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高考化学必考知识点专题化学作为一门综合性较强的科学学科，早已成为高考中不可或缺的一部分。
在高考化学中，有一些知识点是必考的，因为它们是构建基础知识体系的关键要素。
下面我们将对这些必考知识点进行详细的分析和解读。
第一部分：化学元素和化合物在高考化学中，最基本的知识点就是化学元素和化合物。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
在高考中，常常会涉及到化学元素的命名、化学式的写法以及化合物的性质等方面的考查。
第二部分：化学反应和化学平衡化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间的转化过程。
在高考中，我们不仅需要了解不同反应类型的特点，还需要掌握化学方程式的平衡和配平，以及相应的反应热、反应速率等方面的内容。
此外，化学平衡也是非常重要的一个概念，它描述了反应前后物质的浓度和反应速率的相对稳定状态。
第三部分：溶液和化学平衡作为高考化学的重点内容之一，溶液和化学平衡的知识点十分复杂和详细。
在这部分中，我们需要了解浓度和摩尔浓度的计算方法，理解在不同溶液中溶质和溶剂的行为规律，并掌握醇、酸、碱等溶液的性质和反应。
此外，还需要了解酸碱滴定、电离度、溶解度积等概念，并能够运用相关知识解决实际问题。
第四部分：化学反应与能量化学反应与能量密切相关。
在高考中，我们需要了解能量的传递方式，理解各种热力学定律，包括吉布斯自由能、熵等。
此外，还需要掌握放热反应和吸热反应的特点，以及内能的变化与反应热的关系等内容。
第五部分：电化学电化学是化学与电学相结合的领域，也是高考化学的重点内容之一。
在这部分中，我们需要了解电子的结构和电离能，理解电解质和非电解质的性质，掌握化学反应电位、电解电池等概念，并能够运用电化学知识解决相关问题。
第六部分：有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。
在高考中，有机化学的考查内容包括有机物的命名、结构和性质等方面的知识，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机化合物的合成、反应以及化学性质。
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。
下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。
高考化学掌握知识点汇总化学是高考中一门重要的科目，对于学生来说，掌握好化学的基础知识点是非常关键的。
下面我将对高考化学的知识点进行汇总，以帮助学生更好地备考。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点等是物质的性质。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化两种形式。
二、原子与化学键1. 原子的结构：原子由原子核和电子壳组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子的分类：原子可以分为元素的同位素和同种元素的异位素。
3. 化学键：化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质在化学变化过程中发生的新物质的生成。
2. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物浓度保持一定比例的反应。
四、酸碱中和反应与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应会产生盐和水。
2. pH值与pOH值：pH值表示溶液的酸碱性，pOH值表示溶液的碱性。
3. 浓度的计算：溶液浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等方式表示。
五、化学反应热学1. 热力学定律：包括恒定压力下焓变化等于吸热减放热和焦耳定律等。
2. 热反应公式：热反应公式可以根据热力学定律计算热能的变化。
3. 熵和自由能：熵和自由能是热力学中重要的概念，可以影响反应的进行方向和速率。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡原理：平衡常数和平衡浓度表达式是判断化学平衡位置的重要指标。
2. 影响平衡位置的因素：包括温度、压力和浓度等因素的变化。
3. 反应速率：反应速率可以通过反应物浓度变化对时间的导数来表示。
七、电化学与电解1. 电解与电解质：电解是指通过电流可以使电解质发生化学反应。
2. 电化学反应方程式：电化学反应可以通过方程式表示，包括正极和负极的反应。
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必知的知识点高考化学必知的知识点高考化学是理科生的必考科目之一，它涉及到的知识点十分广泛，覆盖了化学的各个方面。
在高考中，化学是一门考察考生综合知识和应用能力的科目，考生除了要掌握每个章节的核心知识点以外，还需要具备综合运用知识解决化学问题的能力。
下面，我们将介绍高考化学必知的知识点，帮助考生更好地备考。
1. 原子结构原子结构是化学的基础，也是化学知识的基石。
在高考化学中，要求考生掌握原子结构的组成、性质及相关定律的基本概念。
