高一化学必修二第一章复习学案

优质资料---欢迎下载2020春人教化学必修二第1章（物质结构、元素周期律）导学案点拨一：1．元素周期表中的数量关系(1)周期序数＝核外电子层数(2)主族序数＝最外层电子数(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表结构的记忆口诀七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。

3．根据0族元素原子序数推断已知0族元素的原子序数如下表：周期一二三四五六七原子序数 2 10 18 36 54 86 118(1)比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相近的两个0族元素，那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。

(2)求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族。

②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA～第ⅢA族。

③若差值为其他数，则由相应差值找出相应的族。

(3)实例①53号元素由于36<53<54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，故53号元素位于54号元素左侧第一格，即第ⅦA族，故53号元素位于第五周期第ⅦA族。

②88号元素由于86<88<118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。

点拨二：二、碱金属元素化学性质的相似性和递变性1．相似性2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。

①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O 和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。

②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

高一化学必修二第一章复习学案第一章：物质的分类一、物质的分类及特征1. 物质的分类物质是指组成物体的任何东西，包括固体、液体、气体和等离子体。

根据物质的性质和组成，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是由一种物质组成，具有固定的化学性质和相对稳定的物理性质。

纯物质又可细分为元素和化合物两类。

元素是由同种原子构成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。

元素是现有的118种已知物质，比如氧气、金属铁等。

化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质，可以通过化学方法分解成其他物质。

化合物包括水、二氧化碳等。

混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。

混合物又可细分为均匀混合物和非均匀混合物。

均匀混合物的组成均匀，通常被称为溶液。

比如盐水、酒精溶液等。

非均匀混合物的组成不均匀，可以通过物理方法分离。

比如石油和天然气的混合物。

2. 物质的特征物质的特征是指物质本身所具有的性质，包括物理性质和化学性质：物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。

例如，颜色、硬度、密度等。

化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。

例如，可燃性、腐蚀性等。

二、化学元素的发现和现状1. 化学元素的发现化学元素是构成物质的基本单位，通常用符号表示。

人们通过不断地科学探索和实验，逐渐发现了各种化学元素。

最早发现的化学元素是金属铜、银和金，它们在古代被广泛应用于制作工具和装饰品。

到18世纪末19世纪初，随着科学技术的进步，科学家陆续发现了新的化学元素，例如氧、氢、碳等。

到目前为止，已经发现的化学元素共有118个，其中92个为自然存在的元素，其余为人工合成的元素。

2. 化学元素的现状化学元素在自然界中的分布很广泛，但并不是所有元素的含量都很丰富。

地壳中含量最多的元素是氧元素，其次是硅元素，这两种元素占据了地壳总质量的70%以上。

金属元素在地壳中含量较多，如铝、铁、钙等。

第一章《元素周期律和元素周期表》一、元素周期表1、七个横行，即七个；其中短周期为，包括种元素；18个纵行，共个族，包括七个、七个、一个Ⅷ族、一个零族；七个主族依次为；七个副族依次为；第Ⅷ族有个纵行；零族的元素是稀有气体。

周期序数= ；主族序数=同主族相邻两元素原子序数的差值可能是同周期第ⅡA和第ⅢA元素的原子序数差值可能是俄国化学家门捷列夫排出了第一张元素周期表，他是周期表之父。

2、碱金属元素位于、2~6周期，除放射性的钫外，五种元素名称和符号分别是：。

它们都是银白色金属（铯略带金色）、密度较小、硬度很小、熔点较低、都有很好的导电、导热性和延展性。

从上到下，碱金属单质的密度逐渐、熔沸点、原子半径逐渐、原子核对最外层电子的吸引力逐渐、金属活泼性3、卤族元素位于、2~5周期，除放射性的砹外，四种元素名称和符号分别是：。

氟气是淡黄绿色气体，氯气黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。

溴单质易挥发、碘单质易升华，它们都易溶于有机试剂。

从上到下，卤素单质的密度逐渐、熔沸点、颜色、状态从气体到液体到固体。

从上到下，四种卤族元素原子半径逐渐、原子核对最外层电子的吸引力逐渐、非金属活泼性。

4、H元素位于元素周期表的第ⅠA、第一周期，画出写出下列元素的原子结构示意图，写出位置：O 、；Mg 、；Al 、；Na 、；S 、；Cl 、；N 、；P 、；Ca 、；Si 、；C 、；F 、；Ne 、；K 、；I的位置、Cs的位置、Se的位置、Rb的位置5、什么是元素？什么是核素？什么是同位素？下列粒子中有种元素、种核素、互为同位素的是。

