高中化学高考化学第二轮专题复习从实验学化学.ppt

①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下第一，故与李斯同邑而常学事焉，乃征为
D．鉴别 NaBr 和 KI 溶液，可分别加新制氯水后，用 CCl 萃取 廷尉。廷尉乃言贾生年少，颇通诸子百家之书。文帝召以为博士。是时贾生年二十余，最为少。每诏令议下，诸老先生不能言，贾生尽为之对，人人各如其意所欲出。诸生于
3三．、三气分瓶笑检查登记(2及)不量合格器气的 瓶处选理制择度 ：粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴定管。
⑦各县区负责人、市场部要对各销售点，中心药店加强销售情况检查，对销售不佳的，要及时向市场部汇报，采取措施，减小周转量或取消此点，另设销售点。否则，一切责
任 需，要后强果 调由 的县 是区 ，负 要(3责 改)人 变漏负如责 此斗。 大的 型的选机构择，使进之向行现代过化服滤务操转变作并不时是件用容易漏的事斗情。，人组人都装有惯简性和易惰性气，要体想发 改善生公司装服务置的品用质，长使它颈符漏合现斗代化，的顾组客需装求，控在培训
14、494年，北魏孝文帝迁都洛阳。
的的是( ) 1.原因
五、意义：太平天国运动是中国历史上规模最宏大的一次农民战争，它沉重打击了清朝的统治和外国侵略势力，谱写了中国近代史上壮烈的一章。 项脊轩，旧南阁子也。(归有光《项脊轩志》)
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 (1)内容:用汉语;穿汉服;改汉姓;通汉婚,用汉制，习汉礼等。一-句话概括就是向汉族学习。(2)作用:促进了民族融合，增强了北魏实力。
【答案】 B
考点一
考点二
考点三
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二轮专题复习/考势 化学

物质制备实验题
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(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
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2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
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2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形

测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

(1)常见的防倒吸装置
(2)常见平衡气压的措施 图中橡皮管 a、支管 b、玻璃管 c 都有平衡气压的作用。
考点二 实验操作目的、实验现象的规范描述 [必备知识]
1．实验现象的规范描述 现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的
答题 现象描述要准确：指明产生这种现象的部位 要素 按“现象＋结论”的模式描述，忌现象和结论不分、由理论推现象、
[CuCl2]－(aq)。 ③氯化亚铜露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 Cu2(OH)3Cl，见光易分解。
(1)下列说法错误的是________(填字母)。 A.步骤Ⅰ中加 HCl 的目的是增大溶液中氯离子浓度 B.流程中可循环利用的物质有 NaCl、HCl 和 HNO3 C.步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 Na[CuCl2]转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化 D.通入氧气的主要目的是与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，以 减少硝酸的损失 (2)① 实 验 中 反 应 装 置 仪 器 的 名 称 为 ________ ； 步 骤 Ⅰ 中 最 适 宜 的 加 热 方 式 为 ________。 ②流程中先制得 Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为 Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)制得 CuCl 的理由是_____________________________。 (3)步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是________________________________________。
2．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O 实验室可用如下装置(略去部分 夹持仪器)模拟生产过程。
仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是 _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：关闭装置两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好

题组二 化学实验基本操作
3．(2014·金华艾青中学期中)在化学实验室进行下列实验操
作时，其操作或记录的数据正确的是
( )。
A．用托盘天平称取8.84 g食盐
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液
C．用量筒量取12.12 mL盐酸
D．用0.120 0 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消
高考定位 化学实验常用仪器的使用和基本操作、药品的存放、实验室 一般事故的预防和处理方法是高考的必考知识点，主要考查 常用实验仪器的识别、应用和基本操作，以及注意事项，在 选择题和非选择题中都有涉及。
[ 知能突破·考点 ]
化学实验基本操作中的十个注意点 (1)酸式滴定管不能装_碱__性__溶液，碱式滴定管不能装_酸__性__ 及_氧__化__性__溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不 可加热，瓶塞不可互换。 (3) _烧__瓶__、__烧__杯__、__锥__形__瓶__不可直接加热。 (4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测 液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要 用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回 原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
Байду номын сангаас 2．(2014·山东理综，10)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
( )。
解析 A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误。B 项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错 误。D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入 试管底部，否则收集不到氨气，错误。 答案 C

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为
测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提
出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成 的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3 质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成残的余H液2体中积剩。余盐酸中含有
(2)沉淀法
（注意：读数前必须等到装置冷却至 室温，并调节液面，平视后即可读数。
步骤:待测物→溶液→不能滴用加惰足性量气沉体淀将剂残留→于检装验置沉内淀的完气
体产物驱至量气管。
全→过滤、洗涤→检验沉淀已经洗净→烘干→称量
(3)滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准
滴定液的体积，从而求得物质的含量。
SO32-转化为SO2
氧化还原滴定
SO2＋H2O2===2H＋＋SO４２－
SO2被吸收生成SO32-，HSO3－
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润 洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
由n(实S得O(验3失2))误甲＝电差n子方(分I守2案)析＝恒第0可.②0知10步：00滴m定ol前·L－，1 ×滴V定×管10需－3用L NaOH 标准溶 液＝润V洗×，10－其5 操mo作l，方因法此是1 k_g_样_品__中__含__S_O_2_的_质__量__为_。
(ⅰ①)等使气Y体形冷管至中室的温残，气余体清体液积与不锌变粒
Zn粒
残余清液
反应的正确操作是将____转移到_____中。
(ⅱ)③反视应线完与毕液，每体间凹隔液1面分相钟平读后取，气体体积，气体体积逐次减
可以读数。
装置内气体尚未完全冷

