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溶液组成的定量表示

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溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示
溶液的质量
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量= 溶质的质量÷溶质的质量分数
溶液稀释问题：稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不 是指质量分数，而是体积分数，即酒 精和水的体积比为53∶47。
美景欣赏：
鱼 游 花 丛 中
擎 天 手
请你帮忙
现有一杯20%的硝酸钾溶液，你 能帮我将它变成质量分数为10%的 溶液吗？
稀释
实质:稀释前后溶质的质量不变
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所 用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量 50 g × 20% = （50 g + x ） × 10%
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
溶质的质量 溶质的质量分数＝ 溶—液——的—质—量 ×100%
8g糖
10g糖
32g水
40g水
A
B
溶质的质量
溶质的质量分数＝————— ×100%
溶液的质量
溶质质量分数为20%的白糖溶液 ，表示的 意义是（ ） A、每100份质量的白糖溶液中含20份质量的 白糖。 B、每100份质量的水中溶解20份质量的白糖。
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在
这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（克）

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

3.2溶液自组成的定量表示

3.2溶液自组成的定量表示

溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般 与温度和溶液的多少无关； 计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一； ④溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质 可以是一种或几种）的质量之和。
2.有关溶质质量分数的计算
（1）利用溶质质量分数的公式及公式变形进行计算；
计算公式：溶质质量分数=
[浓缩前溶液的质量－减少的水的质量] ×浓缩后的溶质质量分数 ③不同浓度、同溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数+
稀溶液的质量×稀溶液中的溶质质量分数
=[浓溶液的质量+稀溶液的质量] ×混合溶液中的溶质质量分数
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 （1）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃杯。
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
（1）使用仪器：药匙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量筒、烧杯、玻璃杯。 （2）操作步骤： ①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶存放
3.常见误差分析
（1）可能导致实验结果偏小的原因：①天平未调零；② 游码未归零；③称量时左盘垫有纸、右盘没有垫纸；④称 量时固体溶质与砝码的位置放反了，并使用了游码；⑤溶 质中含有杂质；⑥溶质不干燥；⑦称量的溶质没有完全转 移到烧杯中；⑧量取溶剂时仰视凹液面最低处读数；⑨烧 杯内有水；⑩存放溶液的试剂瓶内有水。 （2）可能导致实验结果偏大的原因：①称量固体，所用砝 码沾有油污或已生锈；②量取液体时，俯视凹液面最低处 读数。（3）在装瓶时洒出一些溶液，不影响配制好的溶液
的溶质质量分数（溶液具有均一性）
（2）操作步骤： ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，选用合适 的量筒量取溶剂的体积。 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量好的溶 倒入同一烧杯中，用玻璃杯搅拌使之完全溶解。 ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞， 贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂 柜中

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示
第一单元 溶液——溶液组成的定量 表示
• 溶液在人类的生产、生活和科学研究中具 有广泛应用。人们在使用溶液时，常常会 提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的 含量不同而导致其性质迥异。因此，溶液 通常需要清楚的标示其组成成分及含量。 那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何 才能确切知道一定量溶液里含有多少溶质？
• 装瓶时溶液散落溶质质量分数不变
设盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 列比例式……
X=7.3g
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% 答：……
补充
• 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。 是体积分数而不是质量分数。
配制一定溶质质量分数溶液的方法
1. 2. 3. 4. 计算 称量（量取） 溶解 装瓶存放 或者说（分装贴标签）
配制一定溶质质量分数溶液的仪器
• 托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒
• 玻璃棒的作用：搅拌加速固体溶解。
配制一定溶质质量分数溶液时容易 造成的误差
• 1. 2. 3. 4. • 1. 2. 造成溶质质质量分数偏小的是？ 称量时砝码放反了并使用了游码 由天平向烧杯中转移食盐时洒落 烧杯不干燥 量水时仰视读数 造成溶质质量负数偏大的是？ 量水时俯视读数 向烧杯中转移水时洒落
定量表示溶液组成的方法很多，化学常用 溶质质量分数 来表示溶液的组成，它是溶 质与溶液质量之比。
列出公式进行计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质 量
几个变形公式
1. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数 3. 溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数

