2015最新人教版初升高化学衔接课讲义
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初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础,它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识,而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理,让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此,初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接,帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素:复习初中化学中常见的元素及其性质,如氢、氧、碳、铁等,以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应:回顾初中化学中的基本反应类型,如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验:复习初中化学实验的基本操作方法和技能,如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等,并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理:深入探讨化学原理,如化学键、分子结构、化学平衡等,让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子,让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如,讲解铁元素的性质时,可以引导学生思考铁在生活中的作用,如铁制炊具、人体内的铁元素等,从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾,对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳,帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容,为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
五、初高中化学衔接专题一:物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1.物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的(1)物质可以再分;(2)物质是由极其微小的微粒构成的;(3)不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即:构成物质的微粒能保持物质的化学性质;(4)构成物质的微粒不能保持物质的物理性质,物理性质是由大量微粒体现的。
2.微粒是不断运动的(1)构成物质的微粒是不断运动的;(2)不同微粒的运动情况有所不同;(3)微粒的运动速率与温度有关。
3.微粒间具有一定的间隙(1)构成物质的微粒间具有间隙(2)不同种物质的微粒间隙有所不同(3)同种物质时,液体、固体微粒间隙小,而气体间隙大[课堂练习]1.下列有关微粒的说法中,正确的是( )A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B.同种微粒的性质不同C.发生物理变化时,微粒间的距离保持不变D.微粒之间是紧密排列的,没有空隙2.“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A.微粒都很小B.微粒之间存在间隙C.微粒在不断运动D.微粒保持物质的化学性质3.夏天,给自行车轮胎充气时,不要充得太足,其原因是( ) A.温度升高,构成气体的微粒体积增大B.构成气体的微粒之间的空隙太大,使轮胎爆炸C.车轮摩擦时会产生热量,使气体的微粒间间隙更大,造成气体体积膨胀而爆炸D.夏天温度高,使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4.下列叙述中不正确的是( ) A.蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5.物质在不同条件下的“三态”变化,主要是由于( ) A.微粒的质量发生变化B.微粒的大小发生变化C.微粒间的空隙发生变化D.微粒处在静止还是运动状态6.水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物,提高全面素质有着重要意义。
然而,目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学,学生进入高中后,按学科分科进行学习,《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性,缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化,相对而言,综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来,这对于刚进入高中阶段的学生来讲,是一个很大的跨度,并且很多学生还未走出初中教学的模式,仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此,这就需要在老师的帮助指导下,对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络,通过这种有意义的知识整合、整理,学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识,更加透彻地理解各个化学概念,从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材,按照学生的个性特点和认知结构,设计出指导学生高效率学习的有效途径,以使学生适应新教材,顺利完成初高中化学衔接学习,这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言,初中教师不了解高中教学内容和要求,高中教师不熟悉初中教学的内容和要求,为此,也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践,并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上,特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》(十讲),供大家共享,以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用,为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多,有的题目难度较大一些,这并不是要求全部去讲和做,而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义第四讲身边的化学物质(二)1、物质在水溶液中的行为(1)酸碱指示剂和溶液pH,①酸碱指示剂:能与酸或碱溶液反应而显示不同的颜色的物质。
石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂,紫色石蕊试液无色酚酞试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸pH试纸酸性溶液红不变色不变色红红中性溶液不变色不变色紫紫绿碱性溶液蓝红蓝红蓝石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能帮助我们了解溶液的酸碱性,却不能知道溶液酸碱性强弱的程度(溶液的酸碱度),要知道溶液酸碱度,必须测定溶液的pH。
测定pH的最简便的方法是使用pH试纸,pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。
方法:取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH。
不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免带入杂质。
同时,这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂,致使比色发生较大误差。
pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。
pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。
但必须明确,pH是在0~14这个范围内变化的。
书写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写,“H”要大写,不可写成“PH”或“ph”。
人体的体液的pH维持在一定的范围内,否则就会导致生理功能失调或发生疾病;作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长,在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长。
