湖北省武汉市2013届高三化学11月联考模拟(2)试题新人教版

武汉六中高三11月联考化学模拟题（二）
一、选择题
1.物质的氧化性,还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而发生不同的氧化-还原反应的是
A. ①③
B. ③④
C. ①②
D. ①③④
2．下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确
．．．的是
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子
④同温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥
4.工业生产硫酸可表示为： FeS2 →SO2 →SO3 →H2SO4
已知：FeS2(s) + 11/4 O2(g)＝ 1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；△H＝ -853KJ·mol-1
2SO2(g) + O2(g) ＝ 2SO3(g)；△H＝ -196.6KJ·mol-1
SO3(g) + H2O(l)＝ H2SO4(l)；△H＝ -130.3KJ·mol-1
则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于
A．-130.3KJ·mol-1 B. -1310.2KJ·mol-1
C．-1179.9KJ·mol-1 D. -853KJ·mol-1
5.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W
和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+ 和Z－离子的电子数之差为8。

下列说法不正确
．．．的是
A.W与Y通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
6．右图为元素周期表前四周期的一部分，
且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
7.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位
素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C
60、C
80
、金刚石、石墨⑤弱电解质： HF、SO2、
NH3、H2O
A. ②④
B.②③④
C. ②④⑤
D.全部正确
8. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：
下列表述正确的是
A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
X
Y Z R
W
B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
9. 在化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3 ⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭
A．仅①② B．仅①②③
C．仅①②④ D．全部
10．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4—、SO42—
②水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L—1的溶液中：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—
③加入Al能放出H2的的溶液中：HCO3—、Na+、NO3—、Cl—
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2—、Na+、SO32—、Cl—
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2—、SO42—
A．②④ B．②③ C．①⑤ D．①④
11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
物质转化关系甲乙丙丁编号
①Cu CuO CuCl2Cu(NO3)2
②Na2CO3NaOH NaHCO3CO2
③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al(OH)3Al2O3Na[Al(OH)4] AlCl3
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②④
430 33 35 V(NaOH)/m
0 12.下列离子方程式中正确．．
的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3
B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
C. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O
D. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H + =2H 2O+I 2
13. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．
的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A
B ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N A
C ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N A
D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A
14. 室温下，取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（m n -）克 ②恰好溶解后溶液中的NO 3—离子的物质的量为1000bV mol ③反应过程中转移的电子数为17m n
-mol ④生成NO 气体的体积为
51)(4.22m n -L ⑤发生反应的硝酸的物质的量为（100051bV m n
+-）mol A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项
15．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl —等离子的溶液中，
逐滴加入5mol•L —1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积
(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正
确的是
A ．x 与y 的差值为0.02 mol
B ．原溶液中c(Cl —)=0.75 mol·L —1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
16．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（)
A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
17.将51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
A. 0.2 mol
B. 0.4 mol
C. 0.6 mol
D.0.8 mol
18．在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。

则M的取值范围是（）
A．0<M<1/22．4 B．1/39．2<M<1/22．4
C．1/28<M<1/22．4 D．1/39．2<M<1/28
二、填空题
19．二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B应盛放的药品是，C中是。

(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

(4)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。

如何防止E 中液体挥发。

(5)二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

(6)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_____：A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
20. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且元素A的原子序数是D的2倍,D原子最外层电子数是A的2倍,F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成。

则A的原子结构示意图为＿＿＿＿,反应④的化学方程式为(F为浓溶液)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)若A是长周期元素组成的金属单质,D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质,反应①,②都在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3KJ热量,写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21．有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。

其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

⑴将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是________ _________。

⑵I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为__ _____。

⑶引发H和W反应的操作是____________ ________________________。

⑷对混合液电解时的阳极反应式为____________________。

工业上金属W也可用电
解法制备，电解时的阴极反应式为__________________________。

⑸将一定量的B和D放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡。

①该平衡常数的表达式为________ ______。

若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n(B):n(D)=_________。

②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率______，体积分数_______，浓度________（均填“减小”、“增大”或“不变”）。

22．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a ．小于0.5 mol
b ．等于0.5 mol
c ．大于0.5mol
d ．无法确定
23.工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有
A ．升高温度
B ．减少压强
C ．不断补充空气
D ．及时分离出SO 3
（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
A 、净化气体
B 、控制温度在400～500℃
C 、增大催化剂与反应气体的接触面积
D 、不断补充空气
（3）已知2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ），ΔH ＝－196 kJ ·mol －1。

