第六章 第一节 化学反应与能量的变化
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化学反应与能量的变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
量
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于反 应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
6.反应热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和
1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能）
=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分
子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0
吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分
子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0
●
△H= Σ反－ Σ生
●若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0
● △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
●Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
比较：放热反应和吸热反应
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
量
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于反 应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
6.反应热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和
1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能）
=（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分
子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0
吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分
子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0
●
△H= Σ反－ Σ生
●若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0
● △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
●Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
比较：放热反应和吸热反应
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节 第2课时 化学反应与电能
②在下列方框中画出装置图并标明电极材料与电极名称、 电解质溶液、电子流向。
答：如图所示
③若导线上通过电子1 mol，则正极质量增加___1_0_8__g。 【解析】(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电 池，B是自发进行的氧化还原反应。(2)根据总反应式Cu ＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材 料是Cu，正极材料应是比铜活动性弱的金属或导电的非 金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶 液；由Ag＋＋e－===Ag知导线上通过1 mol电子时生成 1 mol Ag，质量为108 g。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是一种将电能转化为化学能的装置。 (
)×
(2)原电池负极失去电子发生氧化反应。
(
)
(3)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中，锌片上有大量
气泡产生。
( ×)
(4)手机上用的锂离子电池属于二次电池。
( √)
(5)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反
2．充电电池——二次电池 特点：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 __逆__向____进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池 (1)定义：一种将___燃__料____(如氢气、甲烷、乙醇)和 ___氧__化__剂____(如氧气)的___化__学____能直接转化为___电____能 的电化学反应装置。 (2)与其他电池的区别：由外部装备提供___燃__料____和 ___氧__化__剂____等。 (3)优点：具有___清__洁____、___安__全____、________等特点， 在航天、军事和交通等领域有广阔的应用前景。
化学能燃―料―燃→烧 热能蒸―汽―轮→机 机械能―发―电→机 电能
【高中化学】第六章 第一节 化学反应与能量变化课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
请问家中烧煤烧柴是为了得到CO2吗？
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含 有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量 从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成 分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
b、形成化学键放出能量 在25℃和101kPa的条件下，由2molH原子形成1molH—H 键时会 向外界放出436KJ的热量。 键能：拆开1mol理想气体分子AB为中性气态原子A和B时，需要吸收 的能量。（单位：KJ/mol）
想一想 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂 1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量， 通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
化学反应 化学能
热能
吸热反应 放热反应
X能 光能
电能
原电池 电解池
热化学 电化学
3．吸热反应和放热反应
(1) 定义： 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。
下面我们一起通过实验来认识和感受一 下化学能与热能的相互转化！
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—
A.图a表示2 mol A2(g)与1 mol B2(g)的总能量大于1 mol C(g)的能量 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化 D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生
必修第二册RJ第6章第一节化学反应与能量变化课时2
选择题下列叙述不正确的是（）A.我们日常使用的电能主要来自火力发电B.火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【答案】C【解析】A.我们日常使用的电能主要来自火力发电，故A正确；B.火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，故B正确；C.火力发电是将燃料中的化学能间接转化为电能的过程，故C错误；D.在火力发电过程中，燃料的燃烧实际上是氧化还原反应，伴随着能量的变化，故D正确；故选C。
