八年级科学氧气的制取2

八年级科学氧气的制取氧气是地球上最常见的元素之一，它在维持生物生存和支持燃烧等众多方面都起着关键作用。

那么，氧气是如何被制取出来的呢？本文将详细介绍八年级科学课程中关于氧气制取的知识。

一、氧气的性质和应用领域氧气（O2）是一个无色、无臭、无味的气体，在自然界中占据了大约21%的气体成分。

它具有良好的氧化性，可以促进燃烧，许多物质在氧气中会更加猛烈地燃烧。

由于氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域，所以制取氧气的过程具有重要意义。

二、制取氧气的方法1. 分离空气法分离空气法是制取氧气最常见的方法之一。

空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，通过分离这两种气体就能够获得纯净的氧气。

具体的操作步骤如下：(1) 压缩空气：首先将空气通过空气压缩机进行压缩，使其浓缩。

(2) 冷却空气：将压缩过的空气通过冷凝器进行冷却。

在冷凝器中，由于氧气和氮气的沸点不同，氮气会先于氧气凝结成液体。

(3) 脱除水分：将冷凝后的空气通过干燥器，去除其中的水分。

(4) 分离氧气和氮气：将干燥的空气通过分离设备，利用氧气和氮气的不同质量及沸点，将氧气分离出来。

2. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法也是制取氧气的重要方法之一。

过氧化氢（H2O2）是一种具有强氧化性的化合物。

当过氧化氢分解时，会释放出氧气。

具体的步骤如下：(1) 获得过氧化氢：过氧化氢可以通过工业生产，或者通过将水和过氧化氢混合进行合成。

(2) 分解过氧化氢：将过氧化氢溶液通过催化剂进行分解，产生氧气和水。

过氧化氢分解法相对于分离空气法来说，操作相对简单，但对于催化剂的选择和控制分解反应的条件要求较高。

三、氧气制取的应用制取的氧气通常用于以下领域：1. 医疗应用：氧气在医疗中被广泛使用，例如氧疗、麻醉、手术操作等。

医疗氧气一般要求纯度较高，以确保对患者的安全。

2. 工业应用：氧气在工业中常被用作气体燃料的助燃剂，以提高燃烧效率。

同时，在炼钢、焊接和化工等领域也有广泛应用。

氧气的制取的化学实验报告
《氧气的制取的化学实验报告》
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过化学实验制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验原理：氧气的制取可以通过加热过氧化钾（KClO3）来产生氧气。

当过氧化钾受热分解时，会释放出氧气和氯化钾。

化学方程式如下：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
实验步骤：
1. 将过氧化钾放入试管中，并用试管夹夹住试管。

2. 加热试管中的过氧化钾，观察试管口是否有气泡产生。

3. 将试管口对准一盛有水的容器，观察氧气的收集情况。

实验结果：
经过加热，试管中的过氧化钾开始分解，产生氧气气泡，并且氧气被成功收集在水中。

收集后的氧气可以观察到它的颜色是无色、无味的气体，能够支持燃烧，并且能够使燃烧更加旺盛。

实验结论：
通过本次化学实验，我们成功制取了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。

氧气是一种无色、无味的气体，具有支持燃烧的特性。

这次实验不仅让我们了解了氧气的制取方法，也让我们对氧气的性质有了更加直观的认识。

通过这次实验，我们对氧气有了更深入的了解，也对化学实验有了更多的体验和认识。

希望通过这次实验，大家对氧气的制取和性质有了更加清晰的认识。

氧气的制取实验原理氧气的制取实验原理如下：一、分解过氧化氢制取氧气的实验原理分解过氧化氢（H2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气和水。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化氢溶液倒入试管中，用橡皮塞封住，并将导管的一端插入到试管内。

2. 加入催化剂：在溶液中加入催化剂，常用的催化剂有锰(IV)氧化物、二氧化锰、过氧化锰酸钾等。

催化剂会加速过氧化氢的分解反应。

3. 分解反应：随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气和水。

反应方程式为：2H2O2(l) →2H2O(l) + O2(g)。

4. 氧气收集：氧气会从导管中冒出，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

5. 安全措施：由于过氧化氢容易分解，因此操作过程中需小心谨慎，防止过氧化氢溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

二、加热过氧化钾制取氧气的实验原理加热过氧化钾（K2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化钾在加热条件下分解产生氧气和金属氧化物。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化钾放入玻璃试管中，并用橡皮塞封住试管的一端，并将导管的另一端插入到试管中。

