天津市静海县2016_2017学年高二化学6月月考试题理(word版含答案)

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

2016-2017第二学期高一化学（理6月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和第Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量： Cu：64 C：12 Fe：56 O：16 S：32第Ⅰ卷基础题（共70分）一、单项单选题（本大题共35小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。

原子核内中子数与核外电子数之差是A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。

点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。

元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。

2. 下列各项中表达正确的是A. F—的结构示意图：B. CO2的分子模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：:N≡N:【答案】A【解析】A．F-的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，是直线型分子，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其正确的电子式为，故C 错误；D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

本题的易错点是B。

3. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 光导纤维D. 计算机芯片【答案】D【解析】A．陶瓷餐具的主要成分为二氧化硅和硅酸盐，故A错误；B．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故C错误；D．计算机芯片有单质硅构成，故D正确；故选D。

试卷第1页，共10页绝密★启用前2016-2017学年天津市部分区高二上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：69分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S 2-的生成 B ．加入催化剂有利于氨的氧化反应 C ．高压有利于合成氨反应D ．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大2、常温下，向 100 mL0.01 mol·L -1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计）。

下列叙述一定正确的是试卷第2页，共10页A ．由图中信息可知HA 为弱酸B ．在N 点pH=7，酸碱恰好完全反应C ．常温时一定浓度的MA 稀溶液显中性D ．K 点对应的溶液中，c(M +) + c(MOH)="2c" (A -)3、一定温度下，水中存在H 2OH ++OH －∆H ＞0的平衡，下列叙述一定正确的是A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小B ．将水加热，K w 增大，pH 减小C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．向水中加入少量Na 2SO 4固体，平衡不移动，c(H +)一定为10-7 mol·L -14、2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g ）+Cl 2（g ）PCl 5（g ）达平衡时，PCl 5为0.40 mol ，如果此时移走1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是 A ．0.40 mol B ．0.20 molC ．小于0.20 molD ．大于0.20 mol ，小于0.40 mol5、熔融状态下，Na 的单质和FeCl 2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na ＋FeCl 2Fe ＋2NaCl 。

静海一中2０１6－2０１７第二学期高二化学（理)（６月)学生学业能力调研试卷考生注意:１。

本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分）两部分，共100分。

２。

试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2—3分，并计入总分.相对原子质量：H：1C：12Ｎ：14 O：１6 Nａ：23 Mg：24 Al：２7 Ｓ：３2知识技能习惯养成总分内容认识有机物烃烃的衍生物营养物质卷面整洁100分数202040２０2-3第Ⅰ卷基础题（８０分）一、选择题: (每小题2分,共34分.每小题只有一个正确选项.）1。

下列物质中属于酯类的是A．石蜡油Ｂ.甘油Ｃ。

汽油Ｄ.花生油2.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C2H6Ｏ B．C2Ｈ4Cl2 C.CＨ4O D．3.下列有机物的命名不正确的是４．下列有关有机化合物的说法正确的是A.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯B.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有６种异构体C。

ＣH2=C（C2H5)２按系统命名法命名为2－乙基—１-丁烯,与(ＣＨ3）２C=C(ＣH３）２互为同系物Ｄ．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇CHClCH2nB。

从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在ＮaOＨ溶液中发生水解D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应6。

下列各组物质不属于同分异构体的是Ａ．2，２-二甲基丙醇和2-甲基丁醇Ｂ.邻氯甲苯和对氯甲苯Ｃ。

２—甲基丁烷和戊烷Ｄ.甲基丙烯酸和甲酸丙酯7．关于卤代烃与醇的说法不正确的是A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同Ｂ．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C.不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同烯烃Ｄ。

C2H5Br可以发生消去反应,那么（ＣH３）3Bｒ也可以发生消去反应8。

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A。

长乐高级中学2016-2017学年第二学期第二次月考高二化学（理科）试卷说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案有黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Zn- 65 Mg- 24 Cu-64 I-127 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。

）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4 . 21世纪是钛的世纪。

在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。

下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列说法不．正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液 中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuCO 3C ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O8．已知(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是 ( )A ．a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

天津市静海县第一中学2016-2017学年高二下学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

第I卷基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）1. 下列与化学有关的说法正确的是A. 聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。

“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能源。

【答案】C【解析】乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，是天然纤维，属于高分子化合物，B项错误；利用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，是由于青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，是萃取的原理，C项正确；“可燃冰”主要成分为甲烷，燃烧产生温室气体二氧化碳，D项错误。

