8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．相同体积，PH值均为2的盐酸和醋酸分别与NaOH反应，消耗NaOH 一样多
B．pH＝4的醋酸与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，PH＜7
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
9．可逆反应 CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为 ( )
A．80% B．75% C．50% D．25%
10.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是 ( )
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
11．反应mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是 ( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④
C．只有①③ D．①③⑤
第Ⅱ卷(45分)
二．填空题（共45分）
12．（9分）（1）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________。
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量
关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ___；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________ ___ __。
13．（12分）现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据
下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据
一定变小的是________。
A. c（H+）
B. c（H+）/ c（CH3COOH）
C. c（H+）·c（OH－）
D. c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入
少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固
体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增
大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的
溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_____pH（乙）（
填“＞”、“＜”或“＝”）。