第二节 溶液组成的定量表示

第二节 溶液组成的定量表示

器名称)。 (4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用 胶头滴管
(填仪器名称)。
化学
6.(2017绥化节选)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签
如下。
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38% 体积:500 mL
根据标签计算。 (1)这瓶盐酸的质量为 595 g。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 100 g 10 g
。
100 g 5%+10 g 100% 13.6%
(2)增加10 g氯化钠后,溶质的质量分数为 100 g+10 g
。
(3)增加10
g氯化钠和10
g水后,溶质的质量分数为
100 100
g 5%+10 g+10 g+10
g g
化学
溶液配制误差分析
可能原因 药
误差
品
天平
仪器使用 量筒
计
烧杯
算
结果偏高 结果偏低
称量前天平 指针偏右
①量水时俯视读 数;②量好的水倒 入烧杯时溅出
计
①固体药品中含 有水分;②固体药 品中含有杂质;③ 固体药品转移时 损失
①称量前天平指 针偏左;②称量时 药品和砝码放颠 倒(使用游码)
量水 时仰 视读 数
写出计算过程)
答案:(1)2%
(2)解:设稀释后溶液的质量为 x。 50 g×98%=x×10%,x= 50 g 98% =490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g。
10% 答:要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸需要水 440 g。

溶液定量表示.ppt

溶液定量表示.ppt

解析：
10%的NaCl溶液： 溶质NaCl占10% 溶剂占90% 整个溶液100%
溶液定量表示
溶液组成的定量表示
下图，两个烧杯中分别加入2g和10gNaCl，哪一杯更咸呢？
生活中，我们可以采取品尝的办法。 在化学上，应该采用什么方法来比较呢？
一、溶液的质量份数
溶液的质量份数=
【（溶质质量）/溶液质量】×100%
注意： ①分子是溶质，分母是溶液 ②溶质是溶解了的溶质，未溶解的溶质不算
啤酒的度数则不表示乙醇的含量， 而是表示啤酒生产原料，也就是 麦芽汁的浓度。
四、溶液的配制
在实验室应如何配制一定 质量份数的NaCl溶液呢？
（1）实验仪器： 药匙、
量筒、 玻璃棒、 托盘天平、
烧杯、
胶头滴管、
（2）实验步骤：
溶质质量
根据溶质质量份数= ×100%
溶液质量
计算
称量
溶解
装瓶、贴标签
将100克25%的硝酸钾溶液用水稀释为质量份数为10%的溶液， 求稀释所需的水的质量。 解： （1）稀释前溶质质量：100×25%=25克 （2）稀释后溶质质量：(100+x)×10%克 （3）列方程 100×25%= (100+x)×10%
（4）解方程，x=150克
三、溶液的体积百分数 白酒的度数：50度的酒，表 示在100毫升的酒中，含有乙 醇50毫升(20℃)。
③溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量
二、溶液的稀释和浓缩 （1）稀释：前后溶液的溶质质量不变
溶质
溶质
（2）浓缩：浓缩前后溶质质量的关系
浓缩前 浓缩后
溶质质量m1
பைடு நூலகம்溶质质量m2
将m1和m2建立关系式

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 2.8g ×100%= 14% 20g 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
溶液组成的定量表示
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少， 它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶 质的多少。 怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶 质呢？
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
溶质质量 = ×100% 溶液质量 溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量
发现问题
溶质质量分数大于16%
1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。 2．量取水时俯视读数 3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净
发现问题
溶质质量分数小于16% 1、纸上粘有食盐 2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上
网址： shikuwang@
1.计算
2.称量 3.溶解
4.装瓶存放
会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠 溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操 作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝 码置于左盘称量 D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧 杯中搅拌溶解
你会了吗?
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃 棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的 稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 右 盘， 配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速固体溶解 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 ⑤ （填 序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 ① (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他 写好标签：

