2018届高三化学月考试题

江苏省淮安中学2018届高三第三次月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Na 23 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法： ①推广使用无磷洗涤剂 ②城市生活垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是 A ．①②④⑤ B ．②③④⑥ C ．①②④⑥ D ．③④⑤⑥ 2．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝b kJ ·mol －1③HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；△H ＝c kJ ·mol －1则a 、b 、c 三者的大小关系为A ．a>b>cB ．b>c>aC ．a=b=cD ．c>b>a3．将0.1 L 含有0.02mol CuSO 4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu ，另一电极析出的气体A ．只有Cl 2B ．只有O 2C ．既有Cl 2又有O 2D ．只有H 2 4.下列关于晶体的说法一定正确的是 A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5、将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。

湖南省长郡中学2018届⾼三⽉考（⼆）化学试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137⼀、选择题（本题有22个⼩题，每⼩题2分，共44分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.下列有关化学实验的叙述正确的是A.⽤待测液润洗滴定⽤的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加⼊少量Fe和稀盐酸C.⽤稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D.液溴保存时液⾯覆盖⼀层⽔,装在带橡胶塞的试剂瓶中2.⽤NA表⽰阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质⼦B.1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数⽬⼀定为NAC.常温常压下，92g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6NAD.惰性电极电解饱和⾷盐⽔，若电路中通过NA各电⼦，则阳极产⽣⽓体11.2L3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种⽓体，打开开关a，使两烧瓶内的⽓体相通，最后容器内的压强由⼤到⼩的顺序排列正确的是A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③4.下列反应的离⼦⽅程式正确的是A.次氯酸钙中通⼊过量⼆氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加⼊过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2OC.⽤氨⽔吸收少量⼆氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨⽔：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+5.下列各组离⼦在指定条件下，⼀定⼤量共存的是A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+B. pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D.⽔电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-6.某溶液中只可能含有下列离⼦中的⼏种（不考虑溶液中含量较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL该溶液，分为等体积的⼆份分别做下列实验.实验1:第⼀份加⼊⾜量的烧碱并加热，产⽣的⽓体在标准状况下为224mL.实验2:第⼆份先加⼊⾜量的盐酸，⽆现象，再加⾜量的BaCl2溶液，得固体2.33克.下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中⼀定不含NO3-D.该溶液中⼀定含Na+，且c(Na+)≧0.1mol/L7.⽤质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制240mL 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏⽔缓慢注⼊盛有⼀定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌⾄冷却B.必需的定量仪器有100mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加⼊适量⽔，将量好的浓硫酸注⼊容量瓶，加⽔定容8.具备基本的化学实验技能使进⾏科学探究的基础和保证。

中含有的碳碳双键数目为=0.1mol中含有的阳离子物质的量为=2mol中不含碳O=1mol点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（可知总共含有的铁元素的物质的量为，说明溶液中含有还原性离子，含有＞③可判定原混合溶液中是否存在ASO，、丁基有四种结构：，元素的含氧酸的酸性在同主族中最强(g)的物质的量为：=0.5mol，放出的热量多，即通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极:反应式为R(＝【答案】－Fe－=1.75=则点睛：步骤⑤反应方程式的书写是本题出错点，关键是配平方程式时必须遵循电荷守恒和质量守恒，只能）2C）2Ca0）20.25mol/L]=4L/mol（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl+___NaOH+___NaClO=___Na FeO+___NaCl+___H×↓+5OH-；0.2；)=，故答案为：2.5。

14.I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

)=根据c(待测)=可知，测定滴定后气泡消失了，造成V(标准)=可知，偏小，根据c(待测)=反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：______________________________COOH的结构简式为；是+HCOOC5OH +的结构简式为，含有苯环的同分异构体有种，种，种，的一溴代物有种，种，的一溴代物有OH。

高三年级8月月考化学试题（组题人：2015级化学备课组）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Na—23一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中错误的是() A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离2．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋D．Cu2＋>H＋>X3＋3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A ．20 mL 2 mol·L －1 FeCl 3溶液B ．40 mL 1 mol·L －1 NaHCO 3溶液 C ．20 mL 1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液 D ．40 mL2 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液 8．反应N2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

宁夏银川一中2018届高三年级第二次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ） A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居 8．下列叙述正确的是（ ）A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶粒在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 9．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol -1，下列叙述中错误的是（ ） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO 4•H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4•H 2O 相对分子质量为290) A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤、 C ．②③④⑤ D ．③④⑤ 10）11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+B ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O H + + Cl －+ HClO ．C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH2NONO +NO+H O --+=↑ D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 12．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ） ① ② ③ ④ ⑤A ．①③②④⑤B ．③⑤④②①C ．①②③④⑤D ．③②④⑤① a bc13．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L－B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。

