专题06 金属及其化合物-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练

高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。

2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。

核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。

3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

金属铝及其化合物之间的转化关系即为“铝三角”是元素化合物知识的重要组成部分。

铝作为典型金属物质的代表，成为高考考查的热点，顺理成章，该部分主要考点是“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系，离子方程式的书写、离子共存及铝等金属与酸碱反应的有关计算，Al(OH)3的有关图像及计算。

考查时通常以铝的冶炼和铝金属材料在生产生活中的应用为背景考查其重要性质。

如铝土矿制备铝的生产流程、氧化铝做耐火材料、铝合金成分测定的实验探究等。

一、铝的重要性质1、物理性质：铝为银白色金属，质地柔软，具有导电、导热性，延展性。

2、化学性质：二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，不溶于水，不与水化合。

熔点很高（2054℃），氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

氧化铝属于典型的两性氧化物，与强酸、强碱都能反应：（1）氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（2）氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（3）电解熔融的氧化铝制备铝：2Al2O3电解4Al＋3O2↑由于氧化铝的熔点很高，故冶炼铝时通常在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。

2、氢氧化铝（1）物理性质：氢氧化铝是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：①Al(OH)3不稳定，受热容易分解。

Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3△2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法② Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。

氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O氢氧化铝溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3具有两性的原因：Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O(3) Al(OH)3的制备：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋3、明矾明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。

2022年高考化学二轮专题复习专题五：金属及其化合物（备考）选择题化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑥D.①②④⑤⑥【答案】D【解析】解：①钠的还原性很强，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢气，得不到铜，故错误；②氧化铝可制作耐火坩埚是因为氧化铝具有很高的熔点，故错误；③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以可以作为发酵粉，故正确；④过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常做供氧剂，氧化钠与其他物质反应不易生成氧气，不能做供氧剂，故错误；⑤明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；⑥碳酸钠碱性太强，不能用作治疗胃酸过多的药物，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故错误；故选：D．选择题“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应．A.①③B.②④C.①②D.①②④【答案】C【解析】解：①活泼金属和水反应生成碱和氢气，Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，Fe和水蒸气反应生成氧化物而不是碱，故A错误；②Al是亲氧元素，易被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，则Al在空气中能稳定存在，故错误；③较不活泼金属的氢氧化物加热易分解，所以Cu（OH）2、Fe （OH）3性质相似，在加热条件下都易分解，故正确；④处于对角线上的金属及其化合物性质具有相似性，Al（OH）2易溶于NaOH溶液生成盐和水，则Be（OH）2能与NaOH反应生成盐和水，故正确；故选C．选择题下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+ ，又含Fe2+ ，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+ ，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O?CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+ ，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2 ，D 项错误；本题选B。

2022高三化学二轮复习资料大汇总第一篇:《2022年高考化学二轮复习资料(审定稿)》目录模块一基本概念和基础理论王兴明王明堂专题一物质组成、性质和分类化学用语（1）专题二氧化还原反应（10）专题三离子反应和离子方程式（15）专题四热化学反应和热化学方程式（22）专题五元素周期律和元素周期表（27）专题六化学平衡（37）专题七电离平衡（44）专题八电化学基础知识（48）模块二元素及其化合物杨芳茹李涛专题九非金属元素及其化合物（55）专题十金属元素及其化合物（65）专题十一无机框图推断（72）模块三有机化学陈占川朱斌专题十二有机物的组成、结构和性质（82）专题十三有机推断与合成（91）模块四化学实验贾卯生文昱专题十四实验仪器和实验操作（101）专题十五物质的检验、分离和提纯（110）模块五化学计算杨玉林专题十六以物质的量为中心的计算（117）专题十七化学综合计算（121）专题十八化学计算常用解题方法和技巧（127）必须掌握的化学思想与学习方法1、守恒意识，三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。

2、平衡意识，勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。

3、整体性原则，学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。

4、合理性原则，要学会运用、常理解题，要学会识别社会常理。

杜绝不合逻辑的性错误。

5、组成分析，学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。

6、特征反应，关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。

7、具体化方法，将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。

8、绿色化学思想，①原子经济性；②杜绝污染源。

高三化学备课组模块一基本概念和基础理论专题一物质的组成、性质和分类化学用语【命题趋向】1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。

高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2022年高考化学第二轮复习课时讲义金属及其化合物（Fe ）考纲要求1．常见金属元素（如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等）①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

2．以上各部分知识的综合应用。

课前真题——感悟考法考向1.(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:下列叙述错误的是 ( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】本题考查工艺流程分析，铝、铁、锂的化合物的性质等。

