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１空气重点难点：学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。
学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
教学思路：一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。
其中物质的性质是核心内容。
在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，提高综合运用知识解决问题的能力。
学习氧气的性质，重点掌握氧气的试验室制法化学性质。
学习氧气的制法，重点掌握氧气的试验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注意的事项等内容。
中考分析:近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。
课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
[试题精选]一、选择题1、下列物质暴露在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ）A 、白磷B 、生石灰C 、烧碱D 、浓硫酸2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
2002年南京市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）A 、泼上汽油焚烧B 、倒入长江中C 、深埋于土中D 、碾压后回收利用3、环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。
根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（ ）A 、严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失B 、不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气C 、限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”D 、限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）A 、Fe 2O 3B 、Al 2O 3C 、CuOD 、MgO5、铅笔有软和硬（Hard ）的差别。
这是因为在生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。
粘土掺得越少，铅笔就越软，写的字就越黑（Black ），最软的铅笔是（ ） 学生姓名：初三小班 年级：初三任教学科：化学 教学次数：3 教学时间：2014.1.2 6 10:00-12:00 指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区。
【内容综述】解题依据：基础知识，常见物质、离子特征（色、态、溶解性互相与反应规律）培养审题能力，尤其是实际生活、生产相关的题，读懂，依题给条件层层分析，灵活运用基础知识解析。
【要点讲解】小结记忆：带色离子：棕黄、蓝。
带色物质：黑、红、红溶解性、白色沉淀：碳酸盐中、也不溶于酸这些为解题依据、（1）对已给实验加以分析，推断物质（2）创设实验途径鉴别不同物质例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠解析：将八种物质从溶解性看不起，有两不溶，一微溶，三者对溶现象各不一样。
溶的五种，有色，剩下四种盐，各有、、特征离子。
各取少量样品编号：结论：A B C DE F G H学生姓名：初三小班年级：初三任教学科：化学教学次数：4 教学时间：2014.1.27 10:00-12:00 指导教师：教学模式：小班教学地点：滨湖区万达新区宝龙胡埭校区上次课程学生存在的问题：掌握较好学生问题的解决方案：例2．有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀↑表示有气体生成──一表示无明显现象）A B C DA ──一↓白──一↑无色B ↓白──一↓白↓白C ──一↓白──一↓白结论依此推断A、B、C、D各为什么的质。
解析：分析四物质相互之间转化特征：出↑是盐酸与（A与D），会出现两次↓白。
（、）则为D；会出现三次↓白（、）肯定为B请回答：1、朱砂化学式______；C液的溶质_____2、写出①③⑤步的化学反应方程式解析：推出代回题目验证答案：1、2、①②③强化练习：★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性质的各物质（1）A不溶于水也不溶于酸。
（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。
此沉淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______★★2、下表表示A、B、C、D、E、F各溶液两两混合部分实现现象。
江苏省无锡新领航教育咨询有限公司九年级化学上册专题测试之物质的组成和分类（无答案）人教新课标版第I卷（选择题）1．日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是A．调味用的食醋 B．餐饮用的啤酒C．用蒸馏水制得的降温用的冰块 D．炒菜用的铁锅2．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( )A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变3．下列物质中满足图中条件G的物质是（）A．B．K2CO3C．Cu2(OH)2CO3D．KHCO34．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性5．下列说法正确的是 ( )A. 凡在溶液中能电离出H＋的化合物都属于酸B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C．金属氧化物均为碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应6．盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A、只有①②③B、只有①④⑥C、只有②⑤⑥D、全部7．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知错误！未找到引用源。
江苏省无锡新领航教育咨询有限公司九年级化学上册专题测试之化学用语（无答案）人教新课标版第I卷（选择题）1．室温时，在体积相同的密闭容器中混合下列气体，混合后容器内压强最小的是（）A.100 mL H2和50 mL O2B.100 mL NO和50 mL O2C.100 mL HCl和 50 mL NH3D.100 mL H2S和 50 mL SO22．下列方程式书写正确的是（）3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数都为B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的分子数为C．的醋酸溶液中，离子和分子的总数为D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为4．下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8 L5．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．NaOH B．H2S04 C．蔗糖 D．NaCl6．下列物质之间的相互关系不正确的是( )A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体 D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A． NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O NH3•H2O + H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
质量守恒定律和化学方程式（学生版）1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳2．白磷在空气中燃烧，则方程式中系数之比，即v (P)∶v (O 2)等于( )A ．1∶1 B．4∶5C ．31∶32 D．31∶403．氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。
