化学:2.2电解质(鲁科版必修1)
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第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类:电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因,帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式,离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写,教学时要根据学生的实际情况控制好难度,侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类,引入电解质非电解质的定义,并强调概念。
通过设计溶液导电性实验(氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验),对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后,通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1.探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率:先□1________后□2________;(2)溶液:出现□3________,溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的□7________(1)概念:在溶液中□8________的化学反应。
(2)实质:溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。
(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。
(3)挥发性的物质指气体,如CO2、SO2、NH3等。
自我校对:□1变小□2变大□3白色沉淀□4由红色变浅至无色□5H+与OH-□6Ba2+与SO2-4□7降低□8有离子参加□9难电离1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B.碳酸钠溶液和稀硫酸C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析:选C。
离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。
A项生成氢氧化铁沉淀,B项生成二氧化碳气体,C项不反应,D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
2.下列有关反应中不属于离子反应的是( )A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰的反应解析:选D。
§2-2电解质——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者:史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-2电解质【知识梳理】1电解质的电离1.酸、碱、盐的电离(1)电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。
(2)酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
(3)电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如:H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3-电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。
2.酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。
(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。
(3)常见的电解质①强电解质强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
鲁科版必修1:第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时)设计人:莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质,2、掌握离子方程式的书写方法。
自学重难点:电离方程式的书写。
自学方法:阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程:1、课前自学探究:思考下列问题1、离子反应的实质,2、离子方程式的书写方法。
2、新课预习:1、离子反应:在溶液中有参加的反应为离子反应。
电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
离子反应可用离子方程式表示。
2、离子方程式(1)定义:用的离子符号表示离子反应的式子。
(2)书写:有两种书写思路:一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应,二是根据化学方程式改写。
方法一:从溶液中所含离子的角度分析:以Ba(OH)2与H2SO4混合为例,其书写步骤为:①、分析各反应物在水溶液里的存在形式:Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-,H2SO4溶于水后得H+、SO42-。
规律:易溶于水的强电解质在水中完全电离,写成离子形式,其它反应物写化学式。
②、判断上述微粒是否结合:规律:两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体,它们就结合在一起。
故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀,H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ,并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式,对前后未变化的离子不写,只写实际参加反应的离子。
同时注意配平,既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒),又要注意电荷守恒。
离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++2SO42-=2BaSO4↓+2H2O方法二(重点掌握):根据化学方程式改写:以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②、改写化学方程式:易溶的强电解质写离子符号,其它写化学式,上述反应改写为:2Na++CO32-+2H ++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑、把前后未发生变化的离子删去,只剩下变化的离子,即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。
鲁科版必修1:元素与物质世界第二节电解质自学预习学案(第一课时)设计人:莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1.知道电解质和非电解质的区别。
2.了解酸碱盐在溶液中的电离。
3.了解电离方程式的含义。
4.认识强电解质和弱电解质的区别。
5.让学生关注化学与生命活动的联系。
自学重难点:1、电解质和非电解质概念2、电解质的电离自学方法:阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程:1、课前自学探究:思考下列问题(1)、电解质和非电解质概念(2)、电解质电离的原因2、新课预习:1.电解质和非电解质在能够称为电解质,如NaCl、等;在上述两种情况下称为非电解质,如、、、蔗糖等。
电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是()也不是非电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
2.电解质的电离酸碱盐在水溶液中能够导电,是因为在溶液中发生了,产生了能够。
从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义:酸是电离时生成的阳离子全是化合物。
碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物。
盐是指电离时生成和的化合物。
