贵州省铜仁一中2017届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

贵州省铜仁市高一上学期第一次联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤3. （2分）(2017·银川模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB . 2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC . 每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NAD . 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA4. （2分） (2015高一上·南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯5. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C . H2的摩尔质量是2gD . 1mol H2O含有2molH和1molO6. （2分）化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合要求的是（）A . 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B . 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D . 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人7. （2分）下列有关胶体的说法正确的是（）A . 胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D . 胶体属于介稳体系8. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NAB . 1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NAC . 6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NAD . 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA9. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的10. （2分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤11. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气12. （2分） (2018高一上·定远期中) 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

贵州省铜仁市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5 S－32 Cu－64一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中2．下列各种变化中, 不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液, 析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液, 制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液, 析出白色沉淀3．某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。

在这种胶体中分别加入下列物质：①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O5．下列有关物质的分类正确的是（）①同素异形体：红磷、P4②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水银、王水、漂白粉③化合物：HCl、MgCl2、HD④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7⑤盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱、硫氢化钾⑥弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF⑦高分子化合物：糖类、蛋白质、酚醛树脂⑧同分异构体：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥6．分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应放出H2的有几种（）A．4 B．6 C．7 D．87．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2N AB．36.5 g HCl气体中含有Cl―数为N AC．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A D．常温下，0.1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A9．下列有关实验事实的解释中正确的是（）选问题解释项实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、Fe3+水解呈酸性ASO42－、Ba2+的中性溶液B含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+C将氨气通入水中，形成的水溶液能导电氨气是电解质D在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色发生反应2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl －10．下列关于有机物说法正确的是（）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．②⑤B．①②③⑧C．④⑤⑥⑦D．①⑤11．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

铜仁一中2016-2017学年度第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯3.下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )A．①④⑧ B．②⑥⑦ C．①③⑦D．④⑥⑧4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA.喷泉实验 B．验证苯中是否含有碳碳双键C．制备氢氧化亚铁 D. 实验室制取并收集氨气6.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )7.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶nB．25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m8.设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A. B. C. D.9.在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是 ( )A． B． C． D．10.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞①＞④c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd11.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。

贵州省铜仁市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液2. （2分）(2020·汉中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡： I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种4. （2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质5. （2分）(2020·松江模拟) 常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

贵州省铜仁市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，如图表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部3. （2分）(2019·宝山模拟) 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是（）A . 若需制备较多量的乙炔可用此装置B . 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C . 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D . 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物4. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净5. （2分） (2018高二下·深圳期中) 关于2 mol氨气，下列说法正确的是（）A . 质量为17 gB . 含有6.02× 个NH3分子C . 标准状况下的体积为44.8 LD . 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-16. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NAC . 11.2L的氢气与足量的氧气充分反应转移的电子数0.2NAD . 6.2克白磷分子（P4）中含P﹣P键为0.3NA8. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA9. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%10. （2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液11. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列叙述正确的是（）A . 铜能导电，所以铜是电解质B . BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C . 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D . 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质12. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣13. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+C . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=CuD . 苯乙烯聚合反应的化学方程式:二、填空题 (共3题；共18分)15. （5分） (2016高一上·甘肃期中) 下列物质中：①Na②蔗糖③CO④AgCl⑤CO2⑥NaCl溶液⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2属于电解质的是________；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________；属于酸性氧化物的是________．16. （5分） (2017高一上·汪清期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到________（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是________．（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________②向其中加入稀硫酸，产生的现象是________．17. （8分） (2019高一上·南昌期中)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________。

贵州省铜仁市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。

下列关于O4说法正确的是（）A . 一个分子O4有两个分子O2构成B . O4是一种单质C . 等质量的O4和O2含有相同数目的分子D . O4是一种化合物2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别3. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:14. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A . KNO3B . Fe2(SO4)3C . Na2CO3D . H2SO45. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化6. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋7. （2分）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

贵州省铜仁市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·巴彦期末) 青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （3分） (2020高一下·房山期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . 蔗糖溶液C . CuSO4溶液D . 花粉气溶胶3. （3分） (2016高一上·澄城期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4. （3分）实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 950 mL,111.2 gB . 500 mL,117 gC . 1 000 mL,117 gD . 任意规格，111.2 g5. （3分） (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是Al（OH）36. （3分）(2016·分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A ﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .7. （3分）在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b mol。

