苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》同步练习

江苏省泗洪中学高二化学物质结构与性质练习选修三2006。

10一、选择题1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳2、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价3．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是A．N60易溶于水 B．稳定性：N60<N2C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．熔点：N60<N24、在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。

该晶体可能为A.NaClB.CsClC.CO2D. SiO25．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中，不正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D．Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S36．下列说法正确的是A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物7．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。

由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为 A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—8．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题一、单选题1．砷是第ⅤA 族元素，黄砷(4As )是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P )相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是A ．分子中共价键键角均为10928'︒B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．黄砷易溶于水D ．黄砷的熔点高于白磷2．下列说法中，不正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中不一定存在着共价键C ．冰中存在的作用力有共价键与氢键D ．含有离子键的化合物才是离子化合物3．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是A ．共价晶体中一定存在极性共价键B ．分子晶体中一定存在范德华力C ．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同D ．只有共价晶体中存在共价键4．下列说法不正确．．．的是 A ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3B ．以双聚分子形式存在的FeCl 3中Fe 的配位数为4C ．2－甲基丁烷的键线式：D ．基态钠原子的轨道表示式：5．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4+C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3- 6．2N 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A ．2N 分子与CO 分子中都含有三键B ．2N 和CO 的中心原子的杂化轨道类型相同C ．2N 与CO 互为等电子体D ．2N 与CO 的化学性质相同7．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体B ．CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和C 原子的 2p 轨道混合形成C ．sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D ．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键8．关于反应22Cl +H O HCl+HClO ，下列说法正确的是A ．中子数为18的Cl 原子可表示为3517ClB ．HClO 的电子式为C ．2H O 的空间构型为直线形D ．HCl 能与水形成氢键9．下列的说法正确的是A ．CaCl 2的电子式：B ．电负性大小：H<C<O<NC ．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D ．纯碱溶液呈碱性的原因：CO 23-+2H 2OH 2CO 3+2OH -10．下列说法中正确的是A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点逐渐升高B ．2I 的挥发破坏了共价键C ．HClO 的结构式为H Cl O --D ．2H O 比HS 稳定，是因为水分子间能形成氢键11．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。

物质结构与性质专题训练及答案11.（2013•四川） (1)2（2013•天津） (2)3.（2012•重庆） (3)4.（2012•天津） (5)5.（2012•安徽） (6)6.（2010•江西） (7)7.（2009•安徽） (9)1.（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子溶液反应可生数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是．（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型是．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是．2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄（4）R的一种含氧酸根RO4色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故RS，Z与钠元素可形成化合物J，J的水为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2溶液与AgNO溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，3J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N 原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．2（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：D的电子式：①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式为②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C ＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A CDB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：NaAlO2；2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．3.（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是Q是R的电子式为（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=28g/mol×0.1mol 2mol=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.1mol2=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=1mol×7.2g 60g=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol1L=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17 mol•L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．4.（2012•天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．．解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ•mol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe2++2e-=Fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．5.（2012•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为 CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．6.（2010•江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O-C-O的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为8×5-9=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca 元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W 与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个σ键，1个离域π34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成σ键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO 晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中-OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个C-O单键，属于σ键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120°，故O-C-O的键角约为120°，故答案为：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12×14=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8×18=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．7.（2009•安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物．（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）．（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）．（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是（4）已知下列数据则X的单质和FeO反应的热化学方程式是．。

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％平均35．453 平均35．485试回答下列问题：（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；（5）24．23％是表示__________；答案：（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35Cl原子的质量数；（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2题面下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3题面在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4题面下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：答案：C5题面已知A 、B 、C 、D 和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。

又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。

请回答： （1）组成A 分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B 和C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

绝密★启用前苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A． 4B． 5C． 6D． 72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO26.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．.B．C． 1s2D．9.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D． .第六周期第ⅢB族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A．B．C． 1s22s22p3D．12.实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。

《物质结构与性质》检测卷考试时间：100分钟分值：120分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80 Au 197第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si 1s22s22p22.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种A.2种B.3种C.4种D.6种3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3l4D.PCl54.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH45.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6B.12C.26D.306.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A.I2和CCl4B.乙醇和水C.汽油和苯D.水和甲苯9.进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是A.2,2-二甲基丁烷B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷D.2,2,3-三甲基戊烷10.主链含5个碳原子，有甲基.乙基2个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