九年级化学溶液组成的定量表示(共10张PPT) 优秀课件

九年级化学溶液组成的定量表示(共10张PPT) 优秀课件

7
8稳固
1、溶液加水稀释问题：稀释前后溶质的质量不变。 稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+参加水的质量
2、溶液加溶质增大浓度问题： 两局部溶质的质量之和=浓溶液中溶质的质量。 加溶质后溶液的质量=加溶质前溶液的质量+参加溶质的 质量
1、将100克17%的硝酸钾溶液和200克20%的硝酸钾溶液混 合后,求所得溶液的溶质质量分数
4
阅读教材66~67页溶液的配制主要步骤和使用的仪器有哪些？
配制步骤：1、计算 2、称量〔量取〕 3、例溶1：解〔溶质为固体〕配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平〔砝码〕、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、药品错误，应是NaCl 2、试剂瓶盖放置错误，应倒放在桌面上 3、称量时药品与砝码左右位置颠倒 4、向烧杯中倒水时没靠紧烧杯 5、搅拌不能用温度计，应该用玻璃棒。

1溶液组成的定量表示

1溶液组成的定量表示

易错点：不能正确分析溶质、溶剂与溶质质量分数的变化关系
7．某温度下把 100 g KNO3 溶液的溶质质量分数由 10%增加到 20%, 可采
用的方法是
（B ）
A．保持温度不变，蒸发掉 45 g 水
B．保持温度不变，蒸发掉 50 g 水
C．加入 10 g KNO3 固体
D．加入 15 g KNO3 固体
5
10
15
3333..33%%
5
45
50
1100%%
5
95
100
5%
10
190
200
5%
知识点 3：溶液的稀释 4．将 200 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，加水稀释至质量分数为 10% 的氯化钠溶液，应加水多少克？
解：设应加水的质量为 x。 200 g×20%＝(200 g＋x)×10% x＝200 g 答：应加水 200 g。
验步骤正确的是
（C ）
A．配制该溶液需要 10 g 氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于 10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
12．在一定的温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中逐渐加入 NaNO3 晶体，下
列图象中符合加入 NaNO3 晶体的质量(m)和溶液中的溶质质量分数变化规
律的是
（C ）
13．农业生产中通常用溶质质量分数为 10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 24kg。 (2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液 100kg。

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g
需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
知识点一：溶质的质量分数
【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质 量分数为15%。请填空： ⑴100g该溶液中含溶质_____g 15 。
5% 。 ⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液溶质质量分数为10% ____。
溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶 解。 问题：1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学
4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的.玻璃棒
5.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ） A.100克醋酸中含醋为10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸为10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克 6.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是 （ ）
A．10％
B．20％

1.2-溶液组成的定量表示

1.2-溶液组成的定量表示

例3、将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10 克稀释后的溶液，经测定，其溶质的质量分数为 10%。求稀释时所用水的质量。
解：溶液稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶液质量 ×稀释前溶质质量分数
=稀释后溶液质量 ×稀释后溶质质量分数
设稀释后溶液质量为x
100g×25% = x×10% 解得 x =250g
解：溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数
需要氯化钠的质量= 150kg×16%=24kg 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
需要水的质量=150kg－24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需要氯化钠24kg，水126kg。
我来计算：
配制200g溶质的质量分数为5%的 硫酸铜溶液，需要硫酸铜和水的 质量各是多少？
学习目标：
1、知道溶液组成的定量表示方法 2、理解溶质质量分数的含义。 3、学会有关溶质质量分数的计算
1、溶液由 溶质 和 溶剂 组成的。 2、溶液的质量 == 溶质 的质量 + 溶剂 的质量
3、定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用
溶质的质量分数 来表示溶液的组成，
它是 溶质质量 与 溶液质量 的比值。
液,则取出的溶液中溶质的质量分数变为2% X
2、5g食盐溶解在120g水中，所的溶液中溶质的质量分数为 ( A)
A、4% B、4.2% C、4.4% D、5% 3、食醋中约含3%-5%的乙酸，计算500g溶质质量分数为4%的
食醋中，含有乙酸的质量是（ 20 ）g 4、现将50g 9%的氯化钠溶液加蒸馏水稀释成0.9%的生理
稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量 需要水的质量= 250g – 100g =150g 答：稀释时所用水的质量为150g