铜仁市2017年1月必修1、4模块考试 班级___________ 姓名___________ 得分________一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1、 若{}654321，，，，，=U ，{}531，，=M ，则=M C U （ ） A 、{}42，B 、{}631，，C 、{}53，D 、{}642，， 2、 已知角α的终边与单位圆的交点为⎪⎪⎭⎫⎝⎛2321，，则=αsin （ ）A 、21B 、23C 、3D 、333、 已知x x x f 2)(3+=，则)5()5(-+f f 的值是（ ）A 、1-B 、0C 、1D 、2 4、 10sin 40sin 10cos 40cos +等于（ ）A 、21-B 、23C 、21D 、23-5、下列函数中，最小正周期为π的是（ ）A 、x y 2sin =B 、2sin x y =C 、x y 4cos =D 、4cos xy =6、已知点A （0,1）、B （3,2）、C （1,4），D 为BC 的中点，则向量=（ ）A 、（2,2）B 、（4,4）C 、（-1,2）D 、（1,3）7、函数x y tan =的对称中心是（ ）A 、)(),0,(Z k k ∈πB 、)(),0,21(Z k k ∈πC 、)(),0,2(Z k k ∈πD 、（0,0）8、已知61)4(cos 2=+πα，则α2sin =（ ）A 、61B 、32-C 、21D 、329、52)tan(,21tan -=-=βαα，那么=-)2tan(βα（ ）A 、43-B 、121-C 、121 D 、8910、函数)sin(ϕω+=x A y 在一个周期内的图象如下，此函数的解析式为（ ） A 、)322sin(2π+=x y B 、)32sin(2π+=x y C 、)32sin(2π-=x y D 、)32sin(2π-=x y11、已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≤=0)>(,log )0(,)(3x x x e x f x ，则=))31((f f （ ）A 、e -B 、1C 、eD 、e 112、当31x <0≤时，x x a log <8，则a 的取值范围是（ ）A 、)1,33(B 、)33,0( C 、），（21 D 、)2,2(二．填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13、=32cos π；14、若向量)1,1(),0,1(==，b a λ+与b 垂直，则=λ ； 15、已知正方形ABCD 的边长为3，E 为BC 上的点，BE=2EC ，则=⋅_______； 16、已知1052==b a ，则=+ba 11 。

贵州省铜仁市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精2. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（）A . 立即补加B . 冷却后补加C . 不需补加D . 重新配料4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 硝基苯和水5. （2分） (2015高一上·广元月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 分子个数之比为11：12C . 物质的量之比为8：11D . 原子个数之比为11：126. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB . 常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NAC . 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAD . 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：（1） D的名称是________；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、________；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________；（4）该实验中多次利用仪器B________（填名称）和仪器________（填字母序号），且该仪器使用了________次．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

2017-2018学年度上学期高一年级九月份月考化学试题相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共5 0分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）2、 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进 行分离（）A 、过滤B 、蒸馅C 、分液D 、萃取 3、 下列对“摩尔”的理解正确的是（）A 、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 、 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC 、 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒了的数量联系起来D 、国际上规定，0.012Kg 碳原子所含的碳原子数为Imol 4、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（） A 、分液漏斗 B 、普通漏斗 C 、蒸馅烧瓶 D 、容量瓶5、 下列有关化学实验安全问题的叙述中丕正破的是（）. A 、 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B 、 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C 、 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D 、 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品6、 一定温度和压强下，2体积AB?（气）和1体积B?（气）化合生成2体积勺 态化合物，则该化合物的化学式为（）A 、AB3B 、AB2C 、A3BD 、A2B37. 同温同压下，等质量的S02和C02，,正确的叙述是（）A.分子数之比1:1B.密度之比4:11C.密度之比11:16D.体积之比11:168. 为了检验溶液中是否有C 「存在，最好选用下列物质中的（）. A 、硝酸银溶液B 、四氯化碳C 、氢氧化钠溶液D 、硝酸酸化的硝酸银溶液D22Abc T A. ----- L of22.4 泌TB. LCM22 Abe b・N\22.4/7 T_ 1—/ac • N.9.如果ag某气体中含有的分子数为力，则eg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）10、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）A B C D11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯D.称量时误用“左码右物”12、容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥13、下列叙述正确的是（）A、25°C 101 KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

贵州省铜仁市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法错误的是（）A . HAP能提高HCHO与O2的反应速率B . HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C . 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D . 该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O24. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . CO2B . KOHC . CuD . NaCl溶液5. （2分） (2018高一上·临汾期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-6. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4 表示的是（）A . BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KClB . Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOHC . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O7. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B . 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D . 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA二、解答题 (共4题；共27分)8. （4分） (2017高一上·西城期末) 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为________ g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入________容量瓶；③用少量蒸馏水________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．9. （4分） (2018高一下·北京期末) 现有A,B,C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：请回答：（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

贵州遵义一中2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol ﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol ﹣1D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO （g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣12、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4N AD．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3N A个电子3、某溶液里存有NH4+Fe3+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣离子，溶液不浑浊的是（）A．CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3B．（NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3C．Cu（NO3）2 NH4 NO3 FeCl3 H2SD．Ba Cl2 Cu（NO3）2（NH4）2SO4 Fe （NO3）34、下列推测或结论不合理的是（）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 5、下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO36、苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（）A．7种 B．6种C．5种 D．4种7、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（）A．甲中反应达到平衡时，Q1=QB．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2016-2017学年贵州遵义市高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(）A．1 L0。

1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32﹣数目为0.1N AB．含2。

3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05 N AC．2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15N A个H2D．Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3N A2．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285。

5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l）2H2（g)+O2(g）△H=+285。

5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11。

2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6g时，放出19。

12kJ 热量．则Fe（s)+S（s）═FeS（s）△H=﹣95。

6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0。

5molN2和1。

5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19。

3kJ，其热化学方程式为：N2(g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38。

6k•Jmol﹣1 D．相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多3．下列各反应对应的离子方程式正确的是(）A．向含3mol次氯酸钠溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO4﹣+Cl﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．50mL1mol/L的FeI2溶液中通入0.05molCl2:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣4．在下列物质中，不能与发生化学反应的是(）①浓H2SO4和浓HNO3的混合物②CH3CH2OH（酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）A．①③B．②⑤C．只有③D．③④5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0。

