水溶液中的离子平衡选择题精编

第三章水溶液中的离子平衡测试题（周测）第一卷选择题（50分）一单选题（15小题，每题2分，共30分）1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.、a mL B、（50―a）mL C、大于（50―a）mL D、大于a mL2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）Ａ．m ＞n Ｂ．m ＝n Ｃ．m＜n Ｄ．无法确定4能使H2O H++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O6常温下，在由水电离产生的c(H+)H2O=10－12mol/ L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2+、K＋、ClO－、I－7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥8在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A. C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B.C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）C. C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D.C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）10下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④12下列说法中不正．．确．的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，K sp值变大C．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确．．．的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗2-3次B．滴定时没有排除滴定管下端的气泡C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速14下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

水溶液中的离子平衡练习题一、选择题本题包括21小题;每题3分;共63分．每小题只有一个选项符合题意．1．相同温度下;下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中;正确的是A．在任何条件下;纯水的pH都等于7B．在任何条件下;纯水都呈中性C．在95℃时;纯水的 pH小于7;显酸性D．在95℃时;纯水中的H+小于10﹣7mol L﹣14．下列电离方程式中;正确的是A．BaSO4 Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下;下列物质的水溶液;因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3 C．AlSO43 D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中;正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡;且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关;而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体;BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时;难溶电解质的K sp数值越大;溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液;cNH4+最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中;正确的是A．升高温度;K W增大;pH不变B．向水中加入氨水;平衡向逆反应方向移动;cOH﹣降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体;平衡向逆反应方向移动;cH+增大;K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa;平衡向逆反应方向移动;cH+降低10．常温下;某溶液中由水电离的cH+和cOH﹣的乘积为1.0×10﹣22 mol2 L﹣2;则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10C．在50℃时;pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后;溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中;水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后;下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加;导电性增强B．醋酸的电离程度增大;cH+减小C．电离平衡向右移动;电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的cH+=1×10﹣11 mol/L13．在室温下;等体积的酸和碱的溶液混合后;pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时;AgCls Ag+aq+Cl﹣aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入AgNO3固体;可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体;则AgCl的溶解度减小;K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中：cOH﹣=cHCO3﹣+ cH++cH2CO3B．0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中：cNa+=cCH3COO﹣+cOH﹣C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同;则浓度大小顺序：c NaOH＜c Na2CO3＜cCH3COONa D．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性;溶液中离子浓度的关系：cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣= cH+16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH;由水电离出的CH+大小关系正确的是A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是A．稀释溶液;增大B．通入CO2;溶液pH减小C．升高温度;此平衡常数增大D．加入NaOH固体;减小18．甲酸的下列性质中;可以证明它是弱电解质的是A．1 mol L﹣1的甲酸溶液的cH+约为O．01 mol L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中;放入CaOH2悬浊液;有平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0．