1H、2H、16O、18O、12C、14C、14N二、元素周期律1、主族元素化合价规律：最高正价= =最低负价=金属没有、O、F没有2、离子半径的比较规律：一看电子层数。

电子层数越多，半径；二看核电荷数。

电子层数相同，核电荷数越多，半径；三看核外电子数。

电子层数核电荷数都相同，电子数越多，半径比较下列粒子的半径大小：H Li N O Na O Al ClH+Li+ N3-O2-Na+O2-Al3+Cl-H—Li+ K S K+S2-S2-Cl-3、短周期元素中构成的分子或离子，电子总数为10个的有：分子：阳离子：阴离子：短周期元素中构成的分子或离子，电子总数为18个的有：分子：阳离子：阴离子：4、元素周期表中的主族元素，从左向右，金属性逐渐、非金属性逐渐从上到下，金属性逐渐、非金属性逐渐①Na、Mg、Al三种同周期金属元素相比：（用元素符号、化学式，< 或> 来表示）金属性从强到弱：、与水或酸反应的剧烈程度：、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：、金属单质的还原性：、离子的氧化性：②Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素相比：金属性从强到弱：、与水或酸反应的剧烈程度：、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：、金属单质的还原性：、阳离子的氧化性：③Si、P、S、Cl四种同周期非金属元素相比：非金属性从强到弱：、与氢气反应从易到难：、氢化物的稳定性：、最高价氧化物水化物的酸性强弱：、非金属单质的氧化性：、阴离子的还原性：、④F、Cl、Br、I四种卤族非金属元素相比：非金属性从强到弱：、与氢气反应从易到难：、氢化物的稳定性：、最高价氧化物水化物的酸性强弱：、非金属单质的氧化性：、阴离子的还原性：、比较金属性的依据有：比较非金属性的依据有：5、随着原子序数的递增，元素的化合价、半径、性质出现周期性变化，这就叫元素周期律，其本质原因是核外电子的排布呈现周期性的变化。

高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。

核电荷数（Z）= = =质量数（A）= （Z）＋（N）X原子的表达方式：AZ阴离子的核外电子数=质子数电荷数；阳离子的核外电子数=质子数电荷数【相关练习】I。

该原子的原子序数为、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有13153中子数为、原子的核外电子数为。

试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：。

2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。

②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。

③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。

核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 。

【相关练习】（用化学用语作答）A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C 元素原子L 层的电子数为5。

A 、B 、C 依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善） 。

4、四同比较【相关练习】（4）、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

①金刚石和石墨；②C 2H 6和C 4H 10；③正戊烷和新戊烷；④3517Cl 和3717Cl ；⑤O 2和O 3；⑥CH 3OH 和CH 3CH 2OH;⑦21H 2和31H 2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。

优质资料---欢迎下载第一章 物质结构 元素周期律 章末复习【教学目标】 一、知识与能力1、掌握元素周期律的实质即元素周期表的结构2、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律和原子结构的关系。

3、理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的相互关系4、短周期元素为例，掌握核外电子排布的规律。

5、理解离子键、共价键的含义，了解分子作用力、氢键的作用。

二、过程与方法能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用；培养学生科学的分析推理能力。

三、情感态度与价值观对“位、构、性”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神；使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质；科学地、辩证地看问题。

教学重点：元素周期律的实质；“位-构-性”三者之间的关系；原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数等之间的关系；理解离子键、共价键的涵义。

教学难点： “位-构-性”三者之间的关系；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系；用电子式表示离子化合物或共价化合物形成过程。

【基础知识自查】知识点11．原子结构 （1）原子的构成原 子原 子 核核外电子（2）核素(原子)符号表示A Z X表示质子数为_________、质量数为___________、中子数为_________的核素原子，如氘__________。

（3）微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝_____________＋___________________②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(AZX n －)：核外电子数＝Z ＋n阳离子(A ZX n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素（3）氢元素的三种核素11H ：名称为__________，不含中子 21H ：用字母_______表示，名称为____________或重氢 31H ：用字母___________表示，名称为____________或超重氢 练习：1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。

-------------精选文档 -----------------必修 2 第一章原子结构元素周期律【教学目的】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【学习过程】 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。

质子带电荷，中子电荷。

质量数 = + 。

原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。

同种元素的原子的质子数相同，中子数。

人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。

在常见的有核素的元素中，氢元素有，， 3 种核素，碳元素有，， 3 种核素，铀元素有，， 3 种核素。

3. 能量低的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。

各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不超过个（ K 层为最外层时，电子数不超过 2 个），次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数不超过个。

