高二化学月考试题

高二化学第一次月考试题

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量

H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24

一、单项选择题共30个，每个2分，共60分

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1、

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

2．如图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是()

A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()

高二化学月考试卷

第I 卷（选择题）

一、单选题（共48分，每小题3分。每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．

的名称：3-甲基-1-丁烯

C ．比例模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D ．与 互为同系物

2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。下

列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯

B ．PC(

)中所有碳原子均可共面

C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

D ．亚克力(

)可通过加聚反应制备

3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）

A ．水煤气的主要成分是CH 4

B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C ．裂解的目的是提高汽油的产量

D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知

（a ）、

（b ）、

（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）

A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种

B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种

C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同

D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种

咸阳市2022～2023学年度第二学期第二次月考

高二化学试题（答案在最后）

注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，时间90分钟；

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染

B.制作速滑竞赛服所用的聚氨酯属于合成高分子化合物

C.用来生产电闸、灯口等的酚醛树脂，合成它的单体是苯酚和甲醇

D.手机屏幕保护膜的主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料

2.化合物的名称是

A.1-甲基-2-乙基丁烷

B.2，3-二甲基戊烷

C.2-甲基-1-乙基丁烷

D.3，4-二甲基戊烷

3.按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是

CH CH Br含有溴原子，属于卤代烃

A.含有醛基，属于醛类物质

B.32

C.含有苯环，属于芳香烃

D.含有苯环和羟基，属于酚类物质

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙炔的实验式：C2H2

B.CH2F2的电子式：

C.异丁烷的球棍模型：

D.1-丁烯的键线式：

5.下列分子中所有原子不可能共平面的是()

高二下学期第二次月考试卷化学学科

时间：75分钟

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Ca －40；Se －79

一、单选题

1.中国航天员在“天宫课党”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是（ ）

A ．柠檬酸分子中含有两种官能团

B ．常温下，碳酸氢钠溶液的pH ＞7

C ．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离

D ．得到气泡球的反应：23

222H CO CO H O +

−

+↑+

2.水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到－108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A ．玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B ．玻璃态水是分子晶体

C ．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大

D ．玻璃态水中氧原子为2sp 杂化

3.关于物质的结构与性质，下列说法正确的个数为（ ） ①p 能级能量一定比s 能级的能量高

①电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ①所有的σ键的强度都比π键的大

⑧可燃冰（42CH 8H O ⋅）中甲烷分子与水分子间形成了氢键

③利用“杯酚”可分离60C 和70C ，反映出超分子具有“分子识别”的特征

⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即4CX ）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 A ．1个

B ．2个

C ．3个

D ．4个

4.化合物2M 6H O ⋅可用作洗涤粉，M 的结构如下，其中X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法不正确的是（ ）

天津高二高中化学月考试卷

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

一、选择题

1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质

C ．尼龙

D ．纤维素

2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③

3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦

4.下列操作达不到预期目的的是

①石油分馏时把温度计插入受热的液体中

②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应

⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥

5.下列实验操作方法正确的是

A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

内江2023-2024学年度(上)期高2025届第一次月考

化学试题（答案在最后）

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量为：H-1

O-16

Na-23

第Ⅰ卷选择题(满分42分)

一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)

1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率C.合成氨反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ H 0∆<，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的

措施

D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B 【解析】

【详解】A ．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，A 可用勒夏特列原理解释；

B ．使用催化剂可加快2SO 转化为3SO 的速率，催化剂改变速率，不改变平衡移动，B 不能用勒夏特列原理解释；

C ．合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，正向气体系数和减小，增大压强，有利于平衡正向移动，C 可用勒夏特列原理解释；

D ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应+

-

22Cl +H O H +Cl +HClO ，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，D 能用勒夏特列原理解释；故选B 。

2.已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO 和NO 2，涉及的反应为：

()()22222NO+NO +Ca OH =Ca NO +H O 、()()()23222224NO +2Ca OH =Ca NO +Ca NO +2H O 。下列

江苏省无锡市天一中学高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NH3

参考答案：

C

试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．

2. 关于氯碱工业,下列叙述不正确的是()

A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制

B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险

C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

D.阳极材料必须用惰性电极材料

参考答案：

C

解析：氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。

3. 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是:

A. HI>HBr>HCl>HF

B. HCl>HBr>HI>HF

高二化学

可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 Cl: 35.5 Na: 23 S: 32

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）：

1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧

B. ①②③④⑤⑦

C. ①③④⑤

D. ①③④⑤⑧

2．对于反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（）

(g) 2CO(g)ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，

3．设C(s)＋CO

反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v1增大，v2减小

D. v1减小，v2增大

4．氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（）

A. 增加NH3浓度

B. 升高温度

C. 缩小体积增大压强

D. 降低温度

5．下图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表

示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()

