福建省四地六校2015届高三化学上学期第一次月考试题

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2015-2016学年上学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：华安一中　林丽蓉 审题人：华安一中 林丽坤 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是： ACa(OH)2 Ca2++2OH- B CNH4Cl==NH3 + H++OH- D、HNO3==H++NO3- 2、能表示阿伏加德罗常数数值的是A、1 mol金属钠含有的电子数B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数 C标准状况下，22.4 L所含的分子数 D0.012 kg 12C所含的原子数相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的原子总数目之比为3∶4　③它们所含的O原子数目之比为1∶2　④它们所含的H原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的子数目之比为5∶9 A①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤ 4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -1 5、常温常压下，用等质量的、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：A、0.25mol·L-1B、0.50mol·L-1C、0.75mol·L-1D、1.25mol·L-1 7、下列物质的体积为的是A、标准状况下B、20℃、101 kPa时36.5g HCl C标准状况下NH3 D、标准状况下1mol H5OH 8、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是： A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B、2H2S+O2===2H2O+2S↓ C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 9、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是： A、SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O B、2CuO + C2Cu + CO2↑ C、2FeCl3 + Fe==3FeCl2 D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是： A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D、三种分散系中分散质均属于电解质 12、下列常见现象与胶体无关的是： A、清晨在密林中看到一缕缕的光束 B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐 C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 13、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C加氢氧化钠溶液，加热，将的红色石蕊试纸靠近试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 、纯净物、纯碱、氯水、钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气 15、碘的饱和水溶液中萃取碘，说法中不正确的是A、分液漏斗 B、四氯化碳 C、四氯化碳紫红色 D、分液流出，液从漏斗上口倒出 、 B、 C、 D、A． B． C． D．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ： A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

之比为A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶212．下列物质间的每一个转化，不能．．都通过一步反应实现的是A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3D．O2→ CuO→Cu(OH)213．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．该反应一定属于氧化还原反应D．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)14．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．wx mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－115．0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．所占的体积一定相等B．所含分子数一定相等C．所含氮元素的质量一定相等D．所含原子总数之比为2：316．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，18g水中含有N A个氢原子B．一个水分子的质量是gC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．含有原子总数为0.1N A的水的质量为1.8g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共4小题，共32分）17．（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4（1）在以上物质中，属于电解质的是（填写序号）。

（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：①化合反应；②置换反应；③复分解反应；④有非电解质参与反应的氧化还原反应。

18．（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。

分别写出符合下列要求的化学方程式。

（1）Fe2O3和CO在高温下反应；（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应（只写一个）；（3）SO2和足量KOH溶液反应；（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中周日生审题人：连城一中李春招相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．酒精灯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。

考点：考查了中和热测定实验的相关知识。

2．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是( ) A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0【答案】C【解析】试题分析：A、金属与酸反应是放热反应，则Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0，故A 错误；B、燃烧反应是放热反应，则2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，故B错误；C、碳与二氧化碳反应是吸热反应，则C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0，故C正确；D、酸与碱反应是放热反应，则H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＜0，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应中能量转化的相关知识。

3．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436 kJ；Cl—Cl243 kJ；H—Cl431 kJ。

“四地六校”2015-2016学年上学期第次月考 高三化学（苏教版）试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 第一卷 选择题(共47分) 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。

每题只有一个选项符合题意。

） ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量对地沟油进行分馏可得到汽油“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．g乙烯和烯的混合气体中碳原子数目一定为NA。

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。

C．D． NA。

3．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－SO32-＋H2OB． C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应↑ D．二氧化硫通入溴水中溴水褪色4．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．可能有CO2、NH3和水蒸气D．一定有H2、CO2和HCl5．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义的是．探究Na与水的反应可能有O2生成探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成．探究铜D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO37．下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al23的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．个B．个C．个D．个 化学与生活密切相关。