2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，属于混合物，A错误；B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同，前者是加成反应，后者是溶解，B正确；C. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，另外单糖不能发生水解反应，C错误；D. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误，答案选B。

静海一中2016-2017第二学期高二物理（6月）学生学业能力调研卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。

第Ⅰ卷 基础题（共80分）一、单项选择题: （每小题3分，共24分）1．在实验室可以做“声波碎杯”的实验．用手指轻弹一只酒杯，可以听到清脆的声音，测得这声音的频率为500HZ ．将这只酒杯放在两只大功率的声波发生器之间，操作人员通过调整其发出的声波，就能使酒杯碎掉．下列说法中正确的是 （ ） A.操作人员一定是把声波发生器的功率调到很大 B.操作人员可能是使声波发生器发出了频率很高的超声波 C.操作人员一定是同时增大了声波发生器发出声波的频率和功率 D.操作人员只须将声波发生器发出的声波频率调到500Hz2．一束光从空气射向折射率为2的某种玻璃的表面，如图所示，θ1表示入射角，则下列说法中不正确的是( )A ．无论入射角θ1有多大，折射角θ2都不会超过45°角B ．欲使折射角θ2＝30°，应以θ1＝45°角入射C ．当入射角θ1增大到临界角时，界面上能出现全反射D ．光线进入介质后频率一定不发生变化3．有一个正在摆动的秒摆（周期为2s ），在t =0时正通过平衡位置向右运动，当t =1.7s 时，摆球的运动是（ ）A.正向左作减速运动，加速度大小在增加B.正向左作加速运动，加速度大小在减少C.正向右作减速运动，加速度大小在增加D.正向右作加速运动，加速度大小在减少4. 如图所示，光滑绝缘水平面上嵌入一无限长通电直导线。

一质量为0.02 kg 的金属环在该平面内以大小v 0＝2 m/s 、方向与电流方向成60°角的初速度滑出。

则下列说法正确的是( )A ．金属环最终将静止在水平面上的某处B ．金属环最终沿垂直导线方向做匀速直线运动C ．金属环受安培力方向始终和速度方向相反D ．金属环中产生的电能等于整个运动过程中克服安培力做的功5. △OMN 为玻璃等腰三棱镜的横截面.a 、b 两束可见单色光从空气垂直射入棱镜底面MN ，在棱镜侧面OM 、ON 上反射和折射的情况如图所示，由此可知（ ） A. 真空中a 光的传播速度比b 光的大 B. 棱镜内a 光的波长比b 光的大C. a 光的频率比b 光的高D. 若a 光为绿色光，则b 光可能为橙色光6、如图所示，物体 A 置于物体 B 上，一轻质弹簧一端固定，另一端与B 相连，在弹性限度范围内，A 和 B 一起在光滑水平面上作往复运动（不计空气阻力），并保持相对静止。

静海一中2017-2018第二学期高二化学（理）（6月附加题）1．（10分）药物Targretin （F ）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应④的化学方程式 。

（2）E 的结构简式是 。

（3）F 的分子式是C 24H 28O 2。

F 中含有的官能团 。

（4）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-C-O-结构） 。

a. 苯环上的一氯代物有两种b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应（5）已知：R －H R －CH －R’（R 、R’为烃基）以HOCH 2CH 2OH、RMgBr （R 为烃基，）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2．(10分)聚合物Y 是一种合成纤维，在汽车工业上有重要应用。

下面是以苯和乙醇等为原料合成聚合物Y 的路线O O i.R’ MgB rii.H 2OOH已知:①②D、W均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰(1)F的结构简式为________________________。

(2)D和W反应生成聚合物Y的化学方程式为___________________________________。

(3)具有一种官能团的二取代芳香化合物Z是W的同系物，Z的相对分子质量比W大28，Z 共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为__________。

(4)参照上述合成路线，以1,3—丁二烯为原料 (无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________________________________ __________________ _。

3.（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：（1）物质 D 的结构简式是_________________。

