探究铁及其化合物的氧化性或还原性学案1201

教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。

学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。

利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。

多媒体电脑、教材5分钟提出问题【问题】看了图片后请同学们思考一下，在铁及其铁的化合物的转化中，究竟蕴藏着哪些氧化还原反应呢？学生思考引出本节课的探究主题。

2分钟分析问题【引导】为解决这一问题，我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【思考1】金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【思考2】同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？学生回答：金属铁是银白色，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。

学生思考并提出假设金属铁——还原性氯化亚铁——氧化性和还原性氯化铁——氧化性培养学生学会研究物质性质的基本程序，进行第一个环节：观察物质的外观性质引导学生从化合价的角度预测物质性质多媒体电脑25分钟【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？【介绍】通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。

【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？【投影简介】常见的氧化剂和还原剂【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告【实验试剂】铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。

使学生明确探究的整体思路和探究方法巩固所学知识，为实验探究作理论依据实验用品：铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。

§2.3氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性第4课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质，了解Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化。

（3）掌握含不同价态铁的化合物的配置和保存；学会制取Fe（OH）2等特殊物质。

（4）了解Fe2+、 Fe3+的检验方法。

2、过程与方法：通过复习氧化还原反应的规律——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验探究——观察、分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。

3、情感态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。

并了解化学知识在人类生活方面的重要作用（如缺铁性贫血、不同价态铁离子的保存）。

二、教学重难点：1、教学重点：不同价态含铁物质的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

2、教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学过程【思考】：如何证明物质具有氧化性或者还原性？【方法导引】预测某些物质具有氧化性还是还原性，只要你能找到另外一种还原剂或氧化剂与之反应，某物质能与具有氧化性或还原性的物质发生氧化还原反应，那就可以说明该物质具有还原性或氧化性。

【提问】如何检验Fe3+？使用KSCN溶液。

在FeCl3溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

2、学生设计实验方案，并进行转化探究所提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、硫氰化钾溶液、KI溶液、淀粉溶液、Cu设计分析：铁元素不同价态间的转化。

2、实验设计及探究高温（1）铁单质的还原性从铁元素的化合价间的关系不难看出来，处在铁元素的最低价态，化合价只能往上升，不能往下降，即只．能失电子，不能得电子，因此铁单质只．具有还原性；Fe + 2H + = Fe 2++ H 2↑、Fe + Cu 2+= Fe 2++ Cu（2）Fe 2+的氧化性和还原性的化合价处在铁元素的中间价，既．可以往上升，也．可以往下降，即不仅能．．．得电子变成，也能．．失电子变成，所以既具有氧化性也具有还原性； ①氧化性：Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe 、 ②还原性：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -、3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O 、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(现象：先逐渐变成灰绿色，然后变成后褐色)。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

激发学生对探究铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

1.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的定义。

铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

1.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

通过示例，让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第二章：铁及其化合物的氧化性2.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性。

2.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性的定义。

铁及其化合物的氧化性的实验观察。

2.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性。

第三章：铁及其化合物的还原性3.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的还原性。

3.2 教学内容：铁及其化合物的还原性的定义。

铁及其化合物的还原性的实验观察。

3.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的还原性。

第四章：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用4.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

4.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

铁及其化合物的氧化性或还原性的实验观察。

4.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第五章：总结与展望5.1 教学目的：让学生总结铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用。

激发学生对进一步学习铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

5.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用的总结。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性高一新教材（鲁科版）一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。

这个主题的设置，既是为了应用氧化还原反应知识，也是为了承载铁及其化合物的知识，但是相对于过去的教材，对于知识水平的要求有所降低，更注重发展学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。

在内容的设计上，有两条主线，一方面让学生学习铁及其化合物的知识，一方面让学生学会应用物质分类和氧化还原的知识来研究物质，充分的发挥了同一内容的多重教育教学功能。

在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，作出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。

在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。

二、教学目标：1、知识与技能——使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁（硫酸亚铁）、氯化铁之间的相互转化关系，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。

2、过程与方法——通过金属铁、氯化亚铁（硫酸亚铁）、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

3、情感、态度、价值观——使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

三、重点、难点：1、本节课在知识上的重点是金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质以及相互转化；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。

引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。

1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。

铁的氧化态和还原态。

铁及其化合物的氧化性和还原性实验。

1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。

1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。

第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。

2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。

铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。

2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水等。

第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。

铁的还原态：0价。

3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、硫酸铜等。

第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。

铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。

4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。

第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。

铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。

5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。

第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。

第二章第三节第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性导学案宁阳四中宋凡峰【学习目标】1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。