将氯化钠晶体加入水中,在水分子作用下,氯化钠能够电离并形成能够自由移动的和。
用电离方式表示为:。
将氯化钠加热熔化,也能电离出自由移动的和。
用电离方程式表示为:。
知识点击:强电解质和弱电解质称为强电解质,称为弱电解质。
强电解质完全电离电离方程式用“=”,如:H2SO4=2H++SO42-,弱电解质不完全电离电离方程式用"",如:CH 3COOH CH3COO-+H+⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。
⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质常见强酸:硫酸、盐酸、硝酸常见强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙【自学检测】1. 下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl 不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,故NaCl是电解质2. 下列说法正确的是()A.在水溶液中能够电离出离子的化合物是电解质B.固态时不能导电的物质一定是非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质不是电解质就一定是非电解质3.下列说法正确的是()A.氯化钠在溶液中受电流作用电离成自由移动的阴阳离子B.溶于水后能电离出氢离子都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.水难电离,纯水几乎不电离,所以水是非电解质5.含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液 B 液态HClC 固体NaCl D. KCl溶液6.为了维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充()A.Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Fe3+7.写出下列物质在水溶液中的电离方程式Na2SO4H2SO4Ba(OH)2NaHSO4KHCO38.下列物质: a. NaCl b. 稀H2SO4 c. 酒精溶液 d . Fe e. NaOH溶液 f. 蔗糖溶液g. KNO3 h. 醋酸溶液i. 石墨j. CO2k. NH3 l. BaSO4m. Cl2以上物质中是混合物的有(填序号);是纯净物的有;是电解质的有;是电解质但自身不导电的有;是电解质但不溶于水的有;水溶液能导电的有;是非电解质的有;能够导电的有;因自由离子定向移动而导电的有;因自由电子定向移动而导电的有;既不是电解质也不是非电解质但本身能导电的有;既不是电解质也不是非电解质,本身也不导电的有。
电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析:以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。
通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知:通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究,让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用,使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法,提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识:在自主探究过程中,让学生体验科学实验探究的过程,养成团结合作的品质,形成科学的态度和价值观。
通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究,使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任:通过让学生参与概念的建立过程,在探究体验中构建概念,培养学生运用科学的思维方法的能力。
了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
【教学重难点】重点:电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
难点:电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥,不含水分,一旦放入水中,立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下,泡腾片在水中翻腾,加速了药物的分散和溶解。
同时,由于二氧化碳气体溶于水中,使药水喝起来像“汽水”,改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体,放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体?这其中发生了什么变化?[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗?人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分?身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故?你能解释这些现象吗?[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后,体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多,出现电解质浓度失衡、紊乱,产生恶心、肌肉痉挛等症状,故需要及时补充电解质和水分。
出汗后体表有更多的盐分,这些盐分在汗中起到了导电的作用;[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验,认识氯化钠在什么情况下能够导电。
电解质一. 教学内容:第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件,能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析(一)电解质的电离自由移动的电子b、化合物(熔融或水溶液):含有自由移动的离子1、电离:(1)定义:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
(2)条件:溶于水或熔化2、电离方程式:用符号来表示电离过程的式子,叫电离方程式。
练习:写出电离方程式H2SO4=2H++SO42-B a(O H)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++ 3SO42- (NH4)2CO3=2NH4++CO32-3、酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱盐:电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质:a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式(多元弱酸分步电离):CH3COOH⇌CH3COO-+H+H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌ H++CO32-b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式:NH3•H2O⇌NH4++OH- Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-练一练:(1)下列物质中属于强电解质的是(),弱电解质的是(),非电解质的是()A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O(2)下列电离方程式错误的是()A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NH3•H2O =NH4++OH-C、NaHCO3=Na++HCO32-D、H2SO4=2H++SO42-(3)下列叙述正确的是()A、NaCl在电流的作用下电离出Na+、Cl—B、溶于水后电离出H+的化合物是酸C、HCl溶于水能导电,但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多(4)把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案:(1)AFJK;GE;BDI (2)C (3)C (4)BD小结:1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质:强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2盐:NaCl K2SO4KClO3FeCl3金属氧化物:CaO Na2O 常见的弱电解质:弱酸:CH3COOH H2CO3HClO弱碱:NH3•H2O H2O扩展:电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度(二)电解质在水溶液中的反应1、离子反应:(1)定义:有离子参加的反应称为离子反应。
