衡水中学自主招生考试化学试题

河北省衡水中学2023届上学期高三年级一调考试化学本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

共8页，总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：Li 7N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Fe 56Co 59Cu 64第I 卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。

下列有关说法错误的是A.“淘洗去土滓”属于原料的富集B.炼制所得自然铜为合金C.铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D.可用热分解法冶炼铜2.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用①装置检验溶液中是否含有钾元素B.用②装置可制备、干燥、收集氨C.用③装置除去CO 2中含有的少量SO 2D.用④装置蒸干饱和AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体3.下列关于2SO 的说法不正确．．．的是A.工业制备硫酸后含2SO 的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B.葡萄酒中使用2SO 作抗氧化剂是利用了2SO 的还原性C.2SO 与2H S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了2SO 的氧化性D.2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液，红色复现，体现了2SO 的漂白性4.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a 、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。

下列说法中错误的是A.分子数目：N(Χ)=N(Ζ)=2N(Υ)B.若Y 是O 2，则X 可能是CH 4C.气体密度：ρ(Χ)=ρ(Ζ)=2ρ(Υ)D.X 和Z 分子中含有的原子数可能相等5.某探究学习小组成员欲用NaClO 固体配制480mL 0.2mol ·L -1的消毒液。

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。

答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。

答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。

化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。

2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。

3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。

4）请简要描述吸附现象的原理和应用。

5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。

6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。

7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。

8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。

9）请简要叙述光合作用的过程和意义。

10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。

2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。

2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。

3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。

3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。

2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。

4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。

注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。

提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。

祝你成功！。

河北衡水中学2025届化学高二上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体2、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式3、感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为( )A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C4、下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发5、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

下列叙述正确的是A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8、反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－19、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O10、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX11、下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量苯酚选择装置：④12、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+13、为了解决东部地区的能源紧张问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是（）A．CH4B．CO2C．CO D．H214、下列气体可用NaOH干燥的是A．CO2B．H2C．SO2D．NO215、一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s 内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1C．5s 内B的反应速率v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:516、下列各组物质中全属于烃的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H617、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g) ，已知X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z 为0.4mol/L18、微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。

衡水中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式是：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氦D. 氖答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 醋酸D. 石墨答案：C7. 以下哪种元素的化学符号为Fe？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 以下哪种物质的摩尔质量为44g/mol？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质的pH值大于7？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 柠檬酸D. 硫酸答案：B10. 以下哪种物质的化学式为Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钙D. 碳酸钾答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 化学反应速率的单位通常是______。

答案：mol/(L·s)3. 原子核由______和______组成。

答案：质子；中子4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其化学方程式为______。

答案：M + H2O → M(OH)2 + H25. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

河北省衡水中学中考化学自主招生检测试题一、选择题1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO25．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液8．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。

河北省衡水市衡水中学中考自主招生考试化学试题一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。

下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应3．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全5．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. HB. CC. OD. Na答案：D3. 以下化合物中，属于酸的是？A. H2OB. H2SO4C. NaClD. NaOH答案：B4. 在化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：__________。

答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是__________。

答案：碱金属3. 写出氧化铁的化学式：__________。

答案：Fe2O34. 根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是__________。

答案：2:1:2三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述化学反应的实质。

答案：化学反应的实质是原子的重新排列和组合，形成新的物质。

2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

3. 请解释什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应达到动态平衡的状态。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知25g的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

请计算生成的二氧化碳的质量。

答案：首先，写出化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O然后，根据摩尔质量计算：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。

25g CaCO3的摩尔数为25g / 100g/mol = 0.25mol。

生成的CO2的摩尔数与CaCO3的摩尔数相同，即0.25mol。

2022年衡水中招化学试题【一】:【化学】衡水中学2022-2022高三上学期期中考试化学试题[化学]河北衡水中学2022—2022高三上学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35、5Na：23Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