高二化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，

X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2

参考答案：

B

2. 下列说法正确的是

A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中

c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

2011-2012学年度下期高二年级第二次月清考试试题

理科化学

命题人：审题人：

（考试时间90分钟，满分共100分）

注意事项：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案答在答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)

1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

A、K+：1s22s22p63s23p6

B、 F ：1s22s22p5

C、S2-：1s22s22p63s23p4

D、Ar1s22s22p63s23p6

2、以下电子排布式是基态原子的是( )

A、1s12s1

B、1s22s12p1

C、1s22s22p63s2

D、1s22s22p63s13p1

3、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．N 2B．CS2C．Cl2D．H2

4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子

5、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）

A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.雨后的美丽的彩虹

6、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化

B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．燃烧热是指1mol物质燃烧放出的热量

2、下列实验操作正确的是（）

A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 杂质

C．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g

D．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

3、下列各指定粒子数目之比不是

．．1∶1的是（）A．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3-离子

C．中的质子和中子

D．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L氮气一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）

A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O

B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2= HCO3－

C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu

仁寿2022级高二下学期入学考试

化学试题（答案在最后）

说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

第I 卷(选择题

共42分)

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项．．．．．．

符合题意)1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质B.草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关

D.用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】B 【解析】

【详解】A ．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A 正确；

B ．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B 错误；

C ．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C 正确；

D ．用K 2FeO 4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K 2FeO 4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D 正确；故选B 。

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.3O 、3SO B.HCl 、2H S

C.2CO 、4

CH D.4P 、24

C H 【答案】C 【解析】

【详解】A ．O 3为含有非极性键的极性分子，SO 3属于含有极性键的非极性分子，A 不符合题意；B ．HCl 为具有极性键的极性分子，H 2S 为含有极性键的极性分子，B 不符合题意；C ．CO 2为含有极性键的非极性分子，CH 4为含有极性键的非极性分子，C 符合题意；

高二化学月考题

建兴中学高二化学五月月考试题

（总分100分，时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H―1，C―12，O―16，

一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×18=54分。）

1、鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（）

A ．银氨溶液

B ．钠

C ．石蕊试液

D ．铁

2、下列各组中两物质，互为同系物的是（）

A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯

B.苯酚和苯甲醇

C.乙酸和乙酸甲酯

D.乙醛和4-甲基戊醛

3、为检验某卤代烃(R —X )中的X 元素，有下列实验操作，正确操作的先后顺序是( ) ①加热者沸；②加入AgNO 3溶液；③取少量卤代烃

④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH 溶液；⑥冷却。

A.③①⑤⑥②④

B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④②

D.③⑤①⑥②④

4、已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是（）

5、羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH 3+3I 2+4NaOH → RCOONa+CH 3I↓+3NaI+3H 2O 则下列化合物中能发生碘仿反应的是（）

A ．CH 3COCH 3

B ．CH 3CH 2COOH

C ．(CH 3CH 2)2CHCOCH 2CH 3

D ．(CH 3)2CHCOCH 2CH 3

6、分子式为C 5H 12O 的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有（）

A ．4种

B ．3种

C ．2种

D ．5种

7、已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C 2H 5OH → C 2H 5-O-C 2H 5 + H 2O 。用浓硫酸与分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（）

高二12月份月考（化学）

（考试总分：100 分）

一、单选题（本题共计20小题，总分60分）

1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）

A. 任何化学反应都伴随着热量的变化

B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列正确的是()

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是( )

A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

2022-2023学年高中高二上化学月考试卷

学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：110 分 考试时间： 120 分钟注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;

卷I （选择题）

一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 5 分 ，共计90分 ）

1. 下列反应过程中，且的是（ ）A.B.C.D.

2. 已知： ，为正四面体结构，其中P—P 键的键能为，Cl—Cl 键的键能为。下列说法正确的是（ ）A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.和具有的总能量比具有的能量低

C.

的电子式为

D.P—Cl 键的键能为

3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列事实不能说明

该反应达到平衡状态的是（ ）

A.断裂键的同时形成键

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内气体颜色不再改变

D.容器内气体压强不再改变

4. 已知时反应的平衡常数是

，则在该温度下

的平衡常数是（ ）

ΔH >0ΔS >0CaC (s)=CaO(s)+C (g)O 3O 2N (g)+HCl(g)=N Cl(s)H 3H 44Al(s)+3(g)=2A (s)

O 2l 2O 3S (aq)+Ba(OH (aq)=BaS (s)+2O(l)H 2O 4)2O 4H 2(s)+6(g)==4(g)P 4Cl 2PCl 3ΔH =−1266kJ ⋅mol −1P 4198kJ ⋅mol −1243kJ ⋅mol −11mol (s)P 46mol (g)Cl 24mol (g)PCl 3PCl 3326kJ ⋅mol −12HI(g)+C (g)⇌2HCl(g)+(s)l 2I 21mol Cl −Cl 2mol H −Cl 448C ∘(g)+(g)⇌2HI(g)