《钠的重要化合物》(公开课)教案

钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

3、了解焰色反应及其用途。

过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。

[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。

今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。

钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。

2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。

3、能够写出相应的化学方程式。

【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。

2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。

3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。

【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。

2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。

参赛作品材料—教案（封面第1页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛编号粘贴处：参赛作品名称：钠的重要化合物学科或课程：化学选手姓名：陈松林选手所在学校：内江师范学院参赛作品材料—教案（封面第2页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛作品名称：钠的重要化合物参赛编号粘贴处：钠的重要化合物一、教学目标1、知识目标掌握Na2O2的化学性质及用途。

2、能力目标通过实验，培养学生分析和观察的能力。

3、情感目标⑴通过趣味实验，提高学生对学习化学的兴趣；⑵借助于CO2和水在不同条件下的不同作用，了解事物具有的两重性，进而激励同学们发挥自己的正能量，做一个对社会有益的人。

二、教学重点和难点1、教学重点：Na2O2的化学性质；2、教学难点：Na2O2与H2O及CO2反应关系的确定。

三、教学方法1、实验探究法；2、推理分析法；3、演绎法。

四、仪器和试剂1、仪器：铁架台、滴液漏斗（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、蒸发皿、石棉网、小烧杯、镊子、胶头滴管、玻管、乳胶管、打火机等。

2、试剂：过氧化钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞、蜡烛、脱脂棉、矿泉水等。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节一：创设情境，引入新课【教师】同学们，现在开始上课，今天我们将要学习的内容是：钠的重要化合物。

【板书】钠的重要化合物。

【教师】同学们，在讲课之前我先问问大家一个生活常识。

如果有人打119电话意味着有什么事情发生？【教师】对，发生火灾。

那这时我们要做什么？【教师】对，灭火。

怎样灭火？有哪些常见的工具和方法呢？大家看，这是泡沫灭火器，再一种是消防车。

【答】发生火灾。

【答】灭火。

创设情景，激发学生的学习兴趣教学环节二：通过实验现象和相关原理确定过氧化钠的化学性质【教师】首先我们来看泡沫灭火器。

它的灭火原理是利用产生的CO2喷洒到易燃物上，在易燃物的表面形成CO2覆盖层，而CO2气体的性质呢，是密度比空气大而且不支持燃烧，因此我们可以用它来灭火。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【新课导入】无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。

公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。

焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。

意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。

当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。

其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。

过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。

钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。

如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。

因此，焰火制作也是一门艺术。

那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。

教学过程【教材讲解】（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。

思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。

2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。

3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。

实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。

第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。

[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。

《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。

只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。

通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）教学中通过学生的实验和探究。

可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。

在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。

2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。

三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。

2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。

四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。

2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。

3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。

4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。

5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。

[选材]：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（课时一）钠的重要化合物钠的重要化合物[教材选讲]：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课时一、钠的重要化合物[课标展示]：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。

[课标要求]：理解钠的重要化合物的主要性质[课时目标]：知识与技能：1、复习和巩固氢氧化钠的性质2、掌握过氧化钠的重要性质及用途。

过程与方法：1、实物展示，趣味实验等吸引学生注意，适当启发和诱导，使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的。

2、列表比较氧化钠和过氧化钠的性质情感态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。

2、通过对氢氧化钠、氧化钠和过氧化钠性质的学习，对学生进行唯物主义教育。

[课时重点]：过氧化钠的性质[课时难点]：过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类[课时方法]：实验探究、逻辑推理和分析归纳法[课时用具]: 药品：NaOH固体、NaOH溶液、酚酞、Na2O2固体、蒸馏水、盐酸；仪器：药匙、脱脂棉、镊子、试管、胶头滴管、木条、石棉网等。

[课时设计]：[复习引入]--- [新课讲授]--- [练习巩固]---[总结归纳]---[练习拓展] [复习引入]：通过前面的学习，我们知道钠的化学性质很活泼，通常在自然界中以化合态形式存在，那么钠有那些重要的化合物以及什么样的主要性质呢？这就是我们这节课将要学习的内容。

