高一化学(必修一)第一章、第二章检测题 含答案

第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。

第二单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子2．下列离子方程式书写正确的是( ).A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOC．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ).A．Fe3 B．MnO C．Cl2 D．HNO24．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。

动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。

三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是( ).A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中得到的电子为 4 molD．反应中CO2是氧化产物5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol 【答案】D【解析】n＝NN A＝1.505×10236.02×1023mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。

新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。

雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反 应；④不能有分子参加。

其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反 应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷 非选择题 （共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。

关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是( ) A．纯净物Error!B．物质Error!C．化合物Error!D．纯净物Error!5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )①A2＋2B－===B2＋2A－　②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－　④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD ．铜片放入ZnSO 4溶液中：Cu ＋Zn 2＋===Cu 2＋＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应③可能是置换反应　④不可能有分子参加A ．①③ B ．③ C ．①② D ．③④10．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和CO B ．HCO 和H ＋2－3－3C ．HCO 和HSO D ．Na ＋、HCO 和H ＋－3－4－311．下列物质中属于氧化物的是( )A ．O 2B ．Na 2OC ．NaClOD ．FeSO 4。

高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH+4、Ag+、PO-34、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO-3C、K+、Na+、NO-3、MnO-4D、Al3+、Ca2+、SO-24、CO-234、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4?g H2B、22.4 L O2C、36.5?g HClD、0.5?mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

1．下列关于胶体的说法中正确的是 B．胶体不能通过半透膜A．胶体外观不均匀 ．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B．Ba(OH)2与H2SO4 A．FeBr2与Cl2 D．Ca(HCO3)2与NaOH C．HCl与Na2CO3 3．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑C．碳酸钡溶于醋酸 B aCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑4．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-  D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- 8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

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遇到过的事一样罢了。

高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。

Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

高一化学必修一测试题一、选择题:(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,共 40分。

) 1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A ．蒸馏 B ．蒸发C ．过滤 D ．搅拌 2．下列说法中不正确的是（ ）A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/mol D ．32 g/mol 5．下列实验操作正确的是( )A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 6．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1M gC.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH13．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑14．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定不含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题(本题包括4小题,每空2分，共36分。

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。

第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

高一化学必修一测试题及课后答案今日我在这给大家整理了〔高一化学〕必修一，接下来随着我一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每题均有一个选项符合题意，每题5分，共60分)1.假如你家里的食用花生油混有水份，你将接受以下何种〔方法〕分别A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.以下试验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.试验中的以下操作正确的选项是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作挨次是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.以下表达正确的选项是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如下图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在试验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。