选修3 物质结构与性质同步练习(第Ⅰ卷客观题 60分)一、选择题：（每小题只有一个答案，答案填在答题卡上。

30*2分=60分）1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。

从现代的观点来看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A. 只有③B. 只有①③C. 只有②③D. ①②③2. 下列物质中不属于同素异形体的是（）A. 金刚石和石墨B. 晶体硅和水晶C. 氧气和臭氧D. 水和双氧水3．下列物质中，属于原子晶体的是 ( )A. 石英B. 干冰C. 食盐D. 冰4．下列分子有极性的是( )A. CH≡CHB.C. CH3ClD. N25．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. PCl5C. HClD. CF2Cl26.下列元素中，电负性最小的是（）A. AlB. SiC. PD. Cl7. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p2C.1s22s22p3D.1s22s22p63s28. 离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小9. 含有共价键的离子晶体是( )A．MgCl2 B．NaBr C．H2S D．(NH4)2S10. 下列式子中，真实表示物质分子组成的是( )A．H2SO4 B．NaCl C．SiO2 D．C11. 某基态原子的3S能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（）A. 0B. 2C. 3D. 812. 下列各元素的原子中含未成对电子最多的是（）A. OB. NC. FD. Ne13. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A. Na 1s22s22p63s23d1B. Cl- 1s22s22p6C. Mg 1s22s22p63s23p2D. Ar 1s22s22p63s23p614. 假设X是ⅡA族中元素的原子序数，那么原子序数为（x+1）的元素是A.ⅠB族B.ⅡB族C.ⅢA族D.ⅢB族15. 下列固体物质中，属于分子晶体的单质是( )A．石英 B．干冰 C．碘D．食盐16. 下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点比较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键17. 下列性质递变正确的是（）A．Na、K、Cs的熔点依次升高B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低18. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化 D．冰和汽油的蒸发19. 氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是（）A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．分子式为BN20. 现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）AB2 EF2 XY3Z AB3A B C D21．下列说法不正确的是（）A. 电子的能量越低，离核越近B. 3p2表示3p亚层有两个电子同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大同一原子中，2p、3p、4p亚层的轨道数依次增多22. 元素的化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因（从原子结构角度考虑）是( )A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的第一电离能呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的原子半径呈周期性变化23. 近年来，科学家们研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A. C60 是一种新型的化合物B. C60 不能在氧气中燃烧C. C60 和石墨都是碳的同素异形体D. C60 的摩尔质量为720g24. A，B，C三种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A 和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C三种元素分别是（）A. Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD. K、Br、Na25．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。

分子空间结构与物质性质同步练习(三)可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。

下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A．1：3 B．2：3C．2：1 D．3：22．S轨道与p轨道杂化的类型不可能有（）A．sp B．sp2C．sp3D．sp43．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键5．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A．HgCl2 B．H2O C．CCl4D．SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。

选修3 物质结构与性质综合练习（时间：120分钟总分：150分）可能用到的原子量：P 31 C 12第Ⅰ卷共80分一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案填在答题纸上，共4分×8题=32分）1．下列物质中所含的化学键极性最强的是（）A．CCl4B．CF4C．CI4D．CBr42．每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5°,这是因为（）A．由H、O原子的半径比决定的 B．由H、O两元素的非金属性决定的C．由两原子的电子总数决定的D．由共价键的饱和性和方向性决定的3．下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体4．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸5. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

6. 化学键是（）A．一种万有引力B．相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用C．一种静电引力D．仅在直接相邻的两个原子间的相互作用7．关于氢键，下列说法正确的是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强。

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，D ． 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内8. 现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是 （ ）A. B. C . D.AB 2 EF 2 XY 3Z AB 3二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

物质结构与性质综合练习学习目标：1、进一步认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型；2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。

3、了解核外电子排布规律，能用电子排布式、轨道表示式表示1—36号元素原子的核外电子排布。

基础回顾：1、1911年，英国物理学家__________，通过_____________实验，提出了原子结构的有核模型。

由于________对原子结构研究的杰出贡献，人们称他为“___________”。

物理学家玻尔较好的解释了________________，发展了新的原子结构理论。

2、核外电子运动的基本特征（四个量子数）：____________( )____________( )____________( )____________( )3、原子核外电子的轨道能量顺序：_________________________________________________4、原子核外电子排布所遵循的原理：①______________________________________________________________________________②______________________________________________________________________________③______________________________________________________________________________5、写出下列元素原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、外围电子轨道表示式：NaNArFeCrCu6、原子核外电子排布的周期性变化：___________________________________________。

