原子结构习题2

初三化学上册原子结构基础练习题【原子结构基础练习题】在学习化学的过程中，原子结构是一个基础而重要的概念。

为了帮助同学们更好地理解和巩固这一知识，下面给出一些原子结构的基础练习题，供大家进行自主学习和思考。

题目一：简答题1. 什么是原子结构？2. 原子核由哪两种粒子组成？它们各自的电荷情况是什么？3. 电子的质量与质子的质量相比如何？4. 电子的电荷情况是什么？5. 为什么原子中的电子不会掉入原子核？题目二：选择题1. 下列哪种粒子质量最大？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子2. 下列哪种粒子的电荷为负？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子3. 下列哪个说法是正确的？A. 质子和中子的质量相同B. 电子的质量大于质子C. 原子核中只有质子，没有中子D. α粒子的电荷与质子相同题目三：计算题1. 一个氧原子的电子数为8个，中子数为8个，质子数为8个。

请计算氧原子的相对原子质量。

2. 一个锌原子的电子数为30个，中子数为35个，质子数为30个。

请计算锌原子的相对原子质量。

3. 一个氯离子的电子数为18个，质子数为17个。

请计算氯离子的电荷数。

题目四：应用题1. 氧的原子核中有8个质子和8个中子，对应氧的电子数为多少？2. 硫的原子核中有16个质子和16个中子，对应硫的电子数为多少？3. 一个锂离子的原子核中有3个质子和4个中子，对应锂离子的电子数为多少？题目五：填空题1. 原子核是由________和________组成的。

2. 质子的电荷为________，中子没有________。

3. 相对原子质量是指一个原子相对于________的质量。

4. 原子的电子数等于________数。

这些练习题可供同学们进行自主训练和思考，帮助你们巩固对原子结构的理解和应用。

如果有不明白的地方，可以参考教材或者向老师请教。

相信通过不断的学习和实践，你们会掌握并善于运用原子结构这一重要知识点。

加油！。

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题，请随时提问。

2021届高考化学三轮考点突破训练原子结构与性质（二）1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X与Y可形成化合物X Y，Z元素可形成负一价离子。

下列说法正确23的是( )A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4pB.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。

下列关于硒的说法不正确的是( )A. Se的第一电离能比F大B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H SeO24C.Br的电负性比Se大D.O和Se为p区元素，K为s区元素4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：H Ym 小于H XnC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（）A.Cr的价层电子排布式:423d4sB.基态氮原子的电子排布图是C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3dD.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )A. B.C. D.7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。

第六章 原子结构（习题）一、选择题：1. 3985下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是………………………（ ）(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，m s = 21- (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，m s =21 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，m s =21 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，m s =21-2. 3984径向概率分布图中，节面的个数等于…………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 13. 3983核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是…………………………………（ ）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64.3980 s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为……………………………………………（ ）(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 85. 3978 径向概率分布图中，概率峰的个数等于………………………………………（ ）(A) n - l (B) l - m (C) n - l + 1 (D) l - m + 16. 3968 下列原子或离子中，电子从2p 轨道跃迁到1s 轨道放出光的波长最短的是（ ）(A) Li (B) Cl (C) Fe (D) Fe 2+7. 0911 ψ (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………（ ）(A) 2p 轨道 (B) 3d 轨道 (C) 3p 轨道 (D) 4f 轨道8. 0906 电子云是 ……………………………………………………………………（ ）(A) 波函数ψ 在空间分布的图形(B) 波函数|ψ | 2在空间分布的图形(C) 波函数径向部分R n , l (r )的图形(D) 波函数角度部分平方Y 2l , m (θ , ϕ)的图形9. 0905 下列各组量子数中，合理的一组是…………………………………………（ ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -21 10. 0903 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是……………………（ ）(A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值(C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面11. 4371 在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是………（ ）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10912. 7005 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是………………………………（ ）(A) s 和p 区 (B) p 和d 区 (C) p 和ds 区 (D) p ，d 和ds 区13. 3982 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d14. 3970下列阳离子基态的电子组态中属于 [Kr]4d 6的是…………………………… （ ）(A) Tc + (B) Rh 3+ (C) Rh 2+ (D) Cd 2+15. 3944 原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………… （ ）(A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种16. 3936 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

《原子的结构》精品练习1·锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A. 1B. 3C. 4D. 7【答案】B【解答】在原子中，质子数=电子数，故选B。

2·原子不显电性的原因是（）A．原子中不含带电荷的粒子B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。