2016-2017学年贵州省铜仁一中高三（上）第一次月考物理试卷一、选择题（本题共10个小题，每题5分，共计50分.在每小题给出的四个选项中，第1---6题只有一项符合要求，第7---10题有多项符合要求，全部选对得5分，选对但不全对得3分，有选错得0分）1．一个做变速直线运动的物体，加速度逐渐减小到零，那么该物体的运动情况不可能是（）A．速度不断增大，到加速度为零时，速度达到最大，而后做匀速直线运动B．速度不断减小，到加速度为零时，物体做匀减速直线运动，而后物体运动停止C．速度不断减小到零，然后向相反方向做加速运动，而后物体做匀速直线运动D．速度不断减小，到加速度为零时速度减小到最小，而后物体做匀速直线运动2．一物体由静止开始作匀加速运动，它在第n秒内的位移是s，则其加速度大小为（）A．B．C．D．3．如图所示，一竖直挡板固定在水平地面上，图甲用一斜面将一质量为M的光滑球顶起，图乙用一圆柱体将同一光滑球顶起；当斜面或圆柱体缓慢向右推动的过程中，关于两种情况下挡板所受的压力，下列说法正确的是（）A．图甲挡板所受的压力减小B．图甲挡板所受的压力增大C．图乙中挡板所受的压力减小D．图乙中挡板所受的压力先减小后增大4．在某建筑装修中，需要将质量为m的瓷砖粘贴在倾角为θ=53°的墙面上，如图所示．工人师傅先用水平力F紧压瓷砖使其处于静止．则关于瓷砖的受力情况、墙面对瓷砖的作用力，下列说法正确的是（）A．墙面对瓷砖摩擦力为B．墙面对瓷砖可能没有摩擦力C．墙面对瓷砖的作用力为0.8FD．墙面对瓷砖的作用力为5．如图为一质点沿直线运动的v﹣t图象，已知质点从零时刻出发，在2T时刻恰好返回出发点．则下列说法正确的是（）A．质点在T时开始反向运动B．0～T与T～2T时间内的位移相同C．0～T与T～2T时间内的加速度大小之比为1：3D．T秒末与2T秒末速度大小之比为1：16．如图所示，水平地面上有两个完全相同的球A、B，重力大小为G，半径为R．一根轻绳两端分别固定在两个球上，在绳的中点施加一个竖直向上的拉力F，绳被拉直，此时两球刚好能离开地面，且轻绳的延长线过球心，则以下说法正确的是（）A．轻绳越长，F越大B．轻绳越长，轻绳的张力越大C．轻绳越短，A、B之间的弹力越大D．轻绳越短，A、B之间的摩擦力越小7．如图甲所示是一种速度传感器的工作原理图，在这个系统中B为一个能发射超声波的固定小盒子，工作时小盒子B向被测物体发出短暂的超声波脉冲，脉冲被运动的物体反射后又被B 盒接收，从B盒发射超声波开始计时，经时间△t0再次发射超声波脉冲，图乙是连续两次发射的超声波的位移﹣时间图象，则下列说法正确的是（）=A．超声波的速度为v声B．超声波的速度为v=声C．物体的平均速度为D．物体的平均速度为8．小陈在地面上从玩具枪中竖直向上射出初速度为v0的塑料小球，若小球运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比，小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地速率为v1，下列说法中正确的是（）A．小球上升过程中的平均速度大于B．小球下降过程中的平均速度大于C．小球射出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值为0D．小球的加速度在上升过程中逐渐减小，在下降过程中也逐渐减小9．如图所示，光滑水平面上放置质量分别为m、2m和3m的三个木块，其中质量为2m和3m 的木块间用一不可伸长的轻绳相连，轻绳能承受的最大拉力为F T．现用水平拉力F拉质量为3m的木块，使三个木块以同一加速度运动，则以下说法正确的是（）A．质量为2m的木块受到五个力的作用B．当F逐渐增大到F T时，轻绳刚好被拉断C．当F逐渐增大到2F T时，轻绳还不会被拉断D．轻绳刚要被拉断时，质量为m和2m的木块间的摩擦力为F T10．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度水平向右滑行，木板与滑块间存在摩擦，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．滑块的v﹣t图象可能是图乙中的（）A．B．C． D．二、非选择题（共4小题，50分，计算题要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）11．如图所示为某同学在一次实验中打出的一条纸带，其中ABCDEF是用打点频率为50Hz 的打点计时器连续打出的6个点，该同学用毫米刻度尺测量A点到各点的距离，并记录在图中（单位：cm）则：①图中五个数据中有一组数据不符合有效数字要求，该组数据应改为cm；②物体运动的加速度是m/s2；在打点计时器打出c点时，物体对应的速度（保留3位有效数字）③根据以上②问计算结果可以估计纸带是该同学最可能做下列那个实验打出的纸带是A．练习使用打点计时器B．