110=10分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．化学与生产、、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是(A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的()3．有些古文或谚语包含了丰富的化学，下列解释不正确的是4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e Fe3·1·)5．学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质C．②、③均未发生氧化还原反应6．下列物质与类别不对应的是()B．实验②、③均为放热反应实验D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，22、4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC．0。

5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD．2L1mol、L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA8．卫生部发生公告，自2022年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

２０２１化学试题注意事项：１．本试卷满分５０分，理化考试时间共为１２０分钟。

２．全卷包括“试题卷”（４页）和“答题卡”（２页）两部分。

３．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题无效。

４．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｃｌ－３５．５ Ｃａ－４０一、选择题：共８小题，每小题１分，共８分。

每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

１．Ｘ原子的核电荷数为ａ，它的阴离子Ｘｎ－与Ｙ原子的阳离子Ｙｍ＋的电子层结构相同，则Ｙ原子的核电荷数为Ａ．ａ＋ｍ＋ｎＢ．ａ－ｍ－ｎＣ．ｍ＋ｎ－ａＤ．ｍ－ｎ－ａ２．下列实验基本操作正确的是３．如图所示，将液体Ｘ加入到集气瓶中与固体Ｙ作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体Ｘ和固体Ｙ的组合，符合题意的是①②③④⑤Ｘ稀盐酸水水双氧水水Ｙ碳酸钠氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵Ａ．①②⑤Ｂ．①③④Ｃ．①②④Ｄ．②③⑤４．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是Ａ．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Ｂ．ｔ１℃时，甲、乙和丙各３０ｇ分别加入１００ｇ水中，均形成饱和溶液Ｃ．ｔ２℃时，将１５ｇ甲物质加入５０ｇ水中，再降温到ｔ１℃时，所得溶液溶质的质量分数不变Ｄ．ｔ２℃时，三种饱和溶液降温至ｔ１℃，溶质质量分数：乙＞甲＝丙５．有一包白色粉末可能有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验。

该同学分析正确的是实验步骤１２实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解Ａ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｂ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３，可能含有ＮａＮＯ３Ｃ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＳＯ４，可能含有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３Ｄ．该包白色粉末中一定含有Ｂａ（ＮＯ３）２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３，可能含有Ｎａ２ＳＯ４６．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是Ａ．向ｐＨ＝１的酸溶液中不断加水Ｂ．向ｐＨ＝１的硫酸溶液中逐滴加入ｐＨ＝１３的氢氧化钠溶液Ｃ．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（ｍ表示加入食盐的质量，Ａ％表示溶质质量分数）Ｄ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量Ｍ与反应时间ｔ的关系图７．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是选项混合物操作方法选用物质（试剂）ＡＣＯ（ＣＯ２）吸收过量的氢氧化钠溶液ＢＣａＣｌ２（ＨＣｌ）转化、过滤过量的碳酸钙ＣＦｅＳＯ４（ＣｕＳＯ４）置换、过滤过量的铁粉ＤＣａＯ固体（ＣａＣＯ３）溶解、过滤过量的水８．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是Ａ．Ｎａ２ＣＯ３、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４Ｂ．ＣｕＳＯ４、ＮａＯＨ、ＫＮＯ３Ｃ．ＫＣｌ、ＮａＣｌ、Ｋ２ＳＯ４Ｄ．ＨＣｌ、ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２二、填空题：共４题，共３４分。

2024届河北省衡水市衡水中学高考适应性考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作对应的现象不符合事实的是 选项 实验操作现象A向盛有32Fe(NO )溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN 溶液溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN 后溶液变血红色B向盛有2Br 的4CCl 溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象C向3AlCl 溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的4NaHSO 溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失 D 向盛有223Na S O 溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 A ．AB ．BC ．CD ．D2、己知：+-+2+-2422525226N H +H ON H +OH ,N H +H ON H +OH ；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．曲线M 表示pOH 与1g ()()2+26+25c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-+-++的-15HK=10C ．pOH 1>pOH 2D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性3、25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。

