浙江省杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年高二下学期期中联考化学试题

2014-2015学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科 试题命题：永嘉中学 缙云中学（审校） 审核：桐庐中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第I 卷（44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

） 1.生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（ ） A ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C ．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的D ．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 2.下列化学用语正确的是（） A ．CH 4分子的球棍模型:B ．硝基苯的结构简式：C.苯的最简式 C 6H 6D.1－丁醇的键线式：OH3.下列有机物命名正确的是（ ） A ．2，3-二乙基丁烷 B.CH 3-CH-CH=CH 2CH 32－甲基－3－丁烯C.CH 3-CH-CH-CH 3CH 3Cl3－甲基－2－氯丁烷 D.CH 3－CH 3H 3C －1，3，4－三甲苯4.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A.18.8g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6N A B.17g 羟基（-OH ）所含有的电子数是10N AC.标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5N AD.常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A 5.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（ ）C 2H 5Br CH 2=CH 2 ClH 2C-CH 2Cl CH 2=CHCl CH 2-CHnClA ．消去反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应6.下列说法不正确的是（ ）A.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献B.同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法C.洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法D.德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限7．某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a ，一定在同一平面内的碳原子数为b ，一定在同一直线上的碳原子数为c ，则a ，b ，c 依次为（ ） A. 4，5，3 B. 4，6，3 C. 2，4，5 D. 4，4，6 8．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）A ．碘化钾溶液B ．银氨溶液C ．碘水D ．酚酞试剂9．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH 2OH C ．CH 3-CH=CH 2CH 3D ．－COOH－OH10.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 ①能与HCl 发生反应生成盐 ②能与NaOH 发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物 ④能发生消去反应⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ① ② B. ③ ⑥ C. ① ⑥ D. ④ ⑤11.将－COONa－OCOCH 3转变为－COONa －OH 的方法为（ ）A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOHB ．加入足量的稀盐酸共热C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再滴加过量的盐酸12.2014年广东省发现登革热病例。

2015 学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题卷考生须知：1．本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，N-14，Fe—56，S—32，Cu—64。

一、选择题（本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH 不同D．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律3．下列推断正确的是A．NH3 溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3 属于电解质B．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应D．尽管NO2 能与水反应生成硝酸，但NO2 不属于酸性氧化物4．下列说法正确的是A．ΔH＞0，ΔS＞0 的反应任何条件都是非自发反应B．放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全C．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行D．水从固态→液态→气态的变化过程中ΔS＞05．反应A＋B→CΔH>0 分两步进行：①A＋B→XΔH<0，②X→CΔH>0。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小B．对CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深C．高压下有利于提高合成氨的产率D ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨7．右图是自来水表的常见安装方式。

2014学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学
一、选择题（本题包括2小题，每题2分，共分。

每题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题小题，共分
）（3）CH3OCH3(g) + 3O2(g)==2CO2(g) + 3H2O(l) △H=—1455 kJ·mol-1 （2分）
HClO + H+ +Cl-
（3）a c（）或
（5）① ③ ④
（6）N2H4(l) + O2(g)==N2(g) + 2H2O(l) △H=—4Q kJ·mol-1
23、（每小题均为2分，共8分）
Ⅰ、（1）O2、SO2 （2）B C （）(g) + B(g) 2C(g) （4）C
24、（“加成反应”为1分，其余每小题均为2分，共9分）
（1）裂解
（2）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 加成反应
（3）C
（4）乙烯为果实催熟剂，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，起到水果保鲜的作用
三、题（本题分）
实 验 操 作现 象 和 结 论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]若产生① 蓝色沉淀 ，（1分） 则② 猜想一 不成立；（1分）步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③ 乙醚层呈血红色 ，（1分）
则④ 猜想二 成立；（1分）.
4 Fe3+ + 3[Fe (CN)6] 4-==Fe4[Fe(CN)6] 3↓ （2分）CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2分）（分）（分）（2分）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共8分） mol? L -1 3mol
（2）0.05 mol? (L?min)-1
（3）2。

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高二第二学期期中考试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．请用黑色钢笔在答题卷上相应处写上班级、姓名、座位号、准考证号。

用2B铅笔涂黑相应的准考证号。

所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1，He— 4，C－12，O－16，Na－23，S－32 【试卷综析】本试卷是高二化学试卷，考查了实验化学和有机化学的知识。