核外电子总是尽先排在的电子层里，然后再，依次排布在的电子层里，即排满了K 层，再排 L 层，依次由里向外排布。

4.经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。

金属元素原子最外层电子数一般小于，较易电子；非金属元素原子最外层电子数一般4 ，较易电子，元素化合价的数值，与原子的特别是有关。

5. 随着原子序数的递增，元素原子的，，等均呈现周期性的变化。

元素的性质随着的递增呈周期性变化，这个规律叫做，它的实质是元素原子的。

6. 元素周期表中共有个横行，个周期，其中1，2，3 周期称为周期，4 ，5，6 周期称为周期称为；第 7 周期尚未填满，叫做周期。

各周期所容纳的元素原子数依次为。

7. 元素周期表中共有各纵列，其中第 8 ， 9 ， 10 三个纵列称为族；第 18 纵列称为族；其余 14 个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为族，表示，用仅由长周期元素组成的族称为族，用表示。

必修二第一章第1节原子结构与元素性质（第2课时）导学案重点、难点：原子结构与元素原子得失电子能力的关系。

【复习巩固】画出钠、镁、钾、硫、氯、氧的原子结构示意图：二、原子结构与元素原子得失电子能力【思考1】通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，他们哪些会影响元素原子得失电子能力的强弱？如为什么？【活动▪探究1】比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力写出金属活动顺序表：（1）预测钠、镁、钾元素原子的失电子能力为：（2）实验验证：【思考2】你能从原子结构的角度对钠、镁、钾失电子能力强弱进行解释吗？【归纳小结】①元素原子的电子层数相同时，核电荷数越大，最外层电子离核越，原子越失电子。

②若元素原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越，原子越失电子。

【归纳小结】元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。

若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越失电子、越得电子；若元素原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越，原子越失电子、越得电子。

【即时训练】1.关于钠、钾的有关性质，下列说法正确的是（）A.钠与水的反应更剧烈B.钠原子电子层数少，失电子能力比钾强C.钾原子与钠原子最外层电子数相同，钾原子更容易失电子D.钠比钾活泼2.下列对氯、硫元素及其单质性质说法错误的是（）A.Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子B.硫原子得电子能力比氯原子强C.Cl2能与H2S反应生成S，说明氧化性：Cl2>SD.Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS4．某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验（1）由实验①②可知，金属性Na Mg（填“＞”或“＜”，下同）。

（2）由实验③④可知，金属性Mg Al 。

（3）由实验⑤可知，非金属性S Cl，发生反应的离子方程式为。

最新人教版高中化学必修二复习学案全套第一章物质结构元素周期律专题一元素及化合物的推断►专题归纳元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。

1．一般解题思路。

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断。

2．与元素推断相关的几个问题。

(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。

①核外电子层数＝周期数。

②主族元素的最外层电子数＝主族序数。

③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。

④主族元素的最高正化合价＝主族序数；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。

(2)周期表中特殊位置的短周期元素。

①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的短周期元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素为F(H是原子半径最小的元素)。

⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F。

⑩核内无中子的元素：H。

(3)元素性质、存在、用途的特殊性。

①形成化合物种类最多的元素：C。

②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C(CH4中H的质量分数)。

③空气中含量最多的元素：N。

④地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。

⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。

⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。

⑦焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素：K。

高一化学必修二第一章复习学案一、基本概念回顾1. 化学的定义和研究对象化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及变化过程中能量变化的科学。

化学的研究对象是物质及其变化。

2. 物质的分类及其性质物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为化合物和元素。

化合物是由两种或两种以上的元素以一定的比例组成的物质。

元素是由同种原子组成的物质，不能进一步分解为其他物质。

3. 元素的符号和化学式元素的符号是由元素的英文名的第一个字母或前几个字母组成的，可以是大写字母或大写字母加小写字母的组合。

化学式用元素的符号表示化合物中元素的种类和数量。

4. 化学式中的原子数目及其计算化学式中的小写字母右下方的数目表示该元素的原子数目。

计算化合物中各元素的原子数目时，可以根据元素符号右下方的数字进行计算。

5. 反应物和生成物化学反应是指物质发生变化过程中，原有物质消失，新物质生成的过程。

在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

6. 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方法。

反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，通过化学方程式可以表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

