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电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

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溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较
③Na3PO4溶液 : 3 2 ＋ ＋ c(Na )+c(H )=3c(PO 4 )+2c(HPO 4 )+c(H2PO 4 )+c(OH－) ④ Na2S溶液: c(Na＋)+c(H＋)=2c(S2-)+c(HS－)+c(OH－)
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)

粒子浓度大小比较

粒子浓度大小比较

（3）强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
“离子浓度大小比较”试题归类解析： 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下 列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
2、两种物质恰好完全反应： 【例2】100mL0.1 mol· L-1 醋酸与 50mL0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所 得溶液中 A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-] D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
（5）强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈 酸性0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是 A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C．c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)

电解质、三个守恒、离子浓度的比较大总结

电解质、三个守恒、离子浓度的比较大总结

电解质溶液中的三个守恒小结一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。

例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1例二c(K+)=0.035 mo l·L-1二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)三、质子守恒质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。

或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。

例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。

溶液三守恒及离子浓度大小比较-叶昌明

溶液三守恒及离子浓度大小比较-叶昌明
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析. 如:H2S溶液中有哪些微粒?浓度大小关系如何? 有６种微粒:H2O、H2S、HS-、S2-、OH-、H+ 一般情况下:H2S＞H+＞HS-＞S2-＞OH(2)多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根离子 的分步水解分析. Na2S溶液中有哪些微粒？其浓度大小关 系如何?
2.两种溶液混合后不同离子浓度的比较： (1)两种物质不反应： 如:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中 C(CH3COO-)大于C(Na+),对该混合溶液下列判 断正确的是 ( A )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.1 mol· L-1 C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.1 mol· L-1
(2)两种物质恰好完全反应： 等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合所 得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( A )
③质子守恒:
C(H+)=C(NH3.H2O)+C(OH-)
(3)NaHCO3溶液
①电荷守恒: C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-) ②物料守恒 (原子守恒):
C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
③质子守恒:
C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)
（鲁科版）化学反应原理（选修）
溶液“三守恒”及 离子浓度大小比较
宁德市高级中学 叶昌明
专题一:溶液中离子浓度关系中的几个守恒 1.几个守恒原理 ①电荷守恒:溶液中所有阳离子所带的正电 荷等于所有阴离子所带负电荷. 如Na2CO3溶液中的电荷守恒: C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-) ②物料守恒 (原子守恒):电解质溶液中由于电 离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原 子的总数是不会改变的。

电解质溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较

D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
【解析】因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、 D正确。 【答案】CD
强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ） B.c(NH4+)＞ D.c(Cl-)＝
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【解析】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，由于 H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+， HSS2+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程： NH4++H2OH++NH3· H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-) ＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)， 且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。 【答案】A

三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较

三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较
2．在0.1 mol/L 的Na2S溶液中的离子、分子大小关系 如何?
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积
混合பைடு நூலகம்，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ D ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于
该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离出的
另一种子)

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较一、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。

例如：NaHCO3溶液中存在着：Na+、H+、HCO3－、CO32－、OH－，必然有如下关系：c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)。

二、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。

例如：K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间的守恒关系可表示为：c(K+) ＝ 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S)。

三、质子守恒规律质子守恒，就是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子(H+)的总数等于粒子接受的氢离子(H+)总数再加上游离的氢离子(H+)数。

例如：Na2S水溶液中的质子守恒关系可表示为：c(H3O+)+ 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。

或c(H+) + 2c(H2S) +c(HS－)＝c(OH－)。

质子守恒关系式也可以从电荷守恒与物料守恒中推导得到。

电解质溶液中三大守恒规律by二师兄2013-08-20 16:24来自：化学平衡与离子平衡不搞定怎平衡在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。

现分析如下：一、电荷守恒关系电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。

例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)二、元素守恒关系电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。

一、理论依据1．两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2．三个守恒关系：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。

（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

注：由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒例1．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。

解析：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。

电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。

质子守恒：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，（一个CO32- 结合两个H+形成H2CO3）分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解，如氢硫酸中的HS-、S2-；弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。

练习1：写出0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。

二、常见题型1．同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。

高中化学三大守恒和离子浓度比大小

高中化学三大守恒和离子浓度比大小

三大守恒和离子浓度比大小模块一 三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中 阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。

就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。

（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3： 在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4： 在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较

电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、复习巩固复习盐类水解的概念和水解平衡。

考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。

（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。

注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。

水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。

b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。

若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性。

若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。

考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度——盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

浓度——稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

外加酸碱——外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。

考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。

考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl）≤ c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤ c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较

三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。

①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。

①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。

2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。

（联立电荷守恒和物料守恒等式）。

3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。

（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。

②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。

【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

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电解质溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、复习巩固复习盐类水解的概念和水解平衡。

考点1盐类的水解（1）盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH+结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，显示出不同的酸性、碱性或中性。