例如，质子、中子、电子的基本性质，原子序数、原子质量的概念、经典的玻尔原子结构模型等等。
2. 化学键化学键的种类和特性是高考化学中难度比较大的知识点之一。
需掌握单、双、三键的种类和构成方式，以及共价键、离子键和金属键的特点与性质等。
3. 世界观的升华化学反应中，原子的重排、化学键的断裂和生成都是化学反应的基本性质。
通过掌握世界观的升华，可以更好的理解化学反应的核心内容，从而正确的预测反应的结果和趋势。
此外，还需掌握化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。
4. 化学实验化学实验是化学的实践部分，也是高考化学考试的重要环节之一。
掌握实验的基本流程和注意事项，熟悉实验器材的用途和常见的实验操作，同时还需要学会如何科学的保持和处理实验数据。
5. 化学历史和化学工业化学是一门富有历史的学科，其发展历程经历了不少重大的转折时期。
高考化学考试也会涉及化学史和化学工业等相关的知识点。
需要掌握历史上重大的化学发现，了解化学在现代社会中的应用领域，其中包括化学催化、化学工业中的合成反应、近代科学技术中有机物的合成等内容。
总之，高考化学必知的知识点是非常广泛的，需要考生在备考过程中全面掌握和理解。
我们希望，上述知识点的介绍能够为考生提供一些帮助，帮助他们更好地备考，取得优异的成绩。
高考化学重点知识点归纳高考化学是考生们很重视的一门科目，也是高考理科必考科目之一。
不同于其他高中科目，化学是一门比较抽象的科学，需要考生掌握一些基本概念和实验操作技能。
本文旨在归纳高考化学的重点知识点，帮助考生更好地备考高考。
1. 化学计量化学计量是高考化学中的一个重要的知识点，主要包括质量与物质的关系、摩尔与物质的关系、化学方程式与计算、浓度计算等。
化学计量需要考生体现对化学基础概念和计算技能的掌握能力，同时也是理解高中化学实验的理论基础。
2. 化学反应化学反应是高考化学中的另一个重点知识点，包括常见的酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
在化学反应知识点中，需要考生掌握反应条件、反应物、生成物等基本概念，并能够通过实验和计算进行反应方程式的推导和定量计算。
3. 化学物质化学物质是高考化学的基础内容之一，主要涉及元素、化合物和混合物等方面。
在化学物质知识点中，需要考生掌握元素的周期律和电子构型，通过化合物的命名、化学式计算等方式对化合物进行分类和研究。
4. 酸碱与盐酸碱与盐是高考化学中的核心内容之一，也是平衡反应的重要概念。
在酸碱与盐的知识点中，需要考生理解酸碱反应和盐类反应的概念、性质，掌握酸碱指标和测定、盐的制备与分析等实验操作技能。
5. 有机化学有机化学是高考化学中比较难的一部分，但也是拿高分的一个重要的知识点。
在有机化学知识点中，需要考生掌握有机物的分类、结构与命名、反应等基本概念和技能，能够应用有机化学理论分析和解决一些常见的问题。
6. 化学能量化学能量是高考化学中的重点知识点之一，包括化学反应能的计算、化学反应热的测定和热力学原理等内容。
在化学能量的知识点中，需要考生掌握反应热计算的方法，实验操作技能以及能量守恒和热力学原理等基本概念。
总之，高考化学的知识点较多，需要考生花费大量的时间和精力来学习掌握。
此文提到的重点知识点只是其中的一部分，但是对于广大考生来说非常重要。
在备考过程中，考生需要制定一个详细的学习计划，注重练习和巩固，多参加模拟考试，做好各个知识点的复习和总结，才能够提高化学成绩，从而达到高分的目标。
高考化学知识点全部汇总高考，作为每个学生人生中的一次举足轻重的考试，是对其多年学习成果的综合考察。
而化学作为其中一门必考科目，涵盖了丰富的知识点和理论体系。
本文将对高考化学知识点进行汇总，帮助学生们更好地理解和记忆这些重要内容。
化学的基础与性质化学作为一门自然科学，探讨了物质的组成、性质和变化规律。
研究物质的基本单位，从基础中的分子、原子等组成，到性质中的溶解度、比重等，都是高考化学的基础知识点。
化学元素和周期表元素是物质的基本组成单位，周期表则是对各元素按照一定次序排列的表格。
高考化学常涉及元素的分类、周期表的结构与规律，以及元素分子结构的表示方法等。
化学键与化合物化学键是元素之间的结合力，化合物则是由两个或多个元素按一定比例结合而成的物质。
学生需要掌握不同类型的化学键，如离子键、共价键等，并了解不同化合物的性质及其化学反应。
化学方程式和反应的平衡化学方程式展示了化学反应中反应物与生成物的配比关系。
学生需要掌握方程式的书写和平衡的方法，以确保反应前后物质的质量守恒。
同时，了解化学反应速率及其影响因素，也是高考化学的重要考点。
酸碱与溶液酸碱理论是化学中的基础概念之一，学生需要了解酸碱的定义、性质及其在溶液中的反应。
此外，学习酸碱溶液的计算方法、中和反应等也是高考化学的重点内容。
氧化还原反应和电化学氧化还原反应描述了物质中电子的转移过程，学生需要了解氧化还原反应的定义、性质和应用。
此外，电化学中的电位、电解和电池等概念也是高考化学的考点。
化学能与化学动力学化学能是物质中存储的能量形式，而化学动力学则研究了化学反应速率的测量和控制。
学生需要了解化学能的转化与利用，以及化学动力学中的反应速率、因素和速率方程等内容。
无机化合物与有机化学无机化合物涉及了众多离子和配合物的形成、性质和应用。
同时，学生需要了解有机化学中的碳基化合物、官能团和反应等重要知识。
掌握这些内容有助于学生更好地理解和应用化学知识。
化学实验与应用化学实验是化学知识的实证，帮助学生更好地理解和应用所学知识。