二、化学元素和化合物1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表格。

周期表中的每一个水平行称为一个周期，竖直列称为一个族。

2. 元素周期律的基本规律元素周期律的基本规律包括周期律规律和族间关系规律。

周期律规律是指元素的一些性质随原子序数的增大而周期性重复出现的规律。

族间关系规律是指同一族元素的性质随原子序数的增大而逐渐变化的规律。

3. 元素周期表中元素的命名法和表示法元素周期表中的元素按照一定的命名法和表示法进行命名和表示。

元素的名称可以是拉丁文命名法或者拼音命名法。

元素的符号则采用元素的英文名或者拉丁文名的缩写表示。

4. 重要元素的性质和应用重要元素有氧、氮、碳、铁、钙等。

这些元素在生活和工业生产中有着重要的应用，如氧气可以用于支撑燃烧和呼吸过程，氮气可以用于保护食物和进行化学反应，碳可以形成多种化合物，铁是一种重要的结构材料，钙是人体骨骼和牙齿的主要成分。

最新人教版高中化学必修二复习学案全套最新人教版高中化学必修二复学案全套第一章物质结构元素周期律专题一元素及化合物的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例（主要在选择题体现）。

这些题目主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系，以及利用物质结构和性质进行综合推断的能力。

为了解决这些问题，需要熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，并在此基础上进行综合分析。

一般解题思路如下：在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断。

与元素推断相关的几个问题：1.原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。

①核外电子层数=周期数。

②主族元素的最外层电子数=主族序数。

③质子数=原子序数=原子核外电子数。

④主族元素的最高正化合价=主族序数；最低负化合价的绝对值=8-主族序数。

2.周期表中特殊位置的短周期元素。

①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的短周期元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正化合价与最低负化合价的代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素为F（H是原子半径最小的元素）。

⑨最高正化合价不等于族序数的主族元素有：O、F。

⑩核内无中子的元素：H。

3.元素性质、存在、用途的特殊性。

①形成化合物种类最多的元素：C。

②气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素：C（CH4中H的质量分数）。

③空气中含量最多的元素：N。

④地壳中含量最多的元素：O；地壳中含量最多的金属元素：Al。

⑤最活泼的非金属元素或无正价的非金属元素或无含氧酸的非金属元素或气态氢化物最稳定的非金属元素：F。

⑥自然界中稳定存在的最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。

⑦焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。

高中化学必修2学案全集第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________ 自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素X 和Y 可以形成XY4 型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m –13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n –11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数一二三四五六七八元素种数2 8 8 18 18 32 32请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。

）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。

8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。

只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。

11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。

（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。

12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。

非溶液体系无法写成离子方程式。

如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。

（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。

（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。

⾼⼀化学必修⼆第⼀章复习学案必修2 复习学案-----《元素周期表》设计⼈：王艳宾序号：1班级：————————组名：————————姓名：————————（2020-6）【学习重点】1．掌握元素周期表的结构。

2．掌握元素性质与原⼦结构的关系3．了解核素，同位素，质量数和元素相对原⼦质量等概念。

【复习过程】阅读教材第4~10页，回答下列问题：1.元素周期表的编排原则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排在同⼀横⾏，称为;把相同的元素，按递增的顺序由上到下排在同⼀纵⾏，称为。

由此我们可以得出以下规律：原⼦序数=，周期序数= ，主族序数= 。

2.元素周期表的结构元素周期表，有个横⾏，分为个周期，分别为；有个纵⾏，分为个族，分别为。

总结同⼀主族元素结构和性质的递变规律5总结⽐较⾦属性和⾮⾦属性强弱的实验⽅法：6概念：核素同位素质量数【巩固练习】1.写出下列元素在周期表中的位置Cl BCu Fe2. 短周期元素A、B、C原⼦序数依次递增，它们的原⼦的最外层电⼦数之和为10。

A与C在周期表中同主族，B原⼦最外层电⼦数等于A原⼦次外层电⼦数。

下列叙述正确的是A. 原⼦半径AC. B的氢化物的熔点⽐A氧化物⾼D. A与C可形成离⼦化合物4. 今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、B、D、E的顺序增⼤。

C、D都能分别与A按原⼦个数⽐1：1或2：1形成化合物。

CB可与EA2反应⽣成C2A与⽓态物质EB4。

⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,E 。

⑵画出E的原⼦结构⽰意图，写出电⼦式D2A2 , EB4 。

⑶⽐较EA2与EB4的熔点⾼低< 。

⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离⼦⽅程。

5、下表标出的是元素周期表的⼀部分元素，回答下列问题：（1）表中⽤字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（⽤元素符号表⽰，下同），⾦属性最强的是，⾮⾦属性最强的是，常温下单质为液态的⾮⾦属元素是，属于过渡元素的是（该空⽤字母表⽰）。

优质资料---欢迎下载第一章物质结构元素周期律归纳与整理（共一课时）【核心素养发展目标】1．通过归纳小结，巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。