湖北省宜昌市三峡中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。

取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01 molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强参考答案：B2. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)参考答案：B略3. 下述实验不能达到预期目的的是A略4. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．5. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．6. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( )A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略8. 按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。

2018年高三化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al =27S=32一、单项选择题（每小题4分，共44分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应A．丁烷有2种同分异构体B．聚氯乙烯的单体分子中含有碳碳双键C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应5、H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：下列有关说法正确的是（）A. 达菲的分子式为C16H30N2PO8B. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物C.利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸D.1mol莽草酸与NaOH溶液反应，E.最多消耗4mol NaOH6、2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

下列说法正确的是 （ ）A ．化学能转变为电能B ．阴极上每通过4mole －，阴极区有1molCO 2参与反应C ．阳极的电极反应为：2CO 32－- 4e －= 2CO 2↑+ O 2↑D 、阴极的电极反应为：CO 2 + 4e － = C↓ + 2O 2－7、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）A ．曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线B ．反应物的总键能高于生成物的总键能C ．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2+2H 2O(g);△H=+115.6 kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量高于115.6kJ8、氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。

河北省邢台市2018届高三化学8月月考试题（扫描版）
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普通高等学校招生全国统一考试（The National College Entrance Examination），简称“高考”。

是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。

普通高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

高考由教育部统一组织调度，教育部考试中心或实行自主命题的省级教育考试院命制试题。

考试日期为每年6月7日、8日，各省市考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

2015年1月1日年起，高考逐步取消体育特长生、奥赛等6项加分项目。

2018届上学期宁夏育才中学高三第一次月考测试卷化 学相对原子质量：H ∶1 O ∶16 S ∶32 C ∶12 Na ∶23 Mg ∶24 Al ∶27 Si ∶28 Cl ∶35.5 Fe ∶56 Mn ∶55 Cu ∶64第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

） 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2．下列说法错误的是 A ．HF 可以用于刻蚀玻璃B ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D ．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．由已知信息可得：N A =12bB ．Wg 该原子的物质的量一定是wa N AC ．Wg 该原子中含有wa 个该原子D ．该原子的摩尔质量是a N A 4．下列叙述的两个量，一定相等的是A ．0.1mol·L −1NaCl 与0.05mol·L −1 Na 2CO 3溶液中的Na +数目B ．质量相等的金刚石与C 60中的碳原子数目 C ．标准状况下，等体积的SO 2与SO 3的分子数目D ．28 g 乙烯气体和56g 环丁烷（C 4H 8）气体中含有的碳原子数 5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是A ．一定条件下，将1mol N 2和3 mol H 2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB ．6.4g 由S 2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC ．11 g 超重水（T 2O ）含中子数为5N AD ．常温常压下，11.2L Cl 2含氯原子数为N A6．已知NH 3和HCl 都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是A ．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 7．下列有关实验操作错误的是A ．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B ．用胶头滴管滴加少量液体C ．给盛有2/3体积液体的试管加热D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．气体反应物的总体积为0.224LB ．生成物的分子个数为0.005N AC ．产物中的N ﹣H 键个数为0.02N AD ．加水溶解后所得溶液中NH 4+数目为0.005N A 9．胶体区别于其它分散系的特征是 A ．胶体粒子能够发生布朗运动 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子直径在1﹣100nm 之间D ．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A ．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H 2)＞ρ(Ne)＞ρ(O 2) B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2) C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O 2)＞V(Ne)＞V(H 2) D ．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m(H 2)_＞m(Ne)＞m(O 2)11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g·mol -1）溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm −3，物质的量浓度为c mol·L −1，则溶入水中该气体的体积是A ．22.4ac M(1－c)LB ．22.4c M LC ．22.4ac 1000b －Mc LD ．22.4ac 1000b L12．配制0.01mol·L −1的H 2SO 4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．取H 2SO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外 C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A ．PH=7的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 2－4、NO －3B ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH ＋4、Na +、NO －3、Cl -C ．能使甲基橙显红色的溶液中：K +、NH ＋4、SO 2－4、AlO 2-D ．c(H +)/c(OH -)=1×1012 mol·L -1的澄清透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 2－4、Cl -14．实验室需要配制480mL 0.10mol·L −1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL 水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL 溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL 水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL 溶液15．某地酸雨检验除含H +外[c(OH -)可忽视]，还有Na +，Cl -，NH ＋4，SO 2－4，其浓度依次为c(Na +)=2.3×10-5mol·L −1，c(Cl -)=3.5×10-5mol·L −1，c(NH ＋4)=2.3×10-5mol·L −1，c(SO 2－4)=1.05×10﹣5 mol·L −1，则该地酸雨的pH 为A ．3B ．4C ．5D ．6 16．下列化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3+Ba 2++OH -BaCO 3↓+H 2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④ 18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO 2 nCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O(g)③2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是A ．O 2、MnO 2、KMnO 4B ．KMnO 4、MnO 2、O 2C ．MnO 2、KMnO 4、O 2D ．O 2、KMnO 4、MnO 219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO －4+C 2O 2－4+H +→CO 2↑+Mn 2++（ ），关于此反应的叙述正确的是 A ．该反应的氧化剂是C 2O 2－4 B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应电子转移总数是5e -D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 A ．11.2n 5V B ．5V 11.2n C ．22.4V 5n D ．22.4n5V第二卷二．非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g·mL －1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml 0.1mol·L −1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 0.1mol·L −1的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml ； （2）配置时，其正确的操作顺序是 A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处 a ．BCAFED b ．BCFED c ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl﹣、CO2－3、中的一种。