第二章第二节电解质【基础梳理】1、电离称为电解质。
举出实例称为非电解质.举出实例2、电离方程式H2SO4 = HCl = HNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 =注意:1、HCO3-、OH—、SO42—等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等4。
离子方程式的书写:① 写:写出化学方程式② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3—等。
③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
5、离子共存问题1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(要熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子如弱酸根离子及酸式弱酸根离子有:3、与OH—不能大量共存的离子有:等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:常见还原性较强的离子有:氧化性较强的离子有:5。
下列物质中,属于电解质的是( ),属于非电解质的是()。
A. 碘化钾B. 乙醇C。
氨气D。
蔗糖E. 醋酸F。
硫酸氢钠 G. 氨水 H。
液氧I。
氢氧化钠溶液6.根据有关概念回答下列问题:① H2SO4 ②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中:在一定状态下能够导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是。
7。
书写下列反应的离子方程式:(1)NaOH溶液和H2SO4溶液:;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液:;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:。
(4)Fe与CuSO4溶液反应: 。
(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: 。
(6)Fe与HCl溶液的反应: 。
高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质,常见的酸/碱/盐大多数是电解质;在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质,蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。
2、电解质和非电解质,都是化合物,如果不是化合物,则既不是电解质,也不是非电解质。
比如:金属Cu能导电,但它是单质,NaCl溶液可以导电,但溶液是混合物,它们都既不是电解质,也不是非电解质。
SO2和NH3的水溶液能导电,但它们也不是电解质,因为不是它们本身电离,而是它们与水反应之后的物质(H2SO3和一水合氨)电离。
3、金属能够导电是因为自由电子。
电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电,是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。
固态的电解质(比如固态NaCl)是不能导电的,因为没有产生可以自由移动的离子。
产生自由移动离子的过程叫做电离,用电离方程式表示,比如:NaCl=Na++Cl- 。
4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质,强酸/强碱和大多数盐都是强电解质;不能完全电离的电解质称为弱电解质,弱酸和弱碱是弱电解质,水是极弱电解质。
5、弱电解质的电离是可逆的,其电离方程式用“⇌”表示。
比如:①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ;②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。
弱电解质溶液中除了有离子之外,还有未电离的分子。
二元弱酸的电离是分步进行的,比如碳酸的电离:①H2CO3⇌HCO3-+H+ ;②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。
6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水,但熔融状态下可以导电,而且能完全电离,所以属于强电解质。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。
7、有离子参加或生成的反应是离子反应,酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式,离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。
第2节电解质关于酸、碱、盐的水溶液为什么会导电的问题,从19世纪初就为科学界所关注。
1834年,英国M.法拉第在论文《关于电的实验研究》中提出,在电解时溶液中的电流是由带电荷的分解产物传输的,他认为离子是在电流的作用下产生的。
阿伦尼乌斯在研究高度稀释的电解质水溶液的电导时,发现电解质分子会自动离解,他先后于1883年和1887年发表了两篇论文——《电解质的导电性研究》和《关于溶质在水中的离解》,内容为酸、碱、盐在水溶液中自动地部分离解为带不同电荷的离子,而不需要借助电流的作用产生离子。
同学们,你同意谁的观点呢?研习教材重难点【温故·知新】在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物,而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等。
根据物质的性质可以对物质进行分类,目的不同,标准不同,分类的方法也不相同。
例如:根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质和非电解质;根据在某些化学反应中的表现,可将反应物分为氧化剂和还原剂;根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为溶液、浊液和胶体。
研习点1电解质的电离1.酸、碱、盐的电离(1)电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1.金属为什么能导电?金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了。
2.氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电,NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提,实质是自由移动离子的定向移动。
(2)酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
(3)电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如:H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3-电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。
2.酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明:①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。
【领悟·整合】酸、碱、盐都是电解质,其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。
电离的过程可以用“电离方程式”来表达。
工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的,人类的生活,时时处处离不开电解质。
(2)强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。