探究“加速度与力和质量的关系”C．用落体法验证机械能守恒定律D．用斜面和小车研究匀变速直线运动．12．在验证“力的平行四边形定则”的实验中，水平放置的木板上固定一账白纸，把橡皮条的一端固定在木板上的G点，另一端拴两根细线，通过细线同时用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，使它与细线的结点达到O点，接着改用一个弹簧秤拉橡皮条：（1）下列必要的几项实验要求是．（填写选项前对应的字母）A．弹簧测力计应在使用前校零B．细线方向应与木板平面平行C．改用一个弹簧秤拉橡皮条时，必须使结点与位置O重合D．改用一个弹簧秤拉橡皮条时，不必使结点与位置O重合（2）若在保持结点与位置0重合及F1方向不变的条件下，将F2从图示方向（与OG垂直）开始逐渐减小其与F1的夹角，则关于F1和F2的变化情况，下列说法正确的一项是．（填写选项前对应的字母）A．F1一直增大B．F2一直增大C．F1先增大后减小D．F2先减小后增大．13．一辆长途客车正在以V0=20m/s的速度匀速行驶．突然，司机看见车的正前方x=30m处有一只狗，如图（甲）所示，司机立即采取制动措施．若从司机看见狗开始计时（t=0），长途客车的“速度﹣时间”图象如图（乙）所示，求：（1）长途客车从司机发现狗至停止运动的这段时间内前进的距离；（2）长途客车制动时的加速度；（3）若狗正以V1=4m/s的速度与长途客车同向奔跑，问狗能否摆脱被撞的噩运？14．如图所示，质量M=2kg的木块套在水平杆上，并用轻绳与质量m=kg的小球相连．今用跟水平方向成α=30°角的力F=10N拉着球带动木块一起向右匀速运动，运动中M、m的相对位置保持不变，g=10m/s2，求运动过程中轻绳与水平方向的夹角θ及木块M与水平杆间的动摩擦因数．【选修3-5】15．下列说法正确的是（）A．卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构模型B．光子像其他粒子一样具有能量，但光子不具有动量C．β衰变的实质是原子核内部的中子转变成质子时释放出来的电子流D．放射性元素的半衰期是针对大量原子核的统计规律E．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小16．如图所示，质量分别为1kg，3kg的滑块A、B位于光滑水平面上，现使滑块A以4m/s的速度向右运动，与左侧连有轻弹簧的滑块B发生碰撞，求二者在发生碰撞过程中：（1）弹簧的最大弹性势能；（2）滑块A的最小速度．2016-2017学年贵州省铜仁一中高三（上）第一次月考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10个小题，每题5分，共计50分.在每小题给出的四个选项中，第1---6题只有一项符合要求，第7---10题有多项符合要求，全部选对得5分，选对但不全对得3分，有选错得0分）1．一个做变速直线运动的物体，加速度逐渐减小到零，那么该物体的运动情况不可能是（）A．速度不断增大，到加速度为零时，速度达到最大，而后做匀速直线运动B．速度不断减小，到加速度为零时，物体做匀减速直线运动，而后物体运动停止C．速度不断减小到零，然后向相反方向做加速运动，而后物体做匀速直线运动D．速度不断减小，到加速度为零时速度减小到最小，而后物体做匀速直线运动【考点】加速度；速度．【分析】当物体的速度方向与加速度方向相同，物体做加速运动，当物体的速度方向与加速度方向相反，物体做减速运动．【解答】解：A、物体做变速直线运动，可能速度方向与加速度方向相同，加速度逐渐减小，速度不断增大，当加速度减小为零，速度达到最大，而后做匀速直线运动．故A正确；B、当物体的加速度方向与速度方向相反时，物体做减速运动，当加速度减小至零时，如果物体的速度恰好也为零，则物体将静止，但当加速度减小至不为零时，物体将继续反方向做加速运动，故B不可能；C、物体的加速度方向与初速度方向可能相反，加速度减小，速度减小，当速度减小为零，速度不为零，返回向相反方向做加速运动，当加速度减小为零，物体做匀速直线运动．故C正确；D、物体的加速度方向与速度方向可能相反，加速度减小，速度减小，当加速度减小到零，速度不为零，而后做匀速直线运动，故D可能．本题选择不可能的是，故选：B．2．一物体由静止开始作匀加速运动，它在第n秒内的位移是s，则其加速度大小为（）A．B．C．D．【考点】匀变速直线运动规律的综合运用．【分析】要求物体的加速度，知道物体在第n秒内的位移，根据平均速度公式s=t，需求物体在第n秒内的平均速度，故需求物体在第n秒初的速度v1和在第n秒末的速度v2．【解答】解：设物体的加速度为a，由于物体做初速度为0的匀加速直线运动，根据v t=v0+at可得物体在第（n﹣1）秒末的速度为v1=（n﹣1）a，物体在第n秒末的速度为v2=na，则在第n秒内的平均速度，根据s=t物体在第n秒内的位移s=×1故物体的加速度a=故选A．