原电池和电解池重难点知识汇总

第四章重难点知识汇总
知识一原电池
1、工作原理
【常考点】⑴反映类型：负失氧（氧化反映），正得还（还原反映）。

（2）离子移动方向：阳（阳离子）向正，阴（阴离子）向负。

（3）电子流向：负极→正极电流方向：正极→负极
（4）原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动（电子走旱路，离子走水路）；电解池也一样。

【试探】1．在原电池中是不是较活泼金属必然作负极？
2．原电池的正负极的反映现象一般是什么？
【专门提示】（1）正极材料不发生电极反映，而是电解质溶液中的阳离子在正极得电子；（2）盐桥的作用：组成闭合回路；盐桥中离子的定向移动使两溶液维持电中性；盐桥不能用导线代替。

【例题】1．（双选）以下反映中，在原理上能够设计成原电池的是（）
A.．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映B．铝片与盐酸的反映
C．甲烷与氧气的反映D．石灰石的分解反映
2．.如下图，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。

关于以下装置的说法中，不正确的选项是（）
A．a电极上发生氧化反映，b电极上发生还原反映
B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电流方向从a到b
D．反映后a极质量减小
3．以下表达是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和熟悉，你以为正确的选项是（）
A．组成原电池正极和负极的材料必需是两种金属
B．由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子取得而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，假设有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
4．有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是（）
A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b
知识二电极反映式的书写方式
直接法：
第一步：依照总反映化合价的转变或题目信息确信正、负极，并写出电极反映物和产物；
第二步：标化合价，写出得失电子数量；
第三步：假设第二步完成后，方程式未配平，那么就需要补H+或OH-，假设还未配平，那么需要补H2O。

但要注意碱性环境不能补H+，酸性环境不能补OH-。

第四步：检查电极反映式是不是符合电荷守恒，元素个数、种类是不是守恒。

间接法：总反映减去另一极反映（如燃料电池）
【例题】
1．一次电池
(1)碱性锌锰干电池总反映式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
负极材料_______；电极反映：_________________ ___
正极材料；电极反映：________________________________________
(2)锌银电池总反映式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

负极反映：___________ ________________；
正极反映：；
2．二次电池(可充电，可多次重复利用)
铅蓄电池：总反映式：_______________________________________
放电（原电池原理）
负极材料_______；电极反映：_________________ ___
正极材料；电极反映：________________________________________
充电（电解池原理）时的电极反映式：
阴极：
1．氢氧燃料电池
(1)用酸性电解质时：总反映：
负极：______________ 正极：_____________ __
工作一段时刻后，溶液pH____ ____(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)用NaOH等碱性溶液时：总反映：
负极：__________________ __ ；正极：______________ _________
工作一段时刻后，溶液pH____ ____(填“增大”或“减小”或“不变”)
2．CH4燃料电池：电解质为KOH，总反映：
【例题】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。

以下对该燃料电池的说法不正确的选项是( ) A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极
B．该电池的总反映是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O
C ．电路中每通过5mol 电子，约有5.6L 的丙烷被完全氧化
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－2－
2＋4H 2O
【例题】1.把以下三个氧化还原反映设计成原电池：
（1）2Fe 3+＋2I -===2Fe 2+ ＋ I 2 （2）2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。

（3）Si+2NaOH +H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑
要求：(1)画出原电池的装置图，假设需要，可采纳烧杯和盐桥。

(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

(3)写出两个电极上发生的电极反映。

2．某原电池总反映
的离子方程式为
2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不
能实现该反映的原
电池组成是（ ）
A 正极为铜，负极
为铁，电解质溶液
为FeCl 3溶液
B 正极为碳，负极
为铁，电解质溶液为Fe(NO 3)3溶液
C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 知识五 电解池
1．能量转化_______________________________________________
2．电解原理
阳极：与电源____极相连，___离子移向阳极，___电子，发生______反映。