已知：CaOs+H2Ol ═CaOH2s△H＜0．下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液;其中CaOH2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体;CaOH2固体质量不变20．常温下;下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．cH+=10﹣12 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．cOH﹣/ cH+=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的cH+=1.0×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlOH4﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液;能析出得到原溶质的是A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2SO43溶液 D．FeSO4溶液二、非选择题共40分22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液;溶液变浅红;加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;说明K sp ZnS＜K sp CuSF．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是AlOH3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2Ss 2Ag+aq+S2﹣aq1写出其K sp的表达式：K sp= ．2已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3 L﹣3;将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和;在该过程中Ag2S的K sp填“增大”、“不变”、“减小”;溶液中的CS2﹣= ．24．25℃时;现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl;②CH3COOH; ③BaOH2; ④Na2CO3; ⑤KCl;⑥NH4Cl; ⑦NaHCO31上述7种溶液;pH由小到大的顺序为填写编号．2溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．3写出溶液⑦中的电荷守恒等式．4写出溶液⑦中的物料守恒等式．5写出溶液⑥中的质子守恒等式．6将①和③按体积比1：2混合后;混合液的pH= ．7等体积的①、②中;分别加入足量的锌粒;产生的氢气的体积相同状况下大小关系为：①②填＞、﹦、＜．8溶液①中由水电离出的cH+为mol/L．9已知25℃溶液⑥的pH=5;溶液⑥中由水电离出的cH+为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+②cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣③cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣④cNa+＞cOH﹣＞cCH3COO﹣＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质;则该溶质是;上述四种离子浓度的大小顺序为填序号．2若上述关系中③是正确的;则溶液中的溶质是．3若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH cCH3COOH填“大于”“小于”“等于”;下同;混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系是：cH+cOH﹣．4水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示;请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大．1向该溶液中加入少量盐酸时;发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时;发生反应的离子方程式是2现将0.04mol L﹣1HA溶液和0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合;得到缓冲溶液．①若HA为HCN;该溶液显碱性;则溶液中cNa+cCN﹣填“＜”“=”或“＞”;你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH;该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时;将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右;慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时;Fe2+ 以FeOH2的形式完全沉淀；pH≥6.4时;Cu2+ 以CuOH2的形式完全沉淀；pH 在3～4时;Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀．1为除去溶液中的Fe2+;可以采用的方法是A．直接加碱;调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉;将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+;再调整pH在3～4 D．通入硫化氢;使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+;常使用NaClO;当向溶液中加入NaClO后;溶液pH变化情况是A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时;要调整pH在3～4之间;此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B． 13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21. C．22．DF ．解答A．pH试纸的精确度为1;不能得出pH是12.3;故A错误；B．新制氯水具有漂白性;可以漂白pH试纸;故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值;C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶;故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁;故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性;升高温度;碱性增强;加入酚酞的溶液更红;故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;发生沉淀的转化;说明硫化铜更难溶;可知二者溶度积关系为：KspZnS＞KspCuS;故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸;故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝;故D错误;23．