2018-2019学年四川省达州市渠县中学高二下学期化学期中试卷

四川省达州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于共价键的说法不正确的是（）A . 在双键中，σ键比π键稳定B . N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C . 两个原子形成共价键时至少有1个σ键D . HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶12. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）33. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体4. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知硅在自然界中有3种同位素：、 Si、．硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为（）A . 等于90%B . 大于90%C . 小于90%D . 无法判断5. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是A . 溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B . 若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C . 若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD . 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性6. （2分）在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（）A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大7. （2分） (2015高二下·桂林期中) 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）B . HA为弱酸C . 常温下，MA溶液的pH＞7D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度二、非选择题 (共4题；共27分)8. （4分） (2017高二上·岐山期末) 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．9. （7分）(2017·石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．（1）电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为________．（2） UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2 ，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是________（用符号表示）．Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应________．Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为________（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因________．Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2 ，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN ﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1 ，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=________mg•L ﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．10. （9分） (2019高二上·达州期末) 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

四川省达州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：2. （2分）标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）。

A . C5H12B . C4H10C . C3H6D . C3H83. （2分）胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法不正确的是（）A . 醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B . 工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C . 植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化5. （2分） (2017高一上·扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·吴起期末) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A . 80％B . 60％C . 40％D . 20％7. （2分）一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发8. （2分）(2018·丰台模拟) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强C . 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D . CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A .B . 9mC . 2mD .10. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁11. （2分）化学与生活密切相关。

四川省达州市高二下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是（）A . 分子中只有极性键B . 该分子中三种元素的电负性：H>C>OC . 分子中有σ键和兀键D . 该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度2. （2分） (2016高一下·福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）A . a+8+m﹣nB . a+18﹣m+nC . a+32﹣m﹣nD . a+24﹣m﹣n3. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p14. （2分） (2016高二下·汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3 ．下列说法正确的是（）A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道5. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）①CO2 ②盐酸③NaOH溶液④水．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②③④6. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列离子化合物中含有共价键的是（）A . NaClB . MgCl2C . Na2OD . NaOH7. （2分）(2019高二下·瓦房店期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5。

四川省达州市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行C . 反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热D . 放热反应在任何条件下也能发生反应2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A．氯化氢水煤气稀硫酸干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D．水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·集宁期末) 已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D . Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋6. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。

渠县中学2018学年高二化学试卷一、单选题（每题6分，共42分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A.除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液B. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2. 下列离子方程式书写正确的是（）A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42-C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1N AB. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AC. 1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2N AD. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5N A4. 金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A. 金属M作电池负极B. 电解质是熔融的MOO+4e+2H O=4OHC. 正极的电极反应--222M+O+2H O=2M(OH)D. 电池反应2225. 已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)6.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（）A. c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH)B. c(H+) +2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(OH-)C.c(Ba2+ )＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 2c(Ba2+)＝c(CH3COO-) + c(CH3COOH)7. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生2A(g)+B(g)2D(g) -1下列说法正确的是（）A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高B. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍D. K3>K2>K1二、填空题（每空2分，共58分）8. （18分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

四川省达州市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于烃的是（）A . CH3CClB . CH3CH3C . 溴苯D . 硝基苯2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油3. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质4. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。

下列有关说法中错误的是（）A . a与b均是苯的同分异构体B . a与d互为同系物C . a、c、d的二氯代物均有3种D . b、c都能使漠水褪色5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列相关说法不正确的是（）A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D . HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体6. （2分） 3﹣氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（）A . 3﹣氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B . 3﹣氯戊烷属于烷烃C . 3﹣氯戊烷能发生取代反应D . 3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种7. （2分）分子式为 C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有______种（）A . 20种B . 21 种C . 22 种D . 23 种8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 11种D . 15种9. （2分） (2019高二下·天津期末) 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

