专题突破练(十) 金属及其化合物1．下列说法正确的是( )
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO
C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na
2O 2
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
解析：A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg
在空气中燃烧时，能与空气中的O
2、N
2
、CO
2
等反应，分别生成MgO、Mg
3
N
2
、C和MgO等；C项，钠在敞
口容器中长期存放最终形成Na
2CO
3
。
答案： D
2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备
C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，
钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al
2O
3
的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl
2
溶液
得到Mg(OH)
2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe
3
O
4
，根据Fe
3
O
4
―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电
子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。
答案： D
3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO
4
溶液的颜色
C．向CuSO
4
溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO
D．设计CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu解析：铜粉和硫粉反应生成Cu
2
S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝化，故在CuAl浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性Cu答案： C
4．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－
4
B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO－
3
C．一小块钠投入到CuSO
4
溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－
3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
2
O
解析：A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋与ClO－不能大量共存，不符合题
意；B项，Al3＋和HCO－
3能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO
4
溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。
答案： D
5．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( ) A．少量过氧化钠投入AlCl
3
溶液
B．Ba(OH)
2溶液与(NH
4
)
2
SO
4
溶液
C．FeCl
3溶液与NaHCO
3
溶液混合加热
D．明矾溶液与小苏打溶液混合
解析：A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl
3
反应生成氢氧化铝白色沉淀；B
中生成了NH
3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3＋溶液显酸性、HCO－
3
显碱性，两者混合有Fe(OH)
3
红褐色沉淀及
CO
2气体产生；D中生成的是CO
2
和氢氧化铝沉淀。
答案： C
6．下列各组物质中，满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )
序号X Y Z W
①Cu CuSO
4
Cu(OH)
2
CuO
②Na NaOH Na
2
CO
3
NaCl
③Cl
2
Ca(ClO)
2
HClO HCl
④Fe FeCl
3
FeCl
2
Fe(OH)
2
A．①②③
C．②③D．①②④
解析：本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)
2不能一步转化为单质铁，④不符合要求。
答案： A
7．(2016·山西晋商四校联考 )某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl
3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr
2