高考化学超详细知识点汇总高考化学是中学生必须面对的一门科目，也是高考中相对来说较为复杂的科目之一。
为了帮助广大考生提前复习和掌握知识点，下面将对高考化学的一些重要知识点进行超详细的汇总，以供参考。
本文将从物质的组成、化学反应、化学平衡、酸碱及盐、有机化合物等方面进行讲解。
1. 物质的组成1.1 原子的基本性质：原子的质子数为原子序数，电子数与质子数相等，中子数等于质量数与原子序数的差。
1.2 元素周期表：包含了目前已知的各种元素，按原子序数从小到大排列，周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。
1.3 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。
元素的性质和原子结构有关。
2. 化学反应2.1 化学式和化学方程式：化学式表示化合物的组成，化学方程式表示化学反应过程中物质之间的变化关系。
2.2 离子反应：物质在溶液中形成的离子之间的反应。
2.3 氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化导致的反应。
2.4 化学反应速率：与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
3. 化学平衡3.1 平衡常数和平衡常数表达式：反应物浓度和平衡浓度之间的关系。
3.2 平衡常数和温度的关系：平衡常数与温度之间的关系可以通过平衡常数和温度的数学关系式进行计算。
3.3 平衡的移动：可以通过改变浓度、温度和压力等因素来移动化学反应的平衡。
4. 酸碱及盐4.1 酸碱中的离子反应：酸和碱在溶液中的离子反应产生盐和水。
4.2 酸碱指示剂：用于测试溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴蓝等。
4.3 酸碱滴定：用酸碱指示剂测定溶液中酸碱浓度的方法。
4.4 盐的制备：通过化学反应制备盐。
5. 有机化合物5.1 烃：由碳和氢组成的化合物，分为烷、烯、炔烃等。
5.2 醇：由羟基取代烃的化合物，分为一元醇、二元醇等。
5.3 醛和酮：含有羰基取代烃的化合物，分为醛和酮。
5.4 脂肪酸和脂类：由长链羧基取代烃的化合物。
5.5 聚合物：由反复单元组成的大分子化合物。
高考化学知识点全汇总高考化学作为理科的一门重要科目，占据了高考试卷的相当比例。
掌握化学的基础知识点，对于高考成绩的提升至关重要。
本文将对高考化学知识点进行全面的汇总，帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成化学键，质子和中子共同构成原子核。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子半径越小。
3. 分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，可以是离子键、共价键或金属键。
4. 分子式和结构式：分子式表示元素的种类和个数，结构式则表示分子中原子之间的连接关系。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应过程必须满足质量守恒和电荷守恒。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
4. 能量变化：化学反应过程中会发生能量的吸收或释放，可以根据化学键的断裂和形成来判断。
三、化学平衡与溶液1. 平衡常数：平衡常数表示反应物和生成物在平衡态时的浓度之比。
2. 平衡移动：改变反应条件会导致平衡位置的移动，可以通过利用平衡常数计算得出移动方向。
3. 强酸强碱：强酸和强碱可以完全离解产生氢离子和氢氧离子。
4. 溶解度：溶解度表示单位体积溶液中最多可以溶解的溶质的物质量。
5. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过物质的摩尔数、质量或体积来表示。
四、电化学与电解1. 电导性：电解质溶液可以导电，非电解质溶液无法导电。
2. 电解与电解质：电解是利用外加电流将化学反应转化为非自发性的反应，电解质指能够溶解为离子的物质。
3. 电解池与电极：电解质溶液中通过两个电极进行反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 电化学电池：电化学电池利用化学能转化为电能，可以分为原电池和电解池。
五、化学热力学与化学平衡1. 热力学第一定律：热力学第一定律表明能量守恒，能量不会增加或减少。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题11 化学实验基础2022年高考真题1．（2022·浙江卷）名称为“吸滤瓶”的仪器是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
综上所述，本题选A。
3．（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A ．碱式滴定管排气泡B ．溶液加热C ．试剂存放D ．溶液滴加【解析】A ．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范； B ．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B 不符合规范；C ．实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；D ．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D 不符合规范； 故选A 。
