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第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
九年级化学学科导学案学习内容第九单元（章）第 3 课（节）： (第1课时) 课型：新授课学习目标 1 了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。
重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；时间分配导课 3 分、自学5分活动及探究交流 20 分、小结 2 分、巩固 10 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、自学引导（1）溶质的质量分数的概念；（2）有关溶质的质量分数的计算；A/简单的计算；B 有关配制溶液的计算；2、新知导读（1）溶质的质量分数是与之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=%100溶液的质量溶质的质量；即A%=液质mm×100% （说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中的任意两个量，求算其它量，可直接或间接进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量活动交流1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4；探究交流参照课本43页讨论题讨论：已知20 °C时，氯化钠情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。
那么，在化学上如何定量地表示溶液的浓稀呢？我们就来学习表示溶液浓度的方法之一——溶质的质量分数。
初三化学《课题9-1 溶液的形成》学案【课堂预习】1、溶液是一种或＿＿物质分散到＿＿＿里，形成＿＿＿＿、＿＿＿＿的混合物。
2、溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿溶剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、溶液是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成，溶液的特点具有＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿＿性，水能溶解很多物质，是一种最常用的＿＿＿＿。
4、乳浊液是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、在溶解过程中发生两种变化，一种是＿＿＿＿＿＿，这一过程＿＿＿＿热量，另一种是＿＿＿＿＿＿＿，这一过程＿＿＿＿热量，在溶解过程中当吸收和放出的热量不等时，溶液的温度就会发生变化。
【典例精析】例写出下列溶液中的溶质和溶剂的名称或者化学式：【课堂检测】知识点一溶液1、溶液一定是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2、下列关于溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体就是溶液B．溶液是均一稳定的纯净物C．溶液是无色通明的液体D．溶液是均一稳定的混合物3、下列物质中属于溶液的是A．水银B．蔗糖水C．液氧D．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体知识点二乳化现象4、讲下列四种物质白醋、食用油、食盐、酒精分别放在水中，能形成乳浊液的是A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精5、各种洗涤剂广泛进入人们生活中，下列洗涤剂中所用的洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果汁D．用醋洗去水壶的水垢知识点三溶解时的吸热和放热现象6、下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是7、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验，他取三只试管，向试管中分别注入5mL的水，测得水的初温是20℃，再分别向三只试管中添加3g的NaCl、NaOH、NH4NO3固体，振荡。
⑴振荡试管的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵用温度计分别测三只试管中溶液的温度，高于20℃的是＿＿＿＿溶液，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
课题1 溶液的形成学习目标：1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
学习重、难点：溶液的有关概念,溶液的基本特征，溶解过程的理解。
学习过程：一、复习引入：1、纯净物是由组成的2、混合物是由的物质混合而成的二、合作探究：1、溶液：（1）溶液的概念：或物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是物。
（3）、溶液的质量= 的质量+ 的质量（体积不等）。
2、溶解时的吸热或放热现象：在溶解过程中，通常伴随着的变化：生石灰(CaO)、NaOH和溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时二、检测反馈1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水4、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中5、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水7、下列“水”中，属于纯净物的是（）A. 清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水第九单元溶液课题2 溶解度（1）学习目标：1、探究固体溶解度的过程。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系，知道结晶的方法和应用。
学习重、难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系学习过程：一、复习引入：1、或物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液。
2、溶液的形成过程是溶质以或的形式均一地分散到溶剂中间而形成的。