故选C。

3·氧的相对原子质量为16，表示的意义是（）A．氧原子核中有16个质子B．一个氧原子的质量为l6C．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12D．氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍【答案】D【解答】A、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以氧原子的相对原子质量为16不能反应其原子核内质子数为16，故A说法错误；B、原子质量是单位的，其单位为g，故B说法错误；C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故C说法错误；D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12的16倍，故D说法正确。

故选D。

4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。

原子结构练习题21.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2个的是 （ ）A ．Ne 和 Ar B. H -和Na + C. Ne 和Cl - D. F -和S 2-2下列说法正确的是（ ）A ．自然界中的所有原子都处于基态B ．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C ．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D ．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s 22s 22p 63s 23p 6。

下列说法正确的是（ ）A ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同B ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同C ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同4．以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ）①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶A ．①③⑥⑦B ．②④⑤⑧C ．①③⑤⑥⑦D ．①②③⑤⑥⑦5．A 原子的结构示意图为。

则该原子3p 能级上的电子数分别为（ ）A ．2B ．4C ． 6D ．86．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A ．1s 22s 22p 63s 13p 3B ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 4p 1C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 4p 17.下列变化需要吸收能量的是： （）A ．1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 6 B ．3s 23p 5→3s 23p 6C ．211112222222z y x z y x p p p p p pD ．2H→H -H8.若元素X 的基态原子的2p 能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是A ．HXOB ．H 4X 2O 2C ．H 6X 2OD ．H 2XO 39.某原子的一种激发态为1s 22s 12p 1，则该元素在周期表中的位置为 （ ）A ．第二周期，ⅠA 族B ．第二周期，ⅡA 族C.第一周期，ⅠA 族D ．第一周期，ⅡA 族10．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A ．构造原理 B ．泡利原理 C ．洪特规则 D ．能量最低原理11．电子排布在同一能级时，总是（ ）A ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B ．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D ．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反12．下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D13.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

初三原子结构练习题在学习化学的过程中，原子结构是一个重要且基础的概念。

了解原子结构和原子的组成对于理解化学反应和物质变化有着重要的作用。

下面是一些初三原子结构的练习题，帮助您巩固对原子结构的理解。

练习一：选择题1. 原子核的组成是：A. 质子和中子B. 电子和质子C. 中子和电子D. 质子和中子和电子2. 一个氧原子中的质子数是8，中子数是8，则其质量数为：A. 8B. 16C. 18D. 03. 以下哪个说法是正确的？A. 质子和中子具有质量，而电子无质量B. 电子和中子具有质量，而质子无质量C. 电子和质子具有质量，而中子无质量D. 电子和质子和中子都具有质量4. 具有相同原子序数的原子称为：A. 同位素B. 同类元素C. 异位素D. 异构体练习二：填空题1. 原子序数= _______ 时，原子中的质子数和电子数相等。

2. 原子核中的 _______ 负责包含中子和质子。

练习三：应用题1. 某原子的质子数为16，中子数为16，电子数为16。

请回答以下问题：a) 原子的原子序数是多少？b) 原子的质量数是多少？c) 原子的元素符号是什么？2. 某元素的原子核包含32个中子和26个质子。

请回答以下问题：a) 元素的原子序数是多少？b) 元素的质量数是多少？c) 元素的元素符号是什么？练习四：简答题1. 什么是原子序数？2. 什么是质量数？3. 简述原子结构的基本组成及其作用。

请根据上述题目，回答相应的问题。

在回答问题时，可以使用自己理解的语言，但需要确保准确表达概念和理论。

答案：练习一：选择题1. A2. B3. D4. A练习二：填空题1. 原子序数2. 原子核练习三：应用题1.a) 16b) 32c) S2.a) 26b) 58c) Fe练习四：简答题1. 原子序数是指元素周期表中元素的编号，表示了原子中质子的数量。

2. 质量数是指原子的质子数和中子数之和，用来表示原子的质量大小。

3. 原子结构由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

1。

评 述 下 列 叙 述 是 否 正 确, 如 有 错 误, 试 予 以 改 正。

（1) 主 量 子 数 n = 3 时, 有 3s 、3p 、3d 三 个 原 子 轨 道；(2) 四 个 量 子 数 n 、l 、m 、m s 都 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的。

1.解：（1） 错 误。

应 有 3s 、3p 、3d 三 个 亚 层 和 3s ，3p x ，3p y ，3p z ，322 d x y -，3 d xy ，3 d xz ， 3 d yz 和 32 d z， 共 九 个 轨 道。

