高中化学1.1.1元素周期表教学设计1新人教必修2

元素周期表教学设计教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。

2.了解元素周期表的发展史。

学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。

族:。

(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。

随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。

《元素周期表》本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。

将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式它建立在元素周期律的基础之上。

本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。

碱金属、卤素知识。

原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。

通过本节内容的学习既能巩固原子结构的知识又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。

通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。

【知识与能力目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排原则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置；5、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系；6、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；7、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系；8、了解同位素在工农业生产中的应用。

【过程与方法目标】培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力。

【情感态度价值观目标】通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

【教学重点】1、能描述元素在元素周期表中的位置；2、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。

【教学难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。

教学用书（独具）3课时第一课时【导入】请同学们回忆初中我们学习过的元素周期表,你能知道关于元素周期表的那些知识点。

教学准备1. 教学目标1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。

2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。

5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。

2. 教学重点/难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、介绍门捷列夫在1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

二、元素周期表的编排原则原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

三、元素周期表族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。

（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个长周期，三个短周期，一个不完全周期（2）主族与副族的对比长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期分类及各周期元素种数３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３６，５４，８６．记住１～２０号元素的名称和符号课堂小结①关于周期表、周期、族的概念；②周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系。

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时元素周期表三维目标 知识与技能1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法 1、 引导学生自主学习：认识周期表的结构。

2、 自主探究：探究IA 、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观 1、 通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、 使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点 教学重点 1、 周期表的结构。

2、 碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钻玻璃、小烧杯、酚酞试液、教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。

原子序数一 核电核数 一 核内质子数 一 核外电子数 。

（一）、兀素周期表编排原则： 图1 — 1门捷列夫1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数：2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 _________________________________________________________________________ ; 3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 _________________________________________________________________________（二） 、元素周期表的结构! IIHIit：-La 11l 曲IMU Rf IftmlIII*)i|U4 • 11r*i II” MEHUoin 扣(ii m Znw 艸05!<■ Ag ” Cd忸IU T -fIIL4 Z Aiin iig,會星1芋T.■ Lt JU肿19.第殆h. Pri 杷IU5L 42 |B ：RIII*IV ATA V 1 L尊eC7 N込tD# F M nju1201Ifi.oi 1'! M 屯Al!铝心如SI l 占Fa 16 3曬(1 A和屮lUf{・.J擁1.11植即Eft如H?4l>2 加艸111wHl 触Ti is r 1濟国u ( ftill LI HS.TI2L«pi J &JWTI htT ru M 3 Fil thi 1? Af fi? 咖33?.：liw121 L«I MlNa 、K 等。

教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。

元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。

今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。

二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1 元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。

（周期序数＝原子的电子．．．．．．的各元素从左到右排成一横行层数）③把最外层电子数相同．．。

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2 元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。

④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

新人教版化学必修2高中《元素周期表》教案一一、基本说明1．教学内容所属模块：《化学2》2．年级：一年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第一章第一节第一课时5．教学时间：45 分钟二、教学设计1.教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的发现历程，并能知道元素周期表的发现对化学科学发展的重要意义。

2、通过尝试将前面所学元素进行分析归类列表，初步理解和掌握元素周期表的结构，周期和族的概念以及元素的“位-构”关系。

过程与方法：1、通过将所学元素进行分类、阅读教材以及观察元素周期表，初步培养学生的观察、比较、分析、归纳的逻辑思维能力。

2、能在学习过程中通过反思和调控提高自主学习化学的能力。

3、推导原子结构和位置的关系，培养学生分析和推理能力。

情感态度与价值观：通过学习元素周期表的发现历程，体验到化学科学对个人生活和社会发展的贡献，逐步形成可持续发展的思想；通过从理论角度对规律的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，激发学生学习化学的兴趣，并在活动中培养学生严谨求实的科学态度；通过阅读和学习元素周期表时，培养学生观察事物，寻找规律，思考总结的科学态度。