假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ C ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ D ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+====+∆=+⋅ 4、A 、B 、C 、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

衡水中学各年级考试试卷专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪个是化学反应的基本特征？A. 物质的状态改变B. 新物质的C. 能量的吸收或释放D. 原子间的距离改变2. 在原子结构中，哪个粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 离子3. 下列哪种物质是酸性物质？A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 沉淀反应D. 加合反应5. 在元素周期表中，哪个族别的元素通常具有最强的金属性？A. 碱金属B. 碱土金属C. 过渡金属D. 卤素二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应中，物质的质量总是守恒的。

（）2. 原子序数等于原子核中质子的数量。

（）3. 酸性物质在水中溶解时会产生氢离子。

（）4. 所有的金属都具有还原性。

（）5. 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本特征包括物质的变化、能量的变化和______的变化。

2. 在原子结构中，质子和中子位于原子核中，而电子则在原子核外的______中。

3. 酸碱中和反应的产物通常是______和______。

4. 氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而______则失去电子。

5. 在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的最外层电子数，称为______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述原子结构的基本组成。

2. 解释化学反应中的能量变化。

3. 描述酸碱中和反应的特点。

4. 解释氧化还原反应的基本概念。

5. 简述元素周期表的基本结构。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化学反应的反应物质量比为2:3，计算反应产物的质量比。

2. 某元素的原子序数为20，写出其原子结构示意图。

3. 给定一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，计算完全反应后的氯化钠的质量。

4. 在一定条件下，某金属与氧气反应金属氧化物。

衡水中学生化学竞赛试题衡水中学作为中国知名的重点中学，其化学竞赛试题往往具有较高的难度和创新性，旨在培养学生的化学知识掌握和解题能力。

以下是一份模拟的衡水中学生化学竞赛试题内容：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 元素周期表中，属于第VIII族的元素具有哪些共同特性？A. 都是金属元素B. 都是非金属元素C. 都是放射性元素D. 都能形成稳定的化合物...二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} +\text{CO}_2 \) 表示的化学反应类型是_________。

2. 根据原子结构，元素的化学性质主要由_________层的电子决定。

...三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 什么是摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量有何关系？...四、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂排放的废水中含有0.5mol/L的硫酸（H2SO4），若要将废水中硫酸根离子浓度降低到0.1mol/L，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？2. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中含有2个氮原子，4个氧原子，6个氢原子。

请计算该化合物的分子式，并求出其摩尔质量。

...五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁和铜的金属活泼性顺序。

2. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

...六、论述题（15分）请论述绿色化学的概念及其在化学工业中的应用，并举例说明。

结束语：本试题旨在考察学生对化学基础知识的掌握程度以及运用化学知识解决实际问题的能力。

希望同学们在解答过程中能够认真思考，细致分析，展现出自己的化学素养和解题技巧。

祝同学们取得优异成绩！。

2024年河北衡水中考化学试题及答案注意事项：1．本试卷共10页，总分120分，考试时间120分钟。

2、答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。

3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。

答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

4．答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。

5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1-B 11-N 14-O 16-S 32-Zn 65-一、选择题（本大题共22个小题，共47分。

1～19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20～22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分。

）1．近年来，我省各地新增许多公园。

公园里空气清新，水净草绿。

下列说法正确的是A．空气中氧气的含量最高B．空气是一种宝贵的资源C．清澈透明的湖水是纯水D．大水漫灌比滴灌更节水2．图1所示关于量筒的实验操作正确的是A．量取11mL 水B．读取数据C．滴加液体D．稀释浓硫酸3．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH 如下，其中显碱性的是A．pH 8=B．pH 7=C．pH 6=D．pH 5=4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。

下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是A．由两个原子组成B．其中的硼属于金属元素C．氮和硼元素的质量比为1:1D．已知氮元素为3-价，则硼元素为3+价5．下列实验方案错误．．的是A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙6．当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。