.精品文档.2018-2019学年高二化学下学期期中试卷程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1 .下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A. r3+ B . Fe3+ . 3+ D. u+2 .以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A . 1s22s1B . 1s22s12p1 . 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s13. 下列关于乙烯（H2=H2的说法不正确的（）A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B. 乙烯分子存在非极性键.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个&键4. 下列比较不正确的是（）A.非金属性：〉N B .酸性：HI4 > H23.碱性：NaH> g （H） 2 D .热稳定性H2> H2S5 .对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因（）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应6. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A. H4、P4B. S2、HI3 . PI3、S3 D. NH3 H27. bXn-和ay+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b ——n B . b++n . b - +n D. - n+b8. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是（）A. 12g金刚石中平均含有2NA个&键B. 1ISi2晶体中平均含有4NA个&键.12g石墨中平均含1.5NA个&键D. 1lH4 中含4NA个s - p c 键9. 下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P- P键间的键角是109 ° 28’用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2的沸点高于H2S H -键的键长比H- S键的键长短A. A B . B . D . D10 .下列各组微粒的立体构型相同的是（）A. 2 与S2 B . H4与14 . NH3与BF3 D. H3+与S311.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1 —1s22s22p6的变化需要吸收能量.某元素基态原子的电子排布图D. a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612 .已知A12H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2,球棍模型如图（白球为Al ,黑球为H）.下列推测肯定不正确的是（）A.该物质与水反应，属于氧化还原反应B . A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水.A12H6分子中氢为+1价，铝为-3价D.氢铝化合物可能成为未的储氢材料和火箭燃料13 .金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A .其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14 .下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR莫型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）A. 2 B . H2 . 32- D. 1415 .下列说法正确的是（）A. HI沸点比HBr的沸点低B. 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体.H3H2H2H3分子中有两个手性碳原子D.由于HF分子间存在氢键，故HF比Hl稳定16 .化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A. 2为直线形分子，S2也为直线形分子B. 固态S2是分子晶体，固态Si2也是分子晶体.NI3中N原子是sp3杂化，BI3中B原子也是sp3杂化D. Al （H）3能溶于NaH溶液，Be （H） 2也能溶于NaH 溶液17 .最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（A. g2Ni3 B . g2Ni . gNi2 D . gNi318 .意大利罗马大学的Fulvi aae 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示.已知断裂1l N - N吸收167k热量，生成1l N三N放出942k热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4是N2的同素异形体.N4分子中N- N键角为109 ° 28 'D. 1 l N4 转变成N2将吸收882 k热量二、解答题（共4小题，满分46分）19 . （12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶B .冰醋酸.白磷D .固态氩E .氯化铵F .铝G.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是 .（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.20 . (10分，每空1分)填写下列空白［第(1)〜(4)小题用元素符号填写］。

高二下学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、某有机物的分子结构如下图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )A、含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B、含有苯环、羟基、羰基、羧基C、含有羟基、羰基、羧基、酯基D、含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2、已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是( )A、a中参加反应的官能团是羧基B、生活中b可作燃料和溶剂C、c极易溶于水D、该反应类型为取代反应3、在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有( )A、15种B、11种C、10种D、5种4、根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是( )A、二溴乙烷B、3 -乙基-1 -丁烯C、2 -甲基-2，4-己二烯D、2，4，4-三甲基戊烷5、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2。

下列说法正确的是( )A、电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路B、电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C、正极反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、放电时CO32－向负极移动6、下列图示与对应的叙述相符的是( )A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D、图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用8、120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重2.7 g，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：则该有机物可能是( )A、CH3CH3B、CH3CH2COOHC、CH3CH2OHD、CH3CH(OH)CH39、Cl——CH=CH2，该有机物能发生( )①水解反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀A、只有③⑥不能发生B、只有⑥不能发生C、只有①不能发生D、以上反应均可发生10、甲烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A、澄清的石灰水，浓硫酸B、浓溴水，碱石灰C、酸性KMnO4溶液，浓硫酸D、水，浓硫酸11、有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷。

2018-2019学年四川省达州市中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述的方法不正确的是（）A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D. 用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略2. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．NH4+参考答案：A略3. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大参考答案：BC4. 下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2N A⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124 g P4含有P—P键的个数为4N AA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧参考答案：D略5. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，生成水的质量最小的是A．CH3C≡CH B．CH3CH3 C．C5H12 D．C2H5OH参考答案：略6. 下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B略7. 下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+参考答案：D略8. 将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c （Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A 3∶2B 3∶5C 4∶3D 3∶4参考答案：A9. HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：C略10. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为A．1：3：1 B．1：2：1C．1：1：2 D． 1：1 ：1参考答案：D略11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A 不变B 增大C 减小D 无法判断参考答案：略12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OHD．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：A略13. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气④O2中的A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③参考答案：A14. 将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4B. Na2CO3C.CH3COOH D. KOH参考答案：A15. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是 A．HCO3一 B．Cu2+ C．NH4+ D．Ag+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

四川省达州市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式：C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + POD . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）形成物质世界多样性的原因有（）①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象．A . 仅①②③B . 仅②④⑤C . 仅①③D . ①②③④⑤3. （2分）①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）A . 相等B . 前者多C . 后者多D . 无法判断4. （2分）下列物质中属于同分异构体的是（）①CH3CH2CH（CH3）2②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3A . ①④⑤B . ③和⑤C . ②④⑤D . ③和④5. （2分）巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①H2O、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）。

A . 仅②④⑤B . 仅①③④C . 仅①②③④D . 全部6. （2分）．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。

关于双酚A 的下列说法正确的是（）A . 该化合物属于芳香烃B . 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C . 双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1 mol双酚A最多可与2 mol H2发生加成反应7. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA8. （2分）下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A . CH2=CH—C≡NB . CH2=CH—CH=CH2C .D .9. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH211. （2分）由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。