3．如图所示，一竖直挡板固定在水平地面上，图甲用一斜面将一质量为M的光滑球顶起，图乙用一圆柱体将同一光滑球顶起；当斜面或圆柱体缓慢向右推动的过程中，关于两种情况下挡板所受的压力，下列说法正确的是（）A．图甲挡板所受的压力减小B．图甲挡板所受的压力增大C．图乙中挡板所受的压力减小D．图乙中挡板所受的压力先减小后增大【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】图甲中，小球受重力、斜面支持力和挡板的支持力，根据平衡条件昨天分析；图乙中，球受重力、圆柱体的支持力和斜面的支持力，同样根据平行四边形定则作图分析．【解答】解：AB、图甲中，球受三个力平衡，三个力构成首尾相连的矢量三角形，如图所示：当斜面向右运动时，三个力的方向均不变，而重力大小也不变，故另外两个弹力的方向也不改变，故AB错误；CD、图乙中，球受重力、圆柱体的支持力和斜面的支持力，三力平衡，其中圆柱体的支持力与竖直方向的夹角是减小的，平移后，三个力同样可以构成首尾相连的矢量三角形，如图所示：当圆柱体向右运动时，圆柱体的支持力和斜面的支持力均减小，故C正确，D错误；故选：C4．在某建筑装修中，需要将质量为m的瓷砖粘贴在倾角为θ=53°的墙面上，如图所示．工人师傅先用水平力F紧压瓷砖使其处于静止．则关于瓷砖的受力情况、墙面对瓷砖的作用力，下列说法正确的是（）A．墙面对瓷砖摩擦力为B．墙面对瓷砖可能没有摩擦力C．墙面对瓷砖的作用力为0.8FD．墙面对瓷砖的作用力为【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】对瓷砖受力分析，受推力、重力、支持力和静摩擦力，然后根据平衡条件分析墙面对瓷砖的作用力（压力与摩擦力的合力）情况．【解答】解：AB、对瓷砖受力分析，受推力、重力，若没有支持力就没有摩擦力，物体不可能平衡，故一定有支持力，同理有静摩擦力，如图所示：在平行墙面方向，有：mgsin53°+Fcos53°=f，在垂直墙面方向，有：N+mgcos53°=Fsin53°，故f=0.8mg+0.6F，N=0.8F﹣0.6mg，故A错误，B错误；CD、墙面对瓷砖的作用力（压力与摩擦力的合力）与重力、支持力的合力是平衡关系，重力和推力的合力为，故墙面对木块的作用力为，故C错误，D正确；故选：D5．如图为一质点沿直线运动的v﹣t图象，已知质点从零时刻出发，在2T时刻恰好返回出发点．则下列说法正确的是（）A．质点在T时开始反向运动B．0～T与T～2T时间内的位移相同C．0～T与T～2T时间内的加速度大小之比为1：3D．T秒末与2T秒末速度大小之比为1：1【考点】匀变速直线运动的图像．【分析】先从v﹣t图象得到T时间与第二个T时间的位移关系，然后根据平均速度公式列式求解T时刻与2T时刻的速度之比，最后根据加速度定义公式求解加速度之比．【解答】解：A、在T时前后速度均为正，运动方向没有改变，故A错误；B、根据v﹣t图象的“面积”表示位移，图象在时间轴上方位移为正，在时间轴下方位移为负，可知，0～T与T～2T时间内的位移方向相反，所以位移不同，故B错误；CD、设T时刻速度为v1，2T时刻速度为v2，0～T与T～2T时间内的位移相反，故由题意有：•T=﹣•T，解得：v2=﹣2v1，即T秒末与2T秒末速度大小之比为1：2，故C 错误；0～T时间内的加速度为：a1==，T～2T时间内的加速度为：a2==﹣，故：||=，故C正确，D错误；故选：C6．如图所示，水平地面上有两个完全相同的球A、B，重力大小为G，半径为R．一根轻绳两端分别固定在两个球上，在绳的中点施加一个竖直向上的拉力F，绳被拉直，此时两球刚好能离开地面，且轻绳的延长线过球心，则以下说法正确的是（）A．轻绳越长，F越大B．轻绳越长，轻绳的张力越大C．轻绳越短，A、B之间的弹力越大D．轻绳越短，A、B之间的摩擦力越小【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】先对整体分析，根据平衡条件求解拉力F的表达式分析；再隔离一个球分析，根据平衡条件并结合正交分解法列式分析．【解答】解：A、对两个球和细线整体，受重力和拉力，二力平衡，故F=2G，与绳子的长度无关，故A错误；BCD、两个球之间没有相对转动的趋势，故没有摩擦力，球受重力、支持力和细线的拉力，设细线与竖直方向的夹角为θ，根据平衡条件，竖直方向，有：Tcosθ=G，水平方向，有：Tsinθ=N，解得：T=，N=Gtanθ；轻绳越长，θ越小，T越小，N越小；轻绳越短，θ越大，T越大，N越大；故C正确，BD错误；故选：C7．如图甲所示是一种速度传感器的工作原理图，在这个系统中B为一个能发射超声波的固定小盒子，工作时小盒子B向被测物体发出短暂的超声波脉冲，脉冲被运动的物体反射后又被B 盒接收，从B盒发射超声波开始计时，经时间△t0再次发射超声波脉冲，图乙是连续两次发射的超声波的位移﹣时间图象，则下列说法正确的是（）=A．