选择题下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（）A.长征5号火箭使用的液氧发动机B.北斗导航卫星的太阳能板电池C.位于江苏的海上风力发电机D.世界上首部可折叠柔屏手机A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.长征火箭的发动机工作时，将化学能转化为热能、动能等，故A错误；B.太阳能电池工作时，将光能转化为电能，故B错误；C.风力发电机工作时，将风能转化为电能，故C错误；D. 手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；故选D。
选择题下列可设计成原电池的化学反应是（）A.H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)【答案】D【解析】可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，且为放热反应。
A．反应H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不合题意；B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不合题意；C．2KClO32KCl+3O2↑虽然是氧化还原反应，但属于吸热反应，不能设计成原电池，C不合题意；D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)为氧化还原反应，且为放热反应，能设计成原电池，D符合题意；故选D。
新人教版 化学第二册 第六章 第一节化学反应与能量变化
知识点总结化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能燃料燃烧释放的热量知识点1、化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能主要为燃料通过燃烧将化学能转化为热能②化学能与电能通过原电池、电解池装置③化学能与光能2、化学变化中能量变化与化学键的关系：成键释放能量，断键吸收能量。
3、化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。
（1）化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。
（2）任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
4、物质稳定性和键能的关系物质的键能越大稳定性越强，具有的能量越低。
5、化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图示，常见图示如下6、吸热反应、放热反应7、不同燃料燃烧时放出的热量不同，即使是同一燃料状态不同，释放的热量也不同，燃料燃烧是产生热量主要来源，其他的化学反应也会伴随热量变化。
8、化石燃料燃烧存在的问题和解决方法（1）问题：不可再生、排放粉尘、SO2、NO X、CO等大气污染物。
（2）解决方法：节能充分有效的利用能源：例如改进锅炉和燃料空气的比、清理积灰、使用节能灯、改进电动机的材料和结构、钢铁厂余热的利用等寻找新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能。
练习题1、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．吸热反应在一定条件下也进行2、已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3、有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染4、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气5、下列有关“燃烧”的叙述不正确的是（）A．燃烧是发光、发热的化学反应B．燃烧必须有O2参加C．燃烧一定有Ｈ２Ｏ生成D．燃烧一定是氧化还原反应6若石油井着火。
..一化学反应与能量的变化
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学 方程式。
S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H =-299.52kJ/mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ∆H =-134.4kJ/mol
有关，即对于相同的反应，当化学计量数
不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6kJ/mol
而这些书写也是对的
课堂练习
关系呢？ 有
能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化?
一、反应热 焓变 1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的
热量，叫做反应热，又称为“焓变”
2、符号： ∆H
3、单位： kJ/mol 或 kJ·mol－1
大部分化合反应 大部分分解反应
问题：化变学化反？应 （过用程学中过为的什知么识会 回有答能）量的
化学反应的实质就是反应物分子中 化学键断裂，形成新的化学键，重新组合 成生成物的分子的过程。旧键断裂需要 吸收能量，新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等 的，而这个差值就是反应中能量的变化。 所以化学反应过程中会有能量的变化。
4、规定： （1）反应体系的能量降低
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
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新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
2023年高一化学寒假复习第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化(解析版)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化
答案：(1)放热 需要 －(E1－ E2)kJ·mol－1 (2)409kJ·mol－1 (3) 使用了催化剂
9．下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－ 571.6kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ/mol 根据上 面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________，C3H8的 燃烧热为________。 (2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气 体完全燃烧释放的热量为________。
三、燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)定义：在25°C、101 kPa时， ________物质完全燃烧生成 ________时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热。 (2)表示意义 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol，表 示在25°C、101 kPa条件下， ________CH4完全燃烧生成
Biblioteka (3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol， 完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合 气体中H2和C3H8的体积比为________。 答案：(1)285.8kJ/mol 2220kJ/mol (2)4725.8kJ (3)3∶1
类型 比 较
放热反应
吸热反应 吸收热量的 化学反应 反应物具有 的总能量 小于生成 物具有的
