山东省肥城市湖屯中学2014中考化学专题复习 盐及复分解反应学案

酸及其性质教学目标知识与技能：1、记住酸的物理性质，学习并掌握浓硫酸的稀释方法。

2、认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。

过程与方法：1、学会运用观察、实验的方法获取信息，初步学会从特殊到一般的认识事务的方法。

2、学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。

情感态度与价值观:1 、通过亲身参与性质的探究，激发学习化学的热情以及探究欲。

2 、培养勇于创新和实践的科学精神。

重点、难点：认识酸的化学性质，会用化学方程式解释有关化学反应。

方法技巧：（1）总结归纳法学习酸的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

（2）注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

教学过程：[引言]利用生活中常见的酸性物质引入酸。

（1）向学生介绍生活中常见的酸，课件展示。

从微观角度，以盐酸和硫酸为例酸的构成。

（2）学生自主学习，完成下面表格：导学一：认识常见的酸问题1:打开浓盐酸试剂瓶，为何能见到白雾？问题2：浓硫酸具有吸水性，可作剂。

问题3：浓硫酸具有腐蚀性，使用过程中应该注意的问题？不慎沾到皮肤，该如何处理？问题4：如何稀释浓硫酸？【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。

待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

【阅读】课本相关内容。

学生思考、师生互动、教师归纳：瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

烟与雾的区别。

烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】浓H2SO4物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。

常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

酸、碱、盐的化学性质及复分解反应教学设计(复习课)【教材分析】本课题是有关初中化学酸碱盐知识的一个回顾和总结。

酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。

学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。

【学情分析】酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。

中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。

所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。

旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。

在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。

【课时】一课时【三维教学目标】1.知识与技能（1）通过对酸、碱、盐化学性质的复习，巩固有关重要反应化学方程式的书写。

（2）通过对复分解反应及其反应条件的复习，使学生会正确判断两种物质是否能发生复分解反应。

2.过程与方法（1）利用酸、碱、盐的化学性质来解决日常生活中的一些实际问题。

（2）增强学生对化学知识的综合概括能力，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力，发展善于合作、勤于思考的创新精神。

《复分解反应复习》说课寇店一中杜宏涛一、教材分析1、地位和作用：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。

本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。

新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

2、教学目标：根据课程标准的要求和教材内容，我设计如下三维目标：知识与技能：(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。

过程与方法：（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。

（2）培养学生观察、分析、解决问题的能力，合作探究的能力。

情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想；3、重点和难点：重点：酸、碱、盐的反应——复分解反应的条件、类型及实质。

难点：能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写有关反应方程式。

二、学情分析学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。

通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。

但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。

第十一单元盐和化肥走近新课标三维点击1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。

CO的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法2.学会 23鉴别各种化肥。

3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。

命题指津1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：①几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；②复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；③化肥的种类和氮肥的检验；④粗盐提纯(过滤、蒸发)。

预测今后本部分仍是中考的热点。

2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。

复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。

教材精梳理知识清单一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。

2.生活中常见盐的主要用途。

3.粗盐提纯的步骤及注意事项。

4.碳酸根离子的检验方法。

5.复分解反应及其发生的条件。

二、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。

2.盐和酸的反应。

3.盐溶液和碱溶液的反应。

4.盐溶液和盐溶液的反应。

三、化学肥料1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。

2.常见化肥的种类和作用。

3.化肥、农药的利弊及合理使用。

4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

1.发生复分解反应的条件是(1)_________，(2) _________，(3) _________。

2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。

3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.KNO34.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )A.HNO 3 KNO 3 KOHB.KNO 3 NaCl Na 2CO 3B.Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2CO 3 D.NaOH Ba(OH)2 H 2SO 45.下列各种物质，属于同种物质的是( )A.金刚石和石墨B.冰和水C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱6.如何鉴别铵态氮肥？示例提示1.生成沉淀 放出气体 生成水2.溶解 过滤 蒸发 转移3.B4.B5.B6.加熟石灰研磨。

山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学《水和溶液》教案人教新课标版复习目标：1、认识水的组成，会区别纯净物和混合物，了解分离混合物的几种方法；能辨析物质的物理性质和化学性质。