高考化学知识点整理归纳化学是理科综合里面比较简洁提高成绩的,那么在备考期间，大家肯定要认真复习化学科目的知识点，下面我给大家带来高考化学知识点整理，期望大家宠爱!高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
高考化学类知识点化学是高中学科中一门关键的科学学科，也是高考中常见的科目之一。
了解和掌握化学的基本知识点对于高中学生来说是非常重要的。
本文将介绍一些高考化学中常见的知识点，帮助学生更好地准备高考。
一、基本定义和概念1. 原子：化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
3. 化合物：由不同类型的原子以一定的比例结合而成的物质。
4. 分子：两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
5. 化学键：原子之间共享、转移或捐赠电子的方式，可以连接原子成分子或离子。
二、化学反应1. 化学方程式：用化学符号、化学式和化学反应条件表示化学反应过程的表达式。
2. 反应类型：a. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
b. 酸碱反应：涉及质子转移的化学反应。
c. 沉淀反应：生成可沉淀物的化学反应。
d. 配位反应：涉及金属离子与配体结合的化学反应。
三、元素周期表1. 基本结构：由周期和族组成，周期代表原子核周围电子层的数量，族代表元素的共同化学性质。
2. 元素周期表的分类：a. 主族元素：位于周期表的第1、2和13-18族，具有共同的化学性质。
b. 过渡金属：位于周期表的3-12族，具有变化多端的化学性质。
c. 金属和非金属：周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。
四、溶液和化学平衡1. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：指溶质在给定溶剂中的最大溶解量。
3. 平衡常数：用于衡量化学平衡的可逆性和反应进行的方向性。
4. 酸碱平衡：涉及酸和碱之间的中和反应。
五、物质的结构与性质1. 晶体结构：有序排列的粒子形成的固体结构，可以通过晶体结构来解释物质的性质。
2. 功能性基团：决定有机化合物性质和反应的特定原子或原子团。
3. 反应速率：指化学反应每单位时间生成产物或消耗反应物的数量。
4. 能量变化：化学反应中的能量转化，包括放热反应和吸热反应。
高考化学必考知识点整理归纳高考化学是考试中不可避免的一部分，而化学中必考的知识点既是非常重要的也是非常基础的，因为这些知识点的掌握程度将直接影响考生的分数，从而决定在高考中的排名和录取的规定。
在此文档中，我将为广大化学考生整理和归纳化学必考知识点，以便他们能够更好的备考和取得好成绩。
1. 元素周期表的理解元素周期表是化学的重要组成部分，也是高考中必考的一个重要考点。
在考试中，可能会考到元素周期表各元素的符号、原子序数、周期和族、近似原子质量等。
同时，还需要了解元素周期表的基本结构，如何根据元素的位置在周期表中预测化学性质等。
为了在考试中更好地掌握这些知识点，建议考生多做一些相关习题和模拟考试。
2. 化学键化学键是指连接两个或多个原子的力。
在高考中，要求考生了解化学键的种类，如共价键、离子键、金属键等。
此外，还需要了解化学键的强度、长度、解离能和形成热等概念。
3. 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学的基本内容，也是高考化学的重点考点。
在考试中，可能会要求考生理解化学反应的反应物和生成物之间的转化关系、化学方程式的平衡及能量变化等。
在考试前，考生需要多做模拟题和应用题来熟悉化学反应和化学方程式的相关知识点，以确保在考试中能够得到较高的分数。
4. 化学物质的性质和分类在高考化学中，还需要考生了解化学物质的性质和分类。
此外，考生还需要了解其他相关知识点，如离子反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
因此，在复习时，需要对于这些知识点逐一地进行了解和整理，以便能够更好地理解和应用。
5. 化学平衡化学平衡是高考化学中的重要考点，需要考生学习并掌握相关知识点如反应活度和热力学活性。
此外，还需要了解平衡常数和物质浓度之间的关系等。
因此，在考试前，考生需要多做一些应用题来熟悉相关知识点，并加以巩固。
6. 酸碱及盐的理解酸碱及盐是高考化学中的常考知识点，需要考生掌握相关概念、理论和应用题。
在考试中，可能会要求考生理解或预测酸碱及盐之间的反应等。
证对市爱幕阳光实验学校县第三高三化学复习知识
清单十一
一、常见的因条件不同而方程式不同的离子反：
1、Cl2与冷的NaOH 溶液反：
Cl2与热的NaOH溶液反：
2、AlCl3溶液与少量NaOH溶液反：
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反：
3、NaAlO2溶液与少量HCl溶液反：
NaAlO2溶液与过量HCl溶液反：
4、Na2CO3溶液与少量HCl溶液反：
Na2CO3溶液与过量HCl溶液反：
Na2SO3溶液与HCl溶液反情况与上完全类似5、NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反：
NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反并加热：
6、澄清石灰水与少量NaOH溶液反：
澄清石灰水与过量NaOH溶液反：
7、FeBr2与少量Cl2反：
FeBr2与过量Cl2反：
FeBr2与Cl2物质的量反：
8、FeI2与少量Cl2反：
FeI2与过量Cl2反：9、少量SO2与NaOH溶液反：
过量SO2与NaOH溶液反：
CO2与NaOH溶液反与上反类似10、Fe与少量稀硝酸溶液反： Fe与过量稀硝酸溶液反：11、苯酚钠溶液与少量CO2反：
苯酚钠溶液与过量CO2反：
苯酚钠溶液与少量SO2反：
苯酚钠溶液与过量SO2反：
12、Fe与S反：
13、Fe与Cl2反：
14、Cu与S反：。
高中高考化学知识必考知识点归纳
这份文档旨在为高中学生准备高考化学知识点的复提供一份归纳总结。
以下是一些高中化学必考的重要知识点：
基本概念和性质
- 原子、分子、离子和元素的概念
- 化学键的种类和特性
- 质子、中子和电子的组成和性质
反应原理和类型
- 酸碱反应的理论和常见类型
- 氧化还原反应的特点和应用
- 元素周期表及其相关概念
- 化学平衡的原理和计算方法
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别和特点
物质的组成和性质
- 常见物质的组分和性质
- 离子化合物和分子化合物的区别和特点
- 共价键和离子键的特点和应用
化学实验
- 常见的实验操作和仪器
- 相对分子质量和摩尔质量的计算方法
- 化学计量的基本原理和计算方法
有机化学
- 烃的分类和命名规则
- 烷烃、烯烃和炔烃的特点和性质
- 醇、醛、酮、羧酸的特点和性质
- 酯和酰氯的合成和反应特点
以上是高中高考化学知识必考的一些重要知识点概要。
在备考过程中，学生可以结合教材和题库进行有针对性的复和练，提高自己的化学知识掌握和解题能力。
注意：内容总结简洁，不涉及详细解析，请结合教材和题库进行更全面的学习。
高考化学知识点汇解高考，对很多学生来说，是人生中一次重要的考验。
在这个关乎未来发展的考试中，化学作为一门科学，也起到了至关重要的作用。
因此，在备考阶段，掌握高考化学知识点是非常关键的。
一、物质的分类与性质在化学中，物质的分类与性质是最基础的知识点之一。
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的，而化合物是由不同元素以一定的比例组成的。
此外，物质的性质也有很多种类，如物理性质、化学性质等。
二、化学方程式与化学计量化学方程式是描述化学反应的工具。
在化学方程式中，化学反应的反应物和生成物都需要标明，并且需要平衡。
化学计量则是研究化学反应中物质的数量关系，其中的摩尔比例和摩尔质量是需要重点掌握的知识点。
三、化学键与化合价化学键是化合物中不同原子之间的结合方式。
常见的有离子键、共价键和金属键等。
而化合价则是描述一个元素在化合物中参与化学键的能力。
化学键和化合价在理解化学反应和物质性质时起着重要的作用。
四、酸碱理论与溶液的pH值酸碱理论是描述溶液中离子活动的理论。
根据酸碱理论，酸是指可以释放出H+离子的物质，碱则是指可以释放出OH-离子的物质。
而溶液的pH值则是描述溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示酸性越强，越大则碱性越强。
五、化学反应速率与化学平衡化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。
影响化学反应速率的因素有很多，如反应物浓度、温度、催化剂等。
而化学平衡描述的是在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
了解化学反应速率与化学平衡对理解和分析化学反应过程非常有帮助。
六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位。
掌握元素周期表是理解化学元素性质和规律的关键。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，具有明确的周期性和定律性规律。
七、化学实验与安全在学习化学知识的过程中，化学实验是不可或缺的环节。
化学实验不仅可以帮助学生加深对知识的理解，还可以培养学生的实验能力和动手能力。
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯()说法不正确的是()A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．所有原子在同一平面C．与1,3丁二烯()互为同系物D．与苯互为同分异构体解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。
2．化合物X()是一种医药中间体。
下列有关化合物X的说法正确的是()A．该物质分子式为C10H9O4B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种C．分子中所有原子处于同一平面D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。
3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。
