8
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
4．下列说法中，正确的是
(B )
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核
外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电
子层数
C．最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数越大，其原子半径也越大
9
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
5．A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个 电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A 元素的下一周 期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 1/2。C 的 离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元 素原子相同。D 与 C 属同一周期，D 原子的最外层电 子数比 A 的最外层电子数少 1。 (1)根据上述事实判断：A 是___N_e____，B 是____S_i ___， C 是___M_g____，D 是___C_l____。
14
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素， R 为第ⅠA 族元素，S 为第ⅡA 族元素，T 为第ⅢA 族元 素，U 为第ⅠA 族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。 (2)由于 U＋为第ⅠA 族元素且比 R 电离能小，所以 U＋的氧 化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质 与此最像。
4
3．为什么 Na 容易形成＋1 价离子，而 Mg、Al 易形成 ＋2 价、＋3 价离子？ 答案 Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明 失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成＋1 价离子；Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2 比 I3 小很多，所以 Mg 容易失去两个 电子形成＋2 价离子；Al 的 I1、I2、I3 相差不多，而 I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能 层排布的。
元素的原子在化合物中 吸引键合电子 能力的标 度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸 引键合电子 的能力越 强 。 2．标准 以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 作为相对标 准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
18
知识梳理
3．变化规律 金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金属元素的电 负性一般 大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的 “类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐 渐 增大 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 。
相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。 答案 (1)E (2)D (3)C
(4)电子分层排布，各能层能量不同 10
(5)R<S<T S S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满状态，
能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
16
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
思维模型
17
电负性 1．含义
21
题组一
1
2
题组二
3
题组一 元素电负性的判断与比较
1．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Li、Na、K
B．N、P、As
C．O、S、Cl
D．Si、P、Cl
( D)
22
题组一
1
2
题组二
3
2．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( A )
A．O<S<Se<Te
B．C<N<O<F
C．P<S<O<F
2． X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别
为 ns1、3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物
的化学式可能是
(A )
A．XYZ2 C．X2YZ2
B．X2YZ3 D．XYZ3
7
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
3．下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是 (A)
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1 价离子 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
元素
符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负
性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
25
题组一
1
2
题组二
3
(1)认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化 规律，推断第三周期 Na～Ar 这几种元素中，Al 的第一 电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素 符号)。 (2)从信息 A 图中分析可知，同一主族元素原子的第一 电离能 I1 的变化规律是________________。 (3)信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位 置是________周期________族。
11
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
题组二 元素推断与元素逐级电离能
6．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：
kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号 I1
I2
I3
I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R
500 4 600 6 900 9 500
S
740 1 500 7 700 10 500
28
题组一
1
2
题组二
3
(4)根据对角线规则，Al(OH)3 与 Be(OH)2 的性质相似， Be(OH)2 应具有两性，根据 Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4]，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 可以类似 地写出 Be(OH)2 与酸、碱反应的离子方程式。 (5)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负 性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可 知，在同周期中电负性 Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca， 最小范围应为 0.9～1.5。
答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数 越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越 来越大，消耗的能量越来越多。 2．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比 硫的大？ 答案 Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、 磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相 对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O，Zn 的第一电离能大于 Ga。
10
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
(2)C 的离子的核外电子排布式为____1_s2_2_s_2_2_p_6_____；D 原子的核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_5_。 (3)B 位于第____3____周期__Ⅳ___A___族，它的最高价氧化 物的化学式是___S_i_O_2____，最高价氧化物的水化物是一 种___弱_____酸。
27
题组一
1
2
题组二
3
解析 (1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA 族元 素的第一电离能最小，而第ⅢA 族元素的第一电离能小 于ⅡA 族元素的第一电离能，故 Na＜Al＜Mg。 (2)从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐 渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素 中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第 5 周期第ⅠA 族。
D．K<Na<Mg<Al
解析 A 选项元素属于同一主族，电负性从上到下依
次减小； B 选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；
C、D 两个选项元素的相对位置如下图所示：
在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最 大，左下角元素电负性最小。
23
题组一
1
2
题组二
3
题组二 电离能、电负性的综合应用
T
580 1 800 2 700 11 600
U
420 3 100 4 400 5 900
12
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q 和 R
B．S 和 T
C．T 和 U
D．R 和 T
E．R 和 U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
电离能和电负性
[考纲要求] 1.了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中
元素第一电离能变化规律。 2.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的
关系。
1
2
电离能
1．第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的 最低能量 ，符号： I1 ，单位： kJ·mol－1 。
2．规律 (1)同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元 素的第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的 变化趋势。 (2)同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 (3)同种原子：逐级电离能越来越 大 (即 I1 < I2 < I3…)。
3
深度思考 1．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？
19
深度思考
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)电负性大于 1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的一定
为金属
(×)
(2)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于
1.7 时，一般形成共价键