酸雨是pH为5.6以下的酸性降水,(纯净的水的pH值是7.0。
普通的雨水常带有一些轻微的酸度,这是因为二氧化碳溶于其中的原因,所以普通的雨水的pH值大约是5.6)(2)电解质和电解质的电离①电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如:酸、碱、盐非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如:蔗糖、酒精。
本质区别:在水溶液或熔融状态下能否导电。
初高中衔接化学人教版教案
【教学目标】:
1.了解初中与高中化学课程的不同之处,知晓高中化学的学习重点和难点。
2.掌握初中化学知识与高中化学知识的衔接关系,学会利用初中基础知识进行高中化学学习。
3.培养学生的化学思维能力和实验操作能力,提升学生对化学学科的兴趣。
【教学重点与难点】:
重点:初中与高中化学课程的不同,初中化学知识与高中化学知识的衔接关系。
难点:如何有效利用初中知识进行高中化学学习,提升学生的化学学习能力。
【教学过程】:
一、初中与高中化学的不同之处(15分钟)
1.通过讲解初中与高中化学课程的不同点,引导学生认识到高中化学学习的深度和广度。
2.解释高中化学学习的重点和难点,明确学习目标和努力方向。
二、初中化学知识与高中化学知识的衔接关系(20分钟)
1.分析初中化学知识与高中化学知识的相通之处,引导学生建立知识框架。
2.通过案例分析初中知识如何应用于高中化学学习,激发学生的学习兴趣。
三、化学思维能力和实验操作能力的培养(25分钟)
1.设计化学实验,让学生亲身参与实验操作,培养实验技能和观察能力。
2.引导学生思考实验原理与结论,促进学生的化学思维能力的培养。
四、提升学生对化学学科的兴趣(15分钟)
1.组织实践活动,让学生感受化学的魅力,激发学习兴趣。
2.鼓励学生参与竞赛和科研项目,拓展学生化学学科的视野。
【课堂小结】:
通过本堂课的学习,学生对初中与高中化学之间的衔接关系有了更深入的认识,增强了学生对高中化学学科的学习兴趣和自信心。
希望同学们能够在未来的学习中不断提升自己的化学学习能力,取得优异的成绩。
初升高 化学衔接班讲义初升高化学衔接班第1讲一. 无机化合物知识结构:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质:石等油、天然气、空气、矿各种天然物质:煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H二、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少,化学反应可分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、三、氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应:物质中的氧反应氧化反应:物质与氧的⎭⎬⎫得氧必然有物质失氧,因此氧化、还原反应总是同时发生的。
(初中阶段我们将一个反应从两个方面来看,实质为一,高中将就此深入展开讨论)称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂,得氧后被氧化,其中所含的某种元素化合价必定升高;失氧的物质(也就是提供氧的物质)叫做氧化剂,失氧后被还原,其所含的某种元素化合价必定降低。
初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一:化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质:石等油、天然气、空气、矿各种天然物质:煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为:⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注:(1)高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。
(2)化合物的分类方法还有其他种,又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质;根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
(3)有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
(4)氧化物:仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物,此外还有其他一些过氧化物,超氧化物等也将在高中陆续接触。
(5)酸(碱)也还有其他的分类方法,如:根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸;根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上,以进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊敬和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。
1.对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题,有强烈的欲望去解决问题,学得轻松,同时在学习中学会不断总结,找到科学的学习方法,遵循学习的规律,必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此,所谓的研究性学习是指:在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案,通过自主性探索、研究求得问题的解决,从而形成和提高自己的创造能力,增长知识,积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神”。
2.重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理,从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察,并在观察的基础上根据实验现象得出结论,从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验”。
在进行实验过程中,要明确实验目的,全面有序地进行实验的观察和分析,并对实验方案设计评价。
一. 初升高化学衔接班第2讲知识系统小结:物质间的相互转化二. 知识要点:初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质,以Fe 为代表的金属单质,以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物,以CuO 等为代表的金属氧化物,以及酸、碱、盐等。
这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。
即:物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图(即物质间相互转化关系图)。
“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解,在此着重分析八圈图和另外二表的内容。
1. 各类物质相同转化关系图(俗称八圈图)在上图中所涉及的反应规律可简记为:两条纵线通到底(七条规律)(1)~(7)四条横线相联系(四条规律)(8)~(11)六条交叉成网络(六条规律)(12)~(17)17条规律须牢记反应规律 示例纵向:(1)金属+−−−→−∆/2点燃O 金属氧化物(碱性氧化物) O Na O Na 2224=+ C u O O Cu 222∆+(2)碱性氧化物(可溶)+水→碱(可溶)NaOH O H O Na 222=+(3)碱(难溶)−−−→−∆高温/碱氧(难溶) + 水∆==2)(OH Cu O H CuO 2+(4)酸+碱→盐+水O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+O H C u S O SO H OH Cu 244222)(+=+(5)非金属+−−→−点燃2O 非金属氧化物(酸性氧化物)22CO O C 点燃+ 522254O P O P 点燃+(6)酸性氧化物(易溶)+水→酸(易溶)3222CO H O H CO =+ 4325223PO H O H O P =+(7)酸(易挥发 / 难溶)→酸氧+水(易挥发 / 难溶)↑+=2232CO O H CO H 2232S i O O H S i O H +∆从纵向来看,金属→碱性氧化物→碱→盐,其中金属元素相同。