2．通过填空与交流，巩固元素周期表与元素周期表知识。

3．通过讨论与交流、归纳小结，巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。

【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。

【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。

【自主学习】1．阅读教材P26-27“归纳与整理”，完成教材填空。

2．回顾梳理本章知识体系：【同步学习】一、原子结构活动一：复习原子结构知识1．回答有关35Cl-粒子的下列问题：（1）所含质子数为17，中子数为18 ，电子数为18，质量数为35。

（2）该粒子的结构示意图为，电子式为。

（3）它与35Cl、37Cl2之间的关系是同种元素形成的不同微粒。

（4）它与35Cl的半径关系是更大。

2．归纳小结：（1）构成原子的微粒及对原子性质的影响元素的种类由质子数（或原子序数或核电荷数）决定，原子的种类由质子数和中子数决定，原子的质量数由质子数和中子数决定，原子的近似相对原子质量由质量数决定，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（2）原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系：（3）粒子半径大小比较规律同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；同周期主族元素从左到右原子逐渐减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；简单阴离子半径大于其原子半径，简单阳离子半径小于其原子半径；同种元素的不同离子，电子数越多其半径越大。

对应练习：1.已知元素的原子序数,不可以．．．推断元素原子的( )A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.中子数【答案】 D2．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10【答案】 C【解析】在粒子NH3D＋中有1个14 7N、3个11H、1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。

丰城中学“导学练”案 必修2 化学 第一章 第一节 元素周期表1第一章《物质结构 元素周期律》第一节 《元素周期表》 （第1课时）学习目标：1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

学习重点：周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构自主学习（独学、质疑）一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝ ＝ ＝ 二、元素周期表1．元素周期表编排原则：（1）横行： （2）纵行：2．元素周期表的结构（1）周期：元素周期表共有 个横行，每一 横行称为一个 ，故元素周期表共有 个 周期。

①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 请大家根据元素周期表，完成下表内容。

周期名称 周期分类起止元素 元素总数核外电子层数 横 行 ( )个，周期 ( )个第一周期 短周期H —He第二周期 Li —Ne 第三周期 Na —Ar 第四周期 长周期K —Kr第五周期 Rb —Xe 第六周期 Cs —Rn 第七周期Fr —112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？（2）族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类a 、主族：由 元素和 元素共同构成的 族，用A 表示：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、 ⅥA 、ⅦAb 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示： ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦBc 、第Ⅷ族： 三个纵行d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅣA 称为 元素 ⅤA 称为 元素 ⅥA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素合作探究（对学、群学）探究一、1.原子序数和原子结构有什么关系？2.结合前20号元素在周期表中的位置，试分 析原子结构与该元素在周期表中位置的关系。

第一章物质结构元素周期律复习提纲1、原子的构成：；原子；每个带 1 个单位正电荷；；2、元素：具有相同〔即3、年，国化学家到大依次排列，制出了第一张元素周期表。

4、原子序数：原子序数 ====5、元素周期表的结构：〕的一类原子的总称。

将元素按照==由小周期元〔个素横行〕周期表族〔纵行〕1 周期：2 周期：3 周期：4 周期：5 周期：6 周期：不完全周期： 7 周期， 21主族：副族：第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ零族：种元素种元素种元素种元素种元素种元素种元素7 个主族7 个副族B ~I B 之间6、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层〔能量最低原理〕。

⑵原子核外电子层最多容纳个电子。

⑶原子最外层电子数目不能超过个〔 K 层为最外层时不能超过个电子〕。

⑷次外层电子数目不能超过个〔 K 层为次外层时不能超过个电子〕；倒数第三层电子数目不能超过个。

注意：①最外层中排满8 个电子〔 He 为 2 个〕时，这种结构为相对稳定结构，其他的电子层结构均为不稳定结构。

不稳定的电子层结构易通过得电子或失电子变为稳定结构。

②电子层中的电子数目有个最大限量，可以小于这个限量，但绝不能大于这个限量。

7、核外总电子数为10 个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；8、核外电子的求法：原子〔或分子〕：核外电子数 === 质子数 === 和电荷数阴离子：核外电子数=== 质子数+ 电荷数阳离子：核外电子数=== 质子数—电荷数9、①氧、氟无价；金属无价；惰性气体为②元素的最高正价==。

③只有才有负价，且|负价数值 |+最高正价数值10、元素的金属性和非金属性的周期性变化判断元素金属性〔失电子能力〕强弱的方法：①元素与水〔或酸〕反响，反响越剧烈，元素金属性②元素对应碱的碱性越强，元素的金属性；结论：同一周期从左到右，金属性逐渐。