7、元素第一电离能的周期性变化：_____________________________________________。

物质结构与性质综合检测（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意）1.根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（）A.原子的能量增加，电子的动能减少B.原子的能量增加，电子的动能增加C.原子的能量减少，电子的动能减少D.原子的能量减少，电子的动能增加答案：D2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等解析：了解原子核外电子排布规律。

本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。

前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，C项错。

答案：C3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道解析：H原子的电子排布为1s1，Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5即它的3p轨道上有一个成键电子。

答案：C4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均属分子晶体，SiO2为原子晶体，KCl、NaCl均为离子晶体，且CO2和H2O均含共价键。

答案：B5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

2019-2020年苏教版化学选修3 物质结构与性质习题精选第六十篇第1题【单选题】无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。

下列说法正确的是( )①根据这一规律高氯酸是很强的酸②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较④硝酸与磷酸的酸性强度一样A、①②B、③④C、①③D、②④【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列过程中，共价键被破坏的是( )A、碘升华B、干冰汽化C、NaOH熔化D、HCl溶于水【答案】：【解析】：第3题【单选题】三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )A、PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B、PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D、PCl3是非极性分子【答案】：【解析】：第4题【单选题】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是( )A、S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C、若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D、S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法正确的是( )A、Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B、只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C、D2O和T2O是同一物质D、氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列有关物质结构的说法正确的是( )A、共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D、在反应2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法正确的是( )A、水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B、H2SO4溶于水能电离出H^+和SO4^2- ，所以硫酸是离子化合物C、I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D、SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关说法正确的是( )A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D、H3O^+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]^+中均存在配位键【答案】：【解析】：第9题【单选题】比较下列各组物质的沸点，正确的是( )A、乙醇＞丙烷B、异戊烷＞正戊烷C、1﹣丁烯＞1﹣庚烯D、乙二醇＞丙三醇【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列变化需克服相同类型作用力的是( )A、碘和干冰的升华B、硅和C60的熔化C、氯化氢和氯化钾的溶解D、溴和汞的气化【答案】：【解析】：第11题【单选题】中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是( )①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A、②⑤B、③⑤C、②④D、①④【答案】：【解析】：第12题【单选题】根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是( )A、HI比HCl稳定B、HI比HCl熔、沸点高C、溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D、拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多【答案】：【解析】：第13题【单选题】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )A、Na2O2B、KOHC、CaCl2D、CO2【答案】：【解析】：第14题【单选题】下列物质属于离子化合物的是( )A、NH3B、NH4NO3C、SiO2D、HNO3【答案】：【解析】：第15题【单选题】有机物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是( )A、①＞②＞③＞④B、①＞④＞②＞③C、④＞②＞①＞③D、④＞①＞②＞③【答案】：【解析】：第16题【单选题】下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( )A、SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B、通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D、1 mol金刚石含4 mol C﹣C键【答案】：【解析】：第17题【单选题】下面的排序正确的是( )A、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B、熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC、沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF【答案】：【解析】：第18题【单选题】金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A、晶体中不存在独立的“分子”B、碳原子间以共价键相结合C、金刚石是硬度最大的物质之一D、化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【答案】：【解析】：第19题【单选题】下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A、NaOHB、H2OC、MgCl2D、Na2O2【答案】：【解析】：第20题【单选题】根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A、两者都含s﹣s σ 键B、两者都含p﹣p σ 键C、前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键D、两者都含p﹣p π 键【答案】：【解析】：第21题【填空题】图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体①图中d单质的晶体堆积方式类型是______．②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：______【答案】：【解析】：第22题【填空题】（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的杂化方式为______，分子中共有______个π键．（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：①下列说法正确的是______（选填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞Ga C．电负性：As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素②Ga的核外电子排布式为______．【答案】：【解析】：第23题【填空题】（1）根据要求完成下列问题：有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是______；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是______；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：①臭氧与氧气的关系是______．②下列与O3分子的结构相似的是______．A．H3O^+ B．CO2 C．NO2^﹣D．BeCl2③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子．④O3分子是否为极性分子______（是或否）．【答案】：【解析】：第24题【填空题】现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是______．（2）固态时属于分子晶体的是______．（3）由原子构成的分子晶体是______．（4）含有非极性键的离子化合物是______．（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是______【答案】：【解析】：第25题【综合题】Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。