第1讲化学实验基础知识和技能(一)§1常用化学仪器的识别与使用常用仪器常用仪器的用法和注意事项棒量液体试管洗涤试管刷【深度思考】1.上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些?2.用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂?选浓H2SO4可以吗?3.如图所示,读数时同样是仰视,引起的读数误差相同吗?.题组一常用仪器的识别1.有如图所示A、B、C、D四种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A:________B:________C:________D:________.2.下列仪器中,在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_________________.(填名称)题组二常用仪器使用注意事项3.下列有关仪器用途的说法中正确的是()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4.下列操作中仪器使用不正确的是()A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B.用铁坩埚灼烧烧碱C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D.加热蒸发皿时不用石棉网5.某学生的实验报告中有如下数据:①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取21.48 mL盐酸;③用容量瓶配制210 mL 1mol·L-1的硫酸溶液;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去18.20 mL NaOH溶液,其中数据合理的是()A.①④ B.②④ C.①③ D.②③6.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是.烧杯的实际质量为__________ g.7.(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL,C图中液面所示溶液的体积为________mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母).(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐.蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________.【易错警示】规避计量仪器使用时4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g.(2)量筒的精确度为0.1 mL,无“0”刻度,小刻度在下方.(3)滴定管的精确度为0.01 mL,“0”刻度在接近上口处.(4)容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数为容量瓶的容量值.题组三仪器的组合与创新8.下图是几种常见的加热装置.(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热,E、F装置加热时需垫__________.其中F装置中对试管的加热方式是__________,采用这种加热方式的目的是________________.(2)H2还原CuO可选用________装置.(3)NH4Cl(固体)与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置.(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置.(5)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置.若该装置只加热液体时,容器内必须放_______.9.无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178 ℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中,会自动爆炸产生大量白雾.如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置,其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的,请回答下列问题:(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是__________.(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体,而甲装置只能除去其中一种,另一种杂质气体是否有必要除去,原因是;如必须除去,还需在上图中加何种装置.(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________(填“乙”、“丙”或“乙、丙”),乙的作用是,丙的作用是.【归纳总结】实验仪器创新使用两例高考试题中常出现仪器的创新应用,一般体现为如下三个方面:(1)一个装置的多种用途;(2)同一用途的多种装置;(3)一种仪器的多种用法.1.变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意广口瓶的不同用途中,导气管的长短不同.(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶.例如,利用A装置收集或干燥以下三种气体.①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集的气体有②.Ⅱ.若集气瓶是干燥的,则由a口进气可收集的气体有①.Ⅲ.若集气瓶充满水,可收集的气体有③;此时气体由b口进入.Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,可用此装置干燥的气体是①③,这时气体由a口进入.(2)A装置用于监控气体流速例如:给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图).(3)测量气体的体积(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部,广口瓶中盛满水,气体“短进长出”.将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积.(4)安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中,气体“短进长出”.②D装置中,两短导管间加一长直玻璃管,气体从两短导管其中一个进,另一个出.2.球形干燥管——多变的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验.②可用于有毒气体的尾气吸收,如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等.③可用于定量测定气体的质量.定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰.(2)球形干燥管的创新用途①A装置为尾气吸收装置,原理类似于倒置在水中的漏斗.②B装置为简易的过滤器,可净化天然水.如果去掉上边两层,可用于活性炭对液体中色素的吸附实验.③C装置是一微型反应器.体现了绿色化学思想,是高考化学试题命题的方向,该装置既可节约药品,又可防止污染.铜在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验后剩余的Cl2也能用水吸收,并观察CuCl2溶液的颜色.④D装置为一简易的启普发生器,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应.自我检测1.有下列仪器,在实验中使用仪器的说法错误的是()A.做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹取红热的木炭时用cB.粗盐提纯时,过滤食盐要用到的仪器是a、b和eC.粗盐提纯时,蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和fD.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时,溶解氯化钠要用b和c2.利用下列仪器制取相关气体,不能实现的是()A.用锌和稀硫酸制取氢气 B.用双氧水和二氧化锰制取氧气C.用高锰酸钾加热分解制取氧气 D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳3.以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂,有4位同学分别进行了纠正,按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是()A B CD4.以下各装置能完成相应实验的是()A.装置①:高锰酸钾制氧气 B.装置②:由b进气收集O2或CO2气体C.装置③:制取氧气,氢气等气体 D.装置④:干燥,收集HCl气体5.如图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验操作设计正确的是()A.稀释浓硫酸 B.探究可燃物燃烧的条件 C.称量氯化钠 D.验证质量守恒定律6.根据下图回答问题:(1)如图,仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验,仪器A的名称是___________.(2)如图B,在做铁丝在氧气中燃烧的实验时,事先在容器底部放水或细沙的原因____________________.(3)如图C,贮存某气体的仪器正放在桌面上,由此可推测出该气体具有____________________的性质.(4)如图D,用排水集气法收集气体时,要收集的气体应从__________(填“a”或“b”)口通入.7.