1K sp= c2Ag+×cS2﹣． 2 不变; 6.3×10﹣48．解答2Ksp只受温度的影响;温度不变;则溶度积不变;cAg+=0.1mol L﹣1;则cS2﹣=mol/L=6.3×10﹣48 mol/L;23．1 ①②⑥⑤⑦④③．2 cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+．3 cNa++cH+=cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣．4 cNa+=cHCO3﹣+cH2CO3+cCO32﹣．5 cH+=cNH3 H2O+cOH﹣．6 13 ．7 = ．8 10﹣13mol/L．9 10﹣5mol/L．解答解：1盐酸和醋酸为酸;氢氧化钡为碱;碳酸钠、氯化钾、氯化铵和碳酸氢钠为盐;碳酸钠为强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;氯化钾为强酸强碱盐;为中性;氯化铵为强酸弱碱盐;其溶液为酸性;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度小于碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度;所以碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠;相同浓度的盐酸和醋酸;醋酸中氢离子浓度小于盐酸;所以pH盐酸小于醋酸;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤⑦④③;2溶液④为碳酸钠溶液;溶液中碳酸根离子分步水解;溶液显碱性;CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣;HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;溶液中离子浓度大小为：cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+;6浓度均为0.1mol/L的溶液①HCl和③BaOH2按体积比1：2混合后;碱过量;盐酸溶液中氢离子物质的量=0;1mol/L×1L=01mol;氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量=0.1mol/L×2×2L=0.4mol;按照反应定量关系可知;H++OH﹣=H2O;剩余氢氧根离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol;混合后计算反应后溶液中氢氧根离子浓度cOH﹣==0.1mol/L;用离子积常数换算出氢离子浓度cH+==10﹣13mol/L;溶液PH=﹣lgcH+=13;7等体积等浓度的①HCl、②CH3COOH中;溶质物质的量相同;都是一元酸;和足量锌反应得到氢气量相同； 8溶液①HCl浓度为0.1mol/L;酸溶液中酸电离出的氢离子浓度cH+=0.1mol/L;溶液中由水电离出的cH+水=cOH﹣水===10﹣13mol/L;9已知25℃溶液⑥NH4Cl的pH=5;溶液中铵根离子水解显酸性;NH4++H2O NH3 H2O+H+;溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子结合生成一水合氨;所以溶液中由水电离出的cH+=10﹣5mol/L．25．1 CH3COONa ; ①． 2 CH3COONa和CH3COOH ．3 小于; 小于． 4K=．解答解：某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；1若溶液中只溶解了一种溶质;该溶质只能为CH3COONa;醋酸根离子水解程度较小;所以cCH3COO﹣＞cOH﹣;则溶液中离子浓度大小顺序是cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+2若上述关系中③是正确的;溶液呈酸性;且cCH3COO﹣＞cNa+;则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH;醋酸电离程度比醋酸根离子水解程度大;溶液显酸性;离子浓度大小为：cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣;3醋酸钠是强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则cH+=cOH﹣;要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：cNaOH＜cCH3COOH；要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;醋酸是弱酸;部分电离;碱是强碱完全电离;所以混合前酸中cH+小于碱溶液中的cOH﹣;4碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解;Na2CO3第一步水解反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣;水解平衡常数Kh=;26．1 A﹣+H+ HA ；HA+OH﹣ H2O+A﹣2①＞; 因为cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;所以cNa+＞cCN﹣．②cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣．解答解：1含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大;是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA;加入碱时发生：HA+OH﹣ H2O+A﹣;溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;故答案为：A﹣+H+ HA；HA+OH﹣ H2O+A﹣；2①该溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;根据溶液电中性原则可知cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;则cNa+＞cCN﹣;②溶液显酸性;说明cH+＞cOH﹣;溶液电中性可知cCH3COO﹣＞cNa+;27．1 C 2 B 3 D解答1A．因直接加碱;调整溶液pH≥9.6;Fe2+以FeOH2形式完全沉淀;此时的pH≥9.6;同时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则.B．因铜粉的还原性比铁弱;不能将Fe2+还原出来;故B错误；C．将Fe2+氧化成Fe3+;Fe3+以FeOH3形式完全沉淀;pH在3～4;此时Cu2+形成没有沉淀;过滤除去FeOH3沉淀;既除去了杂质;也没有除去原物质;故C正确；D．通入硫化氢;使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀;CuS沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则;故D错误；2NaClO为强碱弱酸盐;水解呈碱性;则加入NaClO;溶液的pH一定增大;另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;氧化亚铁离子时会有氢离子参加;也导致溶液pH增大;3使Fe3+转化为FeOH3沉淀;应调节溶液的pH;所加物质能与酸反应;注意不能引入新杂质;则则可用CuO 或CuOH2或CuCO3;A、B均引入新杂质;C不能除杂;。