反应的化学方程式为4Cl 2＋CH 4===CCl 4＋4R ，则R 的化学式为( )A ．HClB ．Cl 2C ．H 2D ．C4．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C 2H 5OH ＋4CrO 3＋6H 2SO 4===2X ＋2CO 2↑＋9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物X ，则X 的化学式为( )A ．Cr 2O 3B ．CrSO 3C ．Cr 2(SO 4)3D ．Cr 2S 35．下列化学方程式中正确的是( )A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑B ．2NaOH ＋K 2CO 3===2KOH ＋Na 2CO 3C ．C ＋O 2=====点燃COD ．CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu6．丙烷(C 3H 8)燃烧的化学方程式为C 3H 8＋x O 2=====点燃y CO 2＋4H 2O 。
其中x 、y 分别是( )A ．5、3B ．7、3C ．1、3D ．1、57．下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。
图中“●”、“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用图示表示的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2OB ．2CO ＋O 2===2CO 2C ．N 2＋O 2===2NOD ．N 2＋3H 2===2NH 38．现将m g KClO 3跟2 g MnO 2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是( )A ．(m －n ) gB ．(m ＋2＋n ) gC ．(m ＋2－n ) gD ．(n －2) g考点1 质量守恒定律的应用1．(广东佛山模拟)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH 4ClO 4)分解所提供的，反应方程式为2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋Cl 2↑＋4X↑＋2O 2↑，则X 的化学式为( )A ．NH 3B ．H 2C ．H 2OD ．HCl2．现有化学反应：X ＋Y===Z ，若将a g X 和b g Y 在一定条件下充分反应，生成Z 的质量( )A ．等于(a ＋b ) gB ．大于(a ＋b ) gC ．小于(a ＋b ) gD ．不大于(a ＋b ) g3．(湖南娄底)在化学反应A ＋B===C ＋D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为( B )A.8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g4.(湖北武汉)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
化学计算（学生版）[方法点拨]化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO43. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。
它们所含金属的质量分数的大小顺序是。
由元素的质量分数推断物质的化学式1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。
若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y52. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5分析物质中可能含有的杂质1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl32. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1. 在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（）A．)91(73y-B．7)1(6y-C．)61(73y-D．71y-2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。
3. 某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
基本概念和基本原理（学生版）[试题精选]一、选择题1、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A 、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B 、在蒸馒头时，加入适量的纯碱使馒头疏松多孔C 、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D 、家庭自制冰快2、雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧，反应方程式为3223O O ——放电，下列说法：①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O 2与O 3是同一种单质；④O 2与O 3是同一种元素组成的不同单质；⑤O 3是混合物。
其中正确的是 （ ）A 、②③B 、①④C 、①⑤D 、②④3、甲醛（CH 2O ）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地板等材料。
下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A 、 甲醛是氧化物B 、甲醛是由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子组成的C 、甲醛是由碳和水组成的D 、甲醛中C 、H 、O 三种元素的质量比为6：1：84、按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
2022年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 （ ）A 、2，8，18，32，32，18，8B 、2，8，18，32，50，8C 、、2，8，18，32，18，8D 、、2，8，18，32，50，18，85、某微粒R 2-的核外电子数为10，则不能确定的是（ ）A 、该微粒含的质子数B 、该微粒所属的元素种类C 、该微粒在化合物中的化合价D 、该微粒含的中子数6、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应：C 6H 12O X +6O 2=6CO 2+6H 2O ，其中x 的数值为（ ）A 、3B 、6C 、9D 、127、下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH 3②N 2③NO ④X ⑤HNO 3根据这种排列规律，X 可能是（ ）A 、N 2OB 、NO 2C 、N 2O 5D 、NaNO 28、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。
综合实验（学生版）例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。
（1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________（2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________（3）写出下列装置的作用 A ___________B_____________F____________例2、已知某食盐中掺有纯碱。
为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：实验步骤：1. 组装仪器__________2. 准称D装置为M1克3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克）请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开强化练习：★1为确定气体X（可能为、CO 、的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红试回答：（1）A中盛有______溶液，B中液体应为______（3）若X为纯净或混合物，当A B质量均增加时，X组成最多为______种，X为纯净物时，若B增m克A则增加_______克★★★2 、可选用装置（如下示意图铁架台未画）给出药品：稀，无水、、、粒（a克<1）利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。
