精品高考化学讲与练第5章第1讲原子结构化学键(含解析)新人教版

专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.掌握电子式的表示方法。

知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。

根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。

2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。

4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

第5章 第1讲原子结构、化学键李仕才考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点一 原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(Az X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。

2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义（含解析）原子结构化学键[江苏考纲要求] 1．理解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成。

知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。

4．知道化学键的定义。

能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。

原子结构同位素5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

[教材基础自热身] 1．原子的构成2．原子结构中的微粒关系1原子2离子的核外电子数核外电子数3．同位素核素1概念辨析2同位素的特征①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。

3同位素的“六同三不同” 4常见的重要核素及其应用核素U C H H O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH 与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸[知能深化扫盲点] 提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析1任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。

2有质子的粒子不一定有中子，如H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。

3质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。

第5讲分子结构与物质的性质1.[2024洛阳模拟改编]以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是（B）A.HCl易溶于水B.Cl2易溶于NaOH溶液C.NH3难溶于苯中D.I2易溶于CCl4解析HCl和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl易溶于水，A项不符合题意；Cl2易溶于NaOH溶液是因为Cl2与NaOH发生了反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，不能用“相似相溶”规律说明，B项符合题意；苯属于非极性溶剂，NH3属于极性分子，NH3难溶于苯，能用“相似相溶”规律说明，C项不符合题意；I2和CCl4都属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2易溶于CCl4，D项不符合题意。

2.[2023南京调研等组合]下列说法错误的是（C）A.HCHO是极性分子B.CO是极性分子C.SiHCl3是非极性分子D.NiC2O4△NiO＋CO↑＋CO2↑中属于非极性分子的产物是CO2解析HCHO的结构式为，正、负电中心不重合，故HCHO为极性分子，A项正确。

CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，B项正确。

SiHCl3分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误。

CO2是直线形分子，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D项正确。

3.[2023济南检测等组合]下列说法错误的是（C）A.Na2O2中含有非极性共价键B.CO2、CS2都是由极性键构成的非极性分子C.NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子D.三聚氰胺（）分子中所有化学键均为极性键解析Na2O2的阴离子O22－中O和O之间为非极性共价键，A项正确。

C与O、C与S之间均为极性共价键，CO2和CS2中正、负电中心重合，属于非极性分子，B项正确。

NH3、N2H4属于极性分子，且N2H4中存在N—N非极性键，C项错误。

该分子中的共价键均由不同原子形成，均为极性键，D项正确。

4.[2023天津部分学校联考]下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（C）A.硬度：晶体硅＜金刚石B.热稳定性：H2O＞H2SC.沸点：HF＞HClD.熔点：NaCl＞CsCl解析金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，所以金刚石的硬度大于晶体硅，A项不符合题意；非金属性O＞S，故热稳定性H2O ＞H2S，B项不符合题意；分子的沸点与分子间作用力有关，HF中含有氢键，故沸点HF＞HCl，C项符合题意；离子晶体的熔点与离子键强弱有关，离子半径越小、离子电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Na＋＜Cs＋，所以熔点NaCl＞CsCl，D项不符合题意。

原子结构化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握原子结构示意图。

5.了解化学键的定义。

6.了解离子键、共价键的形成。

7.掌握电子式的表示方法。

考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

2．核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1．教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化( )(4)2H＋核外电子数为2( )(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是( )A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案 B3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。

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第1节原子结构化学键1．(2017·高考海南卷）下列分子中,其中子总数为24的是( ）A．18O3B．2H错误!17O2C．14N16O2D．14C16O2解析：选D。

A．1 mol 18O中含有中子的物质的量为（18－8) mol＝10 mol，即1 mol 18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol＝30 mol，故A错误；B．1 mol 2H错误!17O2中含有中子的物质的量为（2×1＋2×9) mol＝20 mol，故B 错误；C．1 mol 14N16O2中含有中子的物质的量为（7＋2×8） mol＝23 mol，故C错误；D．1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为（8＋2×8） mol＝24 mol,故D正确。

2．（2017·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：31，15PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：选A。

P的左上角标质量数，左下角标质子数,A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误;明矾的化学式为 KAl(SO4）2·12H2O，D项错误。

第5课共价键1．认识共价键的特征。

2．了解共价键的形成。

3．学会σ键和π键的判断。

1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。

共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。

3.共价键特征特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。

所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。

并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

5.共价键表示方法(1)用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H(2)用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C(3)用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C6.共价键的分类σ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。

镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键键牢固，但并不是所有分子中的键牢固（例如：2②并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。

第20讲化学键考点一离子键和共价键离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力( )(2)所有物质中都存在化学键( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( )(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键( )(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键( )(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键( ) 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√题组一电子式和结构式的书写1．写出下列物质的电子式：2．写出下列物质的结构式：N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O；H2O2：H—O—O—H。

题组二用电子式表示物质的形成过程3．用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。

题组三8电子结构的判断4．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2答案 C解析CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3答案 C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。

2019高考化学总复习05 物质结构元素周期律（19）化学键（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习05 物质结构元素周期律（19）化学键（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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（19）化学键（2)李仕才1．(2016年高考·上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：A。

CaO是离子化合物，熔化断裂离子键,而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B。

NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键,而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C。

SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D。

Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力,与化学键无关，错误.答案：C2．（2016年高考·浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4.W－的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为O元素，W －的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素，则W只能是Cl元素.A。