(2） 错 误。

量 子 数 n 、l 、m 是 用 来 描 述 原 子 轨 道 的，而 m s 只 描 述 电 子 自 旋 方 向。

、2. 下 列 关 于 原 子 轨 道 的 叙 述 是 否 正 确？ 如 不 正 确 试 予 以 改 正:(1） 主 量 子 数 n = 1 时， 有 自 旋 相 反 的 两 个 原 子 轨 道;(2) 主 量 子 数 n = 4 时， 有 4s ，4p ,4d ,4f 四 个 原 子 轨 道;(3) 磁 量 子 数 m = 0， 对 应 的 都 是 s 原 子 轨 道。

2.解：(1） 不 正 确。

n = 1 时， 只 有 1s 亚 层， 也 只 有 一 个 1s 原 子 轨 道， 其 中 最 多 可 容 纳 自 旋 方 式 相 反 的 两 电 子. （2) 不 正 确.n = 4 时 可 能 有 4s 、4p 、4d 、4f 亚 层, 原 子 轨 道 数 目 分 别 为 1、3、5、7， 所 以 可 以 有 16 个原 子 轨 道。

（3） 不 正 确。

原 子 轨 道 空 间 图 象 取 决 于 角 量 子 数 l ，只 有 l = 0，m = 0 时 为 s 原 子 轨 道， 而 l ≠ 0，m = 0时 都 不 是 s 原 子 轨 道。

3. 对 某 一 多 电 子 原 子 来 说 ,(1） 下 列 原 子 轨 道 3s 、3p x 、3p y 、3p z 、3d xy 、3d xz 、3d yz 、3d z 2、3d x y 22- 中， 哪 些 是 等 价（简 并） 轨 道？（2） 具 有 下 列 量 子 数 的 电 子， 按 其 能 量 由 低 到 高 排 序， 如 能 量 相 同 则 排 在 一 起（ 可 用“<"、“=” 符 号 表 示）:（A ） 3、2、1、+ 12; (B ） 4、3、2、— 12; (C ） 2、0、0、+ 12; (D ） 3、2、0、+ 12; (E) 1、0、0、— 12； （F ） 3、1、1、+ 12。

第一章原子结构与性质单元练习2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意）1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是A．电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 3．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是A．18 B．24 C．32 D．36 4．下列原子中电离能最大的是A．Be B．C C．Al D．Si 5．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无3d、4s 轨道，无所谓能量高低6．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s1D．n s2n p6 7．下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A．C、P、Se B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K8．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A．310 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s29．下列原子或离子中,半径最大的是A．P B．S2－C．Mg2＋D．Cl －10．氧原子的第一电子亲和能和第二电子亲和能A．都是正值B．E1为正值，E2为负值C．都是负值D．E1为负值，E2为正值11．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B ＜CC．C＜B＜A D．B＞C＞A12．第六周期元素最高能级组为A．6s6p B．6s6p6dC．6s5d6p D．4f5d6s6p13．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2 C．4d105s0D．4d85s2 14．下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl ＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As15．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）16．下列电负性大小顺序错误的是A．Cu＞Ag B．As＜P C．Si＞C D．Hg＞Zn17．下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是A．19和55 B．6和14 C．16和17。

第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。

第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ==）。

2：学习运用不确定原理（2h x P mπ∆∙∆≥）。

第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则：○1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。

○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。

第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。

但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。

2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。

专题2《原子结构与元素性质》精准练习一、单选题（共13题）1．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．简单氢化物热稳定性：X Y>B．原子半径：Z Y X>>ZYC．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物3D．电负性：W Z>2．已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述不正确的是A．原子半径：B＞C＞D＞AB．B的氧化物为两性氧化物C．元素D的单质是一种有毒气体D．元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族3．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期IV A族B．气态氢化物的稳定性：①＞①C．最高价氧化物对应水化物的酸性：①＞①D．①、①、①、①的原子半径依次减小4．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D．元素的非金属性：Q强于W5．由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。

其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＜X＜ZB．第一电离能：W＜X＜YC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。