阴极：与电源____极相连，___离子移向阴极，___电子，发生______反映。

3．电子方向：___________________________________________________________________
4．电解反映中产物的判定（依据放电顺序）
（1）阴极产物的判定：.阴极材料不论是金属或惰性电极（Pt 、Au 、碳棒），老是受到爱惜。

阳离子在阴极得电子，放电顺序(阳离子的氧化性顺序)： _______________________________________________________________；
【专门提示】1．K + 、Ca 2+、、 Na + 、 Mg 2+ 、Al 3+在水溶液中不放电，想要取得它们的单质需要采纳电解熔融态物质，如电解熔融Al 2O 3冶炼Al ，电解熔融氯化镁冶炼Mg
2．金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱
（2）阳极产物的判定：先看阳极材料
★阳极是活泼金属电极时：电极本身被氧化失电子，溶液中的阴离子不放电。

阳极材料是惰性电极(C 、Pt 、Au)时：阴离子在阳极上失电子，放电顺序（阴离子的还原性顺序）：
_________________________________________________________________________
【例题】1．写出
电解以下溶液的
电极反映式和总反映式。

阴极反映 阳极反映 总化学反映方程式
氯化铜溶液 ________________________________________________________________
氯化钠溶液 ________________________________________________________________
硫酸铜溶液 ________________________________________________________________
硫酸溶液 ________________________________________________________________
硫酸钠溶液 ________________________________________________________________
氢氧化钠溶液 ________________________________________________________________
盐酸 ________________________________________________________________
2．画出以下情形的装置图，标出电极名称及电解质溶液，写出电极反映式。

⑴铜的精炼 ⑵ 铁上镀银
3．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

那么以下
有关的判定正确的选项是（ ）
A ．a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极
C. 电解进程中，氯离子浓度不变
D. 电解进程中，d 电极质量增加
4．PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时后，溶液的pH>a ，那么该电解质可能是（
）
A.NaOH
B.H 2SO 4
C.AgNO 3
D.Na 2SO 4 电解总反应式的书写方法
（1）不是阴阳极相加；（2）若阴阳极同时电解H +和OH -，总反应即为电解水；（3）若某一极电解的是水中的H +或OH -，写总反应时要将其换成水；（4）必须带上反应条件（电
解或通电）
知识六金属的侵蚀与防护
1．金属侵蚀的实质：；金属侵蚀分为__________________________________，金属的电化学侵蚀原理_________(填“原电池”或“电解池”)
2．金属的电化学侵蚀：析氢侵蚀吸氧侵蚀
负极反映____________________________________________________
正极反映 ____________________________________________________
总反映 _____________________________________________________
【专门提示】氢以后的金属不能发生析氢侵蚀，但能够发生吸氧侵蚀。

3．金属电化学防护的方式有：（1） ____ ，让被爱惜的金属做________________
极;(2)________________________，让被爱惜的金属做__________极
4．金属侵蚀的快慢顺序
_______________________________________________________________________________
【专门提示】捐躯阳极的阴极爱惜法，是让被爱惜的金属做原电池的正极，而非电解池的阴极。

【例题】1．如下图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观看：
极：，正极：。

（2）假设试管内液面下降，那么原溶液呈性，发生的电极反映：
正极：。

2．中学化学教材中，常借助于图像这一表现手腕清楚地突出实验装置的要点、形象地论述化学进程的原理。

以
下有关化学图像表现的内容不正确
．．．的是（）
A．捐躯阳极的阴
极爱惜法
B．铜锌原电池
C．氢氧燃料
电池D．电解
CuCl2溶液
【优化训练】
1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是（）
A.Mg片作负极，电极反映：Mg－2e－＝Mg2+
B.Al片作负极，电极反映：Al－3e-＝Al3+
C.电子从Al电极沿导线流向Mg电极,再经溶液流入Al电极
D.Mg片上有气泡产生
2．以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反映时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
3．化学工业在经济进展中的作用举足轻重，以下有关工业生产的表达中正确的选项是（）A．氯碱工业中阳极取得氢氧化钠和氢气
B．工业上用电解熔融态氧化镁的方式取得金属镁
C．电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量。

D．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）大体维持不变。