2019年初中化学学业水平考试总复习第九单元溶液第2课时溶解度及溶解度曲线练习(1)

第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

4、知道气体的溶解度及其影响因素。

学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。

7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。

8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。

如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。

可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。

2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。

3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。

[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。

1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。

下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变)，则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解，然后分别称量剩余NaCl的质量。

课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。

(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。

2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。

难点：1.溶解度概念的建立。

2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。

【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。

本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。

从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。

在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。

学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。

2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。

例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。

3、将一般规律绝对化。

例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。

4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。

例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。

效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。

如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。

因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。

初中化学溶解度曲线知识点丨附选择题专练（超全解析）一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。

利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。

通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。

1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。

2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。

3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。

技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。

通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。

（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。

在图象上把表示该溶液的点向右平移。

2、某温度下将溶降温。

在图象上把表示该溶液的点向左平移。

技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。

1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。

（同温下饱和溶液的质量分数最大）。

×100%，溶解度S越大质量分数越大。

（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。

（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。

（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。

（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。

此时溶液C中氯化钾的质量分数为。

人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。

3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。

实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。

②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。

③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。

④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液 在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化 一般规律：牢记①明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。

如20℃，在100 g 水中溶解了36g 的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。

知识拓展 少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识点2 固体物质的溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克(g)测定 用实验的方法进行测定 表示 溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系 溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g （20℃） 大于10 1～10 0.01～1 小于0.01 注意 绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶 知识拓展 溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响 （2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。

课题2 溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。

二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。

5．影响气体溶解度的因素有________和________。

气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。

答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

第2课时溶解度及溶解度曲线姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟1．(2019·易错题)下列有关溶液的说法正确的是( )A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变2．(2018·上海模拟改编)如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是( )A．甲烧杯的溶液可能是饱和溶液B．乙烧杯的溶液一定是饱和溶液C．丙和丁溶液中溶质质量分数相同D．甲、乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同3．(2018·宁波中考)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50 50 50 50 所取NaCl的质量/g15 20 25 30剩余NaCl的质量/g0 2 7 12下列说法错误的是( )A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关4．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )温度20 ℃40 ℃水109 g 129 g酒精17.3 g 40 gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多5.(2018·东营模拟)硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。

第2课时　溶解度及溶解度曲线考点一 饱和溶液与不饱和溶液例1 （2012·德州中考）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A．加一定量水B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水A【思路分析】 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降温后，会析出晶体，据此进行判断。

1．（2018·淄博中考）在20 ℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化B下列说法你认为正确的( )A．溶液甲是饱和溶液B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是40 gC．溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数考点二 溶解度溶解度的几组数据：例2 （2012·德州中考）以下是有关CO2在某些溶剂中的溶解度（单位：mL/g）①一个标准大气压时CO2②CO在水中的溶解度（单位：mL/g）2请根据数据分析：（1）影响CO 2的溶解度的因素有_________、_____和_____。

（2）根据CO 2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？______________________________________________________________________。

溶剂种类温度压强由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大（3）打开汽水瓶有CO2气体溢出，说明瓶中的压强_____（填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。

（4）如果用排水集气法收集CO2时，可采取___________的措施。

大于排热水收集【思路分析】 （1）根据题中提供的第一个表格可分析出溶溶解度的影响，根据第二个表格可分析出压强剂和温度对CO2溶解度的影响。

课题2 溶解度第2课时溶解度与溶解度曲线一、固体物质的溶解度1．概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2．溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20 ℃时溶解度/g 大于10_g 1～10 g 0.01～1_g小于0．01 g3．溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出表示物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小。

一、正确理解溶解度概念的四要素1．条件：在一定温度下。

影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。

如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

2．标准：在100 g溶剂里。

需强调和注意的是，此处100 g是溶剂的量，而不是溶液的量。

3．状态：达到饱和状态。

溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。

4．单位：溶解度是所溶解溶质的质量，常用单位为克(g)。

【例题1】下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是( )。

A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态A ×未指明溶液是饱和状态B ×20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，说明此时溶剂是100 g而溶液是131.6 gC ×未指明温度D √溶解度四要素：温度、100 g溶剂、饱和状态及单位(g)二、溶解度曲线的应用1．判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。

2．比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。

3．判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

课时5 溶液及溶解度曲线一、选择题8.（2019湖北省宜昌，8，1）把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，不能得到溶液的是A.纯碱B. 蔗糖C.酒精D.面粉【答案】D【解析】纯碱、蔗糖、酒精均能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故ABC选项不符合题意；面粉难溶于水，将面粉放入水中会形成悬浊液，而不能形成溶液，故D选项符合题意。

【知识点】溶液的形成14．（2019湖南省郴州市，14，2）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是A. CaOB. NaOHC.浓H2SO4D. NH4NO3【答案】D【解析】能与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热，使水温度升高，NaOH溶于水后使水温度升高，浓H2SO4放入水中，使水温度升高，NH4NO3固体溶于水使水温度降低，故D选项符合题意。

【知识点】固体物质溶于水后温度的变化1．（2019四川省泸州市，7，3）下列物质不溶于水的是A.酒精B.硝酸C.蔗糖D.铁锈【答案】B【解析】A.酒精与水能以任意比互溶，故A选项不符合题意；B.硝酸易溶于水，故B选项不符合题意；C.蔗糖易溶于水，故C选项不符合题意；D.铁锈不溶于水，故D选项符合题意；【知识点】物质的溶解性强弱3．（2019山东省潍坊市，3，2）下列物质不属于溶液的是（）A.生理盐水B. 白醋C. 医用酒精D. 冰水混合物【答案】D【解析】A.生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B.白醋是乙酸溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C.医用酒精是酒精溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D.冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故D正确。

【知识点】溶液的形成3．（2019湖南衡阳，3，2）溶液在我们生活中有着广泛的用途。

下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒B．食醋C．生理盐水D．牛奶【答案】D【解析】碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，A错误；食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，B错误；生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，C错误；牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，D 正确。

滚动小专题(二) 溶解度和溶质的质量分数01专题概述近几年中考中，对溶解度的考查集中在两个方面，①溶解度表格，给出两种物质的溶解度数据表，根据表格来进行判断和分析解决问题。

②溶解度曲线，理解曲线中点、线的含义。

能利用溶解度曲线，查出某物质在不同温度时的溶解度；正确分析物质的溶解度随温度变化情况；能利用曲线比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；能根据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等。

02专题训练类型1溶解度曲线1．(2017·泸州)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(B)A．升高温度溴酸银的溶解度增大B．40 ℃时溴酸银易溶于水C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出2．(2017·深圳)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是(C)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%3．(2017·玉林)如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)A．20 ℃时，KNO3的溶解度是30B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D．将30 ℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24 ℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数4．(2018·孝感)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是(C)2A ．甲和丙的溶解度相等B ．在t 2 ℃时，将28 g 甲物质加入到50 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC ．将t 2 ℃时，甲的饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D ．将t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t 2 ℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙5．(2017·重庆A 卷)两个烧杯中分别盛装X 、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH 和NH 4NO 3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是(D)A ．Y 的溶解度曲线为b 曲线B ．降温可使X 的饱和溶液变浑浊C ．X 的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃，溶质的质量分数变大D ．t 3 ℃时，X 、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X ＞Y6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。