2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

【重点、难点】“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

【授课过程】【基础知识预习】1．含量铁元素在地壳中的含量仅次于___________三种元素。

2．存在形态(1)游离态：存在于_____中。

Fe的物理性质:(2)化合态：主要以________价铁的化合物存在。

如黄铁矿：_____、赤铁矿：_______、磁铁矿：____________等。

3. Fe3＋的检验方法：4. Fe(OH)2在空气中的变质现象：由_______ 色到_______色再到_______色反应方程式【教学过程】活动一、阅读教材53页内容尽力写出一些你所知道的含铁物质并对其进行分类(1)单质：氧化物：碱：盐：(2)含+2价Fe的物质有含+3价Fe的物质有以上物质中只有氧化性的物质：___。

只有还原性的物质：___。

既有氧化性又有还原性的物质：____。

活动二铁及其化合物的氧化性和还原性阅读教材54页“活动探究”中“方法导引”，以铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究1．实验方案(1)证明____只有氧化性，需加入还原剂，如_________________________ 等。

(2)证明____只有还原性，需加入氧化剂，如__________________________等。

(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如_____________________________ ；证明其有还原性，需加入氧化剂，如_______________________________等。

知识是一种快乐,而好奇则是知识的萌芽----------（英）培根探究铁及其化合物的氧化性和还原性(学案)【学习目标】掌握Fe、Fe2+和Fe3+的相互转化【教学重点】Fe、Fe2+和Fe3+的性质以及相互转化.【教学难点】Fe、Fe2+和Fe3+的相互转化【学法指导】根据氧化还原反应的原理设计预案，通过实验验证, 让学生掌握探究物质性质的科学方法。

【实验探究】实验试剂和仪器试剂：Fe粉、铁片、Zn粒、Cu片、稀HCl、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液、H2O2 溶液、KMnO4溶液仪器：试管、试管架、药匙设计实验方案，观察实验现象，完成实验探究：【实验结论】1、铁单质具有还原性，能与稀硫酸（H+）、硫酸铜（Cu2+）等弱氧化剂反应生成Fe2+离子方程式为__________________________，。

2、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Fe、Cu等还原性物质。

如FeCl3与铁、铜反应的离子方程式分别为____________________________，。

3、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，与Zn、Al等活泼金属作用时表现氧化性，如：与Zn 反应的离子方程式为____________________，与Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂反应时表现还原性，如：与氯水反应的离子方程式为。

【交流讨论】请用本节课所学的知识解释以下生活中的化学1、工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板,2、FeSO4溶液制备时要加入铁钉或铁粉,3、补铁的药物要与维生素C一起服用效果会更好。

【小结】依据以上实验，完成下面的图示（铁的三角转化关系）【课堂检测】1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液4、如何除去杂质, 提纯下列各物质（）【拓展拔高】5、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A. 2:3B. 3:2C.1:2D. 1:1【课后反思】：。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、导课今天我们来学习探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。

二、教学过程1、打开课本53页，先看一下铁及其常见的含铁化合物。

纯净的铁单质是银白色的金属，具有金属的通性。

铁的氧化物主要有黑色的氧化铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的四氧化三铁。

含铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化亚铁等，其中二价铁溶液是浅绿色的，三价铁溶液是黄色的。

铁的氢氧化物有白色的氢氧化亚铁和红褐色的氢氧化铁，其中氢氧化亚铁不溶于水，很不稳定，容易被氧化。

硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3这个方程式要求记住，下节课要提问。

铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

2、下面我们就根据前面讲的氧化还原知识来探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。

首先我们先根据氧化还原知识来预测一下它们的氧化性或者还原性，提示一下从化合价的角度。

学生集体回答：Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，Fe3+只有氧化性。

那么，我们预测的对不对呢？要通过实验来验证。

看课本54页方法导引，我们要验证Fe 的还原性，需要加入氧化剂使其发生氧化还原反应。

相应，要验证Fe3+的氧化性，需要加入还原剂使其发生氧化还原反应。

工具栏当中给出了一些试剂，大家先来看一下那些属于氧化剂、那些属于还原剂。

学生集体回答。

教师板书：氧化剂：FeCl3溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯水还原剂：铁粉、铜屑、锌粒、FeCl2溶液那么还剩下一个KSCN，它是氧化剂还是还原剂呢？都不是。