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

• 5.有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度 增加一倍，可采用的方法是 （ B） • A．蒸发掉溶剂质量的1/2 • B．蒸发掉溶剂m/2g • C．加入 3m/2 g硝酸钠 • D．加入 3m/4 g硝酸钠
实验视频
• /show/xt218cRRb2w4fo4R pTmp6A...html
• 3.用氯化钠配制l00 g溶质质量分数为20％的氯 化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化 钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。 正确的操作顺序是（ B ） • A. ①②③④ B. ⑤②④① • C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① • 4.晓晓同学需配制100 g 12%的ＮaOH溶液来制作 “叶脉书签”在配制溶液过程中，下列做法正确 的是（ ）C • A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体 • B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天 平平衡 • C. 用100 mL量筒量取88 mL水 • D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解
4.溶质、溶剂量改变时，溶液质量、溶质质 量分数的改变
溶质质量 增大 减小 不变 不变 溶剂质量 不变 不变 增大 减小 溶液质量 增大 减小 增大 减小 溶质质量分数 增大 减小 减小 增大
等比例增大 等比例减小
增大 减小
不变 不变
配制一定溶质质量分数的溶液
• 1.例：配制50g16%的氯化钠溶液 • （1）实验名称：配制50g16%的氯化钠溶液 • （2）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水
溶液组成的定量表示
课程学习
课前准备
• 1.读取量筒内液体的体积时，视线要与量 筒内凹液面的最低处保持水平。仰视读数 小于实际体积，俯视读数大于实际体积 • 2.托盘天平称量药品：左物右码；加砝码 先大后小；药品放在纸上称量，具有腐蚀 性或易潮解的药品放在玻璃器皿中（小烧 杯）

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。

1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。

计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。

2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。

计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。

3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。

计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。

4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。

计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。

这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。

《定量表示溶液的组成》讲义

《定量表示溶液的组成》讲义

《定量表示溶液的组成》讲义一、溶液的定义与组成在我们开始深入探讨定量表示溶液的组成之前，让我们先来明确一下什么是溶液。

溶液是一种均匀、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是能够溶解溶质的物质。

比如说，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。

溶液的组成可以用多种方式来定量表示，这对于我们理解和处理与溶液相关的问题至关重要。

二、定量表示溶液组成的方法1、质量分数质量分数是最常见的定量表示溶液组成的方法之一。

它的定义是溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数来表示。

计算公式为：质量分数＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，我们配制了 50 克的氯化钠溶液，其中含有 10 克的氯化钠，那么该溶液中氯化钠的质量分数就是（10÷50）× 100% ＝ 20% 。

质量分数的优点在于计算简单，能够直观地反映出溶质在溶液中所占的比例。

但它的缺点是当溶液的体积发生变化时，质量分数不会改变，无法直接反映出溶液浓度与体积的关系。

2、物质的量浓度物质的量浓度是另一种重要的定量表示溶液组成的方法。

它是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成。

计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液的体积单位通常是摩尔每升（mol/L）。

假设我们有 1 升的氢氧化钠溶液，其中含有 2 摩尔的氢氧化钠，那么该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度就是 2 mol/L 。