2. 加热反应：将试管加热，过氧化钾在高温下分解，产生氧气和金属氧化物。

反应方程式为：2K2O2(s) →2K2O(s) + O2(g)。

3. 氧气收集：氧气会从导管中产生，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

4. 安全措施：加热过程中要小心操作，避免试管破裂或溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

总结起来，制取氧气的实验原理可以通过分解过氧化氢或加热过氧化钾来实现。

这些实验都是利用化学反应产生氧气，并通过收集气体的方法将氧气收集起来。

这两种实验均有一定的危险性，操作时要注意安全。

以上是氧气的制取实验原理的相关介绍，希望对您有所帮助。

氧气的制取与实验观察氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的第二种主要成分。

它在许多化学反应和生命过程中起着重要作用。

本篇文章将介绍氧气的制取方法，并通过实验观察去验证制取氧气的过程。

一、氧气的制取方法为了制取纯净的氧气，我们可以采取以下几种方法：1. 加热过氧化氢过氧化氢（H2O2）分解时会生成氧气和水。

可以通过加热过氧化氢来加速其分解反应，从而制取氧气。

实验材料：- 过氧化氢溶液- 加热设备（如酒精灯或Bunsen燃烧器）- 水槽或容器实验步骤：1) 将过氧化氢溶液倒入水槽或容器中。

2) 点燃酒精灯或Bunsen燃烧器，将加热设备的火焰置于过氧化氢溶液下方。

3) 观察反应过程中是否产生气泡，以及气泡的性质和数量。

2. 高温分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，释放出氧气。

实验材料：- 金属氧化物（如二氧化锰）- 高温设备（如炉子或烧杯）实验步骤：1) 将金属氧化物样品放入高温设备中，加热至足够高温。

2) 观察反应过程中是否有气体产生，以及产生的气体性质和数量。

二、实验观察为了验证氧气的制取过程，我们进行了以下实验观察：实验一：过氧化氢的分解材料：过氧化氢溶液步骤：将过氧化氢溶液倒入水槽中，点燃酒精灯，并将火焰置于过氧化氢溶液下方。

观察：在加热过程中，可以观察到产生大量气泡，并且气泡会迅速上升。

实验二：二氧化锰的高温分解材料：二氧化锰步骤：将二氧化锰样品放入烧杯中，置于炉子中进行高温加热。

观察：在高温加热的过程中，可以观察到烧杯内产生棕黑色气体，并且气体逐渐充满烧杯。

通过以上实验观察可以得出结论，加热过氧化氢和高温分解金属氧化物都能够产生氧气。

氧气为无色气体，分子式为O2，具有较强的氧化性能和促进燃烧的作用。

实验中的气泡和产生的气体均为氧气。

结论：通过采用适当的制取方法，如加热过氧化氢和高温分解金属氧化物，可以获得纯净的氧气。

氧气在许多实际应用中发挥着重要作用，并且实验观察结果验证了氧气的制取过程。

第二讲氧气的制取【知识要点】一、氧气的工业制法1. 。

(利用 )。

2. 。

二、氧气的实验室制法1.反应发生装置的选择反应装置简称反应装置图装置名称A:C: A:B:A:B:总结：选择发生装置的依据：(1) ；(2) 。

拓展：两种漏斗的优点：。

2.气体收集装置的选择气体收集方法气体收集装置图可以收集的气体类型优点总结：选择收集装置的依据：(1) ；(2) 。

3.高锰酸钾制氧气(1)原理：；。

(2)反应装置(如图)(3)实验步骤：①查：；②装：；③定：；④点：；⑤收：；⑥移：；⑦熄：。

(4)注意事项：①为什么在试管口要放一团棉花？。

②为什么试管口要略向下倾斜？。

③为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？。

④为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候才可以开始收集气体？。

⑤集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯？。

⑥为什么导管不能伸入试管太长？。

⑦为什么加热前，试管外壁要保持干燥。

加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能碰到试管。

结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。

4.双氧水(过氧化氢)制氧气(1)原理：；。

(2)反应装置(如图)(3)操作步骤：①查：；②装：；③转：；④收：；⑤验：。

归纳：氧气的检验：；氧气的验满：。

5.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

注：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。

6.氯酸钾制氧气原理：；。

三、分解反应和化合反应1.分解反应： ( )；2.化合反应： ( )。

【课堂练习】1.下列物质不需要加热就能够直接产生氧气的是（）A.过氧化氢溶液B.二氧化锰C.高锰酸钾D.氯酸钾2.同学们在做氧气的性质研究实验时，将点燃的木条伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显。

导致现象不明显的原因可能是( )A.排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气C.排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D.排水法收集前未将集气瓶灌满水3.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（）A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞D.铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片4.实验室制取氧气的主要步骤有①装药品；②检查气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体．其正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.③①②⑤④C.②①③④⑤D.①③②④⑤5.下列变化中，属于化合反应的是( )A.铁在氧气中燃烧B.工业制氧气C.蜡烛燃烧D.加热高锰酸钾6.用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是( )①没有给试管均匀预热②试管外壁潮湿③试管口没有略微向下倾斜④排水法收集完氧气，先撤酒精灯A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④7.实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是( )A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%双氧水B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集8.质量相等的两份过氧化氢溶液①和②，向①中加入少量的二氧化锰，完全反应后，收集到氧气的量随反应时间变化的函数图像正确的是( )9.实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是( )10.如图是某同学用高锰酸钾制取氧气的装置。