知识考查注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识，突出考查考纲要求的基本能力。

试题重点考查：化学实验基础、物质分离的方法，注重基本理论与基础知识的考查。

试题涉及的化学题型有：实验仪器的选择、实验操作、物质分离方法、有机化学基础有机方程式书写等；考查学生解决理论知识问题的能力。

难度中等。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分。

）1．下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是A．过滤—泥三角B．蒸发—蒸发皿C．蒸馏—分液漏斗D．萃取—玻璃棒【知识点】实验操作与仪器的选择【答案解析】B 解析：过滤操作用漏斗；蒸馏操作用蒸馏烧瓶；萃取用分液漏斗。

故答案选B【思路点拨】常见的实验操作与实验仪器选择的考查是平时同学们知识积累的体现，属于基础知识。

2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是【知识点】物质分离实验操作与仪器的选择【答案解析】C 解析：A是过滤，分离不溶于液体的固体混合物；B是蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；C是一定浓度溶液的配置，不能用于物质分离；D是萃取、分液操作，分离互不相溶的液体混合物；故答案选C【思路点拨】物质分离操作有过滤、蒸馏、分液、分馏等，注意实验仪器的选择，属于基础知识。

3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应【知识点】实验方案设计与评价【答案解析】D 解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，实验步骤包括溶解、过滤、蒸发结晶，最后用焰色反应证明钾元素的存在，而焰色反应中观察钾元素要透过蓝色钴玻璃观察；故答案选D【思路点拨】常见的物质检验的方法，注意钾元素鉴别的特殊性。

浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题可能使用到的相对原子量：Na：23 O：16 C：12 H：1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的键线式：D．乙酸的分子式为：CH3COOH2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体4．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷5．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由溴与苯反应制溴苯6．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH (CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl ④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④7．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应D．该分子中最多有9个碳原子共平面8．工业上生产乙烯最主要的途径是A．石油裂解B．乙醇脱水C．乙炔加氢D．煤炭干馏9．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

2014—2015学年第二学期期中杭州地区七校联考高一年级化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137 一、选择题（本题包括27小题，每题2分，共54分。

每题只有一个．．选项符合题意） 1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是A ．石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A ．浓硫酸和水B ．生石灰和水C ．氢氧化钠和水D ．氯化钠和水3、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A ．质量数是60B ．质子数是 27C ．中子数是33D ．电子数是33 4、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A ．氮分子的结构式：N —NB ．Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ D ．钙离子的电子式：Ca 2+5、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药6、下列化合物中阳离子比阴离子多1个电子层的是A．NaCl B．MgBr2C．CaCl2D．K2O7．下列物质中只含有离子键的是A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl48、下列晶体属于分子晶体的是A．石英B．C60C．NaCl D．金属K9、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2B．CO2C．NaCl D．Ar10、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应11、下列各组中互为同素异形体关系的是A．H2与D2B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A. RH4B. RH3C. H2RD. HR13、某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－214、下列说法正确的是A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低15、X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是X ZYA ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性： X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体16、下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将Al 片改成Al 粉 D ．Na 与水反应时增大水的用量 17、对于A 2+3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A ．v （B 2）=0.8 mol/(L·s) B ． v （B 2）= 3mol/(L·min)C ．v （C ）=0.6 mol/(L·s)D ．v （A 2）=0.4 mol/(L·s) 18、在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) 测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。

核磁共振法能区分这两种结构。

图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Br 80 Ag 108 N 14 Ba 137S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A ．加热B ．加压C ．减少生成物浓度D ．加大反应物浓度 3．；△H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c(A)增大，应采取A ．加压B ．减压C ．升温D ．降温4．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH ＝4C ．0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7 5．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．在强碱溶液中：Na +、K +、2AlO -、23CO --C ．在c(H +)＝ 10-13mo1/L 的溶液中：NH 4+、A13+、24SO -、3NO -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、3NO -6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．加热 B ．改用硝酸 C ．滴加少量CuCl 2溶液 D ．不用铁片,改用铁粉7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ ·mol -1B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ ·mol -1C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ ·mol -1D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ ·mol -18．用铂电极电解CuSO 4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO 4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是A ．CuSO 4B ．CuSO 4·5H 2OC ．CuOD ．Cu(OH)2 9．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br 2+2e=2Br -②2Br --2e=Br 2③Zn-2e=Zn 2+④Zn 2++2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 A ．②和③ B ．②和① C ． ③和① D ． ④和①10．镍镉充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应分别是：Cd+2OH --2e -＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H 2O+2e -＝2Ni(OH)2+2OH -。