2、知道溶液的组成并了解溶液的特征，能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、了解水体污染的原因和防治方法，强化保护水资源和节约用水的意识。

复习重点：水的组成，有关溶质质量分数的计算，保护水资源和节约用水的意识。

复习过程：引入课题：用两个图片引入。

引导学生梳理基础知识：1、构成物质的三种微粒是：_________________，请举例说明。

2、微粒有哪些基本特征？并举例说明。

3、水分解时，正极产生的气体是__________，负极产生的气体是__________，体积比大约为_________；反应的化学方程式是____________该反应属于________。

4、氢气燃烧时的现象主要有______；反应的化学方程式是_____________________；该反应属于________________。

5、举例说明什么是纯净物，什么是混合物。

6、过滤操作的基本要求是_________________________。

学生通过做以上题目，回忆第一、二节基础知识。

然后引导学生总结本部分的知识网络。

在知识网络中强调中考热点：水的性质、水的净化、混合物的分离方法。

还加入氢气燃烧的视频，一是通过燃烧的操作引出如何验证可燃物中是否含有氢元素，二是引起学生的兴趣。

中考热点：一、水的物理性质：＿色、＿味＿态、1标准大气压下，4℃时，密度最大，密度为1 g/cm3，结冰后密度变＿、体积变＿。

水的化学性质：1）能电解；＿＿＿2）参与光和作用；3）与金属氧化物反应；＿＿＿4）与非金属氧化物反应；＿＿＿7、___________________是溶液，溶液是由___和___组成的。

溶液的特征是________________。

《盐的复习》教学设计【教学目标】知识目标1.通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生；3.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求；4.学会离子对形成思维导图。

过程与方法目标通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

情感、态度与价值观1.通过学习，使学生感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。

保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2.领悟物质基本组成的统一性，缩短理论与实践之间的距离。

3.让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。

【教学重难点】重点盐的精制、盐的化学性质、复分解反应。

难点复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。

【教学方法】“实验探究”为主，诱思导学、启发讨论、多媒体动态展示为辅。

【教学流程设计】【情景激趣】出示一瓶盐，请学生说出用途。

播放视频<<食盐的妙用>>【问题引领】思考：1.粗盐是怎么得到的?2.它能直接食用吗？为什么？3.如果不能使用的话，粗盐如何精制？海水晒盐得到的是粗盐，里面还含有可溶的氯化钙、氯化镁和硫酸钠。

【提问】怎样除去可溶的氯化钙、氯化镁和硫酸钠呢？【讲述】实际就是除去钙离子、镁离子和硫酸根离子。

【小结】除杂的方法和注意事项学生版书粗盐精制过程中涉及的化学方程式，订正化学方程式。

【提问】在这些化学方程程式中盐与哪些类别的物质发生了反应？学生寻找补充得出盐的化学性质。

【提问】盐有哪些化学性质？【总结】盐的化学性质1.盐+金属2.盐+酸3.盐+碱4.盐+盐【提问】盐和金属属于哪种基本反应类型【提问】复分解反应需要满足什么条件？【讲述】复分解反应其实是离子之间的反应，离子之间结合气体、沉淀、水三者必居其一。

本部分内容可根据教学实际进行改动或划分到每课时考点透视：①知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；②初步学会稀释常见的酸碱溶液；③会用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱性；④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

⑤了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

⑥能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

知识概述：㈠酸碱盐的组成：⒈定义：⒉酸碱盐的水溶液可以导电的原因是______________________________。

㈡酸：⒉酸的通性（具有通性的原因：______________________________）⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变成________色；酸能使无色酚酞试液______________。

⑵活泼金属+酸→盐+氢气： 如：________________________（用化学方程式表示）⑶金属氧化物+酸→盐+水： 如：________________________（用化学方程式表示）⑷酸+碱→盐+水： 如：________________________（用化学方程式表示）⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸： 如：________________________（用化学方程式表示）㈢碱：⒉碱的通性（拒用通性的原因：___________）⑴与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成___色，使无色酚酞试液变成____色。