第三章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。

1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。

1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。

1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。

1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。

1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。

1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。

1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。

1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。

1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。

1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。

1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。

1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。

1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。

1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。

1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。

1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。

1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。

1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。

1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。

物质结构复习题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 ( )A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大2．1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于 ( )A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质3．下列说法中正确的是( )A ．两个质子数和电子数都相同的微粒，一定是同一种元素的原子B ．原子的最外层有1--2个电子的元素都是活泼的金属元素C ．原子核外每个电子层最多容纳的电子数是2n 2个D ．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质都相同4．核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种5．在原子的第n 电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层6. 下列微粒结构示意图是的正确 ( )A ．FB ． NaC ． ClD ． Si7.铀元素有234U 、235U 、238U 等多种同位素，用做核燃料的是23592U 。

下列有关说法正确的是（ ）A ．235 92U 的中子数为235B ．234U 、235U 、238U 是铀的三种不同核素 C ．234U 、235U 互为同分异构体 D ．235U 、238U 的中子数相同8.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象：（ ）A ．元素周期表中第1周期所有元素的原子B ．18O 、31P 、119SnC ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．27Al 、19F 、12C9.A 和B 是短周期元素，A 2－与B +的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是：（ ）A ．A 和B 的原子序数之差为8B ．A 和B 原子的最外层电子数之和为8C ．A 和B 原子的最外层电子数之差为7D ．A 和B 原子的核外电子数总和可能为1110.电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）A.N 层B.M 层C.L 层D.K 层11．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。

第2节原子的核式结构模型1.以下说法中符合汤姆孙原子模型的是()A.原子中的正电部分均匀分布在原子中B.原子中的正电部分集中在很小的体积内C.电子在原子内可以自由运动D.电子在原子内不能做任何运动2.如图所示,卢瑟福利用镭源所放出的α粒子,作为炮弹去轰击金箔原子,测量散射α粒子的偏转情况.下列叙述中符合卢瑟福的α粒子散射事实的是()A.大多数α粒子在穿过金箔后发生明显的偏转B.少数α粒子在穿过金箔后几乎没有偏转C.大多数α粒子在撞到金箔时被弹回D.极个别α粒子在撞到金箔时被弹回3.下列能揭示原子具有核式结构的实验是()A.光电效应实验B.电子的发现C.α粒子散射实验D.氢原子光谱的发现4.关于原子结构理论与α粒子散射实验的关系,下列说法正确的是()A.卢瑟福做α粒子散射实验是为了验证汤姆孙的“枣糕模型”是错误的B.卢瑟福认识到汤姆孙“枣糕模型”的错误后提出了“核式结构”理论C.卢瑟福的α粒子散射实验是为了验证核式结构理论的正确性D.卢瑟福依据α粒子散射实验的现象提出了原子的“核式结构”理论5.在卢瑟福的α粒子散射实验中,有少数α粒子发生大角度偏转,其原因是()A.原子只能处于一系列不连续的能量状态中B.正电荷在原子中是均匀分布的C.原子中存在着带负电的电子D.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上6.α粒子散射实验首次表明了()A.α粒子带正电B.电子是原子核的组成部分C.原子是一个正、负电荷均匀分布的球D.原子中带正电的部分体积很小7.α粒子的质量大约是电子质量的7300倍,如果α粒子以速度v跟电子发生弹性正碰(假设电子原来是静止的),则碰撞后α粒子的速度变化了多少?8.已知电子质量为9.1×10-31kg,带电荷量为-1.6×10-19C,若氢原子核外电子绕核旋转时的轨道半径为0.53×10-10m,求电子绕核运动的线速度、动能、周期和形成的等效电流.(静电力常量k=9.0×109N·m2/c2).。

第二章、原子结构习题及解答一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。

2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态的能量为 )(a ，此状态的角动量的平方值为 )(b ，此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ，此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ，此状态角度分布的节面数为 )(e 。

2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程 。

2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为ψ= ()02-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ，此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。

2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。

2106、H 原子的()υr,θψ,可以写作()()()υθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。

2107、给出类 H 原子波函数()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e6812032022023021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。

2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。

2109、氢原子的波函数131321122101-++=ψψψψc c c 其中 131211210-ψψψψ和，， 都是归一化的。

那么波函数所描述状态的能量平均值为（a ），角动量出现在π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。

第7章习题解答②一、是非题1.原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。

.（）解：错2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+12）。

.（）（或-12解：对3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。

.（）解：对4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。

.（）解：错5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E(1s)<E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

.（）解：错6.对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。

.（）解：错7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。

（）解：错8.某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。

.（）解：对二、选择题1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.（）。

(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。

解：D2.39号元素钇原子的电子排布应是（）。

(A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2；(B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2；(D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。

解：A3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。

(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。

解：B4.下列叙述中正确的是（）。

(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。