2.内容分析：本节课实际具有总领式的作用。

学生在初中和必修1对元素的性质和原子结构特别是最外层上的电子数目的关系已有了初步的认识；在化学1（必修）“金属及其化合物”和“非金属及其化合物”相关章节中对金属（特别是钠）和非金属（特别是氯）的性质进行了较为系统的学习；在初中化学中对物质结构也有了一定的认识。

这些都为本节探究和构建元素周期表打下了重要基础。

而通过对本节课的学习，特别是探究解决问题的方法，也为后面探究出“元素周期律”，归纳出“位”、“构”、“性”关系结论奠定了基础。

本节课的重点是了解元素周期表的结构，并能知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

本节要解决的核心问题是在化学学习中学生较多采用了机械记忆的方式，缺乏理论的指导作用，对知识的建构不够系统，容易遗忘，解决实际问题的能力比较低。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

第一节《元素周期表》第一课时核心素养通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。

指导思想与理论依据奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。

本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。

同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。

教学背景分析（一）教材分析《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。

（二）学情分析1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。

教学目标与重点、难点设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

第一节元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：1．按原子序数递增顺序从左到右排列；2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

第一节元素周期表●教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

●课时安排3课时●教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图●教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

●教学过程第1课时［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。

［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。

《元素周期表》的教学设计学情和教材分析．．．．．．．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大臂结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此本节教学主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材内容是在学生了解原子的核外电子排布的基础上来认识周期表，从而认识元素的结构与性质的关系。

教学目标．．．．1.知识与技能⑴使学生了解周期表的结构以及周期和族的概念⑵了解周期表的编制过程2.过程与方法⑴通过展示元素周期表，使学生对元素周期表与一个感性认识，然后引导学生分析与元素周期表的结构。

⑵通过亲自编排周期表配眼学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

3.情感态度与价值观通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并依此引导自己今后的学习和实践。

重点和难点．．．．．元素周期表的结构教学过程．．．．（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情境导入、展示目标PPT展示本节课的教学目标提问：周期表中每一个的信息（以氧元素为例）[学生活动]学生回答空格的内容。

（检查学生的学习情况）PPT：展示元素周期表，简述周期表发展历程设计意图．．．．：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨（培养合作精神）探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论，回答以下问题。

1、画出钠和氯等元素元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

高中化学必修二第一章第一节元素周期表教案（第一课时）开城中学一、课题：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》（第一课时）二、课型：新课，配合多媒体课件使用三、三维目标：1、知识与能力：1、复习回顾原子的结构；2、初步掌握元素周期表的结构2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、重点难点：重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

五、教学用品：多媒体六、教学过程：1、新课引入：[展示元素周期表]：[提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。

从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。

可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？（[学生思考]：。

）[新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

[板书]：第三章第一节元素周期表（第一课时）2、内容组织：[讲解]：首先我们来了解一下本节课的教学目标。

[投影]：1、知识与能力：1、复习回顾原子的结构；2、初步掌握元素周期表的结构2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的发现事例对学生进行辩证唯物主义教育。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时授课过程【复习导入】显现一张元素周期表[ 阅读教材 ] 第 4 页认识元素周期表发展史[ 思虑与交流]（ 1）我们依照元素在周期表中的序次给元素编号，获取原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－ 18 号元素原子结构）（ 2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递加的序次排在同一个纵行（ 3）元素周期表中有多少横行、纵行？（ 4）为什么我们将稀有气体元素称为0 族元素？[ 归纳与整理]一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、 3 周期称为，周期称为长周期。

[ 课堂练习1] 请大家依照元素周期表，完成下表内容。

种类周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H— He短周期2Li — Ne3Na— Ar4K— Kr长周期5Rb— Xe6Cs— Rn7Fr —112 号[ 思虑与交流]若是不完好周期排满后，应为几种元素？[ 归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其他的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同组成的族，用 A 表示：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ Ab、副族：完好由元素组成的族，用 B 表示：Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ Bc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称Ⅰ A 称为元素ⅡA称为元素Ⅳ A称为元素Ⅴ A 称为元素ⅥA称为元素Ⅶ A称为元素零族称为元素【小结知识】周期的结构：三短、四长、七横行；族的结构：七主、七副、零八族。