江西分宜2016届高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2
2、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2 ＋H2O = H2SiO3↓＋SO32－
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 ＋2Cu2+＋2H2O=4 Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑4、莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）。

理科综合能力测试［化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32,Cl 35.5,Fe 56，Zn 651。

为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是 ( ）A。

实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B。

实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C. 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D。

实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极溶液的密度为1。

18 g·cm—3,其中Mg2+的质量分数为5。

2. 某MgCl21%.300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( ）A. 0。

37 mol B。

0。

63 molC. 0。

74 molD. 1.5 mol3。

下列离子方程式中正确的是（)A 。

向Ba （OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性:Ba 2++OH —+H ++SBaSO 4↓+H 2O B 。

NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热： N +OH —NH 3↑+H 2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca 2++OH -+HC CaCO 3↓+H 2OD 。

KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合: 2 I —+H 2O 2+2 H + 2 H 2O+I 24. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是（ ） 元素代号原子半径/nm 主要化合价 X0.160 +2 Y0.143 +3 Z0。

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ2. 在相同条件下,与0.5 mol由N2和CO组成的混合气体具有相同的体积的是( )A. 1 g H2B. 10 g O2C. 11 g CO2D.16 g CH43. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A. Cu2+、H+、Cl-B.C、OH-、Cl-C. K+、H+、Cl-D. K+、OH-、C4.关于有机物的相关说法正确的是( )A. 淀粉、长头发、植物油都属于高分子化合物B. 福尔马林、淀粉、聚氯乙烯、氯乙烷都属于混合物C. 一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的绝缘性D. 分馏汽油和裂化汽油的成分不完全相同5. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。

该盐是( )A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO46.容积均为 1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)x C(g) ΔH<0。

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A. a∶bB. a∶2bC. a∶(a+2b)D. a∶2(a+b)2. 一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A. 0.4 molB. 0.6 molC. 0.8 molD. 1.2 mol3. 将下列各组溶液混合,不能发生复分解反应的是( )A. NaOH溶液、稀盐酸B. NaCl溶液、KNO3溶液C. Na2CO3溶液、澄清石灰水 D. Na2CO3溶液、稀硝酸4.某密闭容器中,A(s)+3B(g) 2 C(g)+D(g) ΔH>0在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是( )A. 加入少量A,B的转化率增大B. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C. 增大压强,平衡不移动,正、逆反应速率不变D. 加入催化剂,反应速率增大,平衡常数不变5. 一定量的某有机物和足量的钠反应,可得到气体VAL,等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应,可得到气体VBL。

若同温、同压下VA>VB,则该有机物可能是( )A. HO(CH2)2CHO B.HO(CH2)2COOHC. D.CH3COOH6. 为了更简便地制取干燥的NH3,适合的方法是( )A. NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥B. N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥C. 加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D. 加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥7.某种只含Al、Fe、Cu的合金,称取a g样品,设计下列实验流程分析该合金的组成下列相关叙述正确的是( )A. 若向溶液F 中加入K 4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液F 中含有FB. 溶液N 为深蓝色,说明溶液N 中含大量CC. 合金样品中Cu 的质量分数为×100%D. 合金样品中Al 的质量分数为×100%8.有0.1 mol ·L -1的三种溶液:①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa,下列说法正确的是 ( )A. 溶液①中,c (CH 3COO -)=c (H +)B. 溶液①、②等体积混合,混合液中c (CH 3COO -)等于溶液③中的c (CH 3COO -) C.溶液①、②等体积混合,混合液中c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=c (Na +) D.溶液①、③等体积混合,混合液中c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9. (16分)在下图所示物质的转化关系中，D 在常温下为无色无味的液体(反应条件均已省略)。