解析：从表中数据分析，烷烃分子中每 增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增 660kJ·mol－1，由此可推断己烷的燃烧 热约为4196kJ·mol－1，A项正确；燃烧 热是指1mol纯物质燃烧的热效应，B项 错；以乙烷和丙烷为例，计算各1g燃烧 时放出的热量，前者为52.0kJ，后者为 50.5kJ，而前者含碳量低于后者，C项 错；打火机使用的燃料应该是易燃、降 温或加压易液化，减压时易汽化的物质， 从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而 戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D
人教版高中化学必修第二册第六章 第一节 第2课时 化学反应与电能
课时把关练第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1.下列各个装置中能构成原电池的是（）A BC D2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。
下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。
据此判断锌是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是（）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH-向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（）8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）（1）（2）（3）A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低11.已知化学反应：a. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2请回答下列问题。
第六章第一节化学反应与能量变化
这个反应是___放__热______(填“吸热”或“放热”)反应, NO2和CO的总能量__大__于____CO2和NO的总能量
6.氢气在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。正确的是( D )
3.常见的吸热反应
①大多数分解反应 ②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl ④NaHCO3与盐酸的反应
思考与讨论 1.NaOH固体、浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？
2.NH4NO3溶于水、碘升华、蒸发、液化等会吸热，属 于吸热反应吗？
3.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热或高温，对吗？ 加热、点燃、高温等的目的是达到反应所需的条件或加快反 应速率，化学反应中的能量变化与反应条件没有直接的关系。
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
7.下列是吸热反应的是___②__⑧_____ ① 水蒸气冷凝 ；② 煅烧石灰石；③浓硫酸稀释 ；④ 酸碱发生中
和反应；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥ 干冰升华；⑦ 液氨
汽化 ；⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应⑨ 氢原子两两结合为氢分
键能
形成1mol化学键所吸收的能量或 断裂1mol化学 键所释放的能量
共价键
键能
共价键
键能
H－H Cl－Cl
I－I
436 247 152.7
C－H O－H H－Cl
415.0 462.8 431.8
键能越大→化学键越牢固→物质越稳定
6.氢气在氯气中燃烧。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消
耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，
形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。正确的是( D )
3.常见的吸热反应
①大多数分解反应 ②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl ④NaHCO3与盐酸的反应
思考与讨论 1.NaOH固体、浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？
2.NH4NO3溶于水、碘升华、蒸发、液化等会吸热，属 于吸热反应吗？
3.放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热或高温，对吗？ 加热、点燃、高温等的目的是达到反应所需的条件或加快反 应速率，化学反应中的能量变化与反应条件没有直接的关系。
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
7.下列是吸热反应的是___②__⑧_____ ① 水蒸气冷凝 ；② 煅烧石灰石；③浓硫酸稀释 ；④ 酸碱发生中
和反应；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥ 干冰升华；⑦ 液氨
汽化 ；⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应⑨ 氢原子两两结合为氢分
键能
形成1mol化学键所吸收的能量或 断裂1mol化学 键所释放的能量
共价键
键能
共价键
键能
H－H Cl－Cl
I－I
436 247 152.7
C－H O－H H－Cl
415.0 462.8 431.8
键能越大→化学键越牢固→物质越稳定
新人教版高一化学必修第二册第六章第一节《化学反应与能量变化》第3-5课时 化学能与电能 教学课件
负极：Fe－2e-＝Fe2+
⑤ (√)
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、原电池工作原理：
电极反应式：
Zn片： Zn －2e- = Zn2+ Cu片：2H++2e- = H2 ↑
（氧化反应） （还原反应）
(x)
SO42—
H+
H+
H+
H+
SO42－
(x)
练习1. 下列装置中能够组成原电池产生电流的是( B )
解析 A项，两个电极都是Cu，不能构成原电池，错误；B项，符合 构成原电池的条件，正确；C项，Zn、Cu两个电极分别置于两个分离的 烧杯中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误；D项，酒精是非电 解质，不能构成原电池，错误。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极； 而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
原电池正、负极判断
6、原电池电极反应式的书写
电极反应式的一般书写程序:
负极： 还原剂—ne- = 氧化产物
正极： 氧化剂 + ne- = 还原产物
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反 应式。 再根据质量守恒和电荷守恒配平。
(2)在铜锌稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过 电解质溶液到达锌吗？
答：电子只能在两极和外电路中流动，不能进入溶液，在溶液中是 阴阳离子的定向移动。
(3)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？ 答：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。这是因为负极 失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大 量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该 极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近阴离 子数目相对增多，带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极
2019-2020学年新教材人教版必修第二册第六章第一节化学反应与能量变化（第..