CH 2－CH 2n HC HC SS C=C S S CH CH 2014年杭州二中第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2014学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级物理学科参考答案一、单项选择题二、不定项选择题三、填空、实验题 15.玻璃砖直径边绕O 点转过的角度θ （2分）； 1sin θ（2分）16. > （2分）； n 1 l / C sin θ （2分）17.(1)AC(2分)(2)12.0 (2分) 0.9930(2分)(3)A(2分)18.(1)对相同色光，双缝间距减小，相邻条纹间距增大 （ 2分 ）（不同表述，酌情给分）(2)对相同双缝，光波长变短，相邻条纹间距减小 （ 2分 ）（不同表述，酌情给分）(3)C D （ 2分 ） (4)13.870mm ±0.001mm （ 2分 ）四、计算题19．（1）由图象知: A=5cm （1分） T=1.6s （1分）据得t T A x π2sin=)(45sin 5cm t x π= （3分） （2）根据单摆周期公式gl T π2= 得 （2分） 摆长m gT l 64.0422==π （3分） 20. 解：（1） 光路如图所示。

（总分6分，光线、法线和角度错一处扣一分，扣完为止。

） 说明：a 、共计四条光线、三条法线、六个角度。

b 、光线必须画实线、法线必须画虚线c 、O 1、O 2处入射角和反射角只写了一个且正确则不扣分，若有不正确，则错一处扣一分若入射角和反射角都没有标具体角度值，但是最后α和β计算正确，则不扣分。

d 、答案中α和β角只写字母（其他表示角度的字母也可以），但是有计算过程（参考如下）且结果正确不扣分。

若α和β角没有任何角度标记或文字说明（如解题过程中有“设入射角α，出射角β”等），则即使结果正确也扣分。

设发生全反射的临界角为C ，由折射定律得sinC=1/n ， 代入数据得：C=45°由几何关系可知光线在AB 边和BC 边的入射角均为60°，均发生全反射。

设光线在CD 边的入射角为α，折射角为β，由几何关系得，α=30°，小于临界角 光线第一次射出棱镜在CD 边，由折射定律得n=sin β/sin α代入数据解得：β=45°。

2014-2015学年浙江省杭州市第二中学高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题:高二备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Br-80第Ⅰ卷 （选择题部分 共45分）一、单项选择题（1～15每小题2分，16～20每小题3分）1A ．人工牛胰岛素的合成，标志着人类在化学合成技术上迈出了重要的一步。

B ．牛胰岛素的水溶液可产生丁达尔效应C ．结晶牛胰岛素合成之前，应先确定每条链上氨基酸的排列顺序D ．结晶牛胰岛素双链之间通过肽键联接2．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B ．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置3．以下各种模型图都由C 、H 、O 、N中的一种或多种元素构成。

下列说法正确的是（ ）A ．图①是球棍模型，其化学式为: C ３H 7O 2N ，是一种蛋白质B ．图②是比例模型，其化学式为:C 9H 13NO ，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C ．图③是球棍模型，其化学式为: C 9H 10O 3，1 mol 该物质能消耗3mol 氢氧化钠D ．图③是比例模型，其化学式为: C 9H 13ON ，能够发生消去反应 4．下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是（ ）A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 5．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳 香烃X 的质量相等。