2016年江西省宜春市樟树市高考化学五模试卷（实验班）一.选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N ACH3．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A．﹣16QkJ/mol B．﹣5Q kJ/mol C．﹣4Q kJ/mol D．﹣2Q kJ/mol4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤5．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+6．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0，78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L ﹣18．Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2AgB．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液二.非选择题，共4小题，共52分）9．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是______（填字母），结论是______．（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第______周期的______三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：①______，②______，③______．（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：______，B：______，C：______．（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：______．10．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为______ 已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式______（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式______，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式______用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式______③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后______，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式______．11．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于pH______（）乙实验：将配成溶液与2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②______．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是______．（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于______（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行______次，当剩余固体质量为______克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．12．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．已知：（I）格氏试剂容易水解：请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为______；装有无水CaCl2的仪器A的作用是______．（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是______；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用______加热方式．（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用______（填字母序号）．a．水b．乙醚c．乙醇d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为______．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为______．2016年江西省宜春市樟树市高考化学五模试卷（实验班）参考答案与试题解析一.选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．假设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1N A，与足量水反应时电子转移了0.1N AD．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价；B、溶液体积不明确；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故A 错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠含0.1mol阴离子即0.1N A个；过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D 错误．故选C．CH．．．．【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应．【分析】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．【解答】解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．3．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A．﹣16QkJ/mol B．﹣5Q kJ/mol C．﹣4Q kJ/mol D．﹣2Q kJ/mol【考点】有关燃烧热的计算．【分析】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，据此计算其燃烧热．【解答】解：丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）=×0.6mol=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=﹣=﹣5QKJ/mol，故选B．4．下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断②根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；【解答】解：①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质，故②正确；③电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．5．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．【解答】解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．6．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+【考点】离子方程式的书写．【分析】IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．【解答】解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．7．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0，78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L ﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1．A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等．B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动．C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小．D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．【解答】解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．A、由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A错误；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选：D．8．Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一═2C1一+2AgB．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg﹣2e一═Mg2+C．有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据电极反应式结合电子守恒来回答判断；D、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断．【解答】解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正确；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B正确；C、电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，24g Mg即1mol被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可还原得到216gAg，故C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故D正确．故选C．二.非选择题，共4小题，共52分）9．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（Ⅰ）（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂块、钠块、钾块，观察现象．甲同学设计该实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母），结论是钾的活泼性最强．（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：①钠剧烈反应，可能着火或爆炸，②镁反应较剧烈，产生大量气泡，③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生．（Ⅱ）丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．（2）写出烧杯中所发生反应的离子方程式：CO2+SiO3+H2O═H2SiO3↓+CO3或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】（I）（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型；（II）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．【解答】解：（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C；所以钾的活泼性最强；故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；C；钾的活泼性最强；（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素．因为与第2、4、5、6周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型；三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；故答案为：三；钠、镁、铝；①钠剧烈反应，可能着火或爆炸；②镁反应较剧烈，产生大量气泡；③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生；（Ⅱ）（1）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，其反应离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；（2）发生的反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；故答案为：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．10．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）a点残余固体质量分数为96.66%，则残余固体质量为478g×99.66%，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为478g÷239g/mol=2mol，残留固体中O元素质量为478g×99.66%﹣2mol×207g/mol=48g，则O原子物质的量为48g÷16g/mol=3，Pb、O 原子数目之比为2：3，故a点化学式为Pb2O3，相当于PbO2、PbO按物质的量1：1混合，由题目信息可知，Pb2O3与硝酸反应生成PbO2、Pb（NO3）2与水；（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液，说明生成碘单质，PbO2被还原生成醋酸铅，还生醋酸钾与水；②PbO2具有强氧化性，可以将盐酸中氯离子氧化为氯气，同时生成PbCl2与水；酸性条件下Na2S2O3会反应得到S、SO2；③分离互不相溶的固体与液体，应采取过滤方法，并需要洗涤、干燥，所得固体相当于PbO2、PbO的混合物，根据PbO2～I2～2Na2S2O3计算PbO2的物质的量，再根据PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2计算PbO的物质的量，进而确定固体化学式．【解答】解：（1）a点残余固体质量分数为96.66%，则残余固体质量为478g×99.66%，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为478g÷239g/mol=2mol，残留固体中O元素质量为478g×99.66%﹣2mol×207g/mol=48g，则O原子物质的量为48g÷16g/mol=3，Pb、O原子数目之比为2：3，故a点化学式为Pb2O3，相当于PbO2、PbO按物质的量1：1混合，由题目信息可知，Pb2O3与硝酸反应生成PbO2、Pb（NO3）2与水，反应方程式为：Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O；（2）①CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液，说明生成碘单质，PbO2被还原生成醋酸铅，还生醋酸钾与水，反应方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2具有强氧化性，可以将盐酸中氯离子氧化为氯气，同时生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O，酸性条件下Na2S2O3会反应得到S、SO2，反应方程式为：Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；③采取过滤方法分离出固体，再洗涤、干燥，所得固体相当于PbO2、PbO的混合物，根据PbO2～I2～2Na2S2O3，可知n（PbO2）=n（Na2S2O3）=×0.02L×0.2mol/L=0.002mol，根据PbO～Pb（NO3）2～PbCrO2，可知n（PbO）=n（PbCrO2）==0.003mol，故PbO2、PbO的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2：3，则固体化学式为Pb5O7，故答案为：过滤、洗涤、干燥；Pb5O7．11．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于2净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．。

