2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题选编

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32 －＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3．（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—7．（2014·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I210．（2014·浙江理综化学卷，T13）雾霾严重影响人们的生活与健康。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。

非常简单。

答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。

答案： DA.选项：为正极。

B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。

C.选项：为正极。

D.选项：我正极。

答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。

B 金属性质考查，正确。

C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。

电离不是通电。

D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。

答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。

B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。

C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。

D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。

答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。

但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。

故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)化学一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求)1.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A.明矾用作净水剂B.液氯用作致冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂解析：A 、明矾作净水剂是利用Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，即发生化学变化；B 、液氨作制冷剂是利用液氨气化吸热，是物理变化；C 、氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，是化学变化；D 、生石灰作干燥剂是因为它与水反应生成氢氧化钙，是化学变化。

答案：B2.下列实验可实现鉴别目的是( )A.用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C.用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D.用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液解析：A 、氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别；B 、Br 2和NO 2都能将I －氧化为I 2，因此不能用淀粉碘化钾鉴别它们；C 、二氧化碳与NaAlO 2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，与CH 3COONa 不反应；D 、BaCl 2与AgNO 3、K 2SO 4都能形成白色沉淀，即不能用BaCl 2溶液鉴别，因此选C 。

答案：C3.下列叙述正确的是( )A.浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO －)增大C.Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO 3)2溶液中的溶解度解析：浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A 错误；CH 3COO －与H＋反应生成CH 3COOH ，即cC(CH 3COO －)减小，B 错误；Ca(HCO 3)2与NaOH 反应生成CaCO 3沉淀，C 错误；Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，硝酸铜溶液中Cu 2＋浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此D 正确。

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化， B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化， C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。

8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子，所以一氯代物也有 5 种。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O，固体从CuO Cu，质量减小，A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑，固体从Na2O2 Na 2CO 3，质量增加， B 正确；C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe，质量没有变化， C 错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小， D 错误。

10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜， B 错误；C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气， C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

2014普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试题相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Zn－65 As －75一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。

上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．用范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.A戊烷的同分异构体只有3种(CH3CH2CH2CH2CH3、、);戊醇的醇类同分异构体就有8种(CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、、、、、),还有醚类异构体;戊烯的烯类同分异构体就有5种(CH3CH2CH2CH CH2、CH3CH2CH CHCH3、、、),还有5种环烷烃类同分异构体;乙酸乙酯的同分异构体超过3种[如CH3CH2CH2COOH、、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3等],故题给四种物质中同分异构体数目最少的是戊烷,选A。

评析本题考查多类有机物同分异构体的书写,难度不大,但若按部就班将题给四种有机物的同分异构体全部写出,则比较费时。

8.C生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,A错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,B错误;K2CO3与NH4Cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成NH3而降低肥效,C正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。

9.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。

10.D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。

原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。

2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z第1页（共30页）C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））第2页（共30页）。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y+＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

7．下列说法不正确．．．的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【考点定位】本题主要是考查能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等。

【名师点晴】本题以光催化电解水、废水处理、物质检测、燃料热值等前沿学科技术为载体，意在考查学生的学科素养和灵活运用基础知识解决实际问题的能力，所考查的知识点较偏僻，平时需要学生注意相关基础知识的收集和积累，题目难度中等.8．下列说法正确的是（）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集,并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【考点定位】本题主要是考查化学实验安全处理、检测、鉴别以及误差分析等。

【名师点晴】本题主要是考查化学实验基本操作,侧重考查化学实验安全、环境与保护、中和滴定及物质检验等，有利于引导学生重视实验操作和实验探究能力，有利于提升学生的学科素养。

选项D为解答的难点，知识点较偏僻。

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（)A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D。

第I卷7．下表中对应关系正确的是（）2CH+HCl【答案】B【考点地位】本题主要是考查有机反应类型判断【名师点晴】本题以中学常见的化学反应为例，分析和判断有机化学和无机化学中的反应类型，考查化学反应类型及氧化还原反应原理，以及学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

判断和分析无机化学、有机化学的反应类型，无机化学中的置换反应与氧化还原反应的分析，有机化学中的取代反应和水解反应的判断，应根据具体化学反应进行分析。

8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【考点地位】本题考查学生对于原子结构和元素周期律的理解和应用能力，涉及含氧酸的酸性变化规律，离子半径变化规律以及对微粒化学性质和得电子能力【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。

题目难度中等。

化学方面的计算，首先需要掌握反应的原理，然后借助于各种守恒法，结合具体的题干灵活运用即可。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学1.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯解析：戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体(1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2，2—二甲基—1—丙醇、)；戊烯共有5种结构(1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯)；乙酸乙酯有6种同分异构体(属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸)，所以最少的是戊烷。

答案：A2.分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO(不稳定，易分解)；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。