合理处理废旧电池可回收有关金属，达到资源再利用的目的，同时有利于环境保护，A 项正确；由流程图可知，“正极片”中含有的金属元素有Al 、Fe 、Li ，B 项正确；LiFePO 4中铁元素的化合价为+2价，在H 2SO 4、HNO 3作用下转化为Fe 3+，经碱液处理形成Fe(OH)3沉淀，C 项正确；Li 2CO 3难溶于水，而Li 2SO 4可溶于水，故不能用Na 2SO 4代替Na 2CO 3，D 错误。

【答案】D2．(2017·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe FeCl 2Fe(OH)2B ．S SO 3H 2SO 42Cl −−−→点燃NaOH(aq)−−−−−→2O −−−→点燃H O2−−−→C ．CaCO 3CaO CaSiO 3D ．NH 3NO HNO 3 【答案】C3．(2018·全国卷Ⅱ) K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

2022届高三化学二轮复习金属氧化物必刷卷（共21题）一、选择题（共16题）1.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C．Fe3O4常用作红色油漆和涂料D．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液2.去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是（）A．酒精（碘）：加氢氧化钠溶液、分液B．CO2（SO2）：通入饱和碳酸氢钠溶液、洗气C．Fe2O3（Al2O3）：加氨水、过滤D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜，加热、过滤3.2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带−OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。

下列说法不正确的是（）A．草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用4.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2NaOH溶液→NaHCO3NaOH溶液→Na2CO3B．HClO光照→Cl2Fe→FeCl3C．S O2→SO3H2O→H2SO4D．Al2O3H2O→Al(OH)3NaOH溶液→NaAlO25.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O36.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠7.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．75%的乙醇溶液作医用消毒剂B．Fe3O4用作红色油漆和涂料C．ClO2可用作自来水消毒剂D．Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂8.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（）A．Fe2O3B．SiO2C．CuO D．Al2O39.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙10.等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是（）A．W<X<Y=Z B．W<X=Y<ZC．X<W<Y<Z D．Y<W<X<Z11.下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（）A．氧化铁与稀盐酸B．铜与浓硫酸C．钠在氯气中燃烧D．氯气通入烧碱溶液12.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe3O4组成的混合物。

金属及其化合物一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意）1．我国古代地理名著《水经注》中有如下记载：“屈茨二百里有山，夜则火光，昼则旦烟，人取此山石炭冶此山铁，恒充三十六国用”，下列有关理解正确的是A．“石炭”是焦炭B．“山铁”是单质铁C．“石炭”能用于还原铁矿石D．“石炭”夜晚燃烧时不冒烟【答案】C【解析】A．由题文的内容可知，石炭是直接取于山中的，没有经过化学加工，而焦炭是煤经过加工而成的，所以石炭不应该为焦炭，故A项错误；B．山铁应为炼铁的铁矿石，而不是单质铁，故B项错误；C．由原文可知，人们用石炭冶炼山铁，而山铁是铁矿石，所以石炭应有还原性，它可以还原铁矿石，故C项正确；D．由“夜则火光，昼则旦烟”可知，石炭燃烧时有烟生成，只是晚上不能看到烟而已，故D项错误。

故答案为C。

2．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌B．由于天然气是清洁能源，所以可以无限制地开采和使用C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D．SO2是一种食品添加剂，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用【答案】D【解析】A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭病菌，A错误；B．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不可无限制开采和使用，B错误；C．铅、锡比铜活泼，腐蚀时铜作正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；D．SO2是一种食品添加剂，如葡萄酒中就可以添加适量二氧化硫抗氧化，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确；答案选D。

3．化学与生产、生活密切相关。

下列相关说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分均是蛋白质B．工业上电解MgCl2溶液可以制备Mg C．活性炭兼具有除异味和杀菌的作用D．Na2O2可用于潜水艇中O2的来源【答案】D【解析】A．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．工业上电解熔融的MgCl2可以制备Mg，电解MgCl2溶液得不到Mg，只能得到Mg(OH)2，B错误；C．活性炭具有强吸附性，能够吸附一些有异味的分子，故具有除异味的作用，但没有强氧化性和毒性，故不能起杀菌消毒的作用，C错误；D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于潜水艇中O2的来源，D正确；故答案为D。

2021年高考化学二轮复习专题06金属及其化合物教案鲁科版教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。

2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

3、了解合金的概念及其重要应用。

教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

教学难点：合金的概念及其重要应用。

教学过程：考点一钠及其重要化合物【知识精讲】1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建3．必记重要性质(1)钠(Na)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。

钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

③4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ⑤2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2 提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。

