【20套精选试卷合集】兴义市第八中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

贵州省兴义市第八中学2024届化学高二上期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.66 kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量约为( )A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol2、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要化工原料。

油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质3、下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关4、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。

2019-2020年高三第二次模拟考试试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：O ：16 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5 Ca ：40 Ba ：137 I ：127第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A ．硫化羰是酸性氧化物B ．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C ．硫化羰可用做灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

2019高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA 3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6k J•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H= ．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．2017年广东省湛江市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L 时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，故答案为：b→c→d→e→f→g；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H= ﹣268.3kJ•mol﹣1 ．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K= 5（mol/L）﹣1 ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 b （填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO为4mol，平衡时NO为0.2mol，根据方程式求出平衡时CO、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc与k的相对大小分析；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O ．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn ．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L ．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe （填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH 系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓，故答案为：Fe； 5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4 ．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S ．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3 ．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3 ．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS ．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40 NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合电子对数为BP=3，孤电子对数为，则其价电子对数为VP=BP+LP=4，根据杂化轨道理论，中心原子S为sp3杂化，但存在一对孤电子对，因此YX32﹣立体构型为三角锥形，Y原子，即S原子的杂化轨道类型为sp3；等电子体是指原子数相同，价电子数相同的粒子，因此由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子，其化学式为PCl3，故答案为：三角锥形；sp3；PCl3；（4）立方晶胞，顶点粒子占，面心粒子占，晶胞内部粒子为整个晶胞所有，Y为S，Z为Zn，根据晶胞结构，一个晶胞中含有S的个数为，含有Zn的个数为4，因此该化合物的化学式为ZnS；记晶胞边长为a=540.0pm，则一个晶胞的体积为，取1mol晶胞，则1mol晶胞的质量为m=4×97g，1mol晶胞含有NA个晶胞，所以晶体密度为=，。