⑵非金属氧化物+碱→盐+水 如：________________________（用化学方程式表示）酸是由_________________________组成的化合物(如：______________) 碱是由_________________________组成的化合物(如：______________) 盐是由_________________________组成的化合物(如：______________)⑶酸+碱→盐+水如：________________________（用化学方程式表示）⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱如：________________________（用化学方程式表示）㈣中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH⒈定义：_________与_________作用生成盐和水的反应。

2014中考化学专题复习化合价与化学式1、决定元素种类的是数；2、决定原子种类的是数；3、决定微粒质量的是数；4、决定微粒化学性质的是数；5、区分原子、阴阳离子。

6、区分金属、非金属和稀有气体1、元素符号前的数字：表示的个数。

2、元素符号右上角的数字：表示的个数。

3、元素符号右下角的数字：表示的个数。

4、元素符号正上方的数字：表示该元素的。

5、化学式前的数字：表示的个数。

6、离子符号前的数字：表示的个数。

1、某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、、-2，则该物质的化学式为A、LiCoOB、LiCoO2C、LiCoO3D、LiCoO44、下面各项都有数字2，写出它们所代表意义：①2Al ____________________________；②2Cl— ___________________________；③2C60 ___________________________；④Fe2+ ____________________________；5、请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上。

1、密度最小的气体_____。

2、沼气的主要成份______。

3、常温下为液态的氧化物______。

4、跟血红蛋白结合，使人发生中毒的气体___。

5、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体_____。

6、需保存在棕色瓶中具有强腐蚀性的酸_____。

7、一种强碱______。

8、海水中含量最多6、在下列含氯元素的物质中，按氯元素的化合价由高至低顺序排列的是①KClO3 ② HClO ③Cl2 ④ NaClO4 ⑤KClA ①②③④⑤B ④①②③⑤C ④①③②⑤D ①④②③⑤的盐_____。

7、写出符合下列要求的化学用语（填元素符号或化学式）；①地壳中含量最高的金属元素的氧化物的化学式是___________②碳铵中的阴离子是_______③空气中体积分数最大的气体的化学式是____8、在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。

第七单元酸碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用【典例1 】酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气【变式训练】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反应生成水【典例2 】（2015上海改编，44）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。

有关分析错误的是（）【变式训练】如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析所得出的结论正确的是（）A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B. a 点是指加入NaOH溶液的质量C. A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量相同【达标练习】1.一家镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 ______ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式___________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象，原因是__________________（用化学方程式表示）2、硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_______ ，原因是____________________________________ ，可将该尾气通入 ______ ____来处理，化学方程式为___________________________________________________3、市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是______________________________________ 用化学方程式表示为_______________________________________________4、生活离不开化学。

《海水晒盐》一、学习目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。

2.理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念。

二、知识衔接溶液：分散到里，形成的的、的混合物。

溶液的组成：和。

溶液的性质：性，指。

性，指。

三、自主学习1.海水晒盐：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是，也叫。

（2）盐田分为两部分和。

（3）海水晒盐的原理：先将海水引入，经日晒水分，再导入，继续日晒，海水成为溶液，再日晒就会析出，这时得到的晶体叫，（4）母液：析出晶体后的溶液，也叫，一定是溶液。

（5）有利于海水晒盐的自然条件：。

2、饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的方法：—般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能，则说明原溶液是不饱和溶液。

或者说，在条件不变时，向溶液中加入同种溶质，如果溶质，则溶液是不饱和溶液，如果溶质，则溶液是不和溶液。

3、结晶：，蒸发结晶如。

四、挑战练习1.一杯氯化钠溶液，取上层溶液测得密度为xg/cm3，取下层溶液测得密度为yg／cm3，则x和Y的关系是（）A等于 B.大于 C.小于 D.无法确定2.当水分不蒸发、温度不改变时，氯化钠溶液被长时间放置后，溶液中的氯化钠（）A.会沉降出来B.不会分离出来C.悬浮于水面D.无法确定3.向—接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下图所示的图像中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）4.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。

经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是（），现溶液（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定5.常温下，向一未知质量分数的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体。