下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:(1)A实验中观察到的现象是,生成物的化学式为______________.(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是_____________________________(只写一个).(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(4)D实验中待_______________________________________时,应停止加热.8.实验是进行科学探究的重要手段.以下是化学的一些基本实验.请根据图示回答:(1)如图A是探究二氧化碳的溶解性实验.二氧化碳是否可以溶于水,很难直接观察到现象,可以通过__________的变化来间接感知.(2)如图B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热,就是利用的变化引起了U形管内水位的变化,使(填a或b)处的水位升高的.(3)C中玻璃棒的作用是.(4)D中实验开始时,要先通入一氧化碳,其目的是;酒精灯的作用是.9.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:(1)写出标有序号仪器的名称①______________;②______________;(2)实验室可选用KMnO4制氧气,试管口要放一团棉花,根据燃烧条件分析,试管口棉花没有燃烧的原因是___________________________,反应的化学方程式为.(3)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式,可选用的收集装置是__________(填字母),检验二氧化碳是否收集满的方法是.(4)实验室用B装置制取O2时,反应很剧烈,请你提出一条与该实验有关的安全注意事项_____________.(5)制取的O2中含有水蒸气,若使用F图所示装置对氧气进行干燥,则装置内放入的药品是__________,气体应从______ 端(填字母“a”或“b”)通入.(6)通过查阅资料得知:氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水.小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应的发生装置是___________,收集装置是_________(填字母编号).第2讲化学实验基础知识和技能(二)§2常见的实验基本操作1.药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,若药匙不能伸入试管,可用纸槽,要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上.块状和大颗粒固体用镊子夹取.(2)取少量液体可用胶头滴管.取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签向手心.向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流.2.试纸的使用(1)类型及作用——定性检验酸碱性;——定量(粗测)检测酸碱性强弱;——检验SO2等有漂白性的物质;——检验Cl2等有氧化性的物质;(2)使用方法①检验溶液:取试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化.等pH试纸变色后,与标准比色卡对照.②检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化.3.仪器的洗涤(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗.(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成滴,也不成股流下.(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2 热浓盐酸4.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热.(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2等),为了增大气体分子与水分子的接触机会,应将气体导管插入水中(如右图中A).②对极易溶于水的气体(如NH3、SO2、HCl等),气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B 和C).(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解.但对于溶解放热较多的液体,往往先加入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边加边搅拌.【深度思考】1.取用药品时,应遵循节约的原则.多余的药品一般不能放回原瓶,但有些药品要放回原瓶.请问哪些药品要放回原瓶,为什么?2.指出下图操作中的错误.(1)取用金属颗粒___________________________________________________.(2)取大量液体.(3)取少量液体_____________________________________________________.3.用pH试纸定量测定溶液的pH时,能用蒸馏水润湿吗?若润湿,一定会产生误差吗?题组一仪器使用及药品取用操作1.规范的实验操作是实验成功的关键.下列实验操作正确的是()A.滴加液体 B.过滤 C.称量NaOH固体 D.收集CO2并验满2.下列有关实验的叙述正确的是()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示3.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()【反思归纳】仪器、药品选用合理性判断题的解题思路(1)实验目的,所选仪器能否顺利完成该项实验.(2)计量仪器的精确度是否跟测的物理量一致.(3)仪器是否跟选用药品反应.题组二气密性检验4.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是()5.以下是实验室制取气体的三套常见装置:(1)装置A、B在加入反应物前,怎样检查其气密性?(2)某同学准备用装置C制取SO2,并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶,一次完成SO2的性质实验.上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气.【思维模型】装置气密性的检验方法与答题规范装置气密性检查必须是在放入药品之前进行.1.气密性检查的基本思路:使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化.2.检查气密性的答题规范简答题应注意答题规范,对装置气密性的检查可按如下文字进行答题:(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差.3.装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度,使气体膨胀缩小装置中气体的体积,增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具塞紧橡胶塞,将导气管末端塞紧橡胶塞,用止水夹塞紧橡胶塞,打开止水夹体操作伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗向试管中注水推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生,停止微热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降停止加水后,长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱,且液面差不改变,拉动注射器试管中产生气泡4.其他方法(1)如图,连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气,反之则漏气.(2)分段法[来源:学§科§网]较复杂的实验装置检验气密性,可分段检查,方法因具体装置而异.如上图装置,可分别关闭K1、K2,分段检查.§3化学试剂的存放及实验安全1.认识常用危险化学药品的标志2.常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭3.实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用b装置.②制取CO时,尾气处理可采用a、c装置.③制取H2时,是否需尾气处理?需要.若需要可采取a、c装置.4.化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性根据酸碱性(2)试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中.对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂,还应根据性质采取特殊的保存方法.。