（假定标况下实验密度 0.08928g/l）（1）选用装置按顺序为（写装置标号）_________各仪器接口连接顺序为（写接口字母）_________（2）为产量尽量少损失，放试剂时操作为_________（3）测得水为V升，所用粒a克，则原子量数学表达式为________★★★3、有气体为测定其组成，做如下图所示实验将欲测气（）由注射器A缓缓推入B管，至B内反应完全，由黑变红数据：B管与药品反应前后质量分别为21.32克和21.16克测定：C管内收集到的物质电解后是和，D针管中收集到己知：被测气体中，元素质量比为14 : 3试回答（1）C中收集到的液体为 ________ 克（2）B中反应化学方程式为________试题（九）说明：1．本卷分两部分，共32小题。
１元素一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、 元 素原 子区别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O 二、元素符号1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如：“O ”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：“2H ”只表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、 元素周期表中每一方格提供的信息：4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 教学目标（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； （3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
教学重点：元素的概念、元素符号教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
第一课时 元素 教学过程导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……，这节课我们就来研究元素。
江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014年高考化学一轮复习物质的量在化学方程式计算中的应用寒假提优辅导考点一物质的量在化学方程式计算中的应用【知识梳理】(1)化学方程式在量方面的含义aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)质量比aMA∶ bMB ∶ cMC∶ dMD物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d体积比 a ∶ b ∶ c ∶ d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用例1 已知：IO3(－)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
答案(1)50 (2)7.62 解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3) 0.3 mol6(2)＝0.3 mol(n(NaIO3))，得出n(NaIO3)＝0.1 mol V(NaIO3)＝0.05 L即50 mL(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n(I2) 3(1)＝n(I2)(0.01 mol)，求出n(I2)＝0.03 mol题型二差量法在化学方程式计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
学生姓名：初三小班年级：初三任教学科：化学教学次数：2 教学时间：2014.1.25 10:00-12:00指导教师：教学模式：小班教学地点：滨湖区万达新区宝龙胡埭校区上次课程学生存在的问题：质量守恒定律的灵活应用还不够学生问题的解决方案：多做典型题考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答根据化学方程式计算需注意的问题探究：要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点：（1）化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的。
（2）根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
（3）当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。
（4）关于计算的精确值，若题目中没有要求，一般应保留一位小数。
（5）解题过程要完整规范。
关于化学方程式的计算，要认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。
通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路完整规范地解题。
【例题】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20 g样品加入到足量的水中，结果生成3.2 g O2（假设样品中其他成分与水不反应）。
元素化合物知识（一）（无答案）（教师版）[复习指导]空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。
稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。
氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。
(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
质量守恒定律和化学方程式（无答案）（学生版）1.以下表达完整切合质量守恒定律的是 ( )A．水结成冰前后，质量保持不变B． 50 mL 水和 50 mL 乙醇混淆后整体积小于100 mLC．在 100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D． 1.2 g碳与3.2 g氧气恰巧完整反响可生成 4.4 g二氧化碳2．白磷在空气中焚烧，则方程式中系数之比，即v(P)∶ v(O2)等于( )A．1∶1 B．4∶5C．31∶32 D．31∶403．氯气是开朗的非金属单质，在必定条件下能跟甲烷起反响。
反响的化学方程式为＋4R，则 R的化学式为 ( )A． HCl B．Cl2C．H2D．C4Cl 2＋ CH4===CCl44．当前有关部门做出决定，司机酒后驾车会遇到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机能否酒后驾车。
其反响原理为 C2H5OH＋4CrO3＋ 6H2SO4===2X＋ 2CO↑＋ 9H2O，反响中红色的 CrO3转变为绿色的化合物X，则 X 的化学式为 ( )A． Cr 2O3B． CrSO3C． Cr2(SO4) 3D． Cr2S35．以下化学方程式中正确的选项是( )A． 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑B． 2NaOH＋ K2CO3===2KOH＋ Na2CO3点燃D △C． C＋O2=====CO． CO＋ CuO=====CO2＋ Cu6．丙烷 (C H ) 焚烧的化学方程式为点燃C H ＋x O=====y CO＋ 4H O。
此中x、y分别是 ( )3838222A． 5、3 B．7、 3 C ．1、3 D ．1、57．以下图是用比率模型来表示物质间发生化学反响的微观表示图。