超声波的速度为v声=B．超声波的速度为v声C．物体的平均速度为D．物体的平均速度为【考点】匀变速直线运动的图像；平均速度．【分析】超声波在空中匀速传播，根据发射和接收的时间差求出速度．物体通过的位移为x2﹣x1时，所用时间为，再求解物体的平均速度．==．故【解答】解：A、由图超声波在时间内通过位移为x1，则超声波的速度为v声A正确．B、由图可知：超声波通过位移为x2时，所用时间为，则超声波的速度为v声＞．故B错误．C、D由题：物体通过的位移为x2﹣x1时，所用时间为﹣+△t0=，物体的平均速度==．故C错误，D正确．故选AD8．小陈在地面上从玩具枪中竖直向上射出初速度为v0的塑料小球，若小球运动过程中受到的空气阻力与其速率成正比，小球运动的速率随时间变化的规律如图所示，t1时刻到达最高点，再落回地面，落地速率为v1，下列说法中正确的是（）A．小球上升过程中的平均速度大于B．小球下降过程中的平均速度大于C．小球射出时的加速度值最大，到达最高点的加速度值为0D．小球的加速度在上升过程中逐渐减小，在下降过程中也逐渐减小【考点】竖直上抛运动；平均速度．【分析】由速度图象的“面积”表示位移来分析它与匀变速直线运动平均速度的关系．由小球受到的空气阻力与速率成正比，根据牛顿第二定律分析上升和下降阶段的加速度变化．【解答】解：A、上升过程若是匀减速直线运动，其平均速度为，而从图中可以看出其面积小于匀减速直线运动的面积，即小球实际上升的位移小于做匀减速上升的位移，而平均速度等于位移与时间之比，故其平均速度小于匀减速运动的平均速度，即小于．故A错误．B、同理，可知小球下降过程中的平均速度大于匀加速下降的平均速度，即大于．故B正确．C、小球抛出时，根据牛顿第二定律得：mg+kv=ma，此时速率最大，可知此时的加速度最大，到最高点时，v=0，加速度a=g，不是0．故C错误．D、上升过程有：mg+kv=ma，v减小，a减小．下降过程有：mg﹣kv=ma，v增大，a减小，故D正确．故选：BD9．如图所示，光滑水平面上放置质量分别为m、2m和3m的三个木块，其中质量为2m和3m 的木块间用一不可伸长的轻绳相连，轻绳能承受的最大拉力为F T．现用水平拉力F拉质量为3m的木块，使三个木块以同一加速度运动，则以下说法正确的是（）A．质量为2m的木块受到五个力的作用B．当F逐渐增大到F T时，轻绳刚好被拉断C．当F逐渐增大到2F T时，轻绳还不会被拉断D．轻绳刚要被拉断时，质量为m和2m的木块间的摩擦力为F T【考点】牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．【分析】由题意，三个木块以同一加速度做加速运动，采用隔离法分析2m可得出其受力的个数；再对整体分析可得出整体的加速度与力的关系；再以后面两个物体为研究对象可得出拉力与加速度的关系，则可分析得出F与T的关系．【解答】解：A、质量为2m的木块受到重力、质量为m的木块的压力、m对其向后的静摩擦力、轻绳的拉力和地面的支持力五个力的作用，故A正确；B、对三个木块整体，由牛顿第二定律可得：a=；隔离后面的组合体，由牛顿第二定律可得：轻绳中拉力为F′=3ma=F T．由此可知，当F逐渐增大到F T时，轻绳中拉力等于FT＜F T，即小于轻绳能承受的最大拉力为F T，轻绳还没有被拉断．故B错误；C、由上式得：当F逐渐增大到2F T时，a==，轻绳中拉力F′=3ma=F T，轻绳刚好被拉断．故C错误；D、轻绳刚要被拉断时，轻绳的拉力刚好为F T，后面两个木块的加速度a′=，对质量为m木块研究，由牛顿第二定律得：摩擦力为f=ma′=，故D错误．故选：A．10．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度水平向右滑行，木板与滑块间存在摩擦，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．滑块的v﹣t图象可能是图乙中的（）A．B．C． D．【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的速度与时间的关系；匀变速直线运动的图像．【分析】滑块滑上木板，木板可能运动，可能不动，所以滑块可能先做匀减速运动，然后和木板一起做匀减速运动，也可能一直做匀减速运动．【解答】解：滑块滑上木板，受到木板对滑块向左的滑动摩擦力，做匀减速运动，若木块对木板的摩擦力大于地面对木板的摩擦力，则木板做匀加速直线运动，当两者速度相等时，一起做匀减速运动．设木块与木板之间的动摩擦因数为μ1，木板与地面间的动摩擦因数为μ2，木块的质量为m，木板的质量为M，知木板若滑动，则μ1mg＞μ2（M+m）g，最后一起做匀减速运动，加速度a′=μ2g，开始木块做匀减速运动的加速度大小a=μ1g＞μ2g，知图线的斜率变小．故B正确，C错误．若μ1mg＜μ2（M+m）g，则木板不动，滑块一直做匀减速运动．故D正确．