人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案一、导入•导入目标：了解溶液的概念和形成过程，熟悉溶质、溶剂和溶解度的概念。
•导入方式：通过观察生活中的溶液现象，引发学生思考。
导入引导通过展示一小瓶色彩鲜艳的果汁溶液，问学生： 1. 你认为什么是溶液？ 2. 这个果汁为什么可以被称为溶液？请学生思考，不要给出回答。
二、概念解释溶液的概念溶液是由两种或更多种物质按一定比例调配而成的均匀透明的物质，在溶液中，溶质和溶剂是密不可分的。
溶质溶质是指在溶液中溶解的物质，存在于溶液中的物质以离子、分子或原子的方式存在。
溶剂溶剂是指溶液中的一种物质，用于溶解溶质。
溶解度溶解度是指一个物质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。
三、探究活动学生完成以下探究活动，观察实验现象并回答问题。
活动材料•两个玻璃杯•水•食盐活动步骤1.在两个玻璃杯中倒入相等的水。
2.在一个玻璃杯中加入少量食盐，搅拌均匀。
活动观察1.观察加入食盐后的玻璃杯，回答以下问题：–加入食盐后，溶液的颜色变化了吗？–搅拌后，食盐是否完全溶解？–实验后，观察到溶液中是否有剩余的食盐？活动总结1.总结溶解的过程，并说明溶质和溶剂之间的关系。
2.通过观察实验现象，解释溶解度的概念。
四、拓展练习请思考并回答下列问题： 1. 试举出生活中的几个例子，解释其中的溶质和溶剂。
2. 为什么溶质可以溶解在溶剂中？有什么因素会影响溶解度？五、总结通过本节课的学习，我们了解了溶液的概念和形成过程，熟悉了溶质、溶剂和溶解度的概念。
我们还通过探究活动观察了溶液的形成现象。
在拓展练习中，我们思考了溶质和溶剂在生活中的例子，并探讨了溶解度的影响因素。
掌握了这些知识后，我们能更好地理解溶液现象，并应用于实际生活中的问题中。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶液的形成和特性有更深入的理解，并能应用到实际问题中。
人教九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成导学案课题1 溶液的构成〔第2课时〕学案班级姓名运用时间【学习目的】知识与技艺：探求几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
知道一些罕见的乳化现象。
了解乳浊液在生活中的重要作用。
进程与方法：学习迷信研讨和迷信实验的方法。
观察，记载，剖析实验现象。
发散思想，能将所学实际活学活用。
【重点难点】重点：知道重点几种物质溶解于水温度的变化；知道乳化现象及其在生活中的一些运用。
难点：物质溶于水后温度的变化在详细习题中的运用；乳浊液与溶液的区别。
【研学进程】知识点二、溶解时的吸热或放热现象药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH，和仪器：烧杯、试管、玻璃棒、温度计目的：探求它们溶于水是吸收热量还是放出热量？设计实验方案：〔可用文字表达或许画出简图〕结论：Array拓展：假设还提供其它仪器，你能否设计其它不同实验方案，表达它们溶于水时是放热还是吸热呢〔假定放热或吸热足够多〕？画出你所设计的实验装置简图。
知识点三、乳化现象旧知回忆：1、什么叫溶液？2、氯化钠溶液中，氯化钠是以什么方式存在的？仔细阅读教材第30面[实验9-4]按要求停止实验，并填写下表：阅读教材30面表格下面一段文字，乳浊液的定义：乳浊液：。
讨论：植物油在水中构成的混合物的特点是什么？为什么加了洗濯剂的乳浊液可以动摇存在？乳化现象是指：讨论：乳化现象在日常生活中有哪些运用？试举几例思索：在厨房里我们常用洗濯剂清洗餐具上的油污和修车徒弟用汽油洗去手上的油污，二者在原理上有什么不同？【本课小结】：学完本课题你获取了哪些知识，将它总结上去？【课堂练习】1．将以下物质放入水中，能构成乳浊液的是〔〕A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精2．洗濯在生活、消费中不可缺少。
以下洗濯方法中应用乳化原理的是〔〕A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．修车工用汽油洗去手上的油污C．用酒精洗去试管中的碘 D．汽油可洗去衣服上的油渍3．在盛有水的烧杯中参与以下某种物质，构成溶液的进程中，温度下降。
课题2 溶解度课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课前自学准备课堂教学展示课堂互动探究知识拓展：（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【交流回答】判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件（温度和溶剂的量均不变）下，溶质是否继续溶解。
【提出问题】通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
【归纳总结】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：【课件展示】播放海水晒盐的过程。
【学生活动】观看、思考海水晒盐的原理。
【归纳总结】教学板书课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
课题1溶液的形成学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________。
【实验思考】混合物的特点。
【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是________________________________________________________；溶质是________________________________________________________；溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________。
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】溶剂水水汽油汽油溶质碘高锰酸钾碘高锰酸钾现象实验表明_____________________________________________________；___________________________________________________________________。
初三化学《课题9-1 溶液的形成》学案【课堂预习】1、溶液是一种或＿＿物质分散到＿＿＿里，形成＿＿＿＿、＿＿＿＿的混合物。
2、溶质：＿＿＿＿＿＿＿＿溶剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、溶液是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成，溶液的特点具有＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿＿性，水能溶解很多物质，是一种最常用的＿＿＿＿。