在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ ，理由是______________________________________________________。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO 27％、O 211％、N 282％。

在500℃，0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V （SO 2）：V （SO 3）：V （O 2）：V （N 2）＝0.46：6.5：
7.7：82，则SO 2的利用率为
（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式 、 。

24．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺。

生产流程可简要表示如下：
稀释室 贮存室
98％硫酸 造气
(制SO ) 空气 净化 干燥 催化反应室
(400～500℃、常压、催化剂) 吸收塔 发烟硫酸 SO 3 98％硫
（1）沉淀池中发生反应的方程式为______________________ __；
（2）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

（3）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为_______________。

②设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL标准状况，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为________________________用含V1、V2、V3、m的代数式表示
（4）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是____________
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有______________________，______________________。

25．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

⑴脱硝。

利用甲烷催化还原NO x：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1则由甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

⑵脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、
容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如下左图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH
（g）的浓度随时间变化如上右图所示。

下列说法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。

其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

多孔碳电极
⑶脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝
酸铵的混合物作为副产品化肥。

设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为：__________________________________________________。

⑷硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：___________________；
在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)（填写“＞”“＝”或“＜”）
26．Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。

②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。

(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加
水
质子膜
（只允许H +通过）
水
硫酸50％硫酸
A
SO 2
O 2
水及导电的电解质
入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。

A ．氨水
B ．稀盐酸
C ．硝酸钾溶液
D ．硫化钠溶液
(3)若由元素S 和O 组成–2价酸根离子X ，X 中S 和O 的质量比为4∶3；当Cl 2与含X 的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl 2与含X 的溶液反应的离子方程式 。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO 2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

通入
SO 2的电极为_________极，其电极反应式
为 ；
电池的总反应式
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
（填序号）
A ．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B ．装置②中，a 为正扳，d 为阳极
C ．装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2,、HCl 、NO 2等
D ．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl -、Br -、Na +
、Mg 2+
）的装置如图所
示（a 、b 为石墨电极）。

下列说法中正确的是 （填序号） A ．铅蓄电池负极的反应式为：Pb —2e -=Pb
2+
B ．铅蓄电池放电时，B 极质量减轻，A 极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-
1-18A B B B A B A A C A A D C C C D A D 19（1）MnO 2+4HCl(浓)====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸 （3）增大反应接触面积
（4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却 （5） SCl 2+SO 3=SOCl 2+SO 2 （6）C 、D
20(1)Mg (1分)
C+4HNO 3(浓)=CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O (2分)
(2)2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl -
(2分) H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g), △H=-184.6kJ ·mol -1
(2
分)
(3) SiO 2+2C
Si+2CO ↑ (2分)
21⑴c (SO 42-)＞c (NH 4+
)＞c (Fe 2+
)＞c (H +
)＞c (OH -
)
⑵2N A ⑶在混合物的上方铺上少量KClO 3，插上镁条并点燃 ⑷4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ Al 3+
+3e -
=Al
⑸①52
43624)(O )(NH )O H ((NO)c c c c 4:5 ②减小 增大 增大
22答案：（1）1：1
（2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a
23（1）C 、D （2分） （2）ABC （3分）
（3）① <（1分）,在1atm 和298K 条件下，2mol SO 2和1mol O 2完全反应生成2mol SO 3，
放出196kJ 热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （2分）（4）93.4％ （2分） （5）2NH 3·H 2O+SO 3＝ （NH 4）2SO 4+ H 2O （1分）
‥ ‥ :S: ‥
‥ Cl:
‥ ‥ :Cl
2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3 + H2O（1分）
24. 答案：1)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2)①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收
3)①关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞向外移动，松手后又回到原来位置，说明气密性良好
4)①减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差
②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒读取量筒中水的体积时要平视凹液面
25．⑴ CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867 kJ/mol------2分
⑵①＜②CE ③O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O
⑶ 12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4（NH4）2SO4＋4NH4NO3
⑷ NH4++H2O NH3·H2O+H+＜
26．Ⅰ (1) ①相同 2SO2 + O2催化剂
加热
2SO3
②SO2 + I2 + 2H2O = 4H＋+ 2I－+ SO42－③NaOH（其他合理答案也可）
(2) B (3) 4Cl2 + S2O32－+ 5H2O = 2SO42－+ 8Cl－+ 10H＋
(4) 负 SO2– 2e－+ 2H2O = 4H＋+ SO42－ 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4（每个方程式2分，其余每空1分）Ⅱ C (3 分) Ⅲ D(3分)。