理科综合能力测试［化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12,O 16,Na 23，Al 27，S 32,Cl 35。

5，Fe 56，Zn 651。

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是( ）A. t 1℃时,在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37。

5% B. t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C 。

t 2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D 。

t 2℃时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度,甲先达到饱和2. 转化率是指某物质已经转化的量占原来此物质总量的百分率.在一定条件下发生下列反应:H 2（g ）+Br 2（g ）2HBr （g)。

固定容积为2 L 的容器内充入H 2(g ）和Br 2（g ）分别为3 mol 和2 mol ，达到反应限度时，HBr 的浓度为1。

56 mol/L 。

则Br 2的转化率为（ )A. 78％B. 52％C 。

39% D. 0。

78 mol/L3. 下列关于有机物的说法中正确的是 ( )①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③除去溴苯中的少量溴:加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后,除去水层 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后,静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. ①⑤⑥ B 。

①②③⑤C 。

②③④ D. ③④⑤⑥4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是( ）A. 工业上常用电解法生产Z 、Q 的单质B. 形成的简单离子的半径大小顺序：r (Z)〉r （Q)>r (Y ）C. Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D. 最简单气态氢化物的热稳定性:W 〉X5.下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是（ )A. 因为H 2O 2和Na 2O 2都是过氧化物,所以二者化学键的类型完全相同B 。

理科综合能力测试［化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56,Zn 651. 某溶液经分析，其中只含有Na +、K +、Ca 2+、Cl -、N ,已知其中Na +、K +、Ca 2+、N 的浓度均为0。

1 mol·L -1，则Cl —的物质的量浓度为 （ )A. 0。

1 mol·L -1 B 。

0。

3 mol·L -1C. 0。

2 mol·L —1D. 0。

4 mol·L —12。

在一个密闭容器中发生反应:2SO 2（g)+O 2(g ）2SO 3（g ）,反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol/L 、0.2 mol/L 、0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是 （ )A. c (SO 3)=0.4 mol/L B 。

c （SO 2）=c (SO 3)=0.15 mol/LC. c （O 2）=0.35 mol/L D 。

c （SO 2)+c （SO 3)=0.4 mol/L3。

主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，原子序数依次增大，W 、X 是金属元素,Y 、Z 是非金属元素。

W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W 与Y 可形成化合物W 2Y,Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍。

下列说法正确的是( ）A. Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定B 。

W 的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C 。

Y 单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性D 。

W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X 〈Y<Z4。

市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹以及人体排出的油渍遇到它,都能水解而被除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( ）①棉织品 ②毛织品 ③腈纶制品 ④蚕丝制品 ⑤涤纶制品 ⑥锦纶制品A 。