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能圈回国喝课程标准核心素养1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。
2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。
4.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。
2.宏观辨识与微观探析：能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。
知］识点1吸热反应和放热反应1.实验探究实验操作ff_2mol-L-1卜盐酸带0-------->寻-镁条BBa(OH)2-8H2O+NH4C1滴有水滴的木片实验现象(1)看到有气泡产生；(2)用手触摸反应后的试管，手感到发烫；(3)温度计指示溶液温度ft匾(1)闻到刺激性气味；(2)用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部；(4)烧杯内反应物呈糊状实验结论该反应放出热量该反应吸收热量化学方程Mg+2HCl=MgCh+H2fBa(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3f+IOH2O式2.概念(1)放热反应：释放热量的化学反应。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
3.常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。
(2)常见的吸热反应：氢氧化钗晶体与氯化俊的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C+ CO2岌土2CO、C+H2O(g)^=CO+H2,大多数分解反应等。
1.下列反应不一定属于放热反应的是()A.燃烧反应B.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应C.Mg与盐酸的反应D.复分解反应解析：选D。
所有燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应都属于放热反应，复分解反应则不一定属于放热反应。
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的反应C.灼热的碳与C02的反应D.甲烷在氧气中的燃烧解析：选C。
化学反应与热能
随堂演练 知识落实
1．(2019·山东泰安高一期末)已知 2H→H2的能量变化如图所示。下
列说法不正确的是( D )
A．2H→H2过程中形成的化学键是共价键 B．相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低 C．2H→H2过程中形成1 mol新化学键放出437.6 kJ的能量 D．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
(2)该小组采用装置Ⅱ，探究硝酸铵溶于水的能量变化，当向盛有硝酸铵固 体的试管中滴入少量水，发现导管中形成一段水柱，则该变化不_是_______(填 “ 是 ” 或 “ 不 是硝酸”铵) 溶吸于水热没有新反物质应生成，，为原物理变因化 为 _______________________________________。 (3)该小组在探究镁和盐酸反应热不量能变化时，选择了装置Ⅲ，发现反应过程 中，导管口有气泡冒出镁该和装盐置酸__反__应__生__成(填氢“气能，”或无“论不是能吸”)热证反明应镁还和是盐放酸热反反应 为应，放烧热杯反中应导，管原口因都为有__气__泡__冒__出_____________________________________
吸热反应 ①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O 或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原 反应 , 如C与H2O(g)反应,C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应
判断正误
(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应( × )
(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反
(3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放 热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等 过程是吸热过程，但不是吸热反应。
化学讲义：第六章 第一节 化学反应与能量变化(含解析)
第一节化学反应与能量变化1。
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（中频)2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应等概念.3.了解热化学方程式的含义及书写。
（高频)4。
了解焓变与反应热的含义.了解ΔH＝H（生成物）－H（反应物）表达式的含义。
焓变反应热1．反应热和焓变(1）反应热是化学反应中吸收或放出的热量。
（2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH,单位为kJ/mol,定义式ΔH＝H(生成物）－H(反应物）。
2．吸热反应与放热反应（1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。
（2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化,也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571。
6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2（g)和1_mol_O2(g）生成2_mol_H2O(l)时放出571。
6_kJ的热量.3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍.1．易误诊断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化( )(3）C(石墨,s）===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定（）（4)2H2O(l)===2H2（g）＋O2(g)的焓变ΔH>0（）(5）所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行（）(6）反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )(7)H2(g)＋错误!O2（g）===H2O（l）ΔH1和2H2（g）＋O2（g)===2H2O（l）ΔH2中的ΔH1＝ΔH2（）（8)H2（g）＋错误!O2(g）===H2O(g）ΔH1和H2O(g）===H2（g)＋错误!O2（g）ΔH2中的ΔH1＝ΔH2（）【答案】(1）×（2）×(3)√（4）√(5)×（6）×（7）×（8)×2．（1）1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为__________________。
6.1.2 化学反应与电能
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
课时2 化学反应与电能
学习目标 CONTENT
01 原电池及其工作原理
一、化学反应与电能
1、火力发电原理
关键
化石燃料 燃烧发生氧化还原反应 ，使化学能→热能
能量转换： 化学能
燃料燃烧
蒸汽轮机
发电机
热能
机械能
电能
【思考】 化学能 直接 电能 ?
