高一化学必修一第二章知识点

知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。

②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。

④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。

如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。

③“三查”电解质拆分是否正确。

易溶于水的强电解质拆写成离子形式。

高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。

离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。

2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。

化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。

3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。

常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。

4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。

稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。

第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。

原子核的电荷数等于质子数。

电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。

2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。

元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。

3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。

非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。

4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。

第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。

2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。

常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。

高中化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量化学中的基本概念之一就是物质的量，而物质的量是使用摩尔（mol）来表示的。

如果我们拿一摩尔的物质，它的质量就是我们所定义的摩尔质量。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。

第二节：分子式和结构式分子式是用元素符号表示化合物当中各种元素的种类和数量的方法，而结构式则更加详细地展示了各个元素之间的联结方式。

通过分子式和结构式，我们可以进一步了解和研究分子的性质以及它们之间的相互作用。

第三节：摩尔质量与理论计算通过摩尔质量的概念，我们可以进行理论上的计算。

例如，知道了一种物质的摩尔质量，我们就可以通过称量来确定实际的质量。

通过这种方式，我们可以在实验室中精确测量化学物质的摩尔质量，从而得到更加精确的数据。

第四节：化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是将化学反应以化学式的形式表示出来。

通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的摩尔比例，以及反应物和生成物之间的相对质量关系。

第五节：氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

通过氧化还原反应，我们可以了解到电子转移过程中的能量变化以及反应物之间的关系。

第六节：质量守恒定律和化学计算质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。

质量守恒定律告诉我们任何化学反应中，质量都是不会发生变化的。

通过质量守恒定律，我们可以进行化学计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等等。

第七节：浓度和溶液的稀释浓度是溶液中溶质的含量与溶剂或溶液总体积之间的比值。

通过浓度，我们可以量化地了解溶液的性质和浓度的变化。

而溶液的稀释则是指通过增加溶剂的量来减少溶质的浓度，这样可以改变溶液的性质和浓度。

结尾：高中化学必修一第二章的知识点涵盖了物质的量和摩尔质量、分子式和结构式、摩尔质量与理论计算、化学反应与化学方程式、氧化还原反应、质量守恒定律和化学计算、浓度和溶液的稀释等内容。

必修1化学第二章知识点归纳总结一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水Fe(oH)3胶体的制备：二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

高一化学必修一第2章知识点总结高一化学必修一第2章知识点总结篇一一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中实行,并注意对尾气实行适当处理(吸收或点燃等).实行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,即时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒持续搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是适量,而应是过量;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用相关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学必修一第2章知识点总结篇二一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物食谱鞣稚⒅(能够是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(能够是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各种各样的化学变化,依据一定的标准能够对化学变化实行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、绝大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不但表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否实行或反应产物是否准确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否准确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否准确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量相关的反应表达式是否准确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一第2章知识点总结篇三一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,能够与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等能够与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al能够与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既能够与强酸反应生成盐和水,也能够与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.。

高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的组成与性质化学对我们生活的影响无处不在。

从我们所处的自然环境到我们所习惯的日常用品，都离不开化学。

本章将介绍化学的基础知识和概念，帮助我们更好地理解和应用化学。

一、物质的分类物质是由不同种类的化学元素组成的。

化学元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的化学元素有118种。

通过各种实验和研究方法，科学家们将这些元素按照一定的规律进行分类，形成了元素周期表。

二、化学符号与化学式为了便于描述和表示化学元素和化合物，科学家们发明了化学符号和化学式。

化学符号是用拉丁字母缩写表示一个元素的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

化学式是用化学符号表示化合物的组成，如水的化学式是H2O。

三、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。

在化学反应中，产生了新的物质（产物），同时消耗了原有的物质（反应物）。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。

四、物质的性质物质的性质是指物质本身所具有的特点和表现。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

1.物理性质是指与物质的组成和结构无关的性质，例如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

物理性质可以通过观察和测量进行确定。

2.化学性质是指与物质的组成和结构相关的性质，例如可燃性、氧化性、酸碱性等。

化学性质需要通过化学反应进行测试和验证。

第二节：原子结构与元素周期表了解物质的基本组成——原子结构，对理解化学现象和性质变化至关重要。

一、原子的组成原子是构成物质的基本微粒。

原子由原子核和电子云组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子云是由电子构成，电子带负电荷。

二、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的一种化学工具。

元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的特性和变化规律。

元素周期表按照一定的规则和模式排列，分为周期和族。

三、原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系是一个基本的化学原理。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

高一化学必修一第2章知识点总结高一化学必修一第2章知识点总结篇一一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是适量,而应是过量;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学必修一第2章知识点总结篇二一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物食谱鞣稚⒅(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一第2章知识点总结篇三一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO32+H+HCO3HCO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3+OH-H2O+CO32与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32+H2O+CO2HCO3不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClCa2++CO32CaCO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.。