(2)过氧化钠(Na 2O 2)①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4提醒 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，(但与SO 2或H 2SO 3等的反应转移2 mol 电子)该结论常用在考查N A 的题目中。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金属及其化合物主标题：金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：钠,铝,铁,铜难度：4重要程度：4内容：此知识点为高考的重要考查内容，考纲要求①了解钠及其氧化物的性质。

②了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质，能正确鉴别并转化。

③了解铝铁铜及其重要化合物的主要性质和应用④以Fe2+、Fe3+相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应，能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。

题型有选择题（结合离子反应、氧化还原反应）、无机推断（结合实验操作和化工生产实际）等，重在考查学生对各种金属及其化合物性质的掌握，如2015年山东高考12题以离子方程式判断正误的形式考查钠铝铜化合物的性质，2015年山东高考31题结合实验操作分离提纯考查铜镁铁的性质，有一定的难度，但很注重基础知识的掌握情况，如考查硫酸铝与氨水的反应，所以平常学习要注重落实双基。

复习备考主要抓住以下知识点：知识点一、钠及其化合物知识网络:1、钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：(5)2．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O。

(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸。

②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住，包裹时不要用手触摸金属钠。

③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤。

④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜。

(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声。

(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气。

3．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应(2)反应原理：2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂。

第10讲金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①重要金属及其化合物的转化、性质与用途[例]2022·全国卷Ⅱ，1，2022·江苏卷，32022·江苏卷，9②金属的冶炼及与金属有关的工艺流程[例]2022·江苏卷，16③金属离子检验及性质探究[例]2022·江苏卷，6，2022·北京卷，11知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用命题规律：1．题型：选择题主，填空题。

2．考向：选择题主要是考查金属及其化合物的主要性质及应用，Ⅱ卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查金属及其重要化合物性质。

同时，兼顾考查了氧化还原反应原理，离子方程式的书写，化学计算及化工工艺等知识。

方法点拨：1．下列说法中正确的是__12457__。

12022·全国卷Ⅱ碳酸钠可用于去除餐具的油污22022·全国卷Ⅱ氢氧化铝可用于中和过多胃酸32022·江苏卷NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂42022·江苏卷KAlSO42·12H2O溶于水可形成AlOH3胶体52022·江苏卷CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂62022·江苏卷Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料72022·天津卷商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品82022·全国卷Ⅰ用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低92022·海南卷将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼102022·全国卷Ⅱ将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀112022·天津卷为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重122022·四川卷根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板突破点拨记住常见物质的用途，而且关键点是：该用途所对应的物质的性质。

专题十 金属元素及其化合物1． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反响后，得到a g 铜，那么参与反响的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为〔 〕A ．1 ：7B ．7 ：1C ．7 ：8D ．8 ：72．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为：2Fe ＋2H 2O ＋O 22Fe 2＋＋4OH －。

以下说法正确的选项是〔 〕A ．负极发生的反响为：Fe －2e － Fe 2＋B ．正极发生的反响为：2H 2O ＋O 2＋2e － 4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的选项是〔 〕A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①4．〔09广东理科根底23〕以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是〔 〕A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5．〔09广东理科根底28〕以下说法正确的选项是〔 〕A ．MgSO 4晶体中只存在离子键B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．玻璃是氧化物，成分可表示为226Na O CaO SiO ••6．(广东省揭阳市09测试)以下关于钠的表达错误的选项是〔 〕A ．钠在常温下就容易被氧化B ．钠在空气中燃烧生成Na 2OC ．钠燃烧时发出黄色的火焰D ．钠的密度比水小，熔点低于100℃ 7．(广东省揭阳市09测试)不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是〔 〕A ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清石灰水B ．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C ．分别在这两种物质的溶液中，参加少量氯化钙溶液D ．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，参加等量的稀盐酸8．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱溶液。

【新教材新高考】考点5 金属及其化合物—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练一、钠及其化合物1、Na2O2与的H2O、CO2反应规律电子转移关系当Na2O2分别与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积变化关系若二氧化碳、水蒸气（或二者的混合气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减小量是原气体体积(V)的1/2，且等于生成氧气的体积，ΔV=V(O2)=1/2V2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂方法固体加热法产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3反应后固体质量减少的为NaHCO3溶液沉淀法加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3气体法逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO3pH法测等物质的量浓度稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3混合物（括号内为杂质）除杂方法Na2CO3固体（NaHCO3）加热至恒重NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液二、镁及其化合物1.镁在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。

2.镁着火后，不可用CO2灭火，应用沙土盖灭。

3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。

4.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。

5.镁及其化合物的用途镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火氧化镁熔点高，可作耐高温材料三、铝及其化合物1.铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下铝和氧气反应在表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止内部金属进一步被氧化。

2.工业冶炼铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。

3.十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]。