氧气的制法
【教学目的】
知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；了解有关气体制取的装置的装配、仪器连接和装置气密性检查。

初步学会粉状固体试剂的取用方法；初
步学会用排水法和向上派空气法收集氧气。

理解分解反应及其化合
反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

【教学重点难点】
1. 教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2. 教学难点：催化剂的概念。

【教学方法】实验探索法。

【教学用具】药品：氯酸钾、二氧化锰；高锰酸钾；双氧水
仪器：铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙、分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞。

【教材分析、学生分析】
本节课内容比较多，而且是第一次接触有关物质的制备与收集，因此需要学生由分析物质性质得出结论，需要学生有较高的分析能力，这是我们学生比较薄弱的。

初中化学实验氧气的制取操作氧气的制取是一种重要的化学实验，通过实验可以学到氧气的制取方法、氧气的性质和氧气的用途等知识。

下面将详细介绍氧气的制取实验过程。

一、实验仪器和试剂准备：1.实验仪器：玻璃水槽、漏斗、试剂瓶、橡皮塞、酒精灯、吸管、稀盐酸等。

2.试剂：过氧化氢（H2O2，浓度30%），速干石膏粉，洗涤剂。

二、实验操作步骤：1.准备好实验仪器：将玻璃水槽洗净，用酒精灯加热熔化速干石膏粉，将熔化的石膏倒入水槽中固定好。

将试剂瓶装满盐酸溶液，橡皮塞穿孔，并将吸管插入橡皮塞上。

2.将盐酸溶液流入试管中，然后将试管插入水中，盐酸溶液中的气体通过吸管排出。

3.在水槽中倒入适量的过氧化氢溶液，然后将一端插入吸管中，并将吸管的另一端插入水中。

注意不要漏气和水进入吸管中。

4.打开酒精灯，在吸管的中间加热，等待一段时间后，会发现水槽中气泡增多并逐渐上升到水面上。

这些气泡就是制取出的氧气。

三、实验过程解析：1.在制取氧气的实验中，盐酸溶液起着净化过氧化氢的作用。

过氧化氢常常带有杂质，通过盐酸的作用可以使溶液中的杂质反应生成气体排出。

这样制取出来的氧气纯度更高。

2.利用速干石膏固定水槽的目的是为了避免制取氧气的过程中水槽发生移位，造成氧气泄露的情况。

3.酒精灯的加热可以加快过氧化氢的分解反应速度，从而更快地制取出氧气。

4.盐酸溶液中的气体通过吸管排出的原因是因为盐酸溶液中的气体密度小于水，所以会排出水中。

四、实验注意事项：1.操作时要戴好实验手套、实验眼镜等个人防护用品。

2.实验过程中要保持水槽稳定，避免水槽和试管的移位。

3.加热操作时要小心，避免发生燃烧事故和烫伤。

4.实验结束后要将实验仪器彻底清洗干净，尤其是酒精灯。

课题3 制取氧气（2）氧气的验满：氧气的检验：3、在实验室用高锰酸钾制取氧气时主要操作步骤是：①将高锰酸钾装入试管，并在管口放少许棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧管口，固定在铁架台上②开始收集氧气③点燃酒精灯，给试管加热④检查装置的气密性⑤按要求连接好装置⑥将导管从水槽中取出⑦熄灭酒精灯⑧将集气瓶装满水，用玻璃片盖住，倒扣在水槽中。

正确的操作顺序是（）A、⑤④①⑧③②⑥⑦B、⑤④①⑧③②⑦⑥C、⑤④①③⑧②⑥⑦D、⑤④①③⑧②⑦⑥4、气体发生装置的选择要考虑的因素是气体收集装置的选择要考虑的因素是5、检查装置的气密性时，先用双手紧握试管外壁，再把导气管的另一端放入水中，会看到导管口（“有”或“没有”）气泡产生，你认为该装置（“漏气”、“不漏气”、“可能漏气”），原因是。

6、根据氧气的密度大于空气和不易溶于水的性质，收集氧气可用法和法。

欲收集纯净的氧气应采用法，欲收集干燥的氧气可采用法。

7、已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，收集这种气体的方法是（）A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.以上方法均可8、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体。

在实验中，收集一氧化氮时可选用的方法是（）A、排水法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向上排空气法9、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，待没有气泡产生时，试管内的固体剩余物是。

改为高锰酸钾制取氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有。

这两个反应的固体剩余物中都有，但它在这两个反应中的作用不一样，前者是，后者是。

10、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中加热至完全反应，最后剩下的固体有（）A、两种B、三种C、四种D、五种11、（14分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。