由于地面有摩擦力，最终木块和木板不可能一起做匀速直线运动．故A错误．故选：BD．二、非选择题（共4小题，50分，计算题要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位）11．如图所示为某同学在一次实验中打出的一条纸带，其中ABCDEF是用打点频率为50Hz 的打点计时器连续打出的6个点，该同学用毫米刻度尺测量A点到各点的距离，并记录在图中（单位：cm）则：①图中五个数据中有一组数据不符合有效数字要求，该组数据应改为 2.00cm；②物体运动的加速度是9.75m/s2；在打点计时器打出c点时，物体对应的速度 1.30m/s （保留3位有效数字）③根据以上②问计算结果可以估计纸带是该同学最可能做下列那个实验打出的纸带是C A．练习使用打点计时器B．探究“加速度与力和质量的关系”C．用落体法验证机械能守恒定律D．用斜面和小车研究匀变速直线运动．【考点】测定匀变速直线运动的加速度．【分析】根据连续相等时间内的位移之差，运用逐差法求解加速度．结合加速度接近于重力加速度的大小，确定可能进行的实验；根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上C点时小车的瞬时速度大小．【解答】解：（1）点迹间距离数据的小数点后有两位，所以AB间数据有误，应该是2.00cm．（2）根据△x=aT2，运用逐差法得，a===9.75m/s2，根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，有：v C===1.30m/s（3）因为加速度与重力加速度近似相等，可知该纸带是在用落体法验证机械能守恒定律时测出的．故选：C．故答案为：（1）2.00；（2）9.79（9.74～9.80），1.30m/s；（3）C．12．在验证“力的平行四边形定则”的实验中，水平放置的木板上固定一账白纸，把橡皮条的一端固定在木板上的G点，另一端拴两根细线，通过细线同时用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，使它与细线的结点达到O点，接着改用一个弹簧秤拉橡皮条：（1）下列必要的几项实验要求是ABC．（填写选项前对应的字母）A．弹簧测力计应在使用前校零B．细线方向应与木板平面平行C．改用一个弹簧秤拉橡皮条时，必须使结点与位置O重合D．改用一个弹簧秤拉橡皮条时，不必使结点与位置O重合（2）若在保持结点与位置0重合及F1方向不变的条件下，将F2从图示方向（与OG垂直）开始逐渐减小其与F1的夹角，则关于F1和F2的变化情况，下列说法正确的一项是D．（填写选项前对应的字母）A．F1一直增大B．F2一直增大C．F1先增大后减小D．F2先减小后增大．【考点】验证力的平行四边形定则．【分析】（1）正确解答本题需要掌握测量工具使用前都必须校零；明确具体操作和注意事项．本题实验的原理是等效法，根据此原理分析结点与O的位置关系．（2）保持结点与位置0重合，则F1和F2的合力不变，运用图解法，作出F2在三个不同方向时两个力合成图，即可直观看出两个力的变化情况．【解答】解：（1）A、弹簧测力计应在使用前必须校零，故A正确．B、细线方向必须与木板平面平行，否则在白纸上作出的是拉力的分力的图示，而不是该拉力的图示，误差增大，故B正确．C、D为了使力的作用效果相同，实验过程中，两次实验时，橡皮条伸长的长度和方向应相同，O点位置不允许变动，必须使结点与O点的位置重合．故C正确，D错误；故选：ABC．不变，根据平行四边形定则，（2）由题意知，保持结点与位置0重合，则F1和F2的合力F合作出F2在三个不同方向时两个力的合成示意图，由图看出，逐渐减小其与F1夹角的过程中，F1一直减小，F2先减小后增大，故D正确．故答案为：D故答案为：（1）ABC；（2）D13．一辆长途客车正在以V0=20m/s的速度匀速行驶．突然，司机看见车的正前方x=30m处有一只狗，如图（甲）所示，司机立即采取制动措施．若从司机看见狗开始计时（t=0），长途客车的“速度﹣时间”图象如图（乙）所示，求：（1）长途客车从司机发现狗至停止运动的这段时间内前进的距离；（2）长途客车制动时的加速度；（3）若狗正以V1=4m/s的速度与长途客车同向奔跑，问狗能否摆脱被撞的噩运？【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】（1）速度图象与时间轴围成的面积等于物体通过的位移．（2）速度图象的斜率等于物体的加速度．（3）要避免客车与狗相撞，则客车追上狗时客车的速度等于狗的速度，求出狗的位移和客车的位移的关系即可确定能否追上．利用速度位移的关系式v t2﹣v02=2ax求出客车的位移，根据加速度的定义式a=求出客车刹车到狗速度的时间以及在此时间内狗通过的位移，根据位移关系即可确定客车是否能够撞上狗．【解答】解：（1）客车在前0.5s内的位移x1=v0t1=20×0.5=10m。