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：漳平一中王文钿审题人：漳平一中刘志峰可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1、英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是( )①鸡蛋白溶液②肥皂水③淀粉溶液④硝酸钾溶液A．① B．②C．④ D．③2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3、．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（）A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N25、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）NA．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为ANB．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为AC．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2AND．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2AN 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7、下列离子方程式书写正确的是（）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O △（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I28、下列叙述中,正确的是 ( )A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）A．Cl－B．Fe2+C． Mg2+ D．Ba2+11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH-=== CO32- + H2OD．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓12、下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C ．用pH 试纸测得新制氯水的pH 为2D ．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO 4溶液13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ）14、有下列三个氧化还原反应 ①2FeCl 3+2KI =====2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl =====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I -而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 （ ）A. KMnO 4B.Cl 2 C .HCl D. FeCl 315、用0.2 mol/L Na 2SO 3溶液32 mL ，还原含2×10-3 mol X 2O 72-的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL ，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A ．+3B ．+4C ．+5D ．+6 16、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。

2012-2013学年上学期第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Na:23 Mn:55 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷 (选择题共54分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉 B．医药上用小苏打治辽胃酸过多C．工业上利用黄铁矿炼铁 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂4.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④ B．②③⑤C．①③⑤ D．②⑤5. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

福建省四地六校2015～2016学年度高一上学期第一次联考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口【考点】铵盐．【分析】A．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验；B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C．红色石蕊试纸：此石蕊试纸用于鉴别碱性物质，使试纸变蓝色，一般干燥的试纸检验溶液，湿润的检验气体；D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：检验铵盐的方法是：利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．A．氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，滴入酚酞试剂变红不一定是氨水，故A错误；B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C．干燥的红色石蕊试纸遇氨气不变色，所以靠近试管口，无法检验氨气，故C错误；D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，题目难度不大．2．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mo l﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．【点评】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大．3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2═2H2O+2S↓C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．【解答】解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应．【分析】画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大．5．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+数C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数D．0.012kg12C所含的原子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子中含有11mol电子；B、先计算出硫酸的物质的量，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢原子；C、标准状况下，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol；D、根据国际规定1mol来回答．【解答】解：A．1mol钠原子中含有11mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，故A错误；B．1 L 1 mol•L﹣1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，故C错误；D．国际规定：0.012kg12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数个碳原子，能表示阿伏加德罗常数数值，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏伽德罗常数的概念及表示的意义．6．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度．【解答】解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则：c（Cl﹣）=c（Na+）﹣2c（SO42﹣）=0.7mol﹣0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．用53g Na2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（）A．0.25mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.75mol•L﹣1D．1.25mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c=计算出该碳酸钠溶液的物质的量浓度．【解答】解：53gNa2CO3的物质的量为：n（Na2CO3）==0.5mol，配制的2L碳酸钠溶液的浓度为：c（Na2CO3）==0.25mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系．8．设阿伏加德罗常数为N A，一个碳﹣12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（）A．或b•N A B．或a•N A C．或a•N A D．或b•N A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【分析】相对原子质量=或数值上与N A个Fe原子的质量的数值相同，以此来解答．【解答】解：一个12C原子的质量为ag，一个Fe原子的质量为bg，则Fe原子相对原子质量==，若阿伏加德罗常数的值为N A，则Fe的摩尔质量为bN A g/mol，故其相对原子质量为bN A，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握相对原子质量的计算方法及与阿伏伽德罗常数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHClC．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH【考点】物质的量的相关计算．【分析】在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，气体的体积较大，温度越高，气体的体积越大．【解答】解：在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，温度越高，气体的体积越大，所以20℃、101kPa时36.5g即1molHCl的体积最大；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意把握影响气体体积的因素，注意对公式的理解与灵活运用．10．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．11．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答该题．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（）A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．13．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣C．