图中“●”、“○”分别表示两种元素的原子，必定条件下发生的以下反响能用图示表示的是( )A． 2H2＋O2===2HO B ． 2CO＋ O2===2COC． N2＋ O2===2NO D． N2＋ 3H2===2NH38．现将m g KClO3跟2 g MnO2混淆加热，完整反响后节余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是( )A． ( m－n) g B． ( m＋2＋n) gC． ( m＋ 2－n) g D．(n－2) g考点 1质量守恒定律的应用1．( 广东佛山模拟 ) 我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4) 分解所供给的，反应方程式为△2NH4ClO4=====N2↑＋ Cl 2↑＋ 4X↑＋2O↑，则X 的化学式为( )A．NH3B．H2C．H2O 2．现有化学反响：X＋ Y===Z，若将D． HCla g X和b g Y在必定条件下充足反响，生成Z的质量 ( )A．等于 ( a＋b) g B．大于(a＋b) gC．小于 ( a＋b) g D．不大于(a＋b) g3． ( 湖南娄底 ) 在化学反响A＋ B===C＋ D中，若 12 g A 与必定量的B 恰巧完整反响，生成28 gC 和 2 g D，则参加反响的 B 的质量为 ( B )A.8 g B．18 g C．28 g D．30 g4.( 湖北武汉 ) 氢氟酸 (HF) 对玻璃有腐化作用，可用在玻璃上雕琢各样精巧图案，也可用在玻璃仪器上标明刻度及文字。
例1．有八种固体物质：右灰粉、氯化银、硫酸铜、消石灰、食盐、硝酸钠、纯碱、硫酸钠例2．有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的无色溶液，它们是盐酸、氯化钡、碳酸纳、硝酸银、将两两混合现象记录如下，（↓表示产生沉淀 ↑表示有气体生成 ──一表示无明显现象） A B CDA ──一 ↓白 ──一↑无色 B ↓白 ──一 ↓白 ↓白C ──一 ↓白 ──一 ↓白结论 依此推断A 、B 、C 、D 各为什么的质。
例3．朱砂（又名丹大砂）是一种红色颜料，它是一种金属化合物。
通过下列实验确定其化学式。
请回答：1、朱砂化学式______；C 液的溶质_____2、写出①③⑤步的化学反应方程式强化练习： 学生姓名：初三小班 年级：初三任教学科：化学 教学次数：4 教学时间：2014.1.27 10:00-12:00 指导教师： 教学模式：小班 教学地点：滨湖区万达 新区宝龙 胡埭校区3、★★1、请在、、、、、、中选择组成符合下列性质的各物质（1）A不溶于水也不溶于酸。
（2）B溶液使酚酞变红，遇C可生成A （3）B溶液与D溶液生成白色沉淀，其中一部分可溶于，（4）E溶液与B溶液也出白沉淀。
此沉淀溶于酸且冒气泡，依此分析，写化学式A_____ B______ C______ D______★3、甲、乙两同学设计实验方案，确证原溶液中含有甲：溶液白色沉淀沉淀不消失乙：溶液无明显变化出白色沉淀评述两个方案的正确性并说明理由。
★★★4、某混合物，可能含碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁的一种或几种。
现做如下实验：（1）取样品灼烧，产生使澄清石灰水变混的气体（2）向冷却后固体中加足量盐酸，固体全溶产生可燃性气体，试推断混合物肯定含________ 肯定不含_______ （1）中化学反应方程式为________ 可能含有_______ 为证明它存在，可采取方法为________ 依据原理为（写化学反应方程式）试题（五）说明：1．本卷分两部分，共27小题。
溶液（无答案）（学生版）【考点解剖】一、知识性专题专题1 溶液的形成例1（2012年某某某某，5题，1分）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）【中考再现】一、选择题1.（2012•某某某某22题,1分）下列实验现象或结论的描述中错误的是（）A．碘易溶于水 B．高锰酸钾几乎不溶于汽油C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D．乙醇能与水互溶2.（2012年某某某某，16题,2分）实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是5g，水的体积为45ml5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解3.（2012年某某某某，16题，2分）下列有关过氧化氢(H2O2)的说法错误的是B.过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1:14（2012年某某某某，4题，1分）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是D.用洗洁精清洗油污5．（2012年某某，3题，2分）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油6.（2012年某某某某，14题，2分）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100ml量筒A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④7．（2012年某某某某，题，2分）溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同D ．溶液中各部分性质相同8. （2012年某某某某，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（ ） 0℃二、实验探究题（2012年某某某某，46题，4分）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B 仪器的名称是，上面的仪器中除B 、E 外，她必须选用的仪器还有； （2）E 的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。
学生姓名：初三小班年级：初三任教学科：化学教学次数： 1 教学时间：2014-3-2 8:00_10:00指导教师：教学模式：小班教学地点：滨湖区万达新区宝龙胡埭校区上次课程学生存在的问题：学生问题的解决方案：【考点分析】本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如江苏为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.【知识梳理】第一节溶液的形成1.溶液●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）⏹区分溶剂和溶质◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
物质的变化和性质中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。
中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性变化时是否有其他物质生成燃烧时会发生（物理变化）。
物物质的微粒组成结构不变所呈现出可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、导电性、导热性、延展性等。
化学计算（无答案）（学生版）[方法点拨]化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1. 下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2. 下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO43. 有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。
它们所含金属的质量分数的大小顺序是。
由元素的质量分数推断物质的化学式1. X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。
若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是 ( )A．X2Y B．XY C．X2Y3 D．X2Y52. R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是 ( )A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5分析物质中可能含有的杂质1. 5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是 ( )A．KCl B．CaCl2 C．MgCl2·10H2O D．AlCl32. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1. 在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（）A．)91(73y-B．7)1(6y-C．)61(73y-D．71y-2. 由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。
3. 某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为。