[板书]：ξ3-2-1、钠的重要化合物（教材第55页）[板书]：：一、氢氧化钠[展示]：NaOH固体样品，观察色态，并加水验证。

1、物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感。

[引导]：初中我们学习过NaOH的哪些化学性质？归纳一下。

2、化学性质：具有碱的通性，可溶性一元强碱。

《钠的重要化合物》教学设计一、教学分析1.教材分析（1）课标要求教材内容《课程标准》中明确提出了：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质”的要求。

《钠的重要化合物》是第三章《金属及其化合物》中第二节《几种重要的金属化合物》的第一个框题。

它是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。

（2）本节内容的功能和地位本节内容既可以为前面所学的实验方法和理论知识补充感性材料，使有关知识得到应用和进一步深化；又可以为后面将要学习的物质结构、元素周期律、化学反应和能量等理论知识打下重要基础，起到了承前启后的作用。

另外，本节课还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

分析（1）对预备技能的分析学生在学习本节内容之前，对钠的化合物的知识有了一定的认识，但是知识比较简单，脉络比较零散，还未形成比较系统的研究方法，大多数学生对金属化合物的性质规律和学习的思路方法仍需加深认识。

（2）对目标技能的分析新教材在这部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。

学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，具备一定的实验设计能力，对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化，学生自身的能力将得到较大的提高。

（3）对学习态度的分析我校是高中一般校，学生基础比较薄弱，但如果从已有经验出发学习新的知识，会比较容易接受。

同时学生在分析问题以及解决问题的方面还需要教师的引导和帮助。

二、教学目标1. 知识与技能（1）认识氧化钠和过氧化钠的重要性质，了解它们的用途。

（2）认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，知道它们的性质差异，了解它们的用途。

钠的重要化合物教学设计（人教版必修1）
教学目标：
1．知识与技能：
⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的对比探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途；
⑵通过实验探究，比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法和转化关系；
⑶巩固和提高对氧化还原反应、离子反应、离子方程式的理解与认识。

2．过程与方法：
⑴通过对Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质探究和比较，使学生体会组成元素类似的化合物所呈现的性质千变万化；
⑵运用分类、对比的学习方法深化对Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的理解，学会分类比较的科学研究方法。

3. 情感态度与价值观：
通过对金属化合物在生产生活中的应用学习，提高学习化学的兴趣，同时培养合作品质. 教学重点、难点：
1．Na2O2和NaHCO3的重要性质；
2. Na2CO3和NaHCO3的相互转化关系。

教学过程：。

钠的重要化合物教学设计一、三维教学目标：知识与技能：掌握过氧化钠的化学性质，了解过氧化钠的用途。

了解Na2CO3和NaHCO3的物理性质，掌握它们的化学性质。

提高化学实验的设计、评价、改进的能力。

过程与方法：通过对Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的特点进行探究，培养学生控制变量进行对比实验的研究方法。

通过实验、讨论、观察等活动，培养学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能的能力和方法。

情感、态度与价值观：通过本节知识学习，增强学生的安全意识。

通过对泡沫灭火器和干粉灭火器灭火原理的探究，感受化学知识的重要性，增强学习化学的兴趣。

通过对Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的探究学习，培养学生的科学思维，提高他们的科学素养。

二、教学重点Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。

三、教学难点 Na2CO3、NaHCO3的性质的差异四、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法五、学生探究实验准备：仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸六、教学过程学生进行基本知识的六、板书设计第三章第二节（1）钠的重要化合物一、氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑△热稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑七、课堂反馈1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaHCO32．化学式与其俗名相符的是（）（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaOH （B）Na2CO3（C）Na 2O2（D）NaHCO34．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl5．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO32-离子？。

第二章碱金属第一节钠（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《钠》是人教版高一化学教材第二章碱金属第一节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。

元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。

通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。

本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

【学情分析】1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。

（2）通过初中实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

2．分析学生学习本节课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察可能不够全面。

（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

（3）知识迁移运用能力、发散思维能力可能还有待提高，解决实际问题的意识和能力可能还有不足。

【教学设计思路分析】化学新课程主张“教”要服务于“学”，以促进学生的发展为教学的根本宗旨。

主张教师要从“传授者”的身份向“引导者”“促进者”的身份转变。

在《钠》的教学设计中我以一演示实验为背景提出本节课将要学习的问题，激发学生的求知欲，使学生在问题情境中自然获取知识。

《钠的重要化合物》教学设计人教版化学必修1容县杨梅中学关劲梅一、教学内容分析本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸—-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。

