2019年高考化学热点题型和提分秘籍
1．14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()
A．质量数为6 B．质子数为6
C．电子数为14 D．中子数为14
【答案】B【解析】14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
2．下列属于同位素的一组是()
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2
C．4019K、4020Ca D．H、D、T
3．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()
A．32B．20C．16D．18
【答案】D【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是()
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
【答案】B8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
5．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()
A．S B．Mg
C．Cl D．Be
【答案】A【解析】硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。
第五章物质结构元素周期律
第一讲原子结构
一、选择题
1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评比为当
Up和294117Up 年十大科学发觉。假如第117号元素符号临时定为Up，下列关于293
117的说法中正确的是()。
A.293117Up和294117Up是两种元素
B.293117Up和294117Up互为同位素
C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同
D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同
解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B
2．下列叙述错误的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D
项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
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第五章物质结构元素周期律
李仕才
第三节化学键
考点一离子键和共价键
1．化学键
(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。
(2)分类
化学键――→
成键微粒
微粒间作用力离子键共价键金属键
2．离子键
(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法
①用电子式表示
1
原子结构化学键
【2019·备考】
最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。
考点一原子构成
(频数：★☆☆难度：★☆☆)
1．原子的构成
(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
①破坏原子结构的核变不属于化学变化。
②化学反应前后原子守恒。
(2)原子的构成
(3)原子内的等量关系
①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；
图示：
③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；
④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
(4)元素、核素、同位素
①“三素”概念的辨析：
②几种重要的核素及其应用
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
2．核外电子排布规律
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
1．教材基础知识判断
(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )
(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )
(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化( )
(4)2H＋核外电子数为2( )
(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )
(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )
第1讲 原子结构
[考纲要求] 1.把握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子组成、原子核外电子排布的含义。2.把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数和它们之间的彼此关系。3.把握1～18号元素的原子结构示用意的表示方式。
考点一 原子组成
1.组成原子的微粒及作用
原子A Z
X ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧
原子核⎩⎪⎨⎪⎧
质子Z 个——决定元素的种类
中子[A －Z 个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质
2.微粒之间的关系
(1)质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3.一个信息丰硕的符号 深度试探
1.有5种单核粒子，它们别离是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4120
□(“□”内元素符号未写出)，那么它们所属元素的种类有________种。 答案 3
解析 质子数决定元素种类，质子数有1九、1八、20共3种，因此它们所属元素的种类有3种。 2.判定正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)2H ＋核外电子数为2
( )
(3)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1
( )
(4)13C 和15N 核内中子数相差1 ( ) (5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数
( ) (6)O 2－2和S
物质结构元素周期律
李仕才
第一节原子结构
考点二原子核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
3．核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图(以Na为例)
(2)离子结构示意图
主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：
4．常见“10电子”“18电子”微粒
(1)“10电子”的微粒：
(2)常见的“18电子”的微粒：
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．硫离子的结构示意图：。( × )
2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。( × ) 3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。( √ ) 4．核外电子首先占据能量较高的电子层。( × ) 5．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍。( × ) 6．NH ＋
4与Na ＋
的质子数与电子数均相同。( √ )
7．16
O 和18
O 是氧元素的两种核素，16
O 与18
O 核外电子排布方式不同。( × ) 8．M 层是最外层时，最多能容纳18个电子。( × )
9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。( √ ) 10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。( × ) 11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。( × ) 12．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋
限时规范训练[单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位
15P＋10素(3015P)：2713Al＋42He―→30
n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C.10n是一种电中性粒子
D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析：选A。化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；10n代表中子，是电中性粒子；3015P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。
2．具有广泛用途的6027 Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927 Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )
A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中的中子数与电子数之差等于6
C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027 Co互为同位素，其组成的单质物理性质几乎相同，化学性质不同
D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体
27Co的中子数为60－27＝解析：选B。A项，这五种微粒互为同位素，错误；B项，60
33，中子数与电子数之差为33－27＝6，正确；C项，由同位素组成单质的物理性质不完全相同，化学性质相同，错误；D项，这五种微粒互为同位素，错误。
1．了解有机高分子化合物的结构特点，了解有机高分子化合物的链节、聚合度、单体等概念。
2．了解加聚反应和缩聚反应的一般特点。 3．能由单体写出聚合反应方程式、聚合物结构式。 4．能由聚合物的结构简式分析出它的单体。
5．从有机高分子化合物的结构特点出发，掌握合成有机高分子化合物的基本方法，培养学生的推理、概括能力。
一、加成聚合反应
1．乙烯加聚反应的化学方程式：n CH 2CH
2――→催化剂
。
2．高分子化合物的结构
(1)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 (2)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 (3)聚合度：高分子链中含有链节的数目。
(4)聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对质量×
n 。 二、缩合聚合反应
1．己二酸与乙二醇发生缩聚反应的方程式：
。
2．缩聚反应的特点：在生成缩聚物的同时，一般伴随有小分子副产物的生成(如水)。 3．单体特征：单体中至少含有两个官能团。
[新知探究]
一、有机高分子化合物 1．有机高分子化合物的特点 (1)有机高分子化合物的特点 (2)与低分子有机物的区别
有机高分子化合物 低分子有机物
相对分 子质量 只是一个平均值，一般高达
104～106
都有一个明确的数值，在1 000 以下
结构 由若干个重复结构单元组成
具有单一结构
性质 在物理、化学性质上有较大差异
(1)聚合物：由单体进行聚合反应形成的高分子化合物。 (2)单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。
(3)链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 (4)聚合度：高分子链中含有链节的数目。 二、加成聚合反应 1．概念