十字交叉法1. 12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:32. 将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为。
3. 铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？守恒法质量守恒1. 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C．含有碳氧两种元素D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素2. 在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为。
3. m g KClO3和n g MnO2混合加热一段时间后，生成p g KCl，则生成氧气的质量为。
原子守恒1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2＋XY3＝3C则X、Y 两元素的相对原子质量之比为。
2. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体 (已换算成无水硫酸盐)。
则反应产生氢气质量是 ( )A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g电荷守恒1. 某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。
其中肯定不正确的是（）A．1：2：1：2 B．2：1：2：1 C．3：3：2：2 D．3：2：3：22. 某溶液中含有Fe x+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？离子守恒1、在某Na2SO4溶液中，Na＋与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为。
2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数。
电子守恒相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．H2 B．C C．Fe D．P涉及过量问题的计算1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g 100 100 100 200加入金属锌质量/g X 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x（2）稀硫酸中溶质的质量分数实验次数氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g1 2.0 120 4.02 4.0 120 8.03 6.0 120 9.64 8.0 200 16.02、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示： 根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ； （2）哪几次反应硫酸有剩余 ； （3）表中X 的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。
根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时条件下，H 2的密度为0.085g/L ，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm 3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
巧用代数式1. 在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量分数 （ ）A．20% B．25% C．30% D．35%2. 在化合物X2Y和X2YZ3中，Y的质量分数分别为a和b，则在化合物X2YZ3中z的质量分数为。
化学式的确定1. 核糖是人类生命活动不可缺少的物质。
已知核糖的相对分子质量为150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧。
则核糖的化学式是。
2. 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）A．CH4 B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH3．已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为。
中间值法某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是（）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．H2O（气体）有关元素质量分数的计算1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］，若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则需要碳酸氢铵的质量是。
2、200g赤铁矿，若其中含铁112g，则此赤铁矿纯度为，其中铁的质量分数为。
3、某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？讨论法（极端假设法）1、将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？2、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A．1：2 B．1：11 C．2：1 D．1：8差量法1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。
求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？ 关系式法今有6.5gZn ，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO 3完全分解时放出的氧气完全化合成水金属与酸的反应1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（ ） A ．一样多 B ．铝最多 C ．锌最少 D ．无法确定2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ） A ．一样多 B ．铝最多 C ．锌最少 D ．无法确定3. 取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（x ）与产生氢气的质量（y ）之间的关系是 （ ）yxZnMgAlOyx ZnMgAlOyxZnMgAl OyxZnMgAlOA B C D 4、等质量的两种金属a 、b 分别与足量的稀硫酸反应，都生 成＋2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：(1) 这两种金属的化学反应进行完全的时间是 。
(2) 这两种金属的原子量由大到小的顺序是 。
5、某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是 A ．镁粉 B ．锌粉 C ．铝粉 D ．铜粉6、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。
下列结论中可能正确的是 A ．锌和铁都是纯净物 B ．铁是纯净物而锌不是 C ．锌是纯净物而铁不是 D ．上述结论都可能正确7、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物O反应时间ab的组成可能是（）A．Zn和Al B．Fe和Mg C．Fe和Zn D．Al和Mg8、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。
向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是，反应物中一定有剩余的是，反应物中可能有剩余的是。
（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质的一边。
9、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
1.向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。
注：KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3[试题精选]1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。