天津静海县独流中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（）A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸参考答案：略2. 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）D略3. 下列物质间的转化，不能一步实现反应的是（）A．乙酸→乙烷 B．乙醛→乙酸 C．溴乙烷→乙烯 D．苯溴→苯参考答案：A略4. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 ( )A．红外光谱 B．紫外光谱 C．质谱 D．核磁共振谱参考答案：C略5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小；【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，故C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，故D错误．故选D．6. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )参考答案：D略7. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B8. 分析如右有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型①加成反应②消去反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧酯化反应A．全部B．除④外其余都有C. 只④⑤⑥⑦⑧ D．只①③⑤⑥⑦⑧参考答案：A9. 下列物质属于非电解质的是A. 蔗糖溶液B. 乙醇C. 氯化钠D. 铜参考答案：BA. 蔗糖溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 乙醇不能电离出离子，B正确；C. 氯化钠能电离出离子，是电解质，C错误；D. 铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选D。

天津市静海县第一中学2016-2017学年高二下学期期末终结性检测化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷基础题（80分）和第二卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。

2.试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

第I卷基础题（共80分）一、选择题：（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。

）1. 下列与化学有关的说法正确的是A. 聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国成为第一个成功开采可燃冰的国家。

“可燃冰”是一种不会产生温室气体的新能。

【答案】C【解析】乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，是天然纤维，属于高分子化合物，B项错误；利用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，是由于青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，是萃取的原理，C项正确；“可燃冰”主要成分为甲烷，燃烧产生温室气体二氧化碳，D项错误。

2. 下列说法正确的是A. “乙醇汽油”是汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料，它是一种新型化合物B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】B【解析】A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，属于混合物，A 错误；B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同，前者是加成反应，后者是溶解，B正确；C. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，另外单糖不能发生水解反应，C错误；D. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误，答案选B。

天津市静海县2016-2017学年高二生物6月月考试题理第Ⅰ卷基础题（共80分）一、单项选择题（每小题1分，共30分）1.人员对分别取自3种不同生物的部分细胞（甲、乙、丙）进行分析、观察等实验，获得的结果如下表（表中“√”表示“有”，“×”表示“无”，纤维素酶可以催化纤维素的分解）。

甲、乙、丙3种细胞所代表的生物最可能是①衣藻②大肠杆菌③乳酸菌④光合细菌⑤蛔虫⑥水稻A.⑤②③B.①③②C.④⑥①D.④⑤⑥2. 下列关于细胞共性的描述，正确的是( )A．都能合成有氧呼吸酶 B．转录和翻译的场所都相同C．都能合成核酸和激素 D．合成蛋白质的场所都相同3.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。

其配方如下表所示，其中植物根细胞吸收最少的离子是( )培养液浓度－1A．4244．绿色荧光蛋白简称GFP，最初是从维多利亚多管发光水母中分离出来的结构蛋白。

其相关数据如下图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 该蛋白质含有2条肽链B．R基上的氨基有16个C．该肽链水解时，水中氢的去向是形成氨基D．在合成该物质时相对分子量减少了22505.如图为不同化学元素组成的化合物示意图，以下说法不正确( )A．若①为某种具有催化作用的化合物，则①被初步水解产物为多肽，彻底水解产物为氨基酸B．若②大量积累于皮下和内脏器官周围，则②较之糖原为更好的储能物质C．若③为构成细胞膜基本骨架的分子，则③为磷脂D．若④在低血糖时分解补充血糖，则④可能是肌糖原和肝糖原6. 眼可视物、舌可尝鲜、鼻可嗅味，是因为这些感官细胞的细胞膜上分布着一类特殊蛋白质，统称G蛋白耦联受体（GPCR）．美国科学家莱夫科维茨和克比尔卡因为突破性地揭示GPCR的内在工作机制而获得2012年诺贝尔化学奖．下图为评委会现场解释他们的研究成果所展示的图片之一，下列相关说法中错误的是( )A. ①在衰老的细胞中将收缩、染色加深B. ②与核糖体RNA合成有关C. ③为双层膜，其主要成分是磷脂和蛋白质D. 蛋白质和RNA等物质能自由通过核孔，但需要消耗ATP8．将新鲜的苔藓植物的绿色叶片放入有少量红墨水（色素分子不能进入活细胞）、浓度为30%的蔗糖溶液中，一段时间后在显微镜下观察，细胞的状态如图所示，此时部位①②的颜色分别是( )A.①绿色②绿色B. ①红色②绿色C. ①绿色②红色D. ①红色②红色9．如图所示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述中正确的是( )A. 若图示为肝细胞膜，则肝细胞产生的尿素运输到细胞外，运输方向是Ⅱ→ⅠB. 细胞癌变根本原因是因为①的减少而导致的C. a表示的是协助扩散D. 若图示为肌肉细胞膜，则I侧为细胞内液，II侧是组织液10．基因型为AaBb的个体在进行有性生殖时，其基因的自由组合定律应作用于哪些步骤 ( )A．① B．② C．①和② D．①、②和③11．右图表示某生物细胞有丝分裂过程中细胞核内DNA含量变化的曲线。