2019-2020年高考化学模拟试卷含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（xx•镇江模拟）xx年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2．（2分）（xx•镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇的结构简式：D．N a2S水解的离子方程式：S2﹣+2H2O⇌2H2S+2OH﹣3．（2分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣4．（2分）（xx•镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C．A l2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀5．（2分）（xx•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1﹣E2=△H6．（2分）（xx•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏7．（2分）（xx•镇江模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．1 L 0.01 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N AD．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3N A8．（2分）（xx•镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OB．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2OC．N H4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O9．（2分）（xx•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质组别甲乙丙A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH H FC HCl NaOH N aHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D10．（2分）（xx•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C ． 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ． 化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（xx•镇江模拟）下列有关说法正确的是（）A ． 反应2Mg （s ）+CO 2（g ）═2MgO （s ）+C （s ）能自发进行，则该反应的△H ＜0B ． 铅蓄电池放电时反应为：PbO 2+Pb+2H 2SO 4═2PbSO 4+H 2O ，正、负极质量均减小C ． 常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，不变D ． 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4）12．（4分）（xx•镇江模拟）某植物含有机物X ，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）A ． X 分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B ． 1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗2mol Br 2C ． X 可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D ． 1个X 与足量H 2完全反应的产物中含有3个手性碳原子13．（4分）（xx•镇江模拟）如表实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的 实验方案A 检验CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液是否发生反应 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 将打磨过的Al 片投到一定浓度的CuCl 2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al 与CuCl 2溶液反应，有H 2和Cu （OH ）2生成C 检验Fe （NO 3）2晶体是否已氧化变质 将Fe （NO 3）2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变成红色D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A ． AB ． BC ． CD ． D14．（4分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.2 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05 mol•L﹣1＞c（CO）＞c（HCO）D．p H=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）15．（4分）（xx•镇江模拟）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）三、非选择题（共80分）16．（12分）（xx•镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pHFe2+7.6 9.7Fe3+2.7 3.7Al3+3.8 4.7 ＞8.5Mn2+8.3 9.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因．（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是（选填序号）．a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．17．（15分）（xx•镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：①，②中氯原子较难水解．（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（2）E→F的反应类型是反应（3）X的结构简式为．（4）B→C反应的化学方程式．（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式．（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218．（12分）（xx•镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe x（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．（1）绿矾的化学式是．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是．（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L ﹣1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．①滴定终点的现象判断是．②该SPFS的化学式是（写出解题过程）．19．（15分）（xx•镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3﹣，写出合成过程的离子方程式．（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能．工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是．（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量还原液，．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据．①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是．②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是．20．（14分）（xx•镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．①该反应的平衡常数表达式为．②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．四、《物质结构与性质》（12分）21．（12分）（xx•镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．（1）Fe2+基态核外电子排布式为（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为．（4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式．（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为．五、《实验化学》22．（xx•镇江模拟）2﹣苯基﹣2﹣丁醇不稳定，200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：【实验装置】如图2【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm﹣3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．（1）步骤1中加入碘的作用是．（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是．（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是．xx年江苏省镇江市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（xx•镇江模拟）xx年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气考点：探究化学规律；化学的主要特点与意义．分析：A、氢有氕、氘、氚三种同位素；B、氢是1号元素，相对原子质量最小；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气；D、电解水成本太高．解答：解：A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故A错误；B、氢是1号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故B正确；C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气，故C正确；D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故D正确；故选A．点评：本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大．2．（2分）（xx•镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇的结构简式：D．N a2S水解的离子方程式：S2﹣+2H2O⇌2H2S+2OH﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．碳化钙的电子式中，碳碳键应该为碳碳三键；B．为硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C.2﹣甲基﹣2﹣丙醇的主链含有3个C，羟基和甲基都在2号C；D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．碳化钙中的碳碳键应该为碳碳三键，其正确的电子式为：，故A错误；B．是硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数应该为8，核外电子总数为10，氧离子正确的结构示意图为：，故B错误；C.2﹣甲基﹣2﹣丙醇分子中，羟基和甲基都处于2号C，其结构简式为：，故C正确；D．硫离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故D 错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式及水解的离子方程式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．3．（2分）（xx•镇江模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液中：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=14的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；D．铁离子能够氧化碘离子，偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应．解答：解：A．pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下，=10﹣10的溶液中存在大量氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．ClO﹣能够氧化SO32﹣、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，Fe3+与NaAlO2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH ﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．（2分）（xx•镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛C．A l2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；B．钠的金属活泼性比钛强；C．Al2O3属于两性氢氧化物；D．在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁被腐蚀．解答：解：A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；B．钠具有很强的还原性并且钠的金属活泼性比钛强，所以可用钠与TiCl4反应制取钛，故B正确；C．Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D．铁比铜活泼，在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁为负极，被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、Al2O3的两性等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．（2分）（xx•镇江模拟）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1﹣E2=△H考点：反应热和焓变．分析：A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；C．催化剂对反应的焓变无影响；D．图象分析反应焓变=E1﹣E2．解答：解：A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故B错误；C．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C 错误；D．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．6．（2分）（xx•镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．7．（2分）（xx•镇江模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．1 L 0.01 mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N AD．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；B、标况下，苯为液态；C、根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣．解答：解：A、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N A，故A正确；B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、1L 0.01mol•L﹣1 KAl（SO4）2溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 N A，故C 错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2分）（xx•镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OB．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2OC．N H4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；B．过量的氨水，反应生成亚硫酸铵、水；C．过量NaOH溶液，反应生成氨气、水、偏铝酸钠、硫酸钠；D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不能存在OH﹣．解答：解：A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2O，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+NH3↑+3H2O，故C错误；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．9．（2分）（xx•镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOH H FC HCl NaOH N aHCO3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．Al2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；B．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．HCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应；D．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应．解答：解：A．Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH 与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；C．HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．10．（2分）（xx•镇江模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性。

2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。

2024年兴义市第八中学化学高二上期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应2、恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A．v正(A)=3v逆(C)B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molBD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：23、如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜蔗糖未水解B卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明卤代烃Y中含有氯原子C向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸性强于碳酸D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D9、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min)D．v D=0.01 mol/(L·s)10、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2025届贵州省兴义市第八中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CHOHCH2OHA．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞b C．d＞b＞a＞c D．c＞d＞b＞a2、只含有共价键的化合物是A．NaOH B．K2O C．Cl2D．HCl3、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸4、准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。

用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点5、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F6、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。

下列说法错误的是（）A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点7、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )A．2 B．3 C．4 D．58、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。

贵州省兴义市第八中学2023-2024学年化学高一上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥2、配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A4、下列仪器不能．．用于加热的是（）A．B．C．D．5、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )A．有刺激性气味B．可用于工业制硝酸C．难溶于水D．可用于工业制氮肥6、下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8、下列说法中，正确的是A．22.4 LN2中一定含有2molNB．在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L9、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-10、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol11、下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为( )A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L13、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能电离出金属离子B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色D．溶液中都含有OH-14、下列叙述中正确的是( )A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示15、高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、616、下列实验现象和结论相符的是( )操作及现象结论A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体一定是CO2D 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。