NH4Cl═NH3+H++OH﹣D．HNO3═H++NO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式应先分清电解质的强弱，强电解质，完全电离，弱电解质，部分电离，弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钙为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH ﹣，故A正确；B．硫酸铝属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故B正确；C．氯化铵属于盐，为强电解质，完全电离生成铵根离子与氯离子，电离方程式：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故C错误；D．硝酸是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3═H++NO3﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．14．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为3：4③它们所含的O原子数目之比为1：2④它们所含的H原子数目之比为1：1⑤它们所含的质子数目之比为5：9．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【分析】相等物质的量的H2O和H2O2相比较①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比；②根据分子的原子构成确定它们所含的原子总数目之比；③根据分子的原子构成确定它们所含的O原子数目之比；④根据分子的原子构成确定它们所含的H原子数目之比；⑤根据分子的原子构成结合原子中质子数的确定方法确定它们所含的质子数目之比．【解答】解：相等物质的量的H2O和H2O2相比较①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比，即为1：1，故正确；②根据分子的原子构成确定，H2O和H2O2分别是3、4原子的分子，所以它们所含的原子总数目之比是3：4，故正确；③根据分子的原子构成，H2O和H2O2分别是氧原子个数是1、2的分子，确定它们所含的O 原子数目之比是1：2，故正确；④根据分子的原子构成，H2O和H2O2分别是H原子个数是2、2的分子，确定它们所含的H原子数目之比是1：1，故正确；⑤根据分子的原子构成，H2O和H2O2中质子数分别是10、18，所以等物质的量的分子所含的质子数目之比是5：9，故正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的量的有关计算等方面的知识，注意物质的微粒构成是关键，难度中等．15．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．丁达尔效应的是胶体特有的性质；C．分散系的颜色是不确定的；D．胶体的分散质可以是分子，如乙醇．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；C．分散系的颜色是不确定的，与物质的成分有关，故C错误；D．胶体的分散质可以是分子，如乙醇，乙醇是非电解质，故D错误．故选CD．【点评】本题考查了物质分类方法，注意概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A．有活塞或塞子的仪器需要检验是否漏水；B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大；D．上层液体从上口倒出．【解答】解：A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A 正确；B．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故C 正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．17．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是胶体；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象．【解答】解：A．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题．【解答】解n（X）==0.25mol，设使容器内压强增到5×104 Pa时，气体的物质的量为n，同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，则有=，则n=1.25mol，N=1.25×6.02×1023=7.5×1023，故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，该题中注意同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比的规律，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）19．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．如何验证可能存在的物质取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，（3）取少量中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．据此来回答．【解答】解：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4；含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，（3）取少量中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2．综上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．【点评】本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）20．请根据化学方程式计算：（1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L ﹣1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L﹣1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据方程式计算消耗硫酸物质的量，再根据V=计算需要稀硫酸的体积；根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．【解答】解：（1）设需要硫酸的物质的量为n，则：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 10.3mol n所以n==0.15mol，需要稀硫酸的体积为=0.05L，答：需要硫酸的物质的量是0.15mol，需要物质的量浓度为3mol•L﹣1稀硫酸0.05L；根据c=可知，质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为=8.15mL，答：该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，由此浓硫酸来稀释成3mol•L﹣1稀硫酸，需要该浓硫酸8.15毫．【点评】本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．21．根据题目要求，回答有关问题．（1）选用下列仪器的编号填空．①容量瓶②分液漏斗③蒸馏烧瓶④烧杯⑤量筒⑥托盘天平⑦蒸发皿⑧试管可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的﹣﹣之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH 溶液或澄清石灰水）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；间接加热的仪器及使用方法．【分析】（1）可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有蒸馏烧瓶、烧杯等；具有塞子或活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；上述仪器中只有天平上有0刻度；容量瓶、量筒均在常温下使用；①海水中水的沸点较低；②二者溶解度受温度影响不同；③二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，石灰水的吸收效果不好．【解答】解：（1）可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有蒸馏烧瓶、烧杯等，即为③④；具有塞子或活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，即符合的有①②；上述仪器中只有天平上有0刻度，即为⑥；容量瓶、量筒均在常温下使用，即为①⑤，故答案为：③④；①②；⑥；①⑤；①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，操作的其中两个注意点为烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的﹣﹣之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；冷凝管中水从下口进，上口出；多种馏分时需使用温度计，温度计水银球对准蒸馏烧瓶支管口处等，故答案为：蒸馏；烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的﹣﹣之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸；②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体，故答案为：较高温度；冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体；过滤；③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH中，故答案为：洗气；浓NaOH．【点评】本题考查混合物的分离、提纯及仪器的使用，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质及混合物分离方法的选择，题目难度不大．22．在标准状况下，13.44LCO和CO2的混合气体的质量为20g，请写出计算过程．（1）求混合气体中CO和CO2的体积比求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）（注：1mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g•mol﹣1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量．例如N与O2按体积比4：1混合，则该混合气体2的平均摩尔质量为28g•mol﹣1×0.8+32g•mol﹣1×0.2=28.8g•mol﹣1．初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】（1）根据n=计算出混合气体的物质的量，设出一氧化碳和二氧化碳的物质的量，然后分别根据质量和物质的量列式计算；根据M=计算出混合气体的平均摩尔质量．【解答】解：（1）标准状况下13.44L混合气体的物质的量为：=0.6mol，设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：28x+44y=20、x+y=0.6，解得：x=0.4mol、y=0.2mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，。