气体法
如 NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质， 可加入适量稀盐酸，将 CO23－转化为 CO2 气体而除去
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氧化 还原
法
如 FeCl3 溶液中混有少量 FeCl2 杂质，可通 入适量 Cl2 将 FeCl2 氧化为 FeCl3。如 FeSO4 溶液中混有少量 Fe2(SO4)3 杂质，可加适量 铁粉将 Fe3＋还原为 Fe2＋
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高温 气焙烧生成四氧化三铁的反应可以理解为 FeS2＋5Fe2O3=====
高温 11FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O3=====11Fe3O4，两式相加得
高温 FeS2 ＋ 16Fe2O3 ===== 11Fe3O4 ＋ 2SO2↑ ， 即 反 应 消 耗 的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，错误；D 项，四氧化三铁有磁性，用 磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来，类似于工业选矿中的磁选，正 确。
2.工业中常用的分离方法及注意事项 (1)磁选：可利用物质的磁性不同进行分离。如分离 Fe3O4 和 SiO2，可以利用 Fe3O4 的磁性用磁铁吸引分离。 (2)溶解：通过溶解、过滤，分离出不溶性杂质。一般通过加 热、减小粒径、搅拌来加快溶解速度。例如，用硝酸铵、硫酸的 混合溶液溶解海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)时，温度应控 制在 60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。
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考点二 物质的提纯
物质的提纯是将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净 化，而把其他杂质除去的过程，一般先用化学方法转化，再结合 物质分离方法进行提纯。

溶液、氢氧化铜悬浊液、硫酸亚铁溶液等。
考点一 药品的存放、常见化学仪器的使用及基本操作
角度1 药品的存放(2013·江苏化学，4B)
• 知识链接
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(1)药品存放的基本原则：广口瓶盛放固体药品、细口瓶
盛放液体药品、棕色瓶盛放需要避光保存的药品；碱性物质
பைடு நூலகம்
不用玻璃塞、氧化性物质不用橡胶塞或软木塞，易挥发、易
•⑦能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的物质或 能发生银镜反应的物质：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛类等；⑧ 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体是Na2O2；⑨可溶 于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属 氧化物是Al2O3；⑩能漂白有色物质的无色气体是O3。
•答案 D
[应用体验]
• 2．(2013·巴中市统考)下列除杂操作正确的是
( )。
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
二氧化 饱和碳酸钠溶
B 二氧化碳
硫
液
洗气
C 乙酸乙酯
稀氢氧化钠溶 混合振荡、
乙酸
液
静置分液
D 硬脂酸钠 甘油 氯化钠固体
盐析
•解析 A项，生成的三溴苯酚易溶于苯中，故错误；B项，二 氧化碳和二氧化硫都能和碳酸钠反应，故错误；C项，乙酸和 乙酸乙酯都能和氢氧化钠反应，故错误。
•答案 A
考点二 物质的检验、分离和提纯
角度1 常见物质的鉴别(2013·安徽理综，12D)
知识链接
物质鉴别的十个突破点：①溶于水显碱性的气体是 NH3；② 在空气中由无色变红棕色的是 NO；③遇 SCN－显红色、遇苯 酚显紫色、遇 OH－生成红褐色沉淀的是 Fe3＋；④遇 Ag＋产生 沉淀且不溶于稀硝酸，若白色沉淀则为 Cl－、淡黄色沉淀为 Br－、黄色沉淀为 I－；⑤与 NaOH 溶液作用产生 H2 的金属是 Al，与 NaOH 溶液作用产生 H2 的非金属单质是 Si；⑥与盐酸 反应产生刺激性气味的气体，且该气体通过品红溶液使之褪 色，加热又复原的离子有：SO23－、S2O23－或 HSO－ 3 ；

栏目索引
答案 B 酸式滴定管中剩余盐酸的总体积大于20.00 mL,A不正确;碘易溶
于酒精,B正确;用pH试纸测溶液的pH时不能润湿pH试纸,C不正确;不能在容
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量瓶中直接溶解固体,D不正确。
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一、基本仪器与基本操作 1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器
振荡,加1滴KSCN溶液
溶液颜色不变
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟, 瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管 石蕊试纸变蓝 口放置湿润的红色石蕊试纸
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中 一支试管中产生黄色沉
故正确;C项,发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+ S↓+SO2↑+H2O,有刺激 性气味气体(SO2)产生,溶液变浑浊(生成S),故正确;D项,发生反应的离子方程 式为2Fe3++Fe 3Fe2+,加入过量铁粉,Fe3+完全反应,黄色逐渐消失,滴加 KSCN溶液不变色,故正确。
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答案 B A项,用稀硫酸和锌粒制取H2时加几滴CuSO4溶液,锌可以置换出 铜,铜、锌、稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准
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HCl溶液滴定NaHCO3溶液测定其浓度,常选择甲基橙作指示剂以减小实验误 差,错误;C项,钠的焰色反应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰 呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入 液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。