下列有关说法正确的是()A．c分子中最多有7个碳原子共平面B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>bD．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物解析：选D c分子中，1类碳原子一定共平面，2类碳原子中的1个可能与1类碳原子共面，即c分子中至少有8个碳原子共面，最多有9个碳原子共面，A项错误；a和b中均含有碳碳双键，均能与溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色，即用溴的CCl4溶液不能区分a和b，B项错误；根据a、b、c的结构简式可确定其分子式分别为C15H24、C11H20O、C10H14O，完全燃烧1mol三种物质时消耗O2的物质的量分别为21mol、15.5 mol、13mol，即消耗O2的量：a>b>c，C项错误；结合a的结构简式可知，a与HCl按物质的量之比1∶1发生加成反应可得到四种产物，还可以按物质的量之比1∶2发生加成反应，故a与HCl发生加成反应可得到四种以上产物，D项正确。
4．分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)() A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选B C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种。
5．分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示。
下列说法错误的是()A．分子式为C26H18B．所有原子共平面C．可发生加成反应D．一氯代物有5种解析：选B根据碳原子形成4个共价键分析，该物质的分子式为C26H18，A正确；分子中含有饱和碳原子，所以不可能是平面结构，B错误；含有4个苯环，能发生加成反应，C正确；结构有对称性，但是苯环上有4种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有1种，所以一氯代物共有5种，D正确。
6．(2020·泸县模拟)关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子可能会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)解析：选C a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，A错误；b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，B错误；a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，C正确；b分子是对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，D错误。
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH===CH—CH3可简写为。
有机物X的键线式为。
下列说法不正确的是()A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性KMnO4溶液褪色D．X与足量H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种解析：选D由X的键线式可知其分子式为C8H8，与苯乙烯()互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种。
8．曲酸和脱氧曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示。
下列有关叙述不正确的是()A．曲酸分子中所有原子不可能共平面B．脱氧曲酸能发生酯化反应、氧化反应、还原反应C．曲酸与脱氧曲酸所含的官能团相同D．脱氧曲酸与曲酸均属于芳香族化合物解析：选D曲酸和脱氧曲酸中均没有苯环，不属于芳香族化合物。
9．双氢青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物α松油烯也属于萜类化合物。
下列有关说法不正确的是()A．双氢青蒿素的分子式为C15H24O5B．双氢青蒿素分子中含有羟基C．α松油烯的一氯代物有6种D．α松油烯与罗勒烯()互为同分异构体解析：选C A项，由图可知双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，正确；C项，α松油烯的一氯代物的种类如图：，共7种，错误；D项，α松油烯与罗勒烯的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，正确。
10．(2020·郑州模拟)二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是()A．二甘醇的沸点比乙醇低B．能溶于水，不溶于乙醇C．1mol二甘醇和足量Na反应生成1mol H2D．二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应解析：选C A项，二甘醇属于二元醇，含有相同碳原子数的一元醇沸点低于二元醇，沸点比乙醇高，错误；B项，二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，错误；C项，二甘醇属于二元醇，1mol二甘醇和足量Na反应生成1mol H2，正确；D项，羟基碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应，但反应条件不是在NaOH的乙醇溶液中加热而应该是浓硫酸及加热，错误。