静海一中2015—2016第二学期高二化学(6月) 学生学业能力调研试卷 考生注意: 1. 本试卷分Ⅰ卷基础题(80分）和Ⅱ卷提高题(20分)两部分，共100分。

2。

试卷书写规范工整,卷面整洁清楚，酌情减2—3分,并计入总分. 相对原子质量:H:1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg:24 S ：32 知 识 技 能 学习能力 习惯养成 总分 内容 有机物分类 烃 烃的衍生物 同分异构 有机合成与推断 学法题 卷面 分数 5 15 40 10 20 10 2-3 第Ⅰ卷 基础题（共80分) 一、选择题： (每小题2分，共32分.每小题只有一个正确选项。

）1.下列物质一定不是天然高分子的是A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙 D 。

纤维素2.有三组物质:①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水)、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰(含少量酚酞）五种固体,只用水就能区别开的是A ．①B ．①②C ．②③D ．①②③3。

下列化学用语正确的是A 。

聚丙烯的结构简式：B 。

丙烷分子的比例模型：C 。

四氯化碳分子的电子式:D 。

2—乙基-1,3—丁二烯分子的键线式:4。

下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚—2—甲基-1，3—丁二烯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧ D．④⑤⑦5.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥6。

天津市静海县2016-2017学年高二生物6月月考试题理第Ⅰ卷基础题（共80分）一、单项选择题（每小题1分，共30分）1.人员对分别取自3种不同生物的部分细胞（甲、乙、丙）进行分析、观察等实验，获得的结果如下表（表中“√”表示“有”，“×”表示“无”，纤维素酶可以催化纤维素的分解）。

甲、乙、丙3种细胞所代表的生物最可能是①衣藻②大肠杆菌③乳酸菌④光合细菌⑤蛔虫⑥水稻A.⑤②③B.①③②C.④⑥①D.④⑤⑥2. 下列关于细胞共性的描述，正确的是( )A．都能合成有氧呼吸酶 B．转录和翻译的场所都相同C．都能合成核酸和激素 D．合成蛋白质的场所都相同3.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。

其配方如下表所示，其中植物根细胞吸收最少的离子是( )4244．绿色荧光蛋白简称GFP，最初是从维多利亚多管发光水母中分离出来的结构蛋白。

其相关数据如下图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 该蛋白质含有2条肽链B．R基上的氨基有16个C．该肽链水解时，水中氢的去向是形成氨基D．在合成该物质时相对分子量减少了22505.如图为不同化学元素组成的化合物示意图，以下说法不正确( )A．若①为某种具有催化作用的化合物，则①被初步水解产物为多肽，彻底水解产物为氨基酸B．若②大量积累于皮下和内脏器官周围，则②较之糖原为更好的储能物质C．若③为构成细胞膜基本骨架的分子，则③为磷脂D．若④在低血糖时分解补充血糖，则④可能是肌糖原和肝糖原6. 眼可视物、舌可尝鲜、鼻可嗅味，是因为这些感官细胞的细胞膜上分布着一类特殊蛋白质，统称G蛋白耦联受体（GPCR）．美国科学家莱夫科维茨和克比尔卡因为突破性地揭示GPCR的内在工作机制而获得2012年诺贝尔化学奖．下图为评委会现场解释他们的研究成果所展示的图片之一，下列相关说法中错误的是( )A. ①在衰老的细胞中将收缩、染色加深B. ②与核糖体RNA合成有关C. ③为双层膜，其主要成分是磷脂和蛋白质D. 蛋白质和RNA等物质能自由通过核孔，但需要消耗ATP8．将新鲜的苔藓植物的绿色叶片放入有少量红墨水（色素分子不能进入活细胞）、浓度为30%的蔗糖溶液中，一段时间后在显微镜下观察，细胞的状态如图所示，此时部位①②的颜色分别是( )A.①绿色②绿色B. ①红色②绿色C. ①绿色②红色D. ①红色②红色9．如图所示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述中正确的是( )A. 若图示为肝细胞膜，则肝细胞产生的尿素运输到细胞外，运输方向是Ⅱ→ⅠB. 细胞癌变根本原因是因为①的减少而导致的C. a表示的是协助扩散D. 若图示为肌肉细胞膜，则I侧为细胞内液，II侧是组织液10．基因型为AaBb的个体在进行有性生殖时，其基因的自由组合定律应作用于哪些步骤( )A．① B．② C．①和② D．①、②和③11．右图表示某生物细胞有丝分裂过程中细胞核内DNA含量变化的曲线。