第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。

答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。

答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。

高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。

高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。

第三章：水溶液中的离子平衡考试题一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意（每题3分，18道小题，共48分。

）1.下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致结果偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

A 组1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl －、Br －和I －混合溶液，通过电位滴定法获得lg c (Ag ＋)与V (AgNO 3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L －1时，认为该离子沉淀完全。

K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝5.4×10－13，K sp (AgI)＝8.5×10－17)。

下列说法正确的是( )A ．a 点：有白色沉淀生成B ．原溶液中I －的浓度为0.100 mol·L －1C ．当Br －沉淀完全时，已经有部分Cl －沉淀D ．b 点：c (Cl －)>c (Br －)>c (I －)>c (Ag ＋)2．SO 2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。

SO 2的水溶液中存在下列平衡：SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO ＋(x －1)H 2O K 1 K 2 －3K 3H ＋＋SO 2－3已知：K 1、K 2、K 3为各步反应的平衡常数，且K 1＝[p (SO 2)表示SO 2的平衡压c (SO2·x H2O )p (SO2)强]。

下列说法正确的是( )A ．由上述平衡可知Na 2SO 3溶液和NaHSO 3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性B ．氨水也可吸收SO 2，防止污染大气，同时通入O 2能进一步提高SO 2去除率C ．当SO 2的平衡压强为p 时，测得c (SO )＝a mol·L －1，则溶液中c (H ＋)＝p2－3K 1·K 2·K 3a mol·L －1D ．用200 mL 1.5 mol·L －1的NaOH 溶液吸收0.2 mol SO 2，则溶液中存在关系式：c (Na ＋)＝3c (H ＋)＋3c (HSO )＋6c (SO 2·x H 2O)－3c (OH －)－33．已知H 2A 为二元弱酸。

水溶液中的离子平衡专练一、正误判断•辨析概念1.弱电解质的电离平衡(1)0.1 mol-L-1 氨水中加入CH3COONH4 固体，c(OH-)/c(NH3- H2O)变大。

()(2)强电解质溶液中一定不存在电离平衡。

()⑶改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。

()(4)CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中。

(CH3c OOH)的值减小。

()3c (CH3COO-)(5)0.1 moll-1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。

()(6)在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中。

()⑺中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。

()(8)0.1 moll-1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正方向移动，n(H+)增大。

( 2.水的电离和溶液的pH(1)25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时Nad溶液的K()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。

()⑶在蒸馏水中滴加浓H2s，K w不变。

()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H+) = c(OH-)。

()(5)pH=0 的溶液中c(H+)=0 moll-1。

( )(6)某溶液中滴入酚欧呈无色，溶液呈酸性。

()(7)用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿，否则一定会产生误差。

()(8)两种醋酸的物质的量浓度分别为c3口c2, pH分别为。

和a +1,则c尸10c2。

()⑼将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。

()(10)1.0x10-3 mol • L-1 盐酸的pH=3.0, 1.0X10-8 mol • L-1 盐酸的pH=8.0。

( )(11)分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。

()(12)将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。

()(13)只有pH=7的溶液中才存在c(H+) = c(OH-)o ( )(14)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同。

2020届高考化学考前三个月提升训练：水溶液中的离子平衡选择题1．（湖南省永州市2020届高三一模）常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，Kb (NH3·H2O)约为1×10-3B．b=20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等【答案】B【解析】A．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=1431010--mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb (NH3•H2O)=()()()33432c NH c OH1010c NH H O0.1+---⨯=⋅=1×10-5，A错误；B．当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；C．R点碱过量、N点溶液呈中性，Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C 错误；D．R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。

2．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示－24224c()c(HC OH C O)或2－24－24C Oc(HCcO())随pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是－24224c()c(HC OH C O)B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性【答案】D【解析】A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，平衡常数K=()()()24224c HC O c Hc H C O+-，与题意不符，A不选；B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4.19，斜率均为1，与题意不符，B不选；C．HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常数K=KwKa1=10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H2C2O4)，与题意不符，C不选；D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－电离程度大于NH3·H2O的电离程度，(NH4)2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；答案为D。