2015届高考模拟高考（75）福建“四地六校”高三第一次联考高考模拟试卷1013 15:28：：福建“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015届高考模拟高三上学期第一次月考语文试题一、古代诗文阅读（39分）（一）默写常见的名句名篇1.补写出下列名句名篇中的空缺部分。

（6分）（1）浩荡离愁白日斜，。

（龚自珍《己亥杂诗》）（2）沙鸥翔集，锦鳞游泳，，。

（范仲淹《岳阳楼记》）（3）无丝竹之乱耳，。

（刘禹锡《陋室铭》）（4）山河破碎风飘絮，。

（文天祥《过零丁洋》）（5）余独爱莲之出淤泥而不染，。

（周敦颐《爱莲说》）（6）莫笑农家腊酒浑，。

（陆游《游山西村》）（二）课内文言文阅读(12分，每题3分)2.下列句子中加点字的意义相同的一项是（）（3分）A、君既若见录，不久望君来渐见愁煎迫B、盖其又深，则其至又加少矣盖失强援，不能独完C、闻大王有意督过之过故人庄D、长风破浪会有时会当凌绝顶3.下列句子中加点字的意义和用法相同的一项是（）（3分）A、备他盗之出入与非常也高余冠之岌岌兮B、其闻道也固先乎吾风乎舞雩，咏而归C、丹不忍以己之私，而伤长者之意臣以供养无主，辞不赴命D、三人行，必有我师焉圣心备焉4.下列句子中加点的词语，活用现象相同的一组是（）（3分）A、然而不王者，未之有也君为我呼入，吾得兄事之B、项伯杀人，臣活之老者衣帛食肉C、天下云集响应其下平旷，有泉侧出D、后秦击赵者再，李牧连却之巫医乐师百工之人，不耻相师5.下列文言句式正确的一项是（）（3分）①以其无礼于晋②求人可使报秦者③师者，所以传道受业解惑也④句读之不知，惑之不解⑤而君幸于赵王⑥太子及宾客知其事者⑦当其欣于所遇⑧今日往而不反者，竖子也⑨此非孟德之困于周郎者乎A、①⑦/②⑥/③⑧/⑤⑨/④B、①④⑦/②③⑥/⑤⑨/⑧C、①⑤⑦/②⑥/③⑧⑨/ ④D、②③⑥/④⑧⑨/⑤⑦/①（三）课外文言文阅读(15分，每题3分)资政殿学士户部侍郎文正范公神道碑铭并序欧阳修皇佑四年五月甲子，资政殿学士、尚书户部侍郎、汝南文正公薨于徐州，以其年十有二月壬申，葬于河南尹樊里之万安山下。

佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是A ．在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42―、Cl ―B ．含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42―C ．使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ―、CO 32―、OH ―D ．无色溶液中：K +、Cl ―、Cr 2O 72－、HCO 3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【福建版】（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：Cu:64 Na:23 Mn:55 H:1 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 Zn:65 S:32 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）2．下列叙述不．正确的是 ( ) A ．铁表面镀锌，锌作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑3．下列有关化学用语正确的是( )A ．核内有8个中子的碳原子： 86C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型： D ．NH 4Br 的电子式： 4．下列有关说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）( )A ．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB ．1.12L Cl 2含有1.7N A 个质子C ．1mol NaHSO 4固体中含阴阳离子数为3N AD ．将1mol NO 2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N A5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定 C ．需要加热的反应说明它是吸热反应D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 26A．M与T形成的化合物具有两性B．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．氢化物的热稳定性为H2T<H2R D．氢化物的沸点为H2T<H2R7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