理科综合能力测试[化学部分］第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12,O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56，Zn 651. 若在试管中先加入2~3 mL 液体再加热,则正确的操作顺序是 （ )①点燃酒精灯进行加热 ②在试管中加入2～3 mL 液体 ③用试管夹夹持在试管的中上部 ④将试剂瓶的瓶塞塞好,放在原处A. ②③④①B. ②④③①C. ③②④①D. ③②①④2. 下列分析正确的是（ )A. 将氯气通入H 2O 2和NaOH 的混合溶液中，发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B. 1 mol H 2在氯气中完全燃烧,放出180 kJ 热量，则键能(E ）的关系为E (H —H)=180 kJ+2E (H-Cl ）-E (Cl-Cl)C 。

干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI 3，说明碘和铝发生的反应是放热反应D 。

精确实验测得H 2O 在常温下也能微弱电离:H 2O H ++OH -，该过程是放热过程3。

CH 4和H 2混合气体10 mL,完全燃烧后生成6 mL CO 2气体(气体的体积为相同状况下测定)，则混合气体中CH 4和H 2的体积比为（ )A 。

2∶3 B. 3∶2 C 。

2∶1 D 。

1∶24。

今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（ )A 。

X 一定为电解质B 。

X 可能为非电解质C 。

X 只能是盐类D 。

X 可以是任何化合物5。

CaCO 3溶于盐酸生成CO 2：CaCO 3+2HClCaCl 2+CO 2↑+H 2O.则下列说法中，正确的是A. 该反应的离子方程式为C +2H +CO 2↑+H 2OB. 与同浓度的盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的大C. CaCO 3溶于盐酸是因为H +破坏了CaCO 3的沉淀溶解平衡,使其k sp 增大D 。

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16,Na 23,Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A ．可能是同一元素B ．一定是同一元素C ．彼此之间一定是同位素D ．核外电子数一定相等2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3—、Cl —B ．在饱和的氯水中:SO 42-、NH 4+、A13+、CH 3CHOC ．加入A1能放出H 2的溶液中：Cl —、SO 32-、NO 3—、HCO 3—D ． (H )W K c =0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、A1O 2—3．反应4NH 3(g ）＋5O 2（g ）4NO （g)＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0。

3mol ，则此反应的平均速率v 为 A ．v(O 2）＝0。

01mol/（L·s) B ．v （NO ）＝0.08mol/（L·s）C ．v （H 2O ）＝0。

003mol/（L·s）D ．v(NH 3)＝0.001mol/（L·s）4．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH3C．(CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH35．下列实验操作能达到预期实验目的的是6．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A.45.8％B.57.6%C.72。

3％D。

无法确定)、c（HCO3¯）7．欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+）、c（CO 23都减少，其方法是（）A．加入氢氧化钠固体B．加水C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题,共4小题，共52分）9．Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验：(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是;但该装置存在缺陷，请指出.（2)乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。

2016年江西省新余市分宜县实验班高考化学五模试卷一、选择题（每小题6分,共48分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33。

6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下,Na2O2与足量H2O反应，共生成0。

2 mol O2，转移电子数目为0.4N AC．1 L 1 mol•L﹣1 FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子2．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH+4、Na+、Cl﹣、SO32﹣B．Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣3．下列说法正确的是(）A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4．由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H﹣H 键的键能是436 kJ/mol，则N﹣H 键的键能是（）A．360 kJ/mol B．263 kJ/mol C．1 173 kJ/mol D．391 kJ/mol5．30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下)（)A．30mL B．20mL C．10mL D．无法计算6．下列类比关系正确的是(）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3•H2O也生成AlOB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X8．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6mol/L,在此温度下，将pH=8的Ba(OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为（）A．11：1 B．9：2 C．1：11 D．2：9二、（非选择题，共3小题，共52分）9．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：(1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A；D．（2）如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为．②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示）．11．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5。