11．(2020·大庆模拟)山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图。
下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为C6H8O2B．可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与3mol Br2发生加成反应D．可与醇发生取代反应解析：选C由结构简式可知分子式为C6H8O2，A正确；分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，B正确；分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应，C错误；分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，D正确。
12．下列关于两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2，互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两种物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选B化合物Ⅰ和Ⅱ的分子式相同，均为C10H12O2，A项错误；化合物Ⅰ和Ⅱ中的苯环可以发生加成反应，烷基和苯环上的氢原子都可以发生取代反应，化合物Ⅰ中的羧基可以发生酯化反应(取代反应)，化合物Ⅱ中的酯基可以发生水解反应(取代反应)，B 项正确；化合物Ⅱ中不存在羧基，C项错误；苯环结构中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键，因此两种化合物分子中都不存在碳碳双键，都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误。
13．Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是()A．Aminolevulinic acid的分子式是C5H7NO3B．1mol该分子最多只能与1mol氢气发生加成反应C．Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应D．Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团解析：选B根据结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多可与2mol 氢气发生加成反应，选项B错误；其结构中含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应，含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应，含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；其分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确。
14．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是()A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1mol盐酸美西律()最多可与3mol H2发生加成解析：选B分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9—COOH，丁基—C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；石油是混合物，通过分馏得到的汽油、煤油等各种馏分中仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C—C单键可以旋转，因此两个平面可能重合，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，因此1mol 盐酸美西律最多可与3mol H 2发生加成反应，D 正确。
15．下列关于有机物1氧杂2,4环戊二烯()的说法正确的是()A ．与互为同系物B ．二氯代物有3种C ．所有原子都处于同一平面内D ．1mol 该有机物完全燃烧消耗5mol O 2解析：选C 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A 错误；共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B 错误；中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C 正确；的分子式为C 4H 4O,1mol 该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol ＋44－ 4.5mol ，故D 错误。