高中化学学习材料唐玲出品（苏教版）《物质结构与性质》课时练习2（专题2 第一单元）原子核外电子运动特征一、选择题1、关于“电子云”的描述中，正确的是 ( )A、一个小黑点表示一个电子B、一个小黑点代表电子在此出现过一次C、电子云是带正电的云雾D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )A、核外电子是分层运动的B、所有电子在同一区域里运动C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核低的区域运动3. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 ( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 ( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同5．若n=3，以下能级符号错误的是 ( )A．n p B．n f C．n d D． n s6．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置7．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．KF8、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是 ( )A. 2sB.2pC.3pD.4d9．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n210．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 ( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p二、填空题11．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：⑴s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

高中化学学习材料唐玲出品2010 年高二化学《物质结构与性质》试卷可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23S－32 Br-80一．选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。

每题只．有．一．个．选项符合题意,请将答案写在试卷第三页的表格中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D．与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①3．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。

含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是A．Na5P3O10 7molB．Na3H2P3O10 8molC．Na5P3O10 9molD．Na2H3P3O10 12mol4．当硅原子由 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3 时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似5．2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。

如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3二．选择题（本题包括 10 小题，第 6 ~15 小题每小题 3 分，共 30 分。

普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]
专题1 揭示物质结构的奥秘练习
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（）A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔
2.关于原子模型的演变过程，正确的是（）
A．汤姆生原子模型道尔顿原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型
B．汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型
C．道尔顿原子模型卢瑟福原子模型汤姆生原子模型玻尔原子模型
量子力学模型
D．道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型
3．有关元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘
B．1869年俄国门捷列夫编制了第一个元素周期表
C．最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排列的
D．初排元素周期表时共有元素92种
4．中学化学关于原子核外电子排布，停留在（）A．道尔顿原子模型B．汤姆生原子模型
C．卢瑟福原子模型D．玻尔原子模型
5．提出核式原子模型的是英国物理学家（）A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿
6．化学真正成为一门科学并较快发展始于（）A．舍勒发现氧气B．质量守恒定律的发现
C．原子—分子论的问世D．中国温法冶金技术的推广
7．最早提出科学的原子概念的科学家是（）A．道尔顿B．阿伏加德C．门捷列夫D．卢瑟福
8．下列图示符合阿伏加德定律的是（）A．
+ ＝
氢氯氯化氢
B．
＝
C．+ ＝
氧氢水
D．
氧氢水。

选修3 物质结构与性质综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6． X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．② D．②④ C②⑤⑥ D．①②③④7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl28．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e －稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

《物质结构与性质》测试本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为120分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱2．下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HClO B．HNO2C．H2SO4D．HIO43．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区5．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C6. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．N2B．CO2C．C2H4O D．H2O27. 下列物质在水中溶解性最好的是A．CO2B．NH3C．SO2D．CH48.下列物质的沸点最高的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A ．只能是7B ．只能是15C ．是11或15D ．是11或1310．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 A ．Ds 原子在周期表中位于第7周期第ⅦB 族 B ．Ds 是过渡元素 C ．Ds 原子的核外电子数为110 D ．Ds 为金属元素二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

） 11．下列物质不是配合物的是A ．NH 4ClB ．KAl(SO 4)2•12H 2OC ．CuSO 4•5H 2OD ．[Ag(NH 3)2]OH 12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．F ˉ：1s 22s 22p 6C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 3D ．Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6 13．原子序数小于18的元素X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 A ．XO 3－B ．XO 32－C ．XO 42－D ．XO 43－14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是A ．SiO 2B ．C C ．NaOHD ．P 415. 下面是一些原子的2p 能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是16. a 、b 、c 、是四种短周期元素。

苏教版高中化学选修3第四章《分子空间结构与物质性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质不是配合物的是（）A． K2[Co（NCS）4]B． Na2[SiF6]C． CuSO4•5H2OD． NH4Cl2.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数3.下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14COB． H2O和CH4C． N2和13COD． NO和CO4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。

试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A． A是极性分子，B是非极性分子B． A是非极性分子，B是极性分子C． A、B都是极性分子D． A、B都是非极性分子7.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D． CH4分子中任意两个C—H键的夹角为109.5°8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)C．在AB n分子中每个共价键的键长和键能都相等D．分子中所有原子在同一平面内9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。