2016-2017学年贵州省铜仁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C． D．3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A． B． C． D．4．下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处5．下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯6．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜7．下列物质中，属于强电解质的是（）•A．NH3•H2O B．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸8．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L9．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．CuCl2溶液B．Fe（OH）3沉淀C．油水混合物D．稀豆浆10．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（）A．H2SO3⇌2H++SO32﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．K2SO4=K2++SO42﹣11．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量12．2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明．实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1：2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：113．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A14．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体15．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①强酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物．A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦16．下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化17．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质18．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2++H2↑C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag19．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、SO42﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、OH﹣、K+、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、NO3﹣、I﹣、Na+20．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（）A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L21．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：122．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为（）A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法计算23．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L24．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤25．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B．10（2a﹣b）mol•L﹣1C．10（b﹣a）mo l•L﹣1D．10（b﹣2a）mol•L﹣1二、填空题（每空2分，共50分）26．现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体．（1）能导电的是．（填标号，下同）（2）属于电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）既不是电解质也不是非电解质的是．27．铜仁一中高一年级某化学兴趣小组欲除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后加过量的，最后经过操作，就得到了纯净的NaCl固体．28．如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分．请回答下列问题：（1）仪器a的名称，仪器b的名称：b．（2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是．（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是．（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向．29．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少．（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为g．（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是（填序号）．（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻度线，⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理其中引起所配溶液浓度偏高的有，偏低的有，无影响的有．（填序号）30．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．2016-2017学年贵州省铜仁一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰【考点】氧化还原反应．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．2．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C． D．【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A． B． C． D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．4．下列操作中不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B．蒸发时，利用余热加热；C．分液时，避免上下层液体混合；D．过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破．【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发时，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能蒸干，故B错误；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．过滤时，三层滤纸较厚，不易捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选B．5．下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：A．容量瓶有刻度容量，不能加热，故A选；B．蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不选；C．试管受热面积小，可以直接加热，故C不选；D．烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故D不选；故选A．6．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体粒子带电C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．胶体粒子吸附电荷带电；C．分散系的分类是依据分散质粒子大小；D．胶体不能透过半透膜．【解答】解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B 正确；C．分散系的分类是依据分散质粒子大小，分散质粒子大小是溶液与胶体的本质区别，故C错误；D．胶体粒子很小，可以透过滤纸，但是胶体不能透过半透膜，故D错误．故选B．7．下列物质中，属于强电解质的是（）•A．NH3•H2O B．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；在水中完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此解答．【解答】解：A．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不选；B．硫酸钡在水中能够完全电离，属于强电解质，故B选；C．蔗糖为非电解质，故C不选；D．稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：B．8．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，故选D．9．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．CuCl2溶液B．Fe（OH）3沉淀C．油水混合物D．稀豆浆【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：CuCl2溶液是水溶液，Fe（OH）3沉淀，油水混合物，都不是胶体，当光束通过时无此现象；豆浆是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D．10．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（）A．H2SO3⇌2H++SO32﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．K2SO4=K2++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．亚硫酸为多元弱酸，分步电离；B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子为弱酸酸式根离子，不能拆；D．钾离子书写错误．【解答】解：A．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B 正确；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子为弱酸酸式根离子，不能拆，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2SO4=2K++SO42﹣，故D错误；故选：B．11．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．12．2008年9月4日辽宁阜新市清河口区河西镇八矿，井下发生了瓦斯爆炸事故，事故共造成14人死亡，2人下落不明．实验证明，瓦斯中CH4和O2的体积比为1：2时爆炸威力最大，则此时CH4和O2的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】CH4和O2的体积比为1：2时爆炸威力最大，二者恰好完全反应，体积比等于物质的量比，结合m=nM计算．【解答】解：CH4和O2的体积比为1：2时爆炸威力最大，二者恰好完全反应，体积比等于物质的量比，则此时CH4和O2的质量比为16g/mol×1：32g/mol×2=1：4，故选C．13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．14．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体【考点】药品的取用；气体发生装置的气密性检查．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、根据装置气密性检查的方法考虑．C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；图中操作正确，故A正确．B、将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确．故B正确．C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确，故C正确；D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误，故D错误；故选D．15．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①强酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物．A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D．①④⑥⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，完全电离的酸为强酸；氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；酸电离的氢离子数判断几元酸；电解质的概念分析，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；混合物是不同物质组成的；根据组成元素分析，一般含碳元素的化合物为有机化合物；【解答】解：①HNO3水溶液中完全电离属于强酸，②HNO3属是酸，不是氧化物，③硝酸中含有氧元素，属于含氧酸，④硝酸溶液中电离出一个氢离子，属于一元酸，⑤硝酸水溶液中导电属于电解质，⑥硝酸是一种物质组成，不是混合物，⑦硝酸组成和性质分析，属于无机化合物，故选A．16．下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【考点】胶体的应用；氯气的化学性质．【分析】A．土壤是胶体；B．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；C．胶体能吸附带电荷的离子；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性．【解答】解：A．土壤胶粒带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B错误；C．胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C错误；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D正确．故选D．17．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OB．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2++H2↑C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；B．不符合反应客观事实；C．二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜；D．电荷不守恒．【解答】解：A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；B．稀硫酸与Cu不反应，故B错误；C．腐蚀法制作印刷线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．铁粉加入AgNO3溶液中，离子方程式：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D错误；故选：C．19．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、SO42﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、OH﹣、K+、Cl﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、NO3﹣、I﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选A．20．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是（）A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选D．21．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=进行判断．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D．22．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为（）A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法计算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，根据公式溶质质量分数=×100%计算．【解答】解：设：设35%的氨水和5%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于20%，故选C．23．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol ﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为=mL，则该溶液的物质的量浓度为=mol/L；故选：B．24．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③。