专题8 水溶液中的离子平衡选择题❖ 全国卷1、【2010大纲卷1】下列叙述正确的是A ．某醋酸溶液的pH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝ b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸pH ＝8.0D ．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶液的pH=11 2、【2010大纲卷2】相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液①分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、【2011新课标】将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c(H +) B ．K 2(HF) C ）（）（+H c F c -． D ．）（）（HF c H c + 4、【20111c 1V 大纲卷】室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH 2c 2V 3CH COOH 溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH>7，则一定是1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=712v v =21c c >时，若，则一定是D ．若12v v = 21c c =，，则33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++= 5、【2012新课标】已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a =bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，-1L⋅c (H +D ．混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -)6、【2013新课标1】己知某溶液中含有C1-, Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为101056.1)(-⨯=AgCl K sp 13107.7)(-⨯=AgBr K sp ，，1242100.9)(-⨯=CrO Ag K spA ．C1- 、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、C1-C ．Br -、C1-、CrO 42-D ．Br - 、CrO 42-、C1-7、【2013新课标2】室温时，⇔M(OH)2(S)M 2+(aq)+ 2OH -(aq) ，K sp =a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于 A 11()2b g a．B 11()2a gb ．C ．11()2a g b14+D ．11()2bg a14+8、【2013大纲卷】右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A ．两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB ．M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝79、【2014新课标1】溴酸银( AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 B ．溴酸银的溶解是放热过程C ．60①溴酸银的K sp 约等于6×10-4D ．若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯10、【2014新课标2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－) D ．pH 相同的①CH 3COONa①NaHCO 3①NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞①＞① 11、【2015新课标1】浓度均为0.10mol/L 0V 、体积均为的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是第 2 页 共 4 页A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D 0lg VV ．当=2++c(M )c(R )时，若两溶液同时升高温度，则增大12、【2016全国1】298K 时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题（每小题有1．个．选项符合题意，） 1． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 2、某酸溶液中C(H +)=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）A ．一定等于0.1mol ·L -1B ．一定大于0.1mol ·L -1C ．一定小于0.1mol ·L -1D ．无法确定 3、下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．101L mol L .醋酸 BC ．0501..L mol L 盐酸D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 36、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②H 2O③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④8、在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为（ ） A ．6B ．5C ．13D ．13.39、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ）①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④10、pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A. X ＝Y ＝ZB.X ＞Y ＝ZC.X ＜Y ＝ZD.X ＝Y ＜Z 11、现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ，②H 2SO 4，③CH 3COOH ，④NH 4Cl ，⑤NaOH ，由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②12 、0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 （ ）A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋) 13、常温时，将pH 为5的HCl 溶液与pH 为2的HCl 溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）A ．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（） A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:115．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水16．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。

水溶液中的离子平衡【习题】1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液3．人体血液中存在平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

已知pH随c(HCO3－)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7时，c(H+)·c(OH－)一定不变D．c(HCO3－)︰c(H2CO3)＝1时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度4．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是A．加5 mL水，c (H+)增大B．加少量NaCl固体，c (H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高5．实验：①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。

下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

必刷题水溶液中的离子平衡建议完成时间：60分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选0题1(2024·广西·统考模拟预测)0.1000mol ⋅L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ⋅L -1H 3PO 4溶液时，V NaOH 、各含磷元素微粒的1g c /mol ⋅L -1 和pH 的关系如图。

下列说法中正确的是A.①为PO 3-4的1g c /mol ⋅L -1与pH 的关系B.b 点时，溶液中c HPO 2-4 >c H 3PO 4C.H 3PO 4的Ka 1K a 2=102.88D.d 点时，溶液中存在着c Na + =c H 2PO -4 +2c HPO 2-4 +3c PO 3-42(2024·江苏连云港·统考一模)室温下，用含少量Co 2+和Ni 2+的FeSO 4溶液制备FeC 2O 4⋅2H 2O 的过程如下。

已知：K sp CoS =1.8×10-22，K sp NiS =3.0×10-21；K a 1H 2S =1.1×10-7，K a 2H 2S =1.3×10-13下列说法正确的是A.0.01mol ⋅L -1Na 2S 溶液中：c HS - >c S 2-B.“除钴镍”后得到的上层清液中c Ni 2+ 为1.0×10-6mol ⋅L -1，则c Co 2+ 为6×10-2mol ⋅L -1C.0.1mol ⋅L -1NaHC 2O 4溶液中：c OH - =c H + +c H 2C 2O 4 +c C 2O 2-4D.“沉铁”后的滤液中：c Na + +c H + =c OH - +c HC 2O -4 +2c C 2O 2-43(2024·江西·统考模拟预测)一定温度下，H 2SO 3水溶液中H 2SO 3、HSO -3、SO 2-3的分布分数δ与pH的关系如下图。

2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案复习：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）解析盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。

答案D2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。

3、（2019年甘肃模拟）下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2c03溶液D.将水加热到100℃,使pH=6解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故D错误。