（2）盐类水解的特点：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；谁强显谁性、同强显中性。

注意：a．弱酸弱碱盐也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。

水解后溶液的酸、碱性由水解生成酸、碱的相对强弱决定，如CH3COONH4溶液pH = 7。

b．酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其电离和水解的相对强弱。

若电解能力比水解能力强，则水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只电离不水解也显酸性。

若水解能力超过电离能力，则水溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。

考点2 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度——盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

浓度——稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

外加酸碱——外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

考点3 溶液中离子浓度大小比较（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。

（2）涉及两溶液混合时离子浓度的大小比较时，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。

考点4 溶液中的三个守恒关系电荷守恒：阴阳离子所带电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中c(H+)与其他微粒浓度之间的关系式(由以上两个守恒推出)。

考虑两个特定的组合：当c（NH4Cl）≤ c（NH3·H2O）、c（CH3COONa）≤ c（CH3COOH）时，电离程度大于水解程度，水解忽略不计。

二、知识讲解（一）理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系以0.1mol/L Na2S溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式）：Na2S的电离，水的电离S2－的水解，存在的离子有。

1、电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。

2、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系，物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系物料守恒：水解前后S与Na比例不变，。

3、质子守恒－－由水电离出的c(H+)水=c(OH―)水。

可利用物料守恒和电荷守恒推出。

质子守恒：。

专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、NaHCO3 溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练4、Na2CO3 溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（二）比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点(弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)例3：(双选)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)例4：在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=13，水电离出的c(OH－)= ，离子浓度从大到小的顺序是：，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。

二、混合溶液离子浓度比较例5：在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，混合后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)＞c(Ac－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac－)＋c(HA C) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH－)例6：将0.2 mol·L－1 CH3COOK 与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+) ＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3例9：下列四种溶液（1）pH=0的盐酸溶液（2）0.1mol/L的盐酸溶液（3）0.01mol/L的NaOH （4）pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（）A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶11∶11 C．14∶13∶12∶11 D．100∶10∶1∶0例10：（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②例11：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) + c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Na+)＝2c(CO32－) B．c(OH－)＝2c(H+)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32－)＋c(HCO3－)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－)＞c(HCOO－) D．c c(H+)＞c(HCOO－)5、（双选）在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（）A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.2mol/L6、0.1mol•L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（）A．(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D．c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42—)与c(H+)之比约为1∶10C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子浓度的关系正确的是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(A－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(M+)+ c(H+) =c(A－)+ c(OH－)9、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)10、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(CO32—)+ c(HCO3—)B ．pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c (H +)＜c (OH —)C ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中：c (Cl —)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH —)D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c (Na +)= c (CH 3COOH)+ c (CH 3COO —)11、将标准状况下的2.24LCO 2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）A ．c (HCO 3－)略大于c (CO 32－)B ．c (HCO 3－)等于c (CO 32－)C ．c (Na +)等于c (CO 32－)与c (HCO 3－)之和D ．c (HCO 3－)略小于c (CO 32－)12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c (HCOO －)＞c (Na +)B ．c (HCOO －)＜c (Na +)C ．c (HCOO －)＝c (Na +)D ．无法确定c (HCOO －)与c (Na +)的关系13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32－)均增大14、向体积为V a 的0.05 mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是（ ）A ．V a >V b 时：c(CH 3COOH) +c(CH 3COO －)>c (K +）B ．V a =V b 时：c(CH 3COOH) +c(H +)>c(OH －)C ．V a <V b 时：c(CH 3COO －)>c(K +）> c(OH －)>c(H +）D ．V a 与V b 任意比时：c(K +)+c(H +)＝c(OH －)+ c(CH 3COO －)15、已知某溶液中只存在OH —、H +、Cl —、NH 4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① c (Cl —)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH —) ② c (Cl —)＞c (NH 4+)＞c (OH —)＞c (H +)③ c (NH 4+)＞c (Cl —)＞c (OH —)＞c (H +) ④ c (NH 4+) ＝c (Cl —)＞c (OH —)＝c (H +)下列说法正确的是（ ）A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中c (NH 3·H 2O) + c (NH 4+)＞c (Cl —)C ．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c (H +)等于氨水中c (OH —)D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立16、物质的量浓度相同的下列溶液：①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HCO 3 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4Cl ⑥NH 3·H 2O ；按c (NH 4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A ．③⑤④⑥①③B ．⑥③⑤④①②C ．⑥⑤③④①②D ．⑥③⑤④②①17、（09全国）用0.10mol/L 的盐酸溶液滴定0.10mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c(NH 4+)＞c(Cl －), c(OH －)＞c(H+)B ．c(NH 4+)=c(Cl －), c(OH －)= c(H +)C ．c(Cl －)＞c(NH 4+), c(OH －)＞c(H+)D ．c(Cl －)＞c(NH 4+), c(H +)＞c(OH －)18、某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

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