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级化学试题卷考生须知:1､考试时间为90分钟,卷面满分为100分2､答题前,在答题卷密封区内填写班级､学号､姓名;座位号写在指定位置;3､请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效;考试结束后,只需交答题卷｡相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Si 28一､选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是A.洪涝､地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒,是利用石灰可使蛋白质变性的性质B.食品添加剂对人体均有益,因此在添加时无需对其用量进行严格控制C.生活中常见的石英玻璃､普通玻璃､钢化玻璃都属于硅酸盐产品D.根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液､胶体和浊液2.下列化学用语正确的是A.I-131:7853IB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.Cl-的结构示意图:D.Na2S的电子式:3.下列物质的分类全部正确的是A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B.汽油—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4.设N A表示阿伏加德罗常数｡下列叙述正确的是A.常温常压下,22 g CO2中含有N A个C=O键B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为N AC.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD.9 g重水含有的电子数为5 N A5. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性6.下列反应中,属于取代反应的是A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.某常见有机物(只含碳､氢､氧三种元素)分子的比例模型如图所示｡请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是①该有机物的化学式为C2H4O2②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强③该有机物能发生酯化反应A.全部正确B.只有②错误C.只有③D.全部错误8.下列关于苯的说法中,不正确．．．的是A.苯的分子式是C6H6,但不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在催化剂作用下,苯与溴水反应生成溴苯,发生取代反应C.在一定条件下,苯也可以发生加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a､b､d､e是浸有相关溶液的滤纸｡向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面｡己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红的溶液中:I-､K+､NO3—､Na+B.含有大量Fe3+的溶液:NH4+､HCO3—､SO42—､OH—C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-､Na+､ClO-､NH4+D.澄清透明的溶液:Cu2+､Fe3+､SO42—､NO3—11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O､Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO212.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO－2+4NH＋4D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-13.下列实验过程中,不会产生气体的是14.向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是A. Al(OH)3沉淀B. 只有〔AlO2〕- 离子C. Al(OH)3沉淀和Al3+D. Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕-离子15.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯｡光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L 气体(标准状况)时,得到2.8 g 硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应16.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:MnO 2>Fe 3+>Cl 2>Br 2C.表中②组反应的氧化产物是MnCl 2,1molMnO 2电子转移数目是2N AD.表中③组反应的离子方程式为:2MnO 4—+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O17.下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al 2O 3NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤18.已知某物质X 能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X 为N 2或NH 3(催化氧化),则A 为硝酸B.若X 为S 或H 2S(完全燃烧),则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应19.A ､B ､C ､D ､E 分别是 Cu ､Ag ､Fe ､Al ､Mg 五种金属中的一种｡已知:(1)A ､C 均能与稀 H 2SO 4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C､E 在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A､B､C､D､E依次为A. Fe､Cu､Al､Ag､MgB.Al､Cu､Mg､Ag､FeC. Mg､Cu､Al､Ag､FeD.Mg､Ag､Al､Cu､Fe20.在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有N x O y气体逸出,则该N x O y是A､N2O B､NO C､N2O3D､NO2二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸､硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱｡(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是▲ (填物质的化学式)｡(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时) ,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:(酸过量时) ▲ ､▲ ｡(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物｡下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是▲ ｡A.Au B Cu C.Al D.Fe(4)烧碱､纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):①▲ ,②Na2CO3,③▲ ,④NaHCO3｡22.(10分)A､B､C､D､E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)｡(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式▲ ｡(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性｡试写A转化为B的化学方程式▲ ｡画出组成单质A的元素原子结构示意图▲ ｡(3)若A､B､C均为钠盐的水溶液,D､E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式▲ ｡(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D､E为同一物质,则B为▲ ｡(5)若B､D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A､E､C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式▲｡23.(共12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:(1)A物质可以导致酸雨的形成｡则A应该属于▲ (用字母代号填写)a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中▲ (填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是▲ ｡(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有▲ (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有▲ ｡a.氧化性b.还原性c.漂白性若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是▲ (填溶质的化学式)(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为▲ L (假设气体全部逸出)｡若用 4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式▲ ,计算需要NaOH溶液的体积▲ L｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯｡(1)试管B中盛放的试剂是▲ (填名称),实验时往往在B试管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式▲ ｡(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是▲ ｡(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生｡若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是▲ ｡(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实验产率是理论产率的60%,则可得到的产物质量是▲ g｡(5)某同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为▲ ,乙酸分子的官能团名称为▲ ,乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为▲ ｡25.(7分)如下图所示,A､B､C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石､浓盐酸､稀盐酸､锌粒､二氧化锰､氯化铵､熟石灰｡现欲利用这些药品分别制取NH3､Cl2､H2､CO2四种气体,试回答以下问题｡(1)选用A装置可制取的气体有▲;选用B装置可制取的气体有▲;通常选用C装置制取的气体有▲｡若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置▲(填装置的编号字母)｡(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式: ▲｡(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的▲(填序号)｡a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于▲(填实验操作名称)｡四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)将含有C､H､O的有机物3.0g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了1.8 g,B管质量增加了4.4 g,已知该有机物的相对分子质量为60｡(1)燃烧此有机物3.0 g需消耗O2(标准状况) ▲ L;(2)求此有机物的分子式▲ ｡27.(6分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol｡(1)原NaOH溶液的质量分数为▲ ;(2)所得溶液中Cl-的物质的量为▲ mol;(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= ▲ ｡2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级 化学参考答案一､ 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)注:方程式未配平扣1分,若化学方程式写成离子方程式均给分,离子方程式写成化学方程式不给分｡二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)(1)Na 2CO 3(1分)(2)H + + OH - =H 2O (2分)､2H + + CO 32- = CO 2↑+H 2O(2分)｡(3)B(2分)｡(4)NaOH ､Na 2CO 3,Na 2CO 3､NaHCO 3(每空1分,漏答或多答均不得分)｡22.(10分)(1) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+2H 2O(2分)(2) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O,(2分)(1分) (3) 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - (2分)(4) SO 2 (1分)(5) 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C(2分)(条件不写不扣分)23.(共12分)(1)d;SO 2;KMnO 4(每空1分) (2)c;a;H 2SO 4(每空1分)｡(3) 2.24(2分);2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O(2分);0.05(2分)｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)(1)饱和Na 2CO 3溶液(1分);2CH 3COOH+CO 32- → 2CH 3COO - +CO 2↑+H 2O(2分)｡(2)CH 3COOH+CH 3CH 2OH → CH 3COOCH 2CH 3+H 2O(2分)｡(箭头写成“=”或没有条件扣1分｡)(3)分液漏斗(2分)｡(4)26.4(2分)浓H 2SO 4(5)CH3COOCH2CH3;羧基;(每空1分)｡25.(7分)每空1分(1)NH3;CO2,H2;Cl2;B(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (条件不写或无气体符号扣1分,两者都不写也扣1分｡)(3)a(4)分液四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)(1)2.24L (2)C2H4O227.(6分)(1)10.7%｡(2)0.25｡(3)3︰2｡(每空2分)。