化学电池 设计装置：使反应中 电子转移 → 形成电流
【练习】 2、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，
经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ C ）
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中硫酸的物质的量减小 D. 电解液的酸碱性保持不变
二、原电池
3) 构成原电池的条件
（可以）（可以）（不 Nhomakorabea以）形成条件一： 活泼性不同的两种材料作电极
二、原电池
1）正、负极的判断
电极 负极
电极材料
较活泼金属
正极
较不活泼金属 、碳棒
反应类型
氧化反应
还原反应
二、原电池
2）原电池工作原理
ee-
负极
外电路
e- 电子不下水，
正极 离子不上岸
内电路
离子流向： “正向正，负向负”
【练习】
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ B ）
A. 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B. 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极
1、加快反应速率 实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，
可加入少量CuSO4以加快反应速率 或 使用粗锌。 2、比较金属活动性的强弱
课时2 化学反应与电能
学习目标 CONTENT
01 原电池及其工作原理
一、化学反应与电能
1、火力发电原理
关键
化石燃料 燃烧发生氧化还原反应 ，使化学能→热能
能量转换： 化学能
燃料燃烧
蒸汽轮机
发电机
热能
机械能
电能
【思考】 化学能 直接 电能 ?
化学电池 设计装置：使反应中 电子转移 → 形成电流
【练习】 2、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，
经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ C ）
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C. 溶液中硫酸的物质的量减小 D. 电解液的酸碱性保持不变
二、原电池
3) 构成原电池的条件
（可以）（可以）（不 Nhomakorabea以）形成条件一： 活泼性不同的两种材料作电极
二、原电池
1）正、负极的判断
电极 负极
电极材料
较活泼金属
正极
较不活泼金属 、碳棒
反应类型
氧化反应
还原反应
二、原电池
2）原电池工作原理
ee-
负极
外电路
e- 电子不下水，
正极 离子不上岸
内电路
离子流向： “正向正，负向负”
【练习】
1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ B ）
A. 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B. 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C. 和阴离子都移向Zn极 D. 和阴离子都移向Cu极
1、加快反应速率 实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，
可加入少量CuSO4以加快反应速率 或 使用粗锌。 2、比较金属活动性的强弱
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ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D.
ΔH＝(a＋b) kJ/mol
解析：本题考查热化学方程式的书写．由能量图象知，
mol N2(g)和
mol H2(g)需要吸收a kJ的热量分解为1
mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的热量生成 1 mol NH3(g)；1 mol NH3(g)液化放出c kJ热量，因此由 mol N2(g)和 (a－b－c)kJ. 答案：A mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反应热为
原因
类型 比较 与化学 键强弱 的关系
放热反应 生成物分子成键时 释放出的总能量大
吸热反应 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应
于反应物分子断键
时吸收的总能量
物分子断键时吸收的
总能量
类型 比较 表示 方法
放热反应
吸热反应
ΔH＜0
ΔH＞0
图示
类型
放热反应 比较 H2(g)＋Cl2(g) === 实例 2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ· －1 mol C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝ ＋131.3 kJ· －1 mol 吸热反应
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出 的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大
于2 mol氟化氢气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
[听课记录]
－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋ 57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g) === SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2 === O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
吸热反应：ΔH为“ ＋”或 ＞0；放热反应：ΔH为“ － ”
或 ＜ 0.