4、乳浊液是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、在溶解过程中发生两种变化，一种是＿＿＿＿＿＿，这一过程＿＿＿＿热量，另一种是＿＿＿＿＿＿＿，这一过程＿＿＿＿热量，在溶解过程中当吸收和放出的热量不等时，溶液的温度就会发生变化。
【典例精析】例写出下列溶液中的溶质和溶剂的名称或者化学式：【课堂检测】知识点一溶液1、溶液一定是A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2、下列关于溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体就是溶液B．溶液是均一稳定的纯净物C．溶液是无色通明的液体D．溶液是均一稳定的混合物3、下列物质中属于溶液的是A．水银B．蔗糖水C．液氧D．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体知识点二乳化现象4、讲下列四种物质白醋、食用油、食盐、酒精分别放在水中，能形成乳浊液的是A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精5、各种洗涤剂广泛进入人们生活中，下列洗涤剂中所用的洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果汁D．用醋洗去水壶的水垢知识点三溶解时的吸热和放热现象6、下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是7、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验，他取三只试管，向试管中分别注入5mL的水，测得水的初温是20℃，再分别向三只试管中添加3g的NaCl、NaOH、NH4NO3固体，振荡。
⑴振荡试管的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵用温度计分别测三只试管中溶液的温度，高于20℃的是＿＿＿＿溶液，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷由此实验可知＿＿＿＿＿溶于水温度没有明显变化。
【课后练习】1、下列说法中，不正确的是A．溶液一定是由溶质和水组成B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同D．在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同2、一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a g·mL-1，下层密度为bg·mL-1，则a和b的关系是A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定3、溶液的基本特征是A．含有溶质和溶剂B．其组成中一定含有水C．无色及透明D．具有均一性和稳定性4、下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是A．牛奶B．生理盐水C．眼药水D．白酒5、下列属于溶液的是（）A．面粉和大量水的混合物 B．冰水混合物C．KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体D．向足量澄清的石灰水中通入CO2气体6、下列溶液名称不正确的是（）A．糖溶于水：糖的水溶液B．盐酸：盐的酸溶液C．食盐溶于水：氯化钠溶液D．氢氧化钠溶于水：氢氧化钠的水溶液7、下列物质混合能形成溶液的是（）A．①②B．①③C．②③D．③④8、把少量蔗糖放入水中，过一会儿蔗糖不见了，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿分散到＿＿＿＿＿＿中间去了，使水有了甜味。
在溶液中＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿都各自保持自己的化学性质。
9、现有①植物油②味精③面粉④硫酸铜⑤鸡蛋清⑥泥土⑦牛奶七种物质，把它们分别分散到水中，能形成溶液的是＿＿＿＿（填序号）。
10、⑴写出下列溶液中溶质的化学式：①稀硫酸＿＿＿＿＿，②硫酸锌溶液＿＿，③75%的医用酒精＿＿＿＿＿，④白磷的二硫化碳溶液＿＿＿＿＿。
⑵食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶剂是＿＿＿＿。
少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是＿＿＿＿＿＿，所得液体的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶把一块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，此时铁片有剩余，在所得的浅绿色溶液中，溶质为＿＿＿＿＿，溶剂为＿＿＿；如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只有＿＿＿＿＿，也可能还有＿＿＿＿。
初三化学《课题9－2－1 饱和溶液》学案【课堂预习】阅读教材P33—P35“一、饱和溶液”。
1、饱和溶液指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不饱和溶液指：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、饱和溶液和不饱和溶液的区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、将饱和溶液转化为不饱和溶液可以采取＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的方法。
4、将不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的方法。
【典例精析】例：判断下列溶液是否饱和。
⑴t℃，向10g水中加入2gA，搅拌后完全溶解，所得溶液为＿＿＿＿＿＿溶液；⑵t℃，向50g水中加入10g B，恰好完全溶解，所得溶液为＿＿＿＿＿＿溶液；⑶t℃，向50g水中加入8g B，所得溶液为＿＿＿＿＿＿溶液；⑷t℃，向40g水中加入9g B，恰好完全溶解，所得溶液为＿＿＿＿＿＿溶液；⑸t℃，向40g水中加入5g B，恰好完全溶解，所得溶液为＿＿＿＿＿＿溶液；【课堂检测】1、20℃，100g水中最多溶解4gC物质，现向100g水中加入3gC和1gA，所得溶液是否为C物质的饱和溶液？2、比较下列各组溶液的浓度，并用“＞”或“＜”表示。