(3)常见的电解质①强电解质强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
强碱;NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
大多数盐:NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸:H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等;弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等;水:H2O【联想·发散】电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
说明:①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小,导电能力很小,但由于它们是离子化合物,在水溶液中溶解的那部分能完全电离,故它们属于强电解质。
②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。
导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液,强电解质的溶液不一定导电能力强。
典例1:下列物质中,导电性能最差的是A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融氢氧化钠D.固体氯化钾研析:物质导电性能的优差除与物质的本性有关外,还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
盐酸溶液中有自由移动的H+、Cl-,能导电。
熔融NaOH中,因NaOH=Na++OH-也存在自由移动的阴阳离子,故也能导电。
固体KCl虽为电解质,但因缺乏电离的条件,即在固体KCl中虽存在K+、Cl-,但因不能自由移动,故固体KCl不导电,导电性能最差。
答案:D典例2:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO2研析:选项中的四种物质水溶液都能导电,但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,Cl2和SO2水溶液能导电,是因为它们与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,SO2+H2O=H2SO3,因生成物均为电解质,电解质和非电解质都是化合物,Cl2是单质,因此只有SO2为非电解质。
答案:D研习点2电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质(1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。
(2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
(3)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成。
总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
【观察·思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.1mol·L-1稀硫酸各50mL,并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液,按如图装置连接好。
①按下开关接通电路,观察电流计指针偏转情况。
现象:。
结论:。
②挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液,观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象:。
结论:。
③思考以下几个问题:Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么?Ⅱ该实验说明溶液的导电性与_______________________有关。
Ⅲ如果把硫酸溶液改为醋酸溶液,Ba(OH)2溶液改为氨水,仍按照上述操作进行实验,将看到的现象是:。
提示:①现象:电流计指针明显偏转。
结论:硫酸是电解质,它溶于水时会发生电离。
②现象:电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度,后来又逐渐增大。
溶液由红色逐渐变为紫色,后来又由紫色逐渐变为蓝色。
结论:稀硫酸与Ba(OH)2溶液发生了离子反应。
③Ⅰ稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H+和SO42-分别与Ba(OH)2电离出的OH-和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。
Ⅱ单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少。
Ⅲ电灯首先由暗变亮,后来又略微变暗。
【品思·感悟】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是:通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低。
离子浓度降低的形式有:生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。
2、离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
(2)意义:①表示化学反应的实质;②表示同一类型的离子反应。
(3)特征:①方程式中出现离子符号;②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。
(4)离子方程式的书写方法:方法1:①“写”:写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒。
②“断”:判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”:综合①和②,写出离子方程式,并配平④“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。
方法2:①“写”:写出正确的化学方程式。
②“拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式。
③“删”:删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。
说明:此方法的关键是第二步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在。
【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应。
例如:强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为:H++OH-=H2O。
书写离子方程式时要注意:(1)易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;(2)离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
3、几种重要离子的检验【启发·引申】离子的检验是中学化学实验的一项重要内容,同学们不仅要掌握常见离子的检验方法,更应该理解其原理。
如检验Cl-最关键的问题是防止CO32-等离子对Cl-检验的干扰。
因为CO32-也可以和Ag+反应生成白色的Ag2CO3沉淀,所以在检验之前要对溶液进行酸化,排除CO32-的干扰。
选择的试剂是稀硝酸,它可以把CO32-转化成CO2气体逸出,然后再加入硝酸银溶液,如有白色沉淀生成,则证明有Cl-存在。
典例3:下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑研析:解本题时采用正向思维,对每一个离子方程式进行分析。
而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合,不能随意臆造。
稀硫酸与铁反应生成二价铁,故A选项不正确;Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子,反应前后Ca2+的数目并没有变,因此离子方程式中不应出现Ca2+,故B选项也不正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中应写成化学式;MgCO3难溶于水,不能写成离子,故C、D选项正确。
答案:A、B。
典例4:现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。