福建省武平县第一中学2015届上学期高三12月月考化学试题(时间：90分钟，满分100分)命题人：兰伟广审核人：邱延龄本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷(共54分)一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．设N A表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17N AC．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02N A D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5N A3．下列各组离子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－34．以下离子方程式正确的是（）A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2OC. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－= SO32- + H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2HO H2S + 2OH－5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）A ．萃取法B ．结晶法C ．分液法D ．蒸馏法6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

福建省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小2. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol3. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路4. （2分） (2018高一上·定远期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶15. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：16. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B . LC . LD .7. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列相应条件下不能发生电离的电解质是（）A . 硫酸氢钠溶于水B . 高温下氢氧化钠熔化C . 固态醋酸熔化D . 酒精溶于水8. （2分） (2019高三上·六安月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组9. （2分） (2020高一下·衢州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

福州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2016·平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ，需转移的电子数为2NAC . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA2. （2分）(2016·青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（）A . 含碳量：生铁＞钢B . 熔点：铁＜汞C . 氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃D . 核外电子数：钠原子＜钠离子3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于分散系说法正确的是（）A . 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B . 均一稳定的分散系只有溶液C . 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D . 一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路7. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A . Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42-B . S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C . K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-D . K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-8. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A . 明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O9. （2分） (2017高一上·万全期中) 在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）①N2+O2 2NO②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ③①②10. （2分） (2016高二下·娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4K Cl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（）A . 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I211. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里12. （2分） (2016高一上·武清期中) 向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A . Na+、CO32﹣B . Na+、HCO3﹣C . CO32﹣、HCO3﹣D . Na+、OH﹣二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2016高二下·曲周期末) 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应．氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：________．（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是________；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为________．（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________；这时若有0.5mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．三、推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

福建省四地六校2014—2015学年度上学期第一次月考
高一化学试题
是。

三、实验题（共1小题，共11分）
21．（11分）某化学兴趣小组拟用右图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。

他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。

请填写以下实验报告。

（1）实验目的：；
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为；
（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。

)
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。

四、计算题（共1小题，共9分，要求写出计算过程）
22．（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。

将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。

计算：
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K+个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。

参考答案。

2015届上学期高三一轮复习第六次月考化学试题【福建版】福建省漳州市芗城中学2014届高三12月第四次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．在燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放B．“白色污染”的发生说明有些合成材料的废弃物会造成严重的环境问题C．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．废旧电池渗出的重金属离子会造成地下水和土壤的污染2．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．3mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO43．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H84．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3N AC.常温常压下，17g OH－所含的中子数为9N AD．室温下，42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ6．下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SO 42- 7．下列离子方程式中正确的是 A ．向NaOH 溶液中通入少量CO 2： OH - + CO 2 = HCO 3- B ．小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO ↑+H OC ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －== Al(OH)3↓D ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO8．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2-半径比F -的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 ⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法正确的是 A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7D ．反应（2）中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子 10．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．aA (A －N)molC ．a A ＋m(A －N)molD ．aA(A －N ＋m)mol11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

2015届上学期高三一轮复习第四次月考化学试题【福建版】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Ne:20 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64S:32 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O3．下列实验中，能够达到实验目的的是4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为A．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A．铜片B．银片C．铁片D．锌片6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H2O+SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。

实验室里需用180 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A．180 mL容量瓶,称取2.88 g硫酸铜B．200 mL容量瓶,称取5.00 g胆矾C．250 mL容量瓶,称取6.25 g胆矾D．250 mL容量瓶,称取4.0 g硫酸铜8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁C．1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是①2.24L氖气含有N A个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10N A，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5N A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N AA．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

福州市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A . 9.0 LB . 13.5 LC . 15.7 LD . 16.8 L3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清4. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w5. （2分）下列物质，是强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 石墨C . 浓盐酸D . HF6. （2分）(2018·郑州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O7. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-8. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。