KSCN是用来检验Fe3+的，当Fe3+遇到KSCN就会出现红色，注意这个不是沉淀，依然是溶液。

下面我们就来通过实验来验证我们的预测。

a、验证Fe的还原性Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑2FeCl 3+ Fe= 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋2Fe+ 3Cl 2Fe+ CuCl 2= FeCl 2+Cu Fe ＋Cu 2+= Fe 2＋+ Cu b 、验证Fe 3+的氧化性2FeCl 3+ Fe= 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋2FeCl 3+ Cu= 2FeCl 2+ CuCl 2 2Fe 3＋+ Cu= 2Fe 2＋+ Cu 2+2FeCl 3+ Zn= 2FeCl 2+ ZnCl 2 2Fe 3＋+ Zn= 2Fe 2＋+ Zn 2+Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+Fe Zn+ Fe 2＋=Zn 2++ Fec 、验证Fe 2＋的氧化性和还原性Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+Fe Zn+ Fe 2＋=Zn 2++ Fe （氧化性）2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 2Fe 2＋+ Cl 2=2Fe 3＋+ Cl —（还原性）这些化学方程式和相应的离子方程式都要记住，下节课要提问。

第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.地壳中含量排前四位的元素依次为：O 、Si 、Al 、Fe 。

2．铁元素常见的三种化合价：0价、＋2价、＋3价。

3．Fe 3＋的检验方法：向待检液中滴入KSCN 溶液，溶液呈红色说明溶液含有Fe 3＋。

4．Fe(OH)2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

5．重要的离子方程式： 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋1．通常怎样对金属材料分类？ 提示：1金属 材料⎩⎪⎨⎪⎧黑色金属材料Fe 、Cr 、Mn 及其合金有色金属材料Fe 、Cr 、Mn 之外的金属(2)有色金属⎩⎪⎨⎪⎧轻金属密度小于4.5 g·cm －3重金属密度大于4.5 g·cm－3(3)有色金属⎩⎪⎨⎪⎧稀土金属镓、铟、铊贵金属金、银、铂2．什么是合金？提示：合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

3．工业炼铁的反应原理是什么？ 提示：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。

铁及其化合物对应学生用书P43[新知探究]探究1 铁元素的存在 (1)含量：铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅、铝三种元素。

(2)存在形态：①游离态：存在于陨铁中。

②化合态：主要以＋2、＋3价铁的化合物存在。

如黄铁矿：FeS 2、赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、菱铁矿：FeCO 3。

探究2 铁 (1)物理性质：光亮的银白色金属，有良好的延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。

有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐蚀力。

(2)化学性质：Fe ――→Cu 2＋Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋――→Cl 22Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3――→O 2 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4――→Fe 3＋Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋――→H ＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ 探究3 铁的氧化物及其性质[成功体验]1．判断正误。

高一化学课时学案课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性编制学习目标1. 通过铁及其化合物间的转化，学会结合二维图从元素化合价和物质分类的角度来分析物质的性质。

2.结合Fe的反应，能对其性质进行分析推理；能预测Fe2+、Fe3+的性质，并能设计实验进行实验探究。

3.结合实验现象，能从微观层面理解Fe2+、Fe3+性质，形成宏观与微观相结合的方法解决实际问题。

4.通过制造印刷线路板、维生素C的服用等生活实例，赞赏化学对社会发展的重大贡献，提升学生的社会责任感。

重点难点重点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系; Fe2+、Fe3+的检验方法。

难点：预测Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并进行探究实验的设计。

学案内容三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性【任务一】1.写出以下反应的离子方程式并分析氧化剂和还原剂。

（1）Fe + H2SO4 （2）Fe + O2 （3）Fe + Cl2（4）Zn + FeSO4 2.常见含有铁元素的物质有哪些？学习笔记学【任务二】【活动探究】铁的化合物的氧化性或还原性：以FeCl2与FeCl3为例(1)预测与假设:(2)实验方案设计与评价实验试剂：铁粉，FeCl2溶液，FeCl3溶液，氯水，稀硝酸，KSCN溶液, K3[Fe(CN)6]溶液，铜片，锌片写出设计的实验方案：(3)实验验证和结论：实验对象实验内容实验现象结论（用离子方程式表示，并指明氧化剂、还原剂）FeCl2FeCl3习笔记学【思考】1. 将铁及其对应化合物的化学式填入二维图中的相应位置，结合实验结果分析如何实现不同价态铁元素间的转化？2.从物质分类的角度，在上图中分析如何实现不同类别含铁物之间的转化？【课堂检测】1.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

该化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO2.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．习笔记方某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式______ 。

《探究Fe及其化合物的氧化性或还原性》学案【活动一】完成表格对此分析铁的氧化物及氢氧化物的性质（结合课本P53的内容完成）【归纳总结】将你认识的铁及其化合物进行分类按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质: 氧化物: 碱：盐：按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价: +2价:+3价:【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