物质的量浓度的优点是能够方便地在化学反应中进行计算，因为化学反应通常是基于物质的量进行的。

但它的计算相对复杂一些，需要先求出溶质的物质的量。

三、质量分数与物质的量浓度的换算在实际应用中，有时需要在质量分数和物质的量浓度之间进行换算。

假设已知溶液的质量分数为 w ，溶质的摩尔质量为 M ，溶液的密度为ρ ，物质的量浓度为 c 。

则换算公式为：c ＝1000ρw÷M通过这个公式，我们可以在已知质量分数的情况下求出物质的量浓度，或者在已知物质的量浓度的情况下求出质量分数。

溶液组成的定量表示

溶液组成的定量表示

150kg × 16% = x × 10%
150kg × 16%
x=
10%
=240kg
需要水的质量为240kg -150kg=90kg
答： 稀释时需要水的质量为90kg。
LiAl(SiO3)2
溶液的配制
如何配制一定溶质质量分数的溶液?
计算、称量、溶解
需要用到哪些仪器?
LiAl(SiO3)2
多识一点
LiAl(SiO3)2
溶质的质量分数
❖ 定义 ：溶质质量和溶液质量的比值。
溶质的质量分数＝
溶质质量
×100%
溶液质量
（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例1 某温度时，蒸干40ｇ氯化钠溶液，得到 8g氯化钠，求该氯化钠溶液的溶质质量分数。
解：氯化钠溶液的溶质质量分数为
10% 5% 20% 10%
LiAl(SiO3)2
溶液稀释前后 __溶__质__质__量____不变
加水前后，烧杯中溶质、溶剂、溶液的 质量有何变化？
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例3 将150kg16%的氯化钠溶液用水稀释到10% ，求
稀释时所用水的质量。 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x
8g ×100%=20% 40g 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为20% 。
LiAl(SiO3)2
溶液组成的相关计算
例2 在农业生产上，常用的质量分数为10%~20%
氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 答：
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
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氯化钠的质量＝150kg 16%=24kg kg× 解：氯化钠的质量＝150kg×16%=24kg 水的质量＝150kg－24kg=126kg 水的质量＝150kg－24kg=126kg kg kg=126 配制150kg质量分数为16 150kg质量分数为16％ 答：配制150kg质量分数为16％的氯化钠溶液需要 24kg氯化钠和126kg水。 24kg氯化钠和126kg水 氯化钠和126kg
2、把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液 5g食盐溶解在120g水中， 食盐溶解在120g水中 中溶质的质量分数为（ 中溶质的质量分数为（ A ） A. 4% B. 4.2% C. 4.4% D. 5% 10g溶质质量分数为20%食盐水加水 溶质质量分数为20% 3、把10g溶质质量分数为20%食盐水加水 稀释到100g，则所得溶液中溶质的质 稀释到100g， 100g 量将 （ D ） A.增大 增大9 B.减小10倍 减小10 A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 C.增大10倍 D.不变 D.不变 增大10
表示式： 表示式：
溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ ——————— 溶液的质量
＝
×100%
溶质的质量
溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 溶剂的质量
×100%
1、15gKNO3完全溶于 、 完全溶于85g水中，其 水中， 水中 溶质的质量分数是_____。 溶质的质量分数是 15% 。 2、用托盘天平称量 ｇ氯化钠，放入 、用托盘天平称量5ｇ氯化钠， 烧杯中。用量筒量取95ｍ 水 质量为 烧杯中。用量筒量取 ｍL水(质量为 95g)，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌， ，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌， 直至氯化钠溶解， 直至氯化钠溶解，此时的溶液中氯化 钠的质量分数是______。 钠的质量分数是 5% 。