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO 2气体 ③利用氢气加成除去乙烷中混有的乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A ．①④ B ．③⑤C ．②③④⑤D ．①②③④2.分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是 A ．只有一个双键的直链有机物 B ．含有两个双键的直链有机物 C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物3.最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为：C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 4.下列化学用语错误的是 A ．羟基电子式B ．CH 4的球棍模型示意图为C ．乙酸的实验式CH 2OD ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式5.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C ．通式为C n H 2n ＋2的一定是烷烃，通式为C n H 2n 的一定是烯烃D ．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃6.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是A ．苯、己烷、己烯B ．己烷、己烯、二甲苯C ．苯、四氯化碳、己炔D ．溴苯、四氯化碳、己烯8.下列叙述正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．的核磁共振氢谱中有6种峰9.下列关于同分异构体判断正确的是（）A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和B．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 C．甲烷是正四面体结构，则和不是同一个物质D．分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是CH3OCH3和CH3CH2OH10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3B. 分子中C、H个数之比为1:2C. 分子中可能含有氧原子D. 此有机物的最简式为CH411.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是A．2-溴丁烷B．3-乙基-3-氯戊烷C．2,2-二甲基-1-氯丁烷D．1,3-二氯苯12.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧13.对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．S(s)＋O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1 368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1(反应热)3.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①② B ．②③ C ．②③④D ．①②③4.下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．决定化学反应速率的主要因素是温度 B ．反应速率用于衡量化学反应进行快慢C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D ．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率5.某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH ＝E 1－E 26.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A ．v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v(D)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝0.1 mol·L －1·s －17.少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加NaNO 3溶液 A ．①⑤⑦ B ．③⑥ C ．①②⑤ D ．①④⑤8.在密闭容器中进行X 2(g)＋2Y 2(g)Z(g)的反应，X 2、Y 2、Z 的起始浓度依次为0.2 mol/L 、 0.3 mol/L 、0.3 mol/L ，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ） A ．c(Z)＝0.45 mol/L B ．c(X 2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L C ．c(X 2)＝0.5 mol/L D ．c(Y 2)＝0.5 mol/L9.下列方法中可以证明A(s)+2B 2(g)2C 2(g)+D 2(g)已经达到平衡状态的是 ①单位时间内生成了2molC 2的同时也生成了1molA ②一个B —B 键的断裂的同时有一个C —C 键的生成 ③反应速率v (B 2)=v (C 2)=1/2v (D 2) ④c (B 2):c (C 2):c (D 2)=2:2:1⑤温度、体积一定时，B 2、C 2、D 2浓度不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑦在绝热装置中，体系的温度不再变化⑧温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑨百分组成B 2%=C 2%=D 2% A ．①③⑥⑨ B ．②④⑦⑧ C ．①⑤⑥⑦⑧D ．①⑤⑦⑧10.下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出b kJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH ＝－1.5 kJ·mol －111.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占1/3 体积，CO 2占2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O 2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol 。

考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分)两部分，共100分，考试时间为90分钟.2．试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚,如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。

知识与技能学习能力（学法)习惯养成（卷面整洁)总分内容分数第Ⅰ卷基础题(共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K39 Fe 56一、选择题：每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分。

1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C考点：考查能量的转换形式。

2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C【答案】B【解析】试题分析：因为在水溶液(稀)中存在下列化学平衡，加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，所以符合题意的为正方向为系数增大的方向，故选B。

【考点定位】考查平衡移动原理【名师点晴】根据溶液中离子浓度变化结合平衡常数不变确定平衡移动方向是解题关键,在水溶液(稀）中存在下列化学平衡,加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，据此判断。

3．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l）= Mg（l)+ Cl2（g）的ΔH〈0，ΔS 〈0B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色【答案】B考点:考查反应的自发性、影响反应速率的因素及催化剂对反应速率的影响等。