预测与假设：具有氧化性的物质：具有还原性的物质：既具有氧化性又具有还原性的物质：【活动二】1、如何验证物质的氧化性或还原性？2、如何检验Fe3+、Fe2+？【自主探究实验】【工具栏】提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、稀硝酸、新制氯水、硫氰化钾溶液、KI溶液、淀粉溶液、Cu【试剂分类】具有氧化性的试剂：具有还原性的试剂：【实验探究】【归纳提升】“铁三角”小结【课堂巩固练习】1、为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ） A 、锌粉 B 、NaOH 溶液 C 、 Na 2CO 3溶液 D 、铁粉2、向某溶液中KSCN 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ）A 、 该溶液中一定含有Fe 2+B 、氧化性：Fe 3+> Cl 2C 、 Fe 2+与SCN -不能形成红色物质D 、Fe 2+被氯水氧化为Fe 3+ 3、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是（ ）A 、生成白色沉淀B 、生成红褐色沉淀C 、有气泡产生D 、无变化4、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe 2+和Fe 3+浓度相等。

则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ） A 、2∶3 B 、3∶2 C 、1∶2 D 、1∶1 【作业布置】课后反思1、你在研究物质氧化性、还原性理论及方法上有什么收获？2、你在探究物质性质的方法、程序上有什么收获？3、你在小组探究活动中发挥了什么作用？4、你的小组成员分别起了什么作用，你在小组互助学习上有什么收获？5、你在探究活动中情绪情感上有什么收获？FeFe 2+Fe 3+。

第三课时探究铁元素及其化合物的氧化性和还原性[旧知回顾]1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________(3)高炉炼铁____________________________________(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________[学习内容]一铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。

(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是______________)二铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___ 铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。

(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。

(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。

(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。

第三课时《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学案【教学目标】1.了解铁及其常见化合物的物理性质，了解Fe3+的检验方法；2.掌握铁及其常见化合物的化学性质及Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

【重点难点】Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

【学案导学】一、铁元素的存在1.含量：铁元素在地壳中的质量分数仅次于____、____和____，居第___位。

2．存在（1）游离态：单质铁常存在于_________中。

（2）化合态：铁通常有____和____ 价的化合物。

黄铁矿：________________赤铁矿：________________磁铁矿：_____________二、铁的重要化合物1.铁的主要氧化物2.铁的氢氧化物主要有______________和________________。

⑴硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成______色沉淀，在空气中迅速变成_______色，最后变成_________色。

相关反应：①________________________________（写离子方程式）②4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3⑵Fe(OH)2、Fe(OH)3均可与盐酸反应，写出相应的离子方程式：________________________________，________________________________三、铁及其化合物的氧化性或还原性1.铁的还原性2.FeCl2的氧化性与还原性的氧化性3.FeCl31.FeCl2溶液呈浅绿色，实验室在保存FeCl2溶液时，常常向溶液中加入一些铁粉，这是为什么？2．为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？【当堂检测】1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A.石蕊溶液B.铁片C.KSCN溶液D. NaOH试液2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，反应结束后，剩余的固体过滤后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2+B.Fe2+C. Fe3+D.H+3．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O4．把铁片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．FeCl3溶液5．下列说法不正确的是（）A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C 有利于铁元素的吸收C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液【总结】一、铁及其化合物的氧化性和还原性1.Fe的还原性：与Cl2、O2、H+、Cu2+、Fe3+等反应，表现较活泼的化学性质。

第二章第三节：氧化剂和还原剂课型：新授课课时：第三课时【课标要求】了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

【考纲要求】1.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固氧化还原反应的相关知识。

2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质氧化性和还原性的科学方法。

【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+、Fe2+的检验方法。

2.掌握金属铁、Fe3+、Fe2+之间的相互转化关系。

3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。

情境导入中国茶道——化学小魔术自学、互学内容：了解铁元素的几个知识点要求：阅读教材53—54页，填写下列内容。

1.Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为，具有良好的、。

2.Fe的化合物。

（1）铁的氧化物常见的有色的FeO，色的Fe2O3和具有磁性的黑色的（2）铁的氢氧化物有色的Fe(OH)2，色的Fe(OH)3 ，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 发生化学方程式为，现象为。

（3）铁的盐类有亚铁盐（溶液常显色）和铁盐（溶液常显色）互学、点学【小组活动】阅读“活动探究”后，设计“探究铁及其化合物的氧化性和还原性”实验方案。

实验试剂和仪器：试剂： Fe粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、HCl溶液、HNO3溶液、氯水、Zn粉、KSCN溶液仪器：试管、试管架、药匙、纸槽[预测] Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性只有有氧化性的物质_____ 只有还原性的物质_____既具有氧化性又具有还原性的物质__________【实验】设计实验方案，观察实验现象，完成实验探究：实验结论：依据以上实验完成：单质Fe 具有性，用方程式表示：Fe3+具有性，用方程式表示：Fe2+具有和性，用方程式表示：、。