1、什么是溶液？溶质？溶剂？ 、什么是溶液？溶质？溶剂？ 2、溶质、溶剂、溶液的质量 、溶质、溶剂、 有何关系？ 有何关系？
溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量
溶液在人类的生活、 溶液在人类的生活、生产和科学研究中 具有广泛的用途。 具有广泛的用途。
溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。 溶液中溶质的含量直接影响溶液的性质和用途。 那么怎样才能准确的知道一定量溶液 一定量溶液里含有多少 那么怎样才能准确的知道一定量溶液里含有多少 溶质呢 溶质呢？
1、理解溶液组成的含义 、 2、能复述溶质的质量分数的概念 、 3、 3、熟记溶质的质量分数的数学表示式 4、会根据溶质的质量分数的数学表示 、 式进行溶质的质量分数、溶剂质量、 式进行溶质的质量分数、溶剂质量、 溶质质量之间的有关计算。 溶质质量之间的有关计算。
溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀 100g25%的硝酸钾溶液用水稀 释成10%的硝酸钾溶液。 10%的硝酸钾溶液 释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所 用水的质量。 用水的质量。 依据： 依据：稀释前后溶质的质量相等
溶液稀释的计算
将100g25%的硝酸钾溶液用水稀 100g25%的硝酸钾溶液用水稀 释成10%的硝酸钾溶液。 10%的硝酸钾溶液 释成10%的硝酸钾溶液。求稀释时所 用水的质量。 用水的质量。
①
10ｇ氯化钠 ｇ 100ｇ ｇ 氯化钠 溶液
②
20ｇ氯化钠 ｇ 100ｇ ｇ 氯化钠 溶液
90ｇ水 ｇ
80ｇ水分数为 10%
氯化钠溶液的质量 分数为________ 分数为 20%
你能解释“ 的氯化钠溶液” 你能解释“10%的氯化钠溶液”的含义吗？ 的氯化钠溶液 的含义吗？
配制溶液的基本步骤： 配制溶液的基本步骤：
⑴ 计算 ⑵ 称、量、 ⑶ 溶解 装瓶存放（贴好标签） ⑷ 装瓶存放（贴好标签）
如果将10％的氯化钠溶液取出 如果将 ％的氯化钠溶液取出50g，配制 ， 成20％的氯化钠溶液可以怎么做呢？ ％的氯化钠溶液可以怎么做呢？
1、增加溶质 、 ⑴ 计算 ⑵ 称取 ⑶ 溶解 装瓶存放（贴好标签） ⑷ 装瓶存放（贴好标签）
解： 2.8g ＝ ×100%＝14% 20g 溶液中溶质的质量分数为14% 答：溶液中溶质的质量分数为
溶液中溶质和溶剂质量的计算
在农业生产上， 在农业生产上，常用质量分数 10%~20%的氯化钠溶液来选种。现要 的氯化钠溶液来选种。 的氯化钠溶液来选种 配制150kg质量分数为 质量分数为16%的氯化钠溶 配制 质量分数为 的氯化钠溶 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
白酒 的 “ 度” 是怎 么回 事？
白酒的“ 白酒的“度” 实际上指白 酒中酒精的 含量， 含量，这里 的含量不是 质量分数， 指质量分数， 而是体积分 而是体积分 数。
请和你的同桌交流本节 课你收获了哪些知识？ 课你收获了哪些知识？
1、判断 100g水中溶解20g食盐 水中溶解20g食盐， （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20% 20%。 盐水中溶质的质量分数为20%。 A.正确 B.错误 A.正确 B.错误 100g溶质质量分数为20%的碳酸 溶质质量分数为20% （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸 钠溶液中取出10g溶液， 10g溶液 钠溶液中取出10g溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为2%。 溶液中溶质的质量分数变为2%。 2% A.正确 B.错误 A.正确 B.错误
某温度时，蒸干40g氯化钠溶液， 40g氯化钠溶液 4、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液， 得到8g氯化钠， 得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质 8g氯化钠 量分数。 量分数。 5、用400g溶质质量分数为20%的氢氧 400g溶质质量分数为20%的氢氧 溶质质量分数为20% 化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10% 化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10% 氢氧化钠溶液， 氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为 多少？ 多少？