【注意】
ΔH的符号、单位、数值三者是一个整体，缺
一不可．所带“＋”“－”号均具有数学意义，参与大小 比较．
二、热化学方程式 1．意义 不仅表明化学反应中 物质 的变化，也表明了化学反应 中的能量 变化．
2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)
由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反
应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反
应，故A错．HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2 反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错．该 反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量， C正确，该反应中能量变化的图示为
[解析]
A项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这
时水的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，ΔH值为 负值；D项，各物质未注明聚集状态．
[答案] C
判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？
提示：“一看” 化学原理是否正确；“二看”状态 是否标
明；“三看”反应热 符号 是否正确；“四看”反应热的 数值是否与化学方程式中的计量数相对应．
煤的燃烧，一旦热量足够能使煤燃烧起来，之后煤就可 以继续燃烧下去，不需要外界再加热．由此可见，反应 是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定 于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小．
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) kJ/mol，下 列说法正确的是
ΔH＝－270 ( )
3．反应条件与放热、吸热的关系
不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应 均能在一定条件下发生．反应开始需要加热的反应可能 是吸热反应也可能是放热反应．吸热反应开始时加 热．反应后需要不断加热才能维持反应继续进行．放热
反应开始时加热，反应后会放出一定的热量，如果此热
量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如
ΔH＝－Q2 kJ/mol
ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)
A．①②
ΔH＝－Q2 kJ/mol
B．③④
C．②④
D．①③
解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反
应放出的热量多，Q1＞Q2；分步进行的放热反应，反应进
行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳 时放热多，Q1＜Q2；氧化铝比氧化铁更稳定(或铝的还原性 强于铁)，故这两种金属与氧气反应时铝放热多，Q1＞Q2； 水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时 放热多，Q1＜Q2.
【考纲下载】 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式. 2．了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热 反应、反应热(焓变)的概念.
3．了解热化学方程式的含义.
【考情上线】 1．常见的吸热反应和放热反应. 2．热化学方程式的正误判断与书写. 3．利用化学键数据计算反应热大小.
ΔH＝－571.6 kJ· －1，表 mol
H2(g)和1 mol O2(g)
示在 25℃、101kPa 条件下， 2mol
完全反应生成 液态水 时要 放出571.6kJ 的能量．
2．书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 配平的化学方程式 ． (2)第二步：注明各物质的 状态 ． (3)第三步：写出 反应热ΔH .
该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子 数．因此化学计量数可以是整数，也可以是分数． (2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热 量变化．方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相
对应，如果化学计与正反应的反应热数值相等，符号 相反．如：
三、中和反应反应热的测定
1．中和反应反应热
(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水 所放出的热量． (2)示例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液发生中和 反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： HCl(aq)＋NaOH(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ· －1. . mol
2．化学反应N2＋3H2 === 2NH3的能量变化如图所示，该
反应的热化学方程式是
(
)
A．N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C. N2(g)＋ N2(g)＋ H2(g) === NH3(l) H2(g) === NH3(g)
热ΔH＝2×(－57.3) kJ· －1. mol 提示： 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.×
(
)
1.吸热反应和放热反应的比较 类型 比较 放热反应 吸热反应
定义
形成
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量
ΔH＝－Q2 kJ/mol ΔH＝－Q1 kJ/mol ΔH＝－Q2 kJ/mol
O2(g) === CO(g)
③4Al(s)＋3O2(g) === 2Al2O3(s)
ΔH＝－Q1 kJ/mol
4Fe(s)＋3O2(g) === 2Fe2O3(s)
④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)
①H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)
② H2(g)＋
ΔH1
ΔH2
Cl2(g) === HCl(g)
③2HCl(g) === H2(g)＋Cl2(g)
则有：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3.
ΔH3
(2009· 重庆高考)下列热化学方程式书写正确 的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝
2．常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应．例如： 2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
②酸碱中和反应．例如：
2KOH＋H2SO4 === K2SO4＋2H2O CH3COOH＋NaOH === CH3COONa＋H2O
ΔH＝－a kJ· －1，同样是指2 mol
mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出a kJ的热量，若将2 mol SO2与1 mol O2气体放于一密闭容器中在一定条件下反应
达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状
态不变)时，ΔH不变．
5．热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示
答案：D
与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变 化，还代表着能量变化，书写时应注意以下几点：
1．反应条件
反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明 反应时的温度和压强，绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa 下测定的，可以不注明．
2．聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符 号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物
4．(2010· 万宁期中T11－A)H2的燃烧热为285.5 kJ· －1，则 mol 水分解的热化学方程式为2H2O(l) === 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ· －1. mol ( )
5．(2010· 福建质检T15－C)HCl和NaOH溶液反应的中和热为
ΔH＝－57.3 kJ· －1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和 mol
和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：
3．ΔH的符号和单位 ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为 “－”；若为吸热反应，则ΔH为“＋”．其单位为