答案：C3.已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

在含有少量I 的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ IH 2O+IOH 2O 2+ IO H 2O+O 2+ I 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与I 浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ ⋅mol -1D.解析：决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol -1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。

答案：A4.X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的的最低价离子分别为和，Y +和具有相同的电子层结构。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2→+H2O.下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键,又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0。

1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11。

2 g Fe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（)选实验目的主要仪器试剂项A分离Br2和CCl4分液漏斗、烧Br2和CCl4混合物、蒸混合物杯馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0。

1000mol/L盐酸10．臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为：2NO2(g）+O3(g）N2O5（g）+O2（g）,反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（)A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0。

2mol·L—1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时,仅改变x，则x为c（O2）11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）〉c(H2S）B．Na2C2O4溶液中：c(OH－）=c(H＋)+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4) C．Na2CO3溶液:c(Na＋)+c（H＋)=2c（CO32－）+c(OH－）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na＋）+c（Ca2＋）=c(CH3COO －）+c(CH3COOH)+2c(Cl－)12．中学化学中很多“规律"都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（)13．室温下，在0。

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(大纲全国卷)一、选择题(本大题共8小题,每小题6分,共48分。

在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)6.(2014大纲全国,6)下列叙述正确的是()A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低答案:A解析:锥形瓶可间接加热,所以A正确;室温下,浓硫酸能使铁钝化,所以常温下可以使用铁桶盛放浓硫酸,B项错误;定容时仰视液面会导致加水过多,溶液体积变大,所以使浓度偏低,C项错误;pH试纸润湿后,会使所测溶液的浓度减小,若所测溶液显碱性,则结果偏低,若所测溶液显酸性,则结果偏高,若所测溶液显中性,则结果不变,所以D项错误。

7.(2014大纲全国,7)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A答案:D解析:FeI2与足量的氯气反应,Fe2+被氧化成Fe3+,I-被氧化成I2,1 mol FeI2反应转移电子数目为3N A,所以A错误;S O42-带两个单位负电荷,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A,所以B错误;Na2O2中阴离子是O22-,所以1 mol Na2O2中含离子总数为3N A,C项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,42 g混合气体的物质的量为1 mol,则混合气体中氢原子数目为6N A,D项正确。

8.(2014大纲全国,8)下列叙述错误．．的是()A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI答案:B解析:SO2使溴水褪色是溴水将SO2氧化,乙烯使高锰酸钾褪色是高锰酸钾将乙烯氧化,原理相同,所以A正确;除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,用氢氧化钠溶液会促进乙酸乙酯水解,B项错误;水与电石反应剧烈,所以用饱和食盐水代替水,C项正确;硝酸银与氯化钾反应生成白色沉淀氯化银,硝酸银与碘化钾反应生成黄色沉淀碘化银,D项正确。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题选编（新课标Ⅱ卷）7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)D ．pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s) + 5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.(2分)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是( )A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解：A、有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C、Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D、Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D2.(2分)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚解：过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误。

故选A、3.(2分)结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

上述高分子化合物的单体是( )A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1，3﹣丁二烯解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可其单体为：CH≡CH，故选A4.(2分)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。

2014年普通高等学校招生全国统一考试〔山东卷〕理科综合〔化学局部〕答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的答案是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反响ACH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反响由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2C均为单质被复原的置换反响Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑均为水作复原剂的氧化复原反响DCl2+H2O=HCl+HClO8．根据原子结构与元素周期律的知识，如下推断正确的答案是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布一样的微粒化学性质也一样C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力一样考点：此题考查元素周期律、结构与性质。

9．等质量的如下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．如下实验操作或装置〔略去局部加持仪器〕正确的答案是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，如下说法正确的答案是OHA．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反响C．1mol苹果酸与足量金属Na反响生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体考点：此题考查有机物的结构与性质。

12．如下有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c〔NH4+〕/c〔NH3•H2O〕先增大再减小C．c〔CH3COOH〕与c〔CH3COO‾〕之和始终保持不变D．当参加氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．〔17分〕研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉与如下反响：2NO2〔g〕+NaCl〔s〕NaNO3〔s〕+ClNO〔g〕 K1 ∆H < 0 〔I〕2NO〔g〕+Cl2〔g〕2ClNO〔g〕 K2 ∆H < 0 〔II〕〔1〕4NO2〔g〕+2NaCl〔s〕2NaNO3〔s〕+2NO〔g〕+Cl2〔g〕的平衡常数K= 〔用K1、K2表示〕。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(大纲卷)化学1.下列叙述正确的是A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低解析：A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁(或Al)遇浓硫酸(或浓硝酸)发生钝化反应，工业上常用铁罐车(铝罐车)运输浓硫酸(或浓硝酸)，B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱(酸性降低pH值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变)，测定结果不准确，D错误。

答案：A2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A解析：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。

A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2(1mol Fe2+和2mol I—)与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中含溶质(K2SO4)的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误；D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。