高一化學必修1第二章復習提綱及試題第二章化學物質及變化班別________________ 姓名_________________第一節物質の分類1、物質の分類方法有多種，常見の有：樹狀分類法、交叉分類法等等。

用樹狀分類法將物質分類一般分為：混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質：Na、Fe、Cu等物質單質非金屬單質：Cl2、H2、、O2、O3、C60等純淨物酸：HCl、H2CO3等無機化合物堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[練習2、膠體の概念和性質①概念——分散質微粒の直徑大小在1nm～100nm之間の分散系稱做“膠體”。

根據分散劑狀態，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、澱粉溶液；氣溶膠，如雲、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。

②膠體有如下の性質丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用の結果。

布朗運動——在膠體中，由於質點在各個方向所受の力不能相互平衡而產生の無規則の熱運動，稱為“布朗運動”。

*電泳——在外加電場の作用下，膠體の微粒在分散劑裏向陰極（或陽極）做定向移動の現象。

注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，並沒有凝聚而沉澱。

凝聚——膠體分散系中，分散質微粒相互聚集而下沉の現象稱為“凝聚”。

能促使溶膠凝聚の物理或化學因素有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷の膠體等。

[練習2]．下列關於膠體和溶液の說法中，不正確の是 ()A、膠體粒子直徑為1-100nm，比較穩定，無色透明B、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉澱而後沉澱逐漸溶解C、江河入海口三角洲の形成通常與膠體の性質有關D、濁液、溶液、膠體の本質特徵在於分散質粒子大小不同第二節離子反應1、電解質與非電解質①電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電の化合物，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。

高中化学必修一第二章知识点总结高中化学必修一第二章知识点总结第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。

(要注意配平。

)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量在我们学习化学的过程中，我们经常会涉及到物质的量和摩尔质量，这两个概念是非常基础的化学知识。

物质的量用化学符号n表示，单位是摩尔(Mol)。

一个摩尔的物质的量等于这种物质中有6.022 x 10^23个基本粒子的数量。

这个基本粒子可以是原子、分子、离子或者电子等。

而摩尔质量则指的是一个物质的质量相对于一个摩尔的物质的量的比值，单位是克/摩尔(g/mol)。

它的计算方法是将该物质的质量除以物质的量。

第二节：化学式和化学式的计算化学式是用来表示物质中各种基本组分的种类和数量的符号。

而每个化学式则由元素符号和下标数字组成。

元素符号是指元素周期表上的字母符号，如氢（H）、氧（O）等。

下标数字表示该元素在化学式中的原子个数，如果没有写明下标数字，则为1。

我们可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量和质量比。

例如，对于二氧化碳（CO2）这个化合物，化学式中的“C”表示碳元素，而“O”表示氧元素。

下标数字“2”表示一个氧元素与一个碳元素结合在一起。

我们可以通过查找化学数据手册来得到碳元素的摩尔质量为12.01 g/mol，氧元素的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，二氧化碳的摩尔质量可以通过计算得到12.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 44.01g/mol。

类似地，我们还可以计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12.01 g : 2 * 16.00 g。

第三节：摩尔和质量之间的转换在化学计算中，我们经常需要在摩尔和质量之间进行转换。

转换的关键是通过化学式和摩尔质量之间的关系，来计算出物质的质量或者物质的量。

例如，对于硫酸（H2SO4）这个化合物，我们知道它的摩尔质量为98.09 g/mol。

如果我们有2 mol的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的质量：2 mol * 98.09 g/mol = 196.18 g。

相反地，如果我们有100 g的硫酸，我们可以通过如下计算来得到它的物质的量：100 g / 98.09g/mol = 1.0192 mol。

高一化学必修一第二章知识点总结
本文档总结了高一化学必修一第二章的知识点。

主要内容如下：
1. 原子和分子的概念：原子是构成物质的基本粒子，分子是由
原子组成的稳定结构。

讲解了原子的核、电子的结构以及分子的化
学式表示方法。

2. 元素的性质和周期性：介绍了元素的物理和化学性质，如金
属和非金属的区别，以及元素周期表的组成和特点。

3. 化合价和化学键：解释了化合价的概念和计算方法，以及化
学键的种类和形成原理。

4. 离子键和离子化合物：详细讨论了离子键的特点和形成过程，举例说明了离子化合物的命名方法。

5. 共价键和共价化合物：阐述了共价键的形成原理和特点，给
出了共价化合物的命名规则和实例。

6. 反应式和化学方程式：介绍了化学反应的基本概念和化学方程式的写法和平衡原则。

7. 化学式的计算：详细说明了化学式的计算方法，例如摩尔比的计算和计算物质的摩尔质量。

本文档对高一化学必修一第二章的关键知识点进行了简明扼要的总结，帮助学生快速理解和掌握相关内容。

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第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。

用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[练习2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。

根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。

②胶体有如下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。

注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。

能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

[练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节离子反应1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。