黄冈中学高三年级月考化学试题满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无．关．C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列化学用语使用不正确．．．的是A．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．溴化铵的电子式：D．高氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+743．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N A C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A4．下列物质分类正确的是A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．下列离子方程式书写正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－B．往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2OC. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O 9．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是10．下列说法不正确．．．的是 A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B ．新制的0.1mol/L 氯水中加入少量的NaHSO 3晶体，HClO 的物质的量浓度减小C ．钾云母KH 2Al 3Si 3O 12写成氧化物的形式为K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OD ．O 3、H 2O 2、SO 2、Na 2O 2均有漂白性，其原理不尽相同 11．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应12．下列各项反应对应的图像正确的是A ．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B ．向NaAlO 2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13．在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2 mol C．8/3mol D．10/3mol14．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g第Ⅱ卷（非选择题共58分）二．（本题包括6小题，共58）15．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO 2 + C + N2Si3N4 + CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

2018 届高三第一学期12 月考试化学试题考试时间 90 分钟满分 100 分第Ⅰ卷（选择题共48 分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16Na 23Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56I 127一、选择题 ( 本题共 16 小题，每题只有一个选项吻合题意，每题 3 分，共48 分)．．．．．．1.化学与生活、社会发展息息相关，以下相关说法不正确的选项是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防范中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘齐集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.以下相关说法正确的选项是A. 标准状况下， 6.72L NO2 与水反应转移的电子数为B.1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于C.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数必然为3NAD.1 mol Na2O 和 Na2O2 混杂物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）+A．用装罝甲检验溶液中可否有K B．用装置乙考据牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、以下指定反应的离子方程式正确的选项是（）2+–2A．钠与水反应： Na +2H O==Na +2OH + H↑––B．电解饱和食盐水获得烧碱和氯气： 2Cl +2H2O H2↑ +Cl2↑ +2OHC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸2+–++ SO2-==BaSO ↓ +HO442D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓ +H2O5．以下除杂方案不正确的是()．．．被提纯的物质除杂试剂除杂方法[ 括号内物质是杂质 ]A CO(g) [CO 2(g)]NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B43＋NaOH 溶液过滤NH Cl(aq) [Fe(aq)]C Cl 2(g) [HCl(g)]饱和食盐水、浓 H2SO4洗气 [ 本源:]D Na CO (s) [NaHCO (s)]—加热2336．2010 年乔治华盛顿大学 Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

2018高三化学月考work Information Technology Company.2020YEAR1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰2．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的 Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A. 单质 B. 元素 C. 金属离子 D. 分子3．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是()A. ①中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜4．下列说法正确的是A. pH小于7的雨水属于酸雨B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋+H++SO42-C. pH大于7的溶液中： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH＝2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H＋＋OH－= H2O5．下列离子方程式正确的是( )A. 少量 SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋B. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋ Cu2＋===Cu ＋ 2Na＋C. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2OD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓6．溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。

向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（）A. NH4+B. F－C. HSO3－D. ClO－7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

2018年河北省邢台市县会宁中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na+）为（）2A．mol/L B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。

2. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．0.1 mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023B．0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023C．1 mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023D．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023参考答案：A略4. 某强酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一种或几种。

北京蓝靛厂中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C. CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D2. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D略3.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是（）A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉参考答案：答案：D4. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是A.甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水参考答案：C5. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L[学参考答案：B略6. (1997·全国卷)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是( )A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略7. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。