浙江省杭州第二中学2014年高二下学期期中考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H-1 N-14 0-16 Na-23C-12 Ag-108第I 卷（选择题）一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 1 .下列说法或表示方法正确的是A .乙烯的结构简式 CH 2CH 2锅HC ” S . S 、 HCI / CHC=CHC 、 / \C H 冃如C.S s"是一种烃2. 下列说法中正确的是A .常温下，淀粉遇 「变蓝色B .油脂水解可得到氨基酸和甘油C .所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D .淀粉和纤维素的组成都是 （C 6H l0O 5）n ,水解最终产物都是葡萄糖 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A .乙醇和乙酸都存在碳氧双键B .甲烷和乙烯都可以与氯气反应C .高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D .乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A .溴和四氯化碳B .苯和溴苯C .水和硝基苯D .苯和汽油5. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是 HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是 A .不能与金属钠发生反应 B .能发生取代反应 C .能溶于水，不溶于乙醇 D .符合通式C n H 2n O 36. 下列除去杂质的方法正确的是A .除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 C12，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B .除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C .除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D .除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。

2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。

3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

浙江省杭州市七校2015-2016学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Al27 Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na 2O 的分类合理的是A ．属于盐B ．属于碱C ．属于酸D ．属于氧化物2.下列仪器中， 不能．．作反应容器的是3.下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．氯化钠溶液C ．熔融的氧化铝D ．盐酸4.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是A. CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)35.下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A.Na 2CO 3B. NaHSO 4C.HClD. KAl (SO 4) 26.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO 2排放要比2010年下降17%。

下列说法不正确的是A ．CO 2属于酸性氧化物B ．CO 2是导致酸雨发生的主要原因C ．可用Na 2CO 3溶液捕捉（吸收）CO 2D ．使用氢能源替代化石燃料可减少CO 2排放7.下列化学用语表述正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥C ．氯气的比例模型：D ．硫离子的结构示意图：8.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确的是A ．相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．相同浓度时pH 大小关系为：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量碳酸氢钠多D ．分别取1mol/L 的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生9.下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是A ．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C ．无色溶液加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D ．向溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl ，沉淀不溶解，可断定含有SO 42ˉ10.下列说法不正确．．．的是A．核素297116Lv的中子数是181 B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH4O和C2H6O互为同系物D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体11.下列说法中，正确的是A．石油分馏产品都是纯净物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色C．煤的干馏属于物理变化 D．蛋白质遇福尔马林发生变性12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是A. 增大压强可以提高反应速率B. 升高温度可以减小反应速率C. 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D. 达到平衡时，NO2转化率为100℅13.下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应： Cl 2+ H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO2ˉ4＝BaSO4↓＋H2OC． CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。