在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的化合物，其知识体系是：《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。

《碳酸钠和碳酸氢钠》是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸式盐与正盐性质的差别，以及酸式盐与酸反应的规律。

对学生形成完整的酸、碱、盐反应的知识体系具有重要作用。

通过这些知识《必修2》学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面所起的重要作用二、教学目标分析知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。

能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。

（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。

情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。

三、【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

【教学难点】过氧化钠与水、二氧化碳的反应。

四、【教学模式】实验探究法。

即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。

五、【教学策略】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。

2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。

3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。

六、【教学用具】:试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。

《钠的重要化合物》教案[知识与技能]：1、复习氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备。

2、复习氧化钙的化学性质。

3、掌握过氧化钠的性质及其用途。

[过程与方法]：1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。

2 、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

3、通过实验探究培养学生的化学兴趣。

[情感态度与价值观]：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

[教学重点]：过氧化钠的性质[教学难点]：过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]：实验探究法、分析对比法、理论联系实际法[教学过程]：[情景导入]：每当119 电话响起,就意味着有火情发生，面对熊熊烈火无情的吞噬着人们生命和财产，这时我们首先要做的就是灭火。

那么选择什么东西灭火呢？水，干冰。

那么是不是所有的物质着火都可以用水或干冰来灭火呢？当然不是，因为有时水、干冰不仅不能灭火，反而会点火。

[老师]：下面我给大家表演一个“滴水点火”的魔术实验。

[实验演示]：在包有淡黄色固体粉末的脱脂棉上滴上几滴水。

【视频演示】[现象]: 脱脂棉着火了[猜测]：棉花着火肯定和谁有关呢?[学生]：与淡黄色粉末有关。

[老师]：对，棉花着火与淡黄色粉末有直接关系，这种淡黄色粉末就是我们今天要学习的钠的重要氧化物之一Na 2O2，希望同学们学完今天的内容，能对“滴水点火”的现象有一个合理的解释。

[过渡]：现在我们就来学习钠的两种重要氧化物[板书] 一、钠的两种氧化物Na 2O Na 2 O2[投影展示]：本节课的课题和学习目标，学习重点[老师]：关于氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备在学习单质钠时我们已经接触过。

请同学们根据前面所学内容完成学案相应内容[过渡] 下面我们来学习二者的化学性质，首先我们来学习氧化钠的性质。

探究一、Na 2O 的性质[老师] 初中我们学习过氧化钙的化学性质，回忆氧化钙都能与哪些物质反应[回答] 与水，与二氧化碳，与盐酸[老师]：请大家试着写出氧化钙与水、与二氧化碳、与盐酸的反应[学生活动]学生上讲台板演[过渡] 为什么要提到氧化钙的性质呢，因为Na 2O 与CaO 的性质相似下面请类比写出Na 2O与H2O、与CO 2、与HCl 反应的方程式。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物凤城一中姚解娟一、教学目标【知识与技能】1.通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。

2.通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应的实验来掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式以及用途。

【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、与二氧化碳和盐酸的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳和盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。

2.在实验探究中明白科学探究过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。

【情感态度与价值观】1.在实验探究中形成对待科学的严谨的态度。

2.通过对过氧化钠在现实生活屮应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。

二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质。

重点的突破策略：通过探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。

（2）难点：木节课的难点为从现象到木质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。

难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现彖的分析、猜想，设讣验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。

三.教学用具多媒体实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、石棉网、三脚架、脱脂棉、玻璃管、药匙）实验药品（过氧化钠、蒸馆水、酚豔）四.教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、板书设计一•钠的化合物氧化钠白色固体Na2O+H2O 二2NaOHNa2O4-CO2=2Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 过氧化钠淡黄色固体2Na2O2+2H2O 二4NaOH+O2 t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O +O2 供氧剂漂白剂六、教学过程设计教师活动学生活动设计意图教学环节组织学生交流课前预习交流通过检查、交温的内容。