如果将10％的氯化钠溶液取出 如果将 ％的氯化钠溶液取出50g，配制 ， 成20％的氯化钠溶液可以怎么做呢？ ％的氯化钠溶液可以怎么做呢？
2、蒸发溶剂 、 ⑴ 计算 ⑵ 蒸发 ⑶装瓶存放（贴好标签） 装瓶存放（贴好标签）
通过配制50g20％的氯化钠溶液， ％的氯化钠溶液， 通过配制 学会配制一定溶质质量分数的溶液的 步骤和方法。 步骤和方法。
规格：溶质质量分数为 规格：溶质质量分数为0.9% 注意： 注意：使用前发现溶液中有 絮状物， 絮状物，瓶身细微破碎等均 不可使用 贮藏： 贮藏：密封保存
请讨论要配制50g20％的氯化钠溶液， ％的氯化钠溶液， 请讨论要配制 具体的步骤有哪些？ 具体的步骤有哪些？ ⑴ 计算 ⑵ 称、量、 ⑶ 溶解 装瓶存放（贴好标签） ⑷ 装瓶存放（贴好标签）
糖
90g水 水
①
②
糖
① 45g水 水
② 90g水 水
8g糖 糖
10g糖 糖
40g水 水
50g水 水
问题： 问题：
1、你判断的根据是什么？ 、你判断的根据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得，那么 、如果你的结论是通过计算获得， 你列出的算式是怎样的？ 你列出的算式是怎样的？
概念： 概念：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量的比值
为检验糖尿病人的尿液， 为检验糖尿病人的尿液，医院 要配制8%的硫酸铜溶液。现有16g硫 要配制8%的硫酸铜溶液。现有16g硫 8%的硫酸铜溶液 16g 酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶 酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶 8% 液＿＿＿g,需水＿＿＿g。 ＿＿＿g,需水＿＿＿g 200g g,需水＿＿＿ 184g
写出答
把100g80%的氢氧化钠溶液稀释 100g80%的氢氧化钠溶液稀释 40%的氢氧化钠溶液 的氢氧化钠溶液， 成40%的氢氧化钠溶液，需要加水 多少克？ 多少克？
解：设稀释后溶液的质量为χ 设稀释后溶液的质量为χ 100g 80%=χ× 100g×80%=χ×40% χ=200g χ=200g 需水的质量为200 100g=100g 200g 需水的质量为200g-100g=100g 需要水的质量为100g 答：需要水的质量为100g
氯化钠 晶体
水
95g
190g
氯化钠 溶液
溶质的质 量分数
5g 10g 25g
100g 200g 125ｇ ｇ
5% 5% 20%
100g
溶液中溶质质量分数的计算
从一瓶氯化钾溶液中取出20g 从一瓶氯化钾溶液中取出 溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。 氯化钾固体。 溶液，蒸干后得到 氯化钾固体 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
要配制100ｇ溶质的质量 ｇ 要配制 分数为10%的蔗糖溶液，需 的蔗糖溶液， 分数为 的蔗糖溶液 蔗糖和水的质量各是多少？ 蔗糖和水的质量各是多少？
糖水 太甜
怎么办？ 怎么办？
不变 加水稀释后：溶质质量_______ 加水稀释后：溶质质量_______ 溶剂质量_______ 溶剂质量_______ 变大 溶液质量_______ 溶液质量_______ 变大 变大” 变小” 不变” (填“变大”、“变小”或“不变”）
解：设稀释后溶液的质量为χ 稀释后溶液的质量为 溶液的质量为χ 100g×25％=χ×10％ 100g 25％=χ×10％
χ= 100g 25％ 100g×25％ =250g =250g
设中未知数 不带单位 计算过程 带单位
10％ 10％ 需要水的质量为 250g 100g=150g 的质量为： 需要水的质量为：250g-100g=150g 简明的 答：需要水的质量为150g。 需要水的质量为150g。 150g
如果将20％的氯化钠溶液配制成 ％ 如果将 ％的氯化钠溶液配制成10％的氯化钠溶液 可以有哪些方法？ 可以有哪些方法？ （1） 加水稀释 ） （2） 加入质量分数较小的溶液 ） 若选用第一种方法，具体的配制步骤有哪些？ 若选用第一种方法，具体的配制步骤有哪些？ ⑴ 计算 ⑵ 量取 ⑶ 稀释 装瓶存放（贴好标签） ⑷ 装瓶存放（贴好标签）

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