2014学年第二学期期中杭州地区七校联考 高二年级化学学科 试 题 考生须知： 1．本卷满分1××分，考试时间××分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H－1，C－12， O－16， H－一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述正确的是 A．B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．D．煤炭燃烧过程安装“固硫”装置，主要是为了 2.下列各组物质一定互为同系物的是A、苯和乙炔B、C3H8 C4H10C、C3H6 C5H10D、乙烯和丁二烯 3.核泄漏地区检测到放射性137Cs、134Cs、131I。

下列叙述正确的是 A．和形成的单质物理性质相同? B．比多3个中子 C．和形成的单质化学性质相同? D．和都是铯的同素异形体 A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．丙炔、乙烷 D．苯、酒精 5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 B．：， C．非电解质：乙醇，，葡萄糖D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸 B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol HO D. 丙烯与水加成反应的产物存在同分异构体 7.某一化学反应在不同催化剂条件下的能量变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是 A. 化学催化比酶催化的效果好. 反应物总能量低于生成物总能量 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放 出的能量 D. 使用不同催化剂可以改变反应的 8.下列有关有机化 A．苯的硝化、使高锰酸钾酸性溶液褪色都属于取代反应 B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，油脂水解可得到甘油 D．石油的分馏、煤的干馏的过程都包含化学变化 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA B．常温常压下，18g水含有的分子数为NA C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NA D．1L 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为NA下列说法正确的是 A．对已达化学平衡的反应：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)NO气体该反应的正反应速率B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体 C．D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 11.下列叙述中正确的是( ) A．图①中正极附近溶液pH降低 B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向SO4溶液 C．图②极反应是e－D．图①下列说法正确的是 A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值 C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前气泡，滴定终点时气泡，则测定结果将偏的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A．2 B．3 C．4 D．5 X、Y、Z、M、W五种短周期元素。

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题 考生须知： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷区写班级、学号和姓名座位号 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，—23，S—32，—64，—127 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是 A．在电解铝工业中添加冰晶石 B．大力发展火电，缓解用电紧张 C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 2下列化学基本用语表述正确的是 A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式 —COH C1-丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为： 3．下列方程式的表达正确的是 A．甲烷与氯气在光照下反应： B．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO- C．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- D．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2ONH3.H2O + H3O+ 4．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A．c(OH－) B．pH C．Kb D．n(H+)·n(OH－) 5．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数 C．化学平衡常数 D．化学反应速率 6．下列说法正确的是 A．40时，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH为2 B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体 C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈 D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同 7．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷 B．聚偏二氯乙烯（）的单体的结构简式为CCl2=CH2 C．有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物 D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－ B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－ C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+ D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－ 9．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

浙江省杭州十四中高二下学期期中试题（化学）考试说明：1．考试时间：4月26日13时15分至14时45分。

2．本卷不得使用计算器。

3．相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16；S —32;Cl —35．5；Na —23；Mg —24；Al —27；Fe —56；Cu —64； Ba —137 K —394．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分共4页。

5．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。

所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1．下列溶液一定是碱性的是 A ．滴加甲基橙后溶液显红色 B ．滴加甲基橙后溶液显黄色 C ．溶液中含有OH -离子 D ．溶液中()()OH H c c -+>2．下列物质中，属于弱电解质的是 A ．氯化氢B ．氢氧化钠C ．一水合氨D ．酒精3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A ．Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClOB ．NH 4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．HCO 3-+ H 2OH 3O ++ CO 32-6．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定不能．．．．大量共存的离子组是A ．Al 3＋Na ＋NO 3－Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3-D ．K ＋Fe 3+SO 42－NO 3－7．亚硝酸(HNO 2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A ．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B ．0.1mol/L 的亚硝酸溶液的PH 约为2C ．NaNO 2溶液能使酚酞试液变红D ．100mL l mol/L 的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L 的NaOH 溶液完全反应8．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A ． a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL9．下列方法能使电离平衡2H O H OH +-+向右移动，且使溶液呈酸性的是A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体B ．向水中加入少量硫酸铝固体C ．向水中加入少量碳酸钠固体D ．将水加热到100℃，使水的pH ＝610．在0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液的PH A ．变大B ．变小C ．不变D ．无法确定11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH 固体；②H 2O ；③NH 4Cl 固体；④CH 3COONa 固体；⑤NaNO 3固体；⑥KCl 溶液。