如：10%的氯化钠溶液＜20%的氯化钠溶液⑴浓硫酸＿＿稀硫酸；⑵40%的稀硫酸＿＿38%的浓盐酸⑶含酒精50%的白酒＿＿消毒酒精（含酒精70%）⑷20℃，硝酸钠的饱和溶液＿＿20℃，硝酸钠的不饱和溶液3、已知：20℃时100g水中，最多溶解36g氯化钠；最多溶解0.02g氢氧化钙。
现取两只试管各加入50g水。
向其中一只加入10g氯化钠，另一只中加入1g氢氧化钙。
⑴所得氯化钠溶液为＿＿＿＿＿溶液；氢氧化钙溶液为＿＿＿＿＿溶液。
⑵二者的浓度：氯化钠溶液＿＿氢氧化钙溶液。
（填“＞”或“＜”）4、已知：20℃、100g水中：最多溶解36g氯化钠；现取三只试管各加入50g水。
向其中分别加入⑴10g氯化钠、⑵18g氯化钠、⑶20g氯化钠，所得溶液中＿＿＿＿＿＿为饱和溶液，＿＿为不饱和溶液；三只试管中溶液的浓度（用“＞”、“＝”或“＜”连接）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、⑴溶液的浓或稀主要是指其中＿＿＿＿＿＿＿＿＿的多少；溶液是否饱和，主要是看能否＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶质。
⑵对于不同溶质的溶液而言，浓溶液＿＿＿＿＿＿是饱和溶液；⑶对于同种溶质的溶液，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液＿＿＿＿＿＿。
6、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：，。
若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
【课后练习】1、欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是A．加入KNO3晶体B．加水C．降低温度D．恒温蒸发水分2、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解3、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。
原溶液是A．饱和溶液B．不饱和溶液C．各部分性质不相同的液体 D．无法确定4、20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。
试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？初三化学《课题9－2－2 溶解度》学案【课堂预习】阅读教材P35“二、溶解度”，完成下列各题：1、饱和溶液是指在＿＿＿＿温度，＿＿＿＿＿＿溶剂中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿某种溶质的溶液，叫做＿＿＿＿＿＿＿的饱和溶液；2、在＿＿＿＿温度下，某＿＿态物质在＿＿＿＿溶剂里达到＿＿＿＿状态时所溶解的＿＿＿＿，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
3、影响固体溶解度的因素有＿＿＿＿。
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而＿＿＿＿，如＿＿＿＿；少数物质的溶解度随着温度的升高而＿＿＿＿，如＿＿＿＿；极少数物质的溶解度随着温度的升高而＿＿＿＿，如＿＿＿＿。
4、室温时，固态溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：以上4个区域，可分别表示物质溶解性强弱：则①＿＿＿＿②＿＿＿＿③＿＿＿＿④＿＿＿＿。
5、影响气体溶解度的因素有＿＿＿＿和＿＿＿＿。
气体的溶解度随温度升高而＿＿＿＿；随压强增大而＿＿＿＿。
【典例精析】例：右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）1t℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是: （2）在1t℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至2t℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
（3）若要从A的溶液中得到得到A的固体，应该采用方法。
【课堂检测】知识点一固体溶解度一、判断下列说法是否正确，若不正确请改正：1、氯化钠的溶解度为36g。
2、20℃，向100g水中加入30g硝酸钾，完全溶解。
所以20℃时硝酸钾的溶解度为30g。
3、T℃，100g氯化钠饱和溶液中含20g氯化钠。
所以T℃时氯化钠的溶解度为20g。
4、20℃，200g水中溶解72g氯化钠恰好达到饱和状态。
所以20℃时氯化钠的溶解度为72g。
5、20℃，100g水中加入40g硝酸钠，搅拌，有部分硝酸钠未溶解。
所以20℃时硝酸钠的溶解度为40g。
知识点二固体溶解度的表示方法6、溶解度曲线：⑴溶解度曲线横坐标表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿，单位是＿＿；纵坐标表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿，单位是＿＿。
⑵氯化钠的溶解度随温度升高而＿＿＿＿，随温度升高变化＿＿＿＿；硝酸钠的溶解度随温度升高而＿＿＿＿，随温度升高变化＿＿＿＿；氢氧化钙的溶解度随温度升高而＿＿＿＿，随温度升高变化＿＿＿＿。
⑶在图中标出A、B两点的坐标参数。
⑷如图，a、b两物质在＿＿＿＿溶解度相同；⑸如图，P点表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑹如图，比较a、b两物质的溶解度大小。
当温度＜t℃时＿＿＿＿＿＿＿；当温度＞t℃时＿＿＿＿＿＿＿；当温度＝t℃时＿＿＿＿＿＿＿⑺看图：教材P37页图9—12，现有60℃用90g硝酸钾和100g水配制的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可以①加入硝酸钾＿＿g；②将温度＿＿＿＿＿＿＿；③蒸发＿＿g水。
【课后练习】1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:5 B．溶液:溶剂＝5:6C．溶剂:溶质＝6:5 D．溶液:溶质＝6:12、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A ．增大压强B ．加入溶液C ．升高温度D ．加入溶质3、25 ℃时，50 g 水中最多溶解5 g A 物质，60 ℃时100 g 水中最多溶解10 gB 物质，则A 、B 两物质的溶解度关系为（ ）A ．A ＞B B ．A ＝BC ．A ＜BD ．无法确定4、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