高一化学必修一第二章知识点总结必修一化学第二章知识胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。

如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。

高一化学必修一知识点归纳第一章：化学基本概念1.化学的定义和分类：化学研究物质的性质、组成以及变化的科学。

无机化学、有机化学、物理化学等。

2.物质的性质：物质有质量、占有空间和有可观察的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点等。

3.物质的组成：物质由原子、离子和分子组成，可以通过化学反应进行改变。

4.原子与分子：原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。

5.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应转化为其他元素；化合物是由不同元素组成的纯物质。

6.化学符号和化学式：化学符号表示元素的简写，如H表示氢；化学式表示化合物中各元素的种类和数量。

第二章：固体的基本特征和分类1.固体的性质：固体有一定的形状和体积，具有较强的相互作用力，其分子、原子或离子之间密集排列。

2.固体的分类：晶体和非晶体。

晶体具有有序的、重复的排列结构，具有清晰的晶体面和晶体角；非晶体无规则的排列结构，没有清晰的晶体面和晶体角。

3.晶体的分类：共价晶体、离子晶体和金属晶体。

共价晶体由共价键连接的原子组成；离子晶体由正、负离子组成；金属晶体由金属原子组成。

第三章：液体的基本特征和分类1.液体的性质：液体没有固定的形状，占有一定的体积，具有一定的流动性。

2.液体的分类：溶液、悬浊液和胶体。

溶液是由溶质在溶剂中均匀溶解而成；悬浊液是在溶液中存在大颗粒悬浮物；胶体是由色散相和连续相组成的混合物。

3.溶解度：溶解度是指单位质量溶剂在特定温度下溶解最大质量溶质。

影响溶解度的因素包括温度、压强和溶剂性质。

第四章：气体的基本特征和性质1.气体的性质：气体具有较大的可压缩性、扩散性和可容易燃性。

分子之间的距离很大，分子运动自由。

2.气体压强和理想气体状态方程：气体压强由气体分子对容器壁的碰撞力引起。

理想气体状态方程PV=nRT，P为压强，V为体积，n为物质的物质量，R为气体常数，T为绝对温度。

化学必修一第二章知识点总结第二章化学反应及能量变化2.1 化学反应的描述1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。

在化学反应中，原有物质的化学键破裂并重新排列，形成新的物质。

2. 化学方程式化学方程式是用化学式表示的化学反应过程。

化学反应的起始物质叫做反应物，产物是由反应得到的新物质。

3. 化学方程式的平衡化学方程式必须满足物质守恒和电荷守恒的要求，反应物和产物的物质量必须相等。

当反应物和产物的物质量不等时，需要进行平衡处理，使得反应方程式满足物质守恒原理。

4. 配平化学方程式的方法通过调整反应物和产物的系数，使得反应物和产物的物质量相等，从而达到化学方程式的平衡，这个过程叫做配平化学方程式。

5. 化学方程式的表示方法化学方程式可以用文字描述，也可以用化学式和化学符号来表示。

在化学方程式中，反应物和产物之间用箭头表示反应方向，反应条件和催化剂用在反应方程式的上下标表示。

2.2 化学反应中的能量变化1. 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。

放热反应是指化学反应中释放出能量，反应过程温度升高的反应。

吸热反应是指化学反应中吸收能量，反应过程温度降低的反应。

2. 化学反应中的焓变化焓是能量的一种表现形式，称为热化学基本量。

焓变是指化学反应中物质焓值的变化。

焓变可以分为焓增、焓减和焓无变化三种情况。

3. 化学反应中的热变化化学反应中的热变化可以通过反应物和产物的焓值来计算。

当焓增时表示放热反应，焓减时表示吸热反应。

物质的焓变化是其宏观性质的反映。

4. 化学反应的热效应化学反应的热效应是指化学反应在恒压下的焓变化。

热效应可以用来判断反应的放热或是吸热，以及反应的放热或吸热程度。

5. 化学反应的热化学图表示化学反应的热化学图是指用焓数值和反应物质量的关系对化学方程式进行定量描述。

热化学图可以通过焓变计算反应物质和产物的热变化。

2.3 化学能及化学反应的能量变化1. 化学反应的能量来源化学反应的能量来源于原子和分子之间的化学键。

高一化学必修一第二章知识点知识点是化学必修一的重要学习资料，高一学生从此开启高中新篇章。

下面是由店铺带来的高一化学必修一第二章知识点，牢记很重要。

高一化学必修一第二章知识点(一)1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.2、分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体). 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。

3、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应4、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)5、化学键与化学反应中能量变化的关系①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;②能量是守恒的;③E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量E(反应物的总能量)6、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应7、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)8、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

必修1化学第二章知识点总结知识要点：一、物质的分类1、由组成分类：2、由是否发生电离分类：二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

粒子胶体2、胶体的分类：分子胶体①根据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

液溶胶②根据分散剂的状态划